1. Estructura de Lewis
Regla del Octeto
Enlace Covalente
Moleculas polares y moleculas no polares

2. Estructura de Lewis
Fisicoquímico estadounidense
Famoso por su trabajo: “Estructura
de Lewis”
Estudió en las Universidades de
Nebraska y de Harvard.
Estudio de los electrones periféricos
de los átomos, del que dedujo
una interpretación de la
covalencia.
Propuso el nombre de fotón para el
cuanto de energía radiante

3. Estructura de Lewis: representación
gráfica que muestra los enlaces
entre los átomos de una molécula y
los pares de electrones solitarios
que puedan existir.
Estas estructuras de Lewis muestran
los diferentes átomos de una
determinada molécula usando su
símbolo químico y líneas que se
trazan entre los átomos que se
unen entre sí.
Este modelo lo introdujo por primera
vez en 1916 en su artículo La
molécula y el átomo.

4. Regla del Octeto
Esta regla establece que los átomos se enlazan unos a otros para completar
su capa de valencia .
Tiene este nombre por la razón de la cantidad establecida de electrones
para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando
presenta en su capa de valencia 8 electrones.
Para alcanzar la estabilidad los elementos deben compartir electrones en
los enlaces químicos de manera que adquieren 8 electrones en la capa de
valencia.
Los elemntos tienden a formar enlaces para adquirir una configuración de
gas noble, en busca de tal estabilidad.
Cada oxigeno dispone de 6 electrones, con los cuales ambos deben tener
al final ocho electrones.

5. D ió x id o d e c a r b o n o ( C O 2 ) Agua (H2 O)
E l O x íg e n o t ie n e 6 E l o x íg e n o c o m p a r t e d o s
e le c t r o n e s d e v a le n c ia e le c t r o n e s c o n lo s e le c t r o n e s d e
E l C a r b o n o t ie n e 4 e le t r o n e s lo s á t o m o s d e h id r ó g e n o . D e e s t a
d e v a le n c ia . m a n e r a la m o lé c u la d e l a g u a s e
E l C a r b o n o c o m p a r t ir a d o s e s t a b iliz a , p o r q u e lo s á t o m o s d e
p a r e s d e e le c t r o n e s c o n u n h id r ó g e n o r e ú n e n d o s e le c t r o n e s
p a r d e c a d a o x íg e n o y a s i la e n e l ú lt im o n iv e l y e l o x íg e n o
m o lé c u la q u e d a r a e s t a b le . t a m b ié n lo g r a r e u n ir o c h o
e le c t r o n e s e n e l ú lt im o n iv e l

6. Enlace covalente
Se realiza cuando dos elementos no metálicos comparten electrones para
obtener una configuración electrónica estable.
Características:
-Temperaturas de fusión bajas.
-Malos conductores del calor y la electricidad.
-Punto de fusión y ebullición bajo.
-Poco solubles en agua.
Enlace covalente sencillo Enlace covalente doble
xx xx xx xx
x x x x
x Cl x x Cl O O
x x x
xx xx xx xx
Comparten electrones
Comparten electrones

7. MOLECULAS POLARES Y NO
POLARES
omo más electronegativo; y aunque el enlace sigue siendo covalente, los electrones compartidos