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Balanceo por oxido reduccion

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Balanceo por oxido reduccion

  1. 1. BALANCEO POR: GIOVANNI MUÑOZ LEDESMA. POR OXIDO REDUCCIÓN
  2. 2. REACCIÓN ORIGINAL  P HNO3 H2O NO H3PO4 SE NECESITAN OBTENER SUS NUMEROS DE OXIDACION  P=0, H=1, N=5, O= -2 N= 2, O= -2, H=1, P=5, O=-2 Y TENEMOS QUE: P° -5 ELECTRONES N  +3 ELECTRONES P (Se oxida P=agente reductor) N²(Se reduce HNO3 = agente oxidante)
  3. 3.  SEMIREACCIONES P) 3( P° -5 ELECTRONES 5(N  +3 ELECTRONES N²) ____________________________________ 3 P° + 5N  3P + 5 N² 3P ° 5H¹NO²ˉ3 2H¹2O²ˉ 3-P-3 5-N-5 17 16-O-17 9 7-H-9 5N²O²ˉ 3H¹3PO²ˉ4

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