1. PROFESSOR: CLAUDINEI OSORIO DE OLIVEIRA
Cinética Química
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24/10/2019
Prof. Claudinei O. Oliveira

2. Cinética Química
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ESTUDO DA VELOCIDADE DAS
REAÇÕES QUÍMICAS E DOS
FATORES QUE PODEM ACELERÁ-LA
OU RETARDÁ-LA.
Prof. Claudinei O. Oliveira

3. Condições para ocorrência
de uma reação
Toda reação depende dos reagentes. Estes precisam
quebrar as suas ligações para que a reação possa
acontecer, possibilitando a formação de novas
substâncias.
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4. Natureza dos
reagentes
(afinidade)
Contato entre os
reagentes
(transferência de
energia)
Colisões entre as
partículas reagentes
(colisões favoráveis)
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5. Figura 1 – Orientações de colisão entre moléculas
Fonseca, Martha Reis Marques da Química / Martha Reis Marques da Fonseca. 1. ed. – São Paulo : Ática, 2013
Quebra das ligações e formação de novas substâncias.
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6. Fatores que influenciam a
velocidade da reação:
Natureza dos reagentes
Quanto mais fortes forem as ligações, maior a
quantidade de calor para quebrar essa ligações.
*reações orgânicas
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7. Fatores que influenciam a
velocidade da reação:
Superfície de contato
Quanto maior a área de contato entre as substâncias
reagentes, maior será a velocidade da reação
*mastigação e digestão (alcalose pós-prandial)
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8. Fatores que influenciam a
velocidade da reação:
Temperatura
Medida da agitação térmica das
partículas de uma substância.
*velocidade da reação em função da
temperatura (panela de pressão e geladeira)
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9. Fatores que influenciam a
velocidade da reação:
Temperatura
Combustão – reação exotérmica
*em um ambiente onde há pouca perda de calor, há um
aumento da velocidade de reação de combustão.
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10. Jacobus Van’t Hoff
Quanto maior a temperatura em que ocorre uma
reação, maior a velocidade dessa reação.
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11. Fatores que influenciam a
velocidade da reação:
Concentração e pressão
Áreas distintas que atuam na velocidade de uma
reação da mesma maneira.
*quando aumentados, aumentam a velocidade da reação.
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12. Fatores que influenciam a
velocidade da reação:
Catalizadores e inibidores
Os catalizadores diminuem a energia de
ativação, logo aumentam a velocidade.
*catalizadores são obtidos novamente no final do processo.
Inibidores são consumidos.
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13. Catalizadores e inibidoresEnergia
necessária
para que uma
reação se
processe. Quanto menor
a energia de
ativação, mais
rápida é a
reação.
Imagem: Infoescola.
catálise
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14. Catálise homogênea e
heterogênea
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15. Exercício 01: 15
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16. Exercício 02: 16
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17. Exercício 03:
PUCCamp-SP
Considere as duas fogueiras
representadas abaixo, feitas, lado a
lado, com o mesmo tipo e quantidade de
lenha.
A rapidez da combustão da lenha
será:
a) maior na fogueira 1, pois a superfície de
contato com o ar é maior.
b) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais
compactada, o que evita a vaporização de
componentes voláteis.
c) igual nas duas fogueiras, uma vez que a
quantidade de lenha é a mesma e estão no
mesmo ambiente.
d) maior na fogueira 2, pois a lenha está menos
compactada, o que permite maior retenção
de calor pela madeira.
e) maior na fogueira 2, pois a superfície de
contato com o ar é maior.
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18. PROFESSOR: CLAUDINEI OSORIO DE OLIVEIRA
Cinética Química
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