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Química               2012   Clase Nº 17         ElectrólisisProfesor: Antonio Huamán                       1
ELECTRÓLISISEs el proceso por el que se utiliza el paso de la corrienteeléctrica continua a través de una disolución o de ...
COMPONENTES DE LOS PROCESOS ELECTROLÍTICOS     Esquema general de un proceso electrolítico                                ...
Celda o Cuba ElectrolíticaRecipiente donde se realiza el proceso electrolítico, contiene a loselectrolitos.ElectrolitoSust...
ASPECTOS CUALITATIVOS DE LA ELECTRÓLISIS Consiste en reconocer los productos obtenidos en los electrodos en cada celda ele...
Semireacciones en el:       Cátodo:        Ánodo:Reacción neta :Ejemplo 2: Electrólisis del agua    La reacción de descomp...
Semireacciones en el:   Cátodo:   Ánodo: Reacción neta :Reglas prácticas para predecir los productos de electrólisis desol...
ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA ELECTRÓLISISLEYES DE FARADAYLos   procesos    electrolíticos estángobernados por dos leyes fu...
 Segunda Ley de Faraday   Si por dos o mas celdas conectadas en serie pasa la   misma cantidad de electricidad la cantida...
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ELECTRÓLISIS

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ELECTRÓLISIS

  1. 1. Química 2012 Clase Nº 17 ElectrólisisProfesor: Antonio Huamán 1
  2. 2. ELECTRÓLISISEs el proceso por el que se utiliza el paso de la corrienteeléctrica continua a través de una disolución o de unelectrolito fundido para producir una reacción redox noespontáneaLa palabra Electrólisis viene de las raíces electro,electricidad y lisis, separación 2
  3. 3. COMPONENTES DE LOS PROCESOS ELECTROLÍTICOS Esquema general de un proceso electrolítico 3
  4. 4. Celda o Cuba ElectrolíticaRecipiente donde se realiza el proceso electrolítico, contiene a loselectrolitos.ElectrolitoSustancia que permite la conducción eléctrica a través de sus iones enmovimiento, generalmente se descomponen en el proceso. Sonprincipalmente compuestos iónicos fundidos o disueltos en agua.ElectrodoSon barras sólidas conductoras de la electricidad que en contacto conel electrolito logran la reacción de oxidación y reducción.Pueden ser: Activos: Participan en la reacción y por lo tanto sufren cambiosquímicos durante el proceso. Ejemplos: Zn, Cu, Ag, Fe, Sn, etc.Inertes: No sufren cambios químicos en el proceso. Ejemplos: Grafito, Pt, etc. 4
  5. 5. ASPECTOS CUALITATIVOS DE LA ELECTRÓLISIS Consiste en reconocer los productos obtenidos en los electrodos en cada celda electrolítica.Ejemplo 1: Electrólisis del cloruro de sodio fundido NaCl(s) i i Cátodo Ánodo (+) (-) (-) CL 2(g) (+) Bateria Na(l) Na + - Cl Electrodo Celda o cuba electrolítica Electrolito 5
  6. 6. Semireacciones en el: Cátodo: Ánodo:Reacción neta :Ejemplo 2: Electrólisis del agua La reacción de descomposición del agua no es espontánea: para que se produzca es necesario un aporte de energía. Esta energía se puede suministrar mediante la electrolisis, pero como el agua pura tiene una conductividad muy baja es necesario añadir un poco de ácido sulfúrico o de hidróxido sódico para que el agua sea lo suficientemente conductora. 6
  7. 7. Semireacciones en el: Cátodo: Ánodo: Reacción neta :Reglas prácticas para predecir los productos de electrólisis desoluciones concentradas  Los cationes del grupo IA (Li+, Na+, …) en medio acuoso no se reducen, solo se reduce el agua, generando H2 gaseoso en el cátodo.  Los oxoaniones nitrato (NO3-), sulfato (SO4-2), fosfato (PO4-3), etc, no se oxidan, solo se oxida el agua, generando O2 gaseoso en el ánodo. 7
  8. 8. ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA ELECTRÓLISISLEYES DE FARADAYLos procesos electrolíticos estángobernados por dos leyes fundamentalesconocidas como leyes de Faraday. Primera Ley de Faraday La masa de una sustancia que se libera o deposita en un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de carga que atraviesa por la celda Q: cantidad de carga (Coulumb) Q=Ixt I: Intensidad de corriente (Ampere) T: tiempo (segundo) Eq – g: equivalente gramo 8
  9. 9.  Segunda Ley de Faraday Si por dos o mas celdas conectadas en serie pasa la misma cantidad de electricidad la cantidad de sustancia producida en sus electrodos es proporcional a sus pesos equivalentes P.A.(Sn) = 118 P.A.(Cu) = 63,5 P.A.(Fe) = 56 9
  10. 10. Se cumple: 10

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