METODO DE OXIDOREDUCCIÓN  RAÚL POBLETE GUZMÁN
0   2-2=0   -4+6-2=0      2-2=00   2 -2    -2   1   -2   1   -2H2 + CO  C2H6O + H2O
0        2 -2        -2   1   -2   1   -2H2 + CO  C2H6O + H2OH: 0  1 (Oxidó)C: 2  -2 (Redujo)
H: 0  1 (Oxidó)C: 2  -2 (Redujo)0                         1H2 –    1e -    H2             (Oxida = Ag Reductor) 2      ...
0                    14(H2 –  H2)          1e -      2           -2 1(C + 4e 2)         - C  0                    1 4H2 ...
0                        1 4H2 –       4e-     4H2     2                   -2     C+      4e -    C2 0       2          ...
0       2 -2       -2      1   -2    1     -24H2 + CO  C2H6O + 4H2O                1-C-2                8-H-14           ...
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Balanceo redox

449 visualizações

Publicada em

0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
449
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
21
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
8
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Balanceo redox

  1. 1. METODO DE OXIDOREDUCCIÓN RAÚL POBLETE GUZMÁN
  2. 2. 0 2-2=0 -4+6-2=0 2-2=00 2 -2 -2 1 -2 1 -2H2 + CO  C2H6O + H2O
  3. 3. 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2H2 + CO  C2H6O + H2OH: 0  1 (Oxidó)C: 2  -2 (Redujo)
  4. 4. H: 0  1 (Oxidó)C: 2  -2 (Redujo)0 1H2 – 1e -  H2 (Oxida = Ag Reductor) 2 -2C+ 4e - C2 (Reduce = Ag Oxidante)
  5. 5. 0 14(H2 –  H2) 1e - 2 -2 1(C + 4e 2) - C 0 1 4H2 – 4e-  4H2 2 -2 C+ 4e-  C2
  6. 6. 0 1 4H2 – 4e-  4H2 2 -2 C+ 4e -  C2 0 2 1 -24H2 + C  4H2 + C2
  7. 7. 0 2 -2 -2 1 -2 1 -24H2 + CO  C2H6O + 4H2O 1-C-2 8-H-14 1-O-2 0 2 -2 -2 1 -2 1 -2 7H2 + 2CO  C2H6O + 4H2O 2-C-2 14-H-14 2-O-2

×