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TERCERA PRÁCTICA DE QUÍMICA

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REACCIONES QUÍMICA Y ESTEQUIOMETRIA

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TERCERA PRÁCTICA DE QUÍMICA

  1. 1. Página | 1 NOMBRES Y APELLIDOS: GRADO: 5° AULA: SELECCIÓN PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N. ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM REACCIONES QUÍMICAS – REACCIONES NUCLEARES 1. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F), respecto a las reacciones químicas. I. Fenómeno, en donde la materia (reactantes) sufre una transformación íntima y se generan productos. II. Al balancearla, las moles de los reactantes es igual al de los productos. III. En ellas interviene un cambio de energía. A) FFV B) VVV C) VFV D) FVF E) FFF 2. Marque la alternativa que contiene la relación correcta reacción química – clasificación. I. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + Q II. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O III. Ca(OH)2 + H2S → CaS + 2H2O ( ) metátesis ( ) combustión ( ) descomposición A) I, III. II B) II, I, III C) III, I, II D) I, II, III E) III, II, I 3. La reacción del ácido carbónico con el hidróxido de potasio se clasifica como: A) desplazamiento B) redox C) adición D) descomposición E) doble desplazamiento 4. Al balancear por tanteo la ecuación química Ag2CrO4 + KHS → K2CrO4 + AgHS la sumatoria de los coeficientes estequiométricos es: A) 4 B) 7 C) 5 D) 8 E) 6 5. Marque la alternativa que corresponde a la semireacción de Reducción A) MnO2 → (MnO4)1– B) CuO → CuSO4 C) (BrO3)1– → (BrO4)1– D) (PO3)3– → (PO4)3– E) (NO3)1– → (NO2)1– 6. Para la reacción: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O Marque la alternativa INCORRECTA A) El agente oxidante es el KMnO4. B) La especie reducida es el Sulfato de manganeso. C) Se transfieren 10 moles de electrones. D) El peróxido de hidrógeno es el agente reductor. E) El coeficiente estequiométrico del H2O es 3. 7. Empleando el método ión electrón en medio ácido, balancee la semireacción (BiO3)1– → Bi3+ y determine respectivamente el coeficiente del H2O y las moles de electrones transferidos. A) 3, 2 B) 1, 3 C) 2, 2 D) 3,1 E) 3, 3 8. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F), respecto a la reacción química. KOH + S → K2SO3 + K2S + H2O I. El coeficiente de la sal haloidea es 2 y es la especie oxidada. II. El azufre se oxida y se reduce. III. La sumatoria de los coeficientes estequiométricos es 10. A) VFV B) FVV C) VVV D) FFV E) VVF 9. Marque la alternativa INCORRECTA respecto a las reacciones nucleares. A) Son cambios que producen la conversión de un elemento en otro.(Transmutación) B) En , se emite una partícula alfa (α) C) La reacción + energía, corresponde a una fisión nuclear D) Su velocidad de reacción, depende de factores como la presión y concentración. E) La reacción + Energía, es de fusión nuclear. TERCERA
  2. 2. Página | 2 10. Al balancear la reacción nuclear: Los valores de A y Z, respectivamente son: A) 211; 80 B) 209; 79 C) 204; 79 D) 203; 80 E) 206; 77 ESTEQUIOMETRÍA 11. Respecto a la equivalencia del MOL, marque la alternativa INCORRECTA PA (C = 12 O = 16 Mg = 24 F = 19) A) 1 mol de Au contiene 6,02x1023 átomos de Au. B) En 1 mol de oxígeno gaseoso hay 2 moles de átomos de O. C) 1,2x1024 moléculas de SO2 ocupan un volumen de 44,8 L a CN. D) Dos moles de CO pesan 56 gramos y contienen 2,4 X1024 átomos. E) En 62 g de MgF2 hay 3 U.F. de MgF2 y 1,8x1024 iones fluoruro 12. Determine el %W de Na y la cantidad de agua que hay en 966 g de Na2SO4.10H2O. PA (Na = 23 S = 32 O = 16 H = 1) A) 17,8 y 250 B) 18,8 y 270 C) 14,3 y 540 D) 14,3 y 580 E) 16,9 y 285 13. El ácido ascórbico o vitamina C tiene un peso molecular de 176 u. Si su composición es de 41% de C, 4,5% de H y 54,5% de O, indique la alternativa que contiene la fórmula molecular del ácido ascórbico. PA (C = 12 O = 16 H = 1) A) C6H4O3 B) C5H4O7 C) C7H12O5 D) C6H8O6 E) C8H16O4 14. Bajo ciertas condiciones, el óxido de calcio y el coque (C) reaccionan generando carburo de calcio (CaC2) y monóxido de carbono. Al respecto, señale la alternativa correcta de verdadero (V) o falso (F) respecto a las siguientes proposiciones: I. Por 4 mol de reactantes, estequiométricamente, se generan 2 mol de producto. II. Se producen 128 g de carburo de calcio a partir de 2 mol de CaO y suficiente cantidad de coque. III. Al reaccionar 56 g de CaO y suficiente coque, se produce 11,2 L de CO medidos a CN. PA (Ca = 40 C = 12 O = 16) A) VFV B) FVV C) VVV D) VVF E) FVF 15. El gas acetileno se puede obtener a partir de carburo de calcio comercial de 80% W de pureza, a partir de la siguiente reacción: CaC2(s) + H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(ac) Calcule los kg de carburo de calcio comercial necesarios para producir 3360 L de acetileno medidos a CN. PF (CaC2 = 64) A) 12,0 B) 12,5 C) 11,5 D) 10,5 E) 15,0 16. Determine, respectivamente, los gramos del reactivo en exceso que no reacciona y los gramos de la base que se forman, si en la reacción de la pregunta anterior se combinan 32 g de CaC2 con 27 g de H2O. PF (CaC2 = 64; H2O = 18; Ca(OH)2 =74) A) 9 y 37 B) 18 y 9 C) 9 y 18 D) 18 y 36 E) 37 y 9 17. Al combinarse 22 g de CO2 con 56 g de CaO se obtuvo 20 g de CaCO3; ¿cuál fue el rendimiento de la reacción? PF (CO2 = 44; CaO = 56; CaCO3 = 100) A) 60 B) 50 C) 90 D) 40 E) 80 18. Calcule el número de moléculas de cloro obtenidos a partir de la reacción: NaCl (s) → Na(s) + Cl2(g) Se sabe que en la descomposición de 1,17 kg del reactante, este presenta un 10% W de impureza y que el rendimiento de la reacción es del 80%. PA (Na = 23 Cl = 35,5) A) 4,3x1024 B) 5,3x1026 C) 4,3x1025 D) 3,4x1026 E) 4,8x1026 19. Al combinarse 84 gramos de cal viva (CaO) con 360 gramos de agua se producen ________ gramos de cal apagada [Ca(OH)2]. PF (CaO = 56; Ca(OH)2 = 74; H2O = 18) A) 55 B) 121 C) 111 D) 100 E) 200 20. Calcular las moles de CO2 medido a C.N que se libera cuando por combustión completa se quema de 220 gramos de propano (C3H8) con suficiente oxígeno, con un rendimiento del 80%.PA( C=12; H=1; O=16) A) 12 B) 15 C) 30 D) 18 E) 20 “Centrados en los aprendizajes y en el desarrollo de los talentos de nuestros estudiantes”

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