Daniel Pereira Marques
Paulo Vitor
Pilha
Eletrólise
EspontâneoNão espontâneo
 Eletrólise ou eletroquímica é o processo no qual
se induz artificial e forçadamente uma corrente
elétrica no sistema, a ...
 Obtenção de íons livres:
 Para fazermos a eletrólise é necessário termos uma fonte
de corrente contínua, uma cuba eletr...
• O polo positivo da fonte de alimentação é chamado de ânodo e o negativo, de
cátodo. Lembrando que o fluxo da corrente é ...
• É necessário considerar a reação de auto-ionização da água, esta produz
íons H+ e íons OH-. Ocorre uma disputa de ânions...
• Há formação de gás cloro no ânodo e de gás hidrogêniono cátodo,
sobrando na cuba Na+ e OH-. Que forma hidróxido de sódio.
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Eletrolise 1 (principios) - Eng. metalurgica e de materiais UENF

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Eletrolise 1 (principios) - Eng. metalurgica e de materiais UENF

  1. 1. Daniel Pereira Marques Paulo Vitor
  2. 2. Pilha Eletrólise EspontâneoNão espontâneo
  3. 3.  Eletrólise ou eletroquímica é o processo no qual se induz artificial e forçadamente uma corrente elétrica no sistema, a fim de se obter uma reação química.  Ocorre primeiramente a decomposição (ionização ou dissociacão) do composto em íons. Posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos.
  4. 4.  Obtenção de íons livres:  Para fazermos a eletrólise é necessário termos uma fonte de corrente contínua, uma cuba eletrolítica onde se encontra o sistema que sofrerá a eletrólise e eletrodos inertes que podem ser fios de platina ou barras de carbono grafite. Eletrólise ígnea • Fusão de substâcias iônicas Eletrólise em solução aquosa • Dissociação ou ionização de substâncias em meio aquoso
  5. 5. • O polo positivo da fonte de alimentação é chamado de ânodo e o negativo, de cátodo. Lembrando que o fluxo da corrente é representado como o real, do negativo para o positivo.
  6. 6. • É necessário considerar a reação de auto-ionização da água, esta produz íons H+ e íons OH-. Ocorre uma disputa de ânions. • Os íons positivos serão atraídos pelo eletrodo negativo (Cátodo) e os íons negativos serão atraídos pelo eletrodo positivo (ânodo). Ordemdedescarga
  7. 7. • Há formação de gás cloro no ânodo e de gás hidrogêniono cátodo, sobrando na cuba Na+ e OH-. Que forma hidróxido de sódio.

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