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Perguntas Al's: 1.1\1.2\1.3\2.1\2.2 Quimica

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Perguntas Al's: 1.1\1.2\1.3\2.1\2.2 Quimica

  1. 1. Al 1.1 Pergunta:Nocaso de se pretenderapenasdetetaramoníacona amostrae não o iãoamonio,o que teriade ser alteradonoprocedimentoexperimental? Resposta: Deveríamosadicionarhidróxidode sódioásoluçãoporque este iriafavorecera formaçãodo amoníaco. Pergunta:Noteste com ácidoclorídrico,observou-sealibertaçãode fumosbrancosnas amostrasque tinhamna sua composiçãoamoníaco,devidoáformação dosolidocloretode amónio.Escrevaa reação química Resposta: NH3 (aq) + HCl (aq) -> NH4Cl ( s) Pergunta:O papel vermelhode tornesolé umindicadorácido-base.Justifique ofactode o teste comácido clorídricoser maisprecisodoque com o indicadorde tornesol. Resposta: O indicadorde tornesol apenasdiz-nosse asoluçãoé básica. Todas as soluçõesque têmamoníaco são básicas,mas as soluçõesbásicaspodemnãoconter amoníaco,logoo teste poderiadarpositivomasa soluçãonão conteramoníaco ou compostosde amónio.Pelo contrariocom o teste do ácidoclorídricose houverformaçãode cloretode amónio,é porque há amónio,porissopodemosdizerque oteste doacidoclorídrico é maisprecisodo que o teste dopapel de tornesol. Pergunta:Porque usamosváriostestes? Resposta: Um teste nãochegaria,poismesmoque desse negativonãopoderíamosdizercom certezaque a soluçãonão contemamoníaco e ou compostosde amónio,poispode dar negativoapenasporosreagentesnãoteremquantidade suficienteparareagir.Assim, ao usarmosváriostestesaumentamosaprecisãodoresultado! Pergunta: Resposta: A amostrade amoníacocomercial e a amostrade água destiladasãoasamostras emcom que se vai comparar os resultadosdostestesásoutrasamostras.Istofaz-se,poisna amostra de amoníaco comercial háde certezaamoníacoe ou compostosde amónioe na água destiladanãohánenhumdestes.Aocompararmosasamostras,sabemosse têmcompostos de amónioou amoníaco ounão! Al 1.2 Resposta:Foi reduzidoapó para que o contactoentre o solvente e osolutofosse maioroque ajudariana dissolução;
  2. 2. Resposta: Duas vantagensdatécnicausadapelosalunosé que favorece a secagemdos cristaisobtidose é um processomaisrápido; Resposta:Uma vezque os saissão solúveisemágua,utiliza-se oálcool etílicoparadiminuira solubilidadedestes. Resposta:Papel de filtro,bombade sucção,funil de buchnere kitasato. Resposta:Oamóniovai permitirque oscomponentesque nãoreagiramreajam( aumentando o rendimento).Oálcool etílico? Faltaa pesagem,sócomesta serápossível calcularorendimentodasíntese . Al 1.3 Um aumentode temperaturafazprogredira reação nosentidodireto.Umadiminuiçãoda temperaturafazprogredirnosentidoinverso. A reação é endotérmicanosentidodiretoe exotérmicanosentidoinverso. O equilíbriodesloca-se nosentidoinverso.
  3. 3. O sistemairádeslocar-se nosentidodareaçãodireta. Al 2.1 Se quisermosdeterminar,comrigor,ovalor dopH de uma solução, devemosutilizarumpH- metroou um sensor.Se apenasquisermosconhecerocaraterácido,básicoou neutro,de uma amostra,podemosutilizarumindicadorácido-base; Deveráserselecionadaaáguagaseificadaque apresentamaiorde valorpH( valores comparadosá mesmatemperatura). As amostrasde água analisadasterãodiferentesvaloresde pHa duas temperaturasem questão;Naágua pura, emborao Phaumente,aelevaçãodatemperaturafavorece a Auto ionização daágua que é um processoendoenergético,naqual aconcentraçãode H30+ e de HO- aumentanamesmaproporção. Sim,o pH de uma água depende dacomposiçãopoisestapoderáconteriõescomcarater ácido,básicoou neutro,“ retirados“ nomeadamentedossolosque atravessou. Al 2.2 Em atmosferaaberta,a água destiladairáabsorverCO2tornando-se acida. O pH da água destiladaserá7 á temperaturade 25º e emrecipiente fechadoimediatamente após a sua recolha!
  4. 4. HCl,H2SO4, HNO3 … Todosos ácidoscom a constantesde acidezmuitoelevada.( a 25ºC). Um refrigerante pode conterumácidoforte,desde que estejabastante diluídooua concentraçãosejamuitobaixa. O facto de o ácidoser perigosodepende maisdasuaconcentraçãodo que serforte ou fraco. Por exemplo,umácidofraco,emelevada concentraçãopode provocarqueimaduras, enquantomuitodiluídopode serusadanaculinário( vinagre). A chuvaácida temph menorque 5,6 devidoápresençade ácidosfortes,comoH2SO4 E HNO3-

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