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ESCOLA ESTADUAL BOULANGER PUCCI
                         AVALIAÇÃO – 1º BIMESTRE (P2)

 Data: _____/_______/2011 Disciplina: Química       Valor: 8,0 pontos   Professor: Claudinei O. Oliveira

Turma: 1º _____ Aluno (a): ___________________________________________________
  1- Sendo o subnível 4s2 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

  I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;

  II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;

  III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

  a) Apenas a firmação I é correta.
                                               Questão 01 - Faça a distribuição eletrônica
  b) Apenas a firmação II é correta.
                                               do elemento químico de número atômico
  c) Apenas a firmação III é correta.
  d) As afirmações I e II são corretas.
                                                   95. Qual o nome desse elemento?
  e) As afirmações II e III são corretas.


  2- Vanádio, elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo
de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, resistência mecânica e corrosão do ferro.
  Quantos elétrons há no subnível 3p da configuração eletrônica do vanádio?
  Dado: vanádio Z=23
  a) 5
  b) 6                                        Questão 02 – Sabendo que a massa do
  c) 3                                      elemento Vanádio é 51, quantos nêutrons
  d) 9                                               possui este elemento?
  e) 1


  3 - Quantos prótons há no íon X2+ de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10?


  a) 32                                     c) 33                           e) 56

  b) 38                                     d) 51   Questão 03 – Faça a distribuição eletrônica
                                                    do elemento de número atômico 33 e dê o
                                                             nome deste elemento.
4 - O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como
gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico sódio (Z = 11), o número
de elétrons no último subnível “s” é:


  a) 8                                  c) 5                                 e) 6
  b) 1                                  d) 10


  5 – Escreva a quantidade de elétrons em cada camada eletrônica:
  N - 32                                                   M - 18         Questão 04 – Faça a
  P - 18                                                   L-8         distribuição eletrônica por
  O - 32                                                   Q-8        ordem crescente de energia
                                                                      de todo o diagrama de Linus
  K-2
                                                                                 Pauling.

  6 - A importância do Ciclo do Carbono na natureza pode ser melhor evidência pela estimativa de
que todo o CO2 presente no ar, caso não houvesse reposição, seria completamente exaurido em menos
de 20 anos, tendo em vista a fotossíntese atual. Escreva a distribuição eletrônica por subnível do
elemento Oxigênio, que tem número atômico 8:
                                                           Questão 05 – Qual o número normal de
  1s2,   2s2,   2p4                                     elétrons existentes no quarto nível energético

  7 - Os subníveis eletrônicos são subdivisões das camadas eletrônicas. Eles são designados pelas
letras minúsculas, s, p, d, f. Quantos elétrons podem ter no máximo no:


  a) subnível p?      -6                                   c) subnível s?    -2
  b) subnível f?      - 14                                 d) subnível d?    - 10


  8 – Dentre os modelos atômicos, foi apresentado o modelo em que o átomo seria uma esfera
maciça e indivisível. Seu modelo também é conhecido como "bola de bilhar". Qual o nome do cientista
que apresentou esse modelo?
  a) Dalton                             c) Rutherford                        e) Leucipo
  b) Thomsom                            d) Bohr


                                                  *"Construímos muros demais e pontes de menos."
                                                                                   Isaac Newton
Boa prova.

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Avaliação Química Escola Boulanger Pucci 1o Bimestre

  • 1. ESCOLA ESTADUAL BOULANGER PUCCI AVALIAÇÃO – 1º BIMESTRE (P2) Data: _____/_______/2011 Disciplina: Química Valor: 8,0 pontos Professor: Claudinei O. Oliveira Turma: 1º _____ Aluno (a): ___________________________________________________ 1- Sendo o subnível 4s2 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19; II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas; III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 a) Apenas a firmação I é correta. Questão 01 - Faça a distribuição eletrônica b) Apenas a firmação II é correta. do elemento químico de número atômico c) Apenas a firmação III é correta. d) As afirmações I e II são corretas. 95. Qual o nome desse elemento? e) As afirmações II e III são corretas. 2- Vanádio, elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, resistência mecânica e corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3p da configuração eletrônica do vanádio? Dado: vanádio Z=23 a) 5 b) 6 Questão 02 – Sabendo que a massa do c) 3 elemento Vanádio é 51, quantos nêutrons d) 9 possui este elemento? e) 1 3 - Quantos prótons há no íon X2+ de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10? a) 32 c) 33 e) 56 b) 38 d) 51 Questão 03 – Faça a distribuição eletrônica do elemento de número atômico 33 e dê o nome deste elemento.
  • 2. 4 - O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico sódio (Z = 11), o número de elétrons no último subnível “s” é: a) 8 c) 5 e) 6 b) 1 d) 10 5 – Escreva a quantidade de elétrons em cada camada eletrônica: N - 32 M - 18 Questão 04 – Faça a P - 18 L-8 distribuição eletrônica por O - 32 Q-8 ordem crescente de energia de todo o diagrama de Linus K-2 Pauling. 6 - A importância do Ciclo do Carbono na natureza pode ser melhor evidência pela estimativa de que todo o CO2 presente no ar, caso não houvesse reposição, seria completamente exaurido em menos de 20 anos, tendo em vista a fotossíntese atual. Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento Oxigênio, que tem número atômico 8: Questão 05 – Qual o número normal de 1s2, 2s2, 2p4 elétrons existentes no quarto nível energético 7 - Os subníveis eletrônicos são subdivisões das camadas eletrônicas. Eles são designados pelas letras minúsculas, s, p, d, f. Quantos elétrons podem ter no máximo no: a) subnível p? -6 c) subnível s? -2 b) subnível f? - 14 d) subnível d? - 10 8 – Dentre os modelos atômicos, foi apresentado o modelo em que o átomo seria uma esfera maciça e indivisível. Seu modelo também é conhecido como "bola de bilhar". Qual o nome do cientista que apresentou esse modelo? a) Dalton c) Rutherford e) Leucipo b) Thomsom d) Bohr *"Construímos muros demais e pontes de menos." Isaac Newton Boa prova.