Funciones quimicas

FUNCIONES
QUÍMICAS
INORGÁNICAS
CRISTHIAN Y. HILASACA ZEA

INTRODUCCIÓN
Desde hace mucho tiempo, el hombre ha ido
conociendo cada vez más tipos de compuestos. Al
principio se les ponían nombres comunes a todos ellos
sin atender a ninguna regla, pero a medida que el
número de compuestos conocidos iba aumentando, se
hizo necesaria la creación de una serie de reglas útiles
tanto para nombrar los compuestos como para hallar
su fórmula química.

Hace tiempo …
A lo largo de la historia, la formulación ha ido
cambiando en el sentido de simplificarla al máximo y
sistematizarla, pero la realidad es que algunos
compuestos se siguen nombrando con la nomenclatura
tradicional, como por ejemplo el ácido sulfúrico, H2SO4.
Esta es la razón por la que hemos seguido las últimas
recomendaciones sobre formulación y nomenclatura
de Química Inorgánica de la IUPAC (Unión Internacional
de Química Pura y Aplicada) del año 1970, revisadas y
publicadas en los años 1990 y 2000. En ellas se intenta
homogeneizar los criterios utilizados en la formulación,
tanto a la hora de escribir como a la de nombrar las
fórmulas de los compuestos químicos.

SUSTANCIAS SIMPLE
Son aquellas que están constituidas
por átomos de un solo elemento. En
general se nombran con el nombre
del elemento constituyente, y su
fórmula será el símbolo del elemento
(Fe, Na, Cu, C, etc).
Las moléculas gaseosas (H2, N2, O2, O3)
Los halógenos (F2, Cl2, Br2, I2)

Sustancias simples
Fórmula N. Tradicional N. Sistemática
Cl2 Cloro Dicloro
N2 Nitrógeno Dinitrógeno
H2 Hidrógeno Dihidrógeno
F2 Flúor Diflúor
O2 Oxígeno Dioxígeno
Br2 Bromo Dibromo
I2 Yodo Diyodo

SUSTANCIAS COMPUESTAS
Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla
Periódica, sino que son el resultado de la combinación, en unas determinadas
proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas
limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los
elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos
implicados.
CO2 Anhidrido carbónico
NH3 Amoniaco.
Ejemplo:

ELEMENTO QUÍMICO
Los elementos químicos son sustancias fundamentales constituidas por átomos que
tienen el mismo número atómico es decir, el mismo número de protones en sus
núcleos.
El número de átomos que forman un elemento es variable, y esto permite
clasificarlos fácilmente en:
ELEMENTOS MONOATÓMICOS: Son los constituidos por un único átomo.
Ejemplo: los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
ELEMENTOS DIATOMICOS: Son los formados por dos átomos:
Ejemplo: (F2, Cl2, Br2, I2, H2, O2)
ELEMENTOS POLIATÓMICOS: son formados por más de dos átomos:
Ejemplo: (S6, S8, P4, Cn).

NÚMERO DE OXIDACIÓN Ó VALENCIA
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los
átomos de otros elementos y formar compuestos.
La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de
electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.
❑ Si pierde electrones, SE OXIDA; su número de oxidación es positivo.
❑ Si gana electrones, SE REDUCE; su número de oxidación es negativo.

Reglas de determinación del número de oxidación
1. NÚMERO DE OXIDACIÓN También llamado estado de oxidación, indica el
número de electrones que un átomo puede ganar, perder o compartir cuando
forma un compuesto.
2. El número de oxidación de cualquier elemento libre, es decir, no combinado, es
cero.
3. El número de oxidación del hidrógeno en un compuesto es +1; excepto cuando
trabaja con metales (H + metal) donde es -1
4. El número de oxidación del oxígeno, en un compuesto es -2; excepto en los
peróxidos (oxígeno + metal IA- IIA) donde trabaja con -1.
5. En toda molécula la suma algebraica de los números de oxidación de los
átomos, en un compuesto, debe ser igual a cero.
6. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un ion
debe ser igual a la carga del ion.
7. El número de oxidación de los elementos en los grupos IA, IIA y IIIA es igual al
número del grupo, pues estos elementos tienden a ceder electrones.

METALES NO METALES
Hidrógeno H - 1 Hidrógeno H +1
MONOVALENTES
Litio Li +1
Sodio Na +1
Potasio K +1
Plata Ag +1
Rubidio Rb +1
Cesio Cs +1
Francio Fr +1
*Amonio NH4
+ +1
MONODIVALENTES
Cobre Cu +1 +2
Mercurio Hg +1 +2
Cadmio Cd +2
HALÓGENOS
Flúor F -1
Cloro Cl -1 +1 +3 +5 +7
Bromo Br -1 +1 +3 +5 +7
Yodo I -1 +1 (+3) +5 +7
Astato At -1 +1 +3 +5 +7
MONOTRIVALENTES
Oro Au +1 +3
Talio Tl +1 +3 ANFÍGENOS
Oxígeno O -2 (-1)
Azufre S -2 +2 +4 +6
Selenio Se -2 +2 +4 +6
Teluro Te -2 +2 +4 +6
DITRIVALENTES
Hierro Fe +2 +3
Cobalto Co +2 +3
Níquel Ni +2 +3
Iterbio Yb +2 +3
Samario Sm +2 +3
Europio Eu +2 +3
DIVALENTES
Calcio Ca +2
Bario Ba +2
Radio Ra +2
Estroncio Sr +2
Magnesio Mg +2
Cinc Zn +2
Berilio Be +2
NITROGENOIDES
Nitrógeno N -3 (+1 +2) +3 (+4) +5
Fósforo P -3 +3 +5
Arsénico As -3 +3 +5
Antimonio Sb -3 +3 +5
Boro B -3 +3
DITETRAVALENTE
Estaño Sn +2 +4
Plomo Pb +2 +4
Platino Pt +2 +4
Polonio Po +2 +4
TRIVALENTES
Aluminio Al +3
Actinio Ac +3
Galio Ga +3
Indio In +3
Ytrio Y +3
Escandio Sc +3
Lantano La +3
Curio Cm +3
CARBONOIDES
Carbono C -4 (+2) +4
Silicio Si -4 (+2) +4
********************************************************************
ANFÓTEROS METAL NO METAL
Bismuto Bi +3 +5
Titanio Ti +2 +3 +4
Cromo Cr +2 +3 +6
Vanadio V +2 +3 +4 +5
Wolframio W +2 +3 +4 +5 +6
Uranio U +3 +4 +5 +6
Manganeso Mn +2 +3 +4 +6 +7
- El NH4* Es un ion, pero se comporta como metal.
- (*) Números de oxidación que también intervienen.

Determinando el número de oxidación
Fe2O3

Determinar el número de oxidación de los siguientes compuestos
Cu2O
Na2O
SiO2
CO2
H2SO3
K2O
FeO
Li2O
HNO3
KMnO4

SÍMBOLOS QUÍMICOS.
Es la escritura o representación literal correcta de un elemento o compuesto químico.
Si el símbolo del elemento químico tiene una sola letra, se representa por mayúscula.
Ejemplo:
Carbono = C
Azufre = S
Fósforo = P
Potasio = K

SÍMBOLOS QUÍMICOS.
Si el símbolo del elemento químico tiene dos letras, la primera es mayúscula y la
segunda, minúscula.
Ejemplo:
Sodio = Na
Calcio = Ca
Hierro = Fe
Aluminio = Al

FÓRMULA QUÍMICA
Una fórmula química es la representación simbólica de la molécula de un elemento
químico. Las fórmulas se representan por símbolos, subíndices, paréntesis, trazos,
etc., que representan a los elementos cuyos átomos entran a formar parte en el
compuesto. El número de átomos de cada elemento se indica con subíndices.
La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante
símbolos químicos
Ejemplo:
H2O = Agua.
NH3 = Amoniaco
H2SO4 = Ácido sulfúrico

TIPOS DE FÓRMULAS:
a) Empírica: mínima proporción de los elementos que forman el compuesto
b) Molecular: tipo y número real de los elementos
c) Estructural: secuencia y ordenamiento espacial

NOMENCLATURA QUÍMICA
La función principal de la nomenclatura química es
asegurar que la persona que oiga o lea un nombre
químico no tenga dudas sobre el compuesto
químico de que se trata. Cada nombre debería
referirse a una sola sustancia. Se considera menos
importante asegurar que cada sustancia tenga un
solo nombre, aunque el número de nombres
aceptables es limitado.
Es también preferible que un nombre traiga algo
de información sobre la estructura o la química de
un componente.
Para formular correctamente es imprescindible
conocer perfectamente el nombre y el símbolo de
los elementos químicos, así como la valencia o
valencias con las que puede actuar.

SISTEMAS DE NOMENCLATURA
Al igual que con las fórmulas, un nombre debe definir un compuesto de modo más
claro e inambiguo posible. En este libro nombraremos utilizando las tres
nomenclaturas.
1. Tradicional (el sistema más antiguo), funcional o clásico
2. La moderna ó Stock
3. Sistemática
(propuesta por la IUPAC) Unión Internacional
de Química Pura y Aplicada (International
Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC).

1. NOMENCLATURA TRADICIONAL
Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según el número de oxidación con
el que actúe:
NÚMEROS DE
OXIDACIÓN
PREFIJO NOMB. DEL
ELEMENTO
SUFIJO
1 Unico ------------- -------------- ICO
2
Menor
Mayor
-------------
-------------
-------------
-------------
oso
ico
3
Menor
Intermedio
Mayor
Hipo
-------------
-------------
-------------
-------------
-------------
oso
oso
ico
4
Mínima
Menor
Mayor
Máxima
Hipo
-------------
-------------
Per ó híper
-------------
-------------
-------------
-------------
oso
oso
ico
ico

2. NOMENCLATURA MODERNA Ó STOCK.
Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según el número de oxidación con
el que actúe:
Las valencias, los utiliza en números romanos y encerrados entre paréntesis, que se
coloca después del nombre del compuesto respectivo.
Ejemplo:
KH = Hidruro de potasio (I)
NaH = Hidruro de sodio (I)
MgH2 = Hidruro de magnesio (II)

3. NOMENCLATURA IUPAC 0 SISTEMÁTICA
Para nombrar a los compuestos, utiliza PREFIJOS DE CANTIDAD, los mismos que
indican el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto.
NÚMERO DE ÁTOMOS PREFIJO
1
2
3
4
5
-
Mono
Di
Tri
Tetra
Penta
-------

EJERCICIO DE REPASO: NUMERO DE OXIDACIÓN
1. El número de oxidación del Ca es:
a. +1
b. +2
c. +3
d. +4
2. Los números de oxidación del Pb son:
a. +1 y +2
b. +2 y +3
c. +2 y +4
d. +1 y +3
3. El número de oxidación del ion cloruro es -1
a. Verdadero
b. Falso
4. Los números de oxidación del Fe son:
a. +1 y +2
b. +1 +2 y +3
c. +2 y +3
d. +1 y +3

5. El número de oxidación del azufre en el ion sulfato (𝑆𝑂4)2−
es - 6
a. Verdadero
b. Falso
6. Los números de oxidación del cloro son:
a. +1, +3, +5, +7 y -1
b. +2, +4, +6 y -2
c. +3, +5 y -3
d. +1, +2, +3, +4, +5 y -1
7. El número de oxidación del oxígeno es, en todos los casos, -2.
a. Verdadero
b. Falso
8. El número de oxidación del nitrógeno en el NH3 es +3
a. Verdadero
b. Falso
9. El número de oxidación del Na es:
a. +1
b. +2
c. +1 y +2
d. +2 y +3
10. Los números de oxidación del Cu son:
a. +1 y +2
b. +1 y +3
c. +2 y +3
d. +1, +2, y +3

FUNCIÓN QUÍMICA
Se denomina función química a un conjunto de sustancias
que poseen propiedades químicas similares, es decir,
presentan el mismo comportamiento químico.
La semejanza de las sustancias, se debe a que tienen una
composición similar. Un átomo o un grupo de átomos común
a todas, que se denomina grupo funcional, al cual se debe su
tendencia a reaccionar todos en forma análoga.

COMPUESTOS BINARIOS
Son compuestos en los que intervienen dos
elementos químicos diferentes.
Para formular los compuestos binarios se escribe
primero el metal y luego el no metal, mientras
que para nombrarlos se invierten los términos.

FUNCIÓN HIDRUROS
Son compuestos binarios que resultan de la reacción ó
combinación de un elemento con el hidrógeno.
ELEMENTO + HIDRÓGENO = HIDRURO

CLASES DE HIDRUROS
1. HIDRUROS METÁLICOS.
Son compuestos binarios que resultan de la reacción de un metal con el hidrógeno.
Ejemplo:
Na+ + H2
- ----------> NaH
Ca+2 + H2
- ----------> CaH2
METAL + HIDRÓGENO = HIDRURO METÁLICO

¿Cómo se forman?
Intercambiando sus valencias o E.O.
Li + + H - Li1 H1
LiH
Hidruro litico

NOMENCLATURA DE LOS HIDRUROS
Para nombrar los compuestos hidruros se tienen tres tipos de nomenclaturas: Nomenclatura
tradicional, la nomenclatura de stock y la sistemática ó IUPAC.
NOMENCLATURA ANTIGUA O TRADICIONAL
Para nombrar a los compuestos, utiliza prefijos y sufijos, dependiendo de los números de oxidación
de los elementos.
1.- Si el elemento presenta una sola valencia, se nombra anteponiendo la palabra HIDRURO, seguido
del nombre del elemento, con la terminación ICO.
Ejemplo:
NaH = Hidruro sódico
KH = Hidruro potásico
LiH = Hidruro lítico
2.- Si el elemento presenta dos valencias, el primero se nombra con la terminación OSO, y el
segundo con la terminación ICO.
Ejemplo:
FeH2 = Hidruro ferroso
FeH3 = Hidruro férrico
CuH = Hidruro cuproso
CuH2 = Hidruro cúprico.

NOMENCLATURA DE LOS HIDRUROS
NOMENCLATURA MODERNA Ó STOCK.
Las valencias, los utiliza en números romanos y encerrados entre paréntesis, que se coloca después
del nombre del compuesto respectivo.
Ejemplo:
KH = Hidruro de potasio (I)
NaH = Hidruro de sodio (I)
MgH2 = Hidruro de magnesio (II)
NOMENCLATURA IUPAC 0 SISTEMÁTICA.
Para nombrar a los compuestos, utiliza PREFIJOS DE CANTIDAD, los mismos que indican el número
de átomos de cada elemento presentes en el compuesto.
Ejemplo:
LiH Hidruro de litio
NaH Hidruro de sodio
CaH2 Dihidruro de calcio
MgH2 Dihidruro de magnesio

CLASES DE HIDRUROS
HIDRUROS METÁLICOS DOBLES Y TRIPLES
Cuando se unen químicamente dos hidruros metálicos, se forman hidruros dobles, que
se nombran indicando el vocablo doble antes del nombre de los metales.
Son compuestos que se caracterizan por contener en su estructura dos ó más metales
diferentes unidos al hidrógeno.
También se puede conceptuar como la suma de dos ó más hidruros metálicos.
Ejemplos:
LiH + AlH3 → AlLiH4 Tetrahidruro doble de aluminio y litio
CaH2 + NaH → CaNaH3 Trihidruro doble de calcio y sodio
LiH + CaH2 ----------> LiCaH3 Hidruro doble de litio y calico
NaH + KH + CaH2 ------> NaKCaH4 Hidruro. triple de sodio, potasio y calcio.

RADICALES DE LOS HIDRUROS METÁLICOS TERMINADOS EN “ONIO”
Son radicales que actúan como cationes metálicos, en el sentido de poder sustituir los hidrógenos
de los ácidos dando sales.
Derivan de los compuestos hidrogenados de los elementos de los grupos V-A, y VI-A, de la tabla
periódica, por adición de un átomo de hidrógeno, y todos son monovalentes positivos.

COMO ESCRIBIR LA FÓRMULA DE UN HIDRURO METÁLICO
Para escribir la fórmula de un hidruro, se procede de la siguiente manera:
1. Se escriben los símbolos de los elementos reaccionantes, correctamente.
2. Las valencias se indican idealmente, en la parte superior derecha, pero sin escribirlos.
3. Se realiza un intercambio de valencias entre los elementos que se combinan o
reaccionan.
4. Si en el intercambio, resultaran números pares, se simplifican.
5. Así quedará correctamente escrita, la fórmula del compuesto.
NOTA.- En los hidruros metálicos, el número de oxidación de los metales es +1, y el
número de oxidación del hidrógeno es -1. Según reglas de números de oxidación.
Ejemplo:
Li + H2 -------------> LiH
K + H2 -------------> KH
Be + H2 ------------> BeH2
Mg + H2 ------------> MgH2
Ca + H2 ------------> CaH2

HIDRUROS ESPECIALES
HIDRUROS CON LOS NITROGENOIDES
Son los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B), IVA (C, Si) y VA (N, P, As, Sb), poseen
nombres especiales (comunes) que son aceptados por la IUPAC. En general son sustancias
gaseosas muy tóxicas. En soluciones acuosas no poseen carácter ácido.
Estos hidrácidos o hidruros no metálicos son compuestos binarios de hidrógeno y un elemento de
la familia (V) (nitrogenoides) que se enlazan siguiendo la fórmula No Metal + H3. A estos
compuestos se les llama por sus nombres comunes, aunque muy raramente se les nombra con las
reglas de nomenclatura de los hidruros (metálicos). En estos hidruros no metálicos el hidrógeno es
el elemento más electronegativo en el compuesto.

BORANOS
Los boranos son compuestos binarios entre el hidrógeno y el boro que generalmente
se enlazan siguiendo la fórmula BnHn+4. Estos compuestos no se nombran en un
sistema de nomenclatura específico ya que las reglas para nombrarlos son especiales.
Se utiliza la palabra borano con un prefijo numérico griego (tabla de prefijos) que
depende del número de átomos de borano presentes en la molécula.

SILANOS
Los silanos son compuestos binarios de hidrógeno y silicio que se enlazan
generalmente siguiendo la fórmula SinH2n+2.
Los silanos al igual que los boranos no tienen un sistema de nomenclatura específico
para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura, con la palabra silano
como base.

GERMANOS
Los germanos son compuestos binarios de hidrógeno y germanio que se enlazan
generalmente siguiendo la misma fórmula que los silanos GenH2n+2.
Los germanos al igual que los boranos y silanos no tienen un sistema de nomenclatura
específico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura que los
silanos, con la palabra germano como base.

CLASES DE HIDRUROS
2. HIDRUROS NO METÁLICOS.
Los hidruros no metálicos son los que se encuentran en estado gaseoso o estado
puro.
Los hidruros no metálicos se forman por reacción de un no metal de los grupos VIA y
VIIA con el hidrógeno. Las uniones son en general covalentes. Los no metales actúan
con el menor número de oxidación, es decir -2 para el grupo VI y -1 los del grupo VII.
La reacción es:
H2 + Cl2 -------→ 2 HCl (g)
HALÓGENO O ANFÍGENO + HIDRÓGENO = HIDRURO NO METÁLICO

NOMENCLATURA
Se nombran asignando la terminación URO al no metal por ser éste más
electronegativo que el hidrógeno.
Ejemplo:
Cl2 + H2 → 2HCl(g) Cloruro de hidrógeno
H2 + S → H2S(g) Sulfuro de hidrógeno
H2 + Br → HBr(g) Bromuro de hidrógeno

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Si se hallan en disolución acuosa se nombran como ácidos asignando la terminación
hídrico al no metal. Disueltos en agua manifiestan carácter ácido, forman ácidos
hidrácidos.
Ejemplos:
HCl (dis) ácido clorhídrico
H2S (dis) ácido sulfhídrico
Como se ve la fórmula es la misma, solo se encuentran disueltos en agua y no en
estado gaseoso. Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no
metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en estado acuoso.

Los hidrácidos (ácidos binarios) o hidruros no metálicos son compuestos formados entre el
hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA (anfígenos y halógenos respectivamente).
Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrácidos e hidruros no metálicos
son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo general trabajan con el menor número de oxidación, -2
para los anfígenos y -1 para los halógenos. Estos compuestos se nombran en el sistema
tradicional y de forma diferente según si están disueltos (estado acuoso) o en estado puro
(estado gaseoso). Los hidrácidos pertenecen al grupo de los ácidos.
Ejemplo:
H+1Br-1
(g) + H20 → HBr Bromuro de hidrógeno
bromuro como nombre específico e hidrógeno como nombre genérico.
Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se
escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico. Al igual que en estado
gaseoso el nombre genérico es nombrado por el elemento más electropositivo.

FUNCIÓN ÓXIDOS
Son compuestos binarios que resultan de la reacción
de un elemento con el oxígeno.
ELEMENTO + OXÍGENO = ÓXIDO
CLASES DE
ÓXIDO

ÓXIDO BÁSICO Ó METÁLICO
Son compuestos binarios que resultan de la reacción de un metal con el oxígeno.
METAL + OXÍGENO = ÓXIDO METÁLICO

ÓXIDOS COMPUESTOS O SALINOS
Son compuestos formados por dos óxidos de un mismo elemento, pero con distinto
número de oxidación (2,3), (3,4).
Prácticamente resultan de sumar dos óxidos de un mismo elemento, con distintos
números de oxidación (M2O3, M3O4).
Ejemplo:
FeO + SnO +
Fe2O3 SnO2
Fe3O4 Sn2O3
Ox. ferroso-férrico Ox. estannoso- estánnico
magnetita (óxido salino de estaño)
(Óxido salino de hierro )
Para nombrar, se les antepone la palabra ÓXIDO, seguido del nombre del elemento terminado
en OSO, el de menor valencia. e ICO, el de mayor valencia.

ÓXIDOS DOBLES Y TRIPLES.
Son compuestos que resultan de sumar dos ó más óxidos de diferentes elementos,
especificando sus números de oxidación.
Ejemplo:
FeO +
TiO2
FeTiO3 - (Ox. ferroso-titánico)
- Ox. doble de fierro (II) y titanio (IV).
- Trióxido de fierro y titanio.
EN EL CASO DE UN ÓXIDO TRIPLE:
Ejemplo:
CaO +
K2O
Na2O
Na2K2CaO3 - Ox. sódico, potásico y cálcico.
- Ox. triple de sodio(I), potasio(I) y calcio (II).
- Trióxido de sodio, potasio y calcio.

ÓXIDOS ANFÓTEROS.
Son compuestos que tienen doble comportamiento, o sea, unas veces, reaccionan
como bases ó hidróxidos y otras, como ácidos.
Si hacemos reaccionar sus óxidos con ácidos, originan sales, comportándose como una
base ó hidróxido.
Al2O3 + 6 HCl --------------> 2 AlCl3 + 3 H2O
Cloruro de aluminio.
Si hacemos reaccionar sus óxidos con hidróxidos o bases, originan sales,
comportándose como un ácido.
Al2O3 + 2NaOH ------------> 2NaAlO + 3H2O
Aluminato de sodio
Este doble comportamiento tienen los elementos: cinc, estaño, plomo, y cromo.

ÓXIDOS PERÓXIDOS
Los peróxidos son compuestos diatómicos formados por un metal y un radical peróxido
(-O–O-). No todos los metales forman peróxidos, habitualmente lo hacen los de los
grupos IA (alcalinos) y IIA (alacalino Terreos).
En el caso de que un metal posee varias valencias, el peróxido solo es estable con la
mayor valencia del metal, porque el metal sufre una oxidación profunda al formar el
peróxido.
Compuesto Tradicional Stock Sistemática
H2O2 Peróxido hidrogénico Peróxido de hidrógeno (I) Peróxido de dihidrógeno
CaO2 Peróxido cálcico Peróxido de calcio (II) Peróxido de calcio
ZnO2 Peróxido zíncico Peróxido de zinc (II) Peróxido de zinc

EJEMPLOS:
1. Si un elemento metálico tiene dos valencias: +1, +2. ¿Con cuál de las dos valencias
formará al peróxido?
De la teoría: si un elemento tiene más de una valencia, sólo formará el peróxido con su
mayor número de valencia.
Entonces en el ejemplo mencionado, el elemento metálico formará el peróxido con su
valencia igual a +2
2. El cobalto (Co) tiene dos valencias: +1, +3. ¿Qué valencia usará para formar un
peróxido?
Si un metal tiene 4 estados de oxidación (E.O.) que son: 1, 3, 5, 7 . ¿Con cuál estado de
oxidación formará el peróxido?
Respuesta: El peróxido siempre se forma con el mayor número de oxidación del metal.
En este caso con el número de oxidación 7.

Nomenclatura:
En el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de óxido y se agrega el
nombre del metal.
En las nomenclaturas Stock y sistemática se nombran los compuestos con las mismas
reglas generales para los óxidos.
H - O - O - H -------> H2O2 - (Agua oxigenada)
- Peróxido de hidrógeno.
Na2O + O ----------> Na2O2 Peróxido de sodio
K 2O + O ------------> K2O2 Peróxido de potasio
CaO + O - -----------> CaO2 Peróxido de calcio

ÓXIDOS NEUTROS
Son compuestos que no reaccionan, o sea, no forman bases, ni ácidos, al combinarse
con agua.
Entre estos compuestos tenemos:
- CO Monóxido de carbono
- NO Monóxido de nitrógeno
- N2O Oxido de nitrógeno
- NO2 Dióxido de nitrógeno.
- SiO2 Dióxido de silicio.

ÓXIDOS HIDRATADOS
Son compuestos que tienen en su constitución moles de agua. A simple vista, no es
posible detectar, sino, observando cambios por medios físicos, como el peso, el poder
higroscópico, etc.
Así por ejemplo, la cal viva, llamado óxido de calcio, es un sólido de color blanco; a
medida que se expone al aire libre, su peso aumenta.
Entonces, quiere decir, que es una sustancia que absorbe moles de vapor de agua del
medio ambiente, por lo que se les llama compuestos hidratados.
Ejemplo:
CaO. 2H2O Oxido de calcio dihidratado
Al2O3. 3H2O Oxido de aluminio trihidratado.

SUPERÓXIDOS
Los superóxidos, también llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que
contienen el grupo o anión superóxido, la fórmula general es Metal + (O2)-1
aparentemente, el oxígeno tiene valencia -1/2. Generalmente el grupo superóxido
reacciona con los elementos alcalinos y alcalinotérreos.
Se nombran como los peróxidos tan solo cambiando peróxido por superóxido o
hiperóxido.
Li+1 + (O2)-1 → LiO2
Compuesto Nomenclatura
KO2 Superóxido o hiperóxido de potasio
CaO4 ó Ca (O2)2 Superóxido de calcio
CdO4 Superóxido de cadmio

OZÓNIDOS
Son compuestos binarios formados por el grupo ozónido, que son 3 oxígenos enlazados
con una valencia total de -1. La fórmula general para los ozónidos es Metal + (O3)-1.
Los ozónidos se nombran de forma análoga a los peróxidos con la diferencia que en estos
compuestos se utiliza el nombre ozónido en lugar de peróxido.
K + (O3)-1 → KO3
COMPUESTO NOMENCLATURA
KO3 Ozónido de potasio
RbO3 Ozónido de rubidio
CsO3 Ozónido de cesio

FUNCIÓN ANHIDRIDOS U ÓXIDOS NO METÁLICOS
Llamados también óxidos no metálicos ó ametálicos,
resulta de la reacción de un no metal o ametal con el
oxígeno.
NO METAL + OXÍGENO = ÓXIDO NO METÁLICO
(ANHIDRIDO)
NOTA.- El nitrógeno y el fósforo con valencias 2 y 4 no forman anhídridos
cuando se enlazan con el oxígeno, si no que forman óxidos básicos y por esta
razón el nitrógeno y el fósforo no pueden formar ácidos oxácidos.

NÚMEROS DE
OXIDACIÓN
PREFIJO
NOMB. DEL
ELEMENTO
SUFIJO
1 Unico ------------- -------------- ICO
2
Menor
Mayor
-------------
-------------
-------------
-------------
oso
ico
3
Menor
Intermedio
Mayor
Hipo
-------------
-------------
-------------
-------------
-------------
oso
oso
ico
4
Mínima
Menor
Mayor
Máxima
Hipo
-------------
-------------
Per ó híper
-------------
-------------
-------------
-------------
oso
oso
ico
ico
NOMENCLATURA.- Para nombrar a los anhidridos, utilizaremos el siguiente cuadro:

EJERCICIO DE REPASO
1. La fórmula del óxido de nitrógeno (V) es:
a. N5O
b. N2O5
c. N5O2
d. Ninguna de las anteriores
2. ¿La fórmula CuO corresponde al óxido de cobre (II)?
a. Verdadero
b. Falso
3. ¿La fórmula S2O3 corresponde al óxido de azufre VI?
a. Verdadero
b. Falso
4. La fórmula del óxido de sodio es:
a. NaO
b. Na2O
c. NaO2
d. Na2O3

5. ¿La fórmula BaO2 corresponde al óxido de bario?
a. Verdadero
b. Falso
6. La fórmula del óxido de fósforo (III) es:
a. P2O
b. P2O3
c. P3O2
d. PO3
7. La fórmula del óxido de estroncio es:
a. Sr2O3
b. Sr2O
c. SrO2
8. ¿La fórmula K2O corresponde al óxido de potasio?
a. Verdadero
b. Falso
9. ¿La fórmula SnO2 corresponde al óxido de Estroncio (IV)?
a. Verdadero
b. Falso
10. La fórmula del óxido de plata es:
a. Ag2O
b. Pt2O
c. AgO2
d. PtO2

FUNCIÓN HIDRÓXIDOS O BASES
Son compuestos ternarios que resultan de la reacción
de un óxido básico o metálico con agua.
Se caracterizan, porque en su estructura contienen
en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo
o hidroxilo OH-1.
ÓXIDO BÁSICO O METÁLICO + AGUA = HIDRÓXIDO
Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del
metal electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas generales para el
sistema tradicional.
La fórmula general es Metal + (OH)-1
x. En la nomenclatura Stock y sistemática se
nombran con el nombre genérico hidróxido y las respectivas reglas generales.
Na2O + H2O → 2Na(OH)

Fórmula N. Tradicional N. de Stock N. Sistemática
Be(OH)2 Hidróxido berílico Hidróxido de berilio (II) Dihidróxido de monoberilio
Zn(OH)2 Hidróxido zínnico Hidróxido de zinc (II) Dihidróxido de monozinc
Tl(OH) Hidróxido taloso Hidróxido de talio (I) Monohidróxido de monotalio
Na(OH) Hidróxido sódico (Sosa) Hidróxido de sodio (I) Monohidróxido de monosodio
K(OH)
Hidróxido potásico
(Potasa)
Hidróxido de potasio (I)
Monohidróxido de
monopotasio
Sn(OH)4 Hidróxido estánnico Hidróxido de estaño (IV) Tetrahidróxido de monoestaño
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Hidróxido de hierro (II) Dihidróxido de monohierro
Co(OH)3 Hidróxido cobáltico Hidróxido de cobalto (III) Trihidróxido de monocobalto

Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando cationes metal e iones
hidroxilo u oxhidrilo. Este proceso de ionización es reversible, es decir que así como se
forma los cationes metal e iones hidroxilo a partir de un hidróxido, inversamente,
también se pueden formar hidróxidos a partir de los cationes e iones ya mencionados.
(Agua)
Na(OH) ------→ Na+1 + (OH)-1
(Agua)
Na+1 + (OH)-1 -----------→ Na(OH)
Un caso especial lo constituye el hidróxido de amonio. El amoníaco es un gas muy
soluble en agua, su fórmula es NH3. Al disolverse reacciona con el agua formando el
compuesto hidróxido de amonio. Este proceso es reversible.
(Agua)
NH3 + H2O ------→ NH4(OH)
(Agua)
NH4(OH) --------→ NH3 + H2O

CaO + H2O --------> Ca(OH)2 Hidróxido de calcio.
Na2O + H2O --------> NaOH Hidróxido de sodio
RADICAL OXHIDRILO Ó HIDROXILO
Se obtiene de quitar un átomo de hidrógeno a una molécula de agua, tiene su
número de oxidación de -1. (monovalente negativo).

CÓMO ESCRIBIR DIRECTAMENTE LA FÓRMULA DE UN HIDRÓXIDO O BASE
Para escribir directamente la fórmula de un hidróxido o base, se sigue los siguientes
pasos:
1. Se escriben correctamente los símbolos del metal y radical oxhidrilo.
2. Las valencias del metal y del radical, siempre en la parte superior derecha, pero
idealmente; como en el caso de los hidruros.
3. Se intercambian las valencias.
Ejemplo:
LiOH Hidróxido de litio
KOH Hidróxido de potasio
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio
Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso
Fe(OH)3 Hidróxido férrico

NOMENCLATURA
Para nombrar a los hidróxidos o bases, se antepone la palabra HIDROXIDO, seguido del
nombre del elemento, con la terminación OSO ó ICO, según la valencia con que
reaccione el elemento.
Ejemplo:
NaOH - Hidróxido sódico
- Hidróxido de sodio (I)
- Soda caústica
KOH - Hidróxido potásico
- Hidróxido de potasio (I)
- Potasa caústica
Ca(OH)2 - Hidróxido cálcico
- Hidróxido de calcio (II)
- Cal apagada ó lechada de cal.
Mg(OH)2 - Hidróxido magnésico
- Hidróxido de magnesio (II)
- Leche de magnesia

Al(OH)3 - Hidróxido alumínico
- Hidróxido de aluminio (III)
- Milanta.
Fe(OH)2 - Hidróxido ferroso
- Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 - Hidróxido férrico
- Hidróxido de hierro (III)
NH4OH - Hidróxido amónico
- Hidróxido de amonio
(deriva del radical NH4+)

DADA LA FÓRMULA DE UN HIDRÓXIDO, ESCRIBIR SU NOMBRE
Para escribir una fórmula de un hidróxido, se procede de la siguiente manera:
1. Generalmente los radicales oxhidrilos, siempre están escritos entre paréntesis,
excepto en el caso de los elementos que tienen número de oxidación 1.
2. Siempre que se trate de un hidróxido, está acompañado de un metal.
3. Los subíndices, tanto del metal como del radical, provienen de un intercambio de
valencias, entonces podemos deducir fácilmente.
Ejemplo:
Determinar, la valencia del metal hierro en la siguiente fórmula del compuesto:
Fe(OH)2 .
SOLUCIÓN:
Fe(OH)2
Se observa lo siguiente:
- Es un hidróxido, porque tiene un radical oxhidrilo.
- Acompañado del metal hierro
- El subíndice del radical es 2.
- Entonces el número 2, corresponde a la valencia del hierro.
Por lo tanto, el nombre del compuesto es: hidróxido ferroso.

IONIZACIÓN O RADICALIZACIÓN DE LOS HIDRÓXIDOS O BASES
Ejemplo:
NaOH -----------> Na+1 + OH-1
Catión Anión
Al(OH)3 ----------> Al+3 + OH-1
Catión Anión
Cu(OH)2 ------------> Cu+2 + OH-1
Catión Anión
Los hidróxidos o bases al disolverse en agua, se ionizan o se radicalizan, dejando en
libertad el radical (OH)-1 monovalente negativo llamado ANIÓN, y el metal positivo,
llamado CATIÓN.
Los hidróxidos o bases por el proceso de ionización, conducen el calor y la electricidad.

CATIÓN TRADICIONAL IUPAC Ó SISTEMÁTICA
K+ Ion potasio Catión(ion) potasio
Ca2+ Ion calcio Catión calcio
Fe3+ Ion férrico Catión hierro
Ni2+ Ion niqueloso Catión níquel
NH4
+ (NH3 + H+) Ion amonio
PH4
+ (PH3 + H+) Ion fosfonio
AsH4
+ (AsH3 + H+) Ion arsonio
H3O+ (H2O + H+) Ion oxonio
CATIONES POLIATÓMICOS

PROPIEDADES DE LOS HIDRÓXIDOS Ó BASES
Los hidróxidos o bases, tienen las siguientes propiedades:
1. Poseen en su estructura uno o más grupos funcionales llamados oxhidrilos,
(OH)-1
2. Al tacto son resbalosas, recuerdan al jabón o lejía.
3. Azulean el papel de tornasol rojo.
4. Tornan a rosado intenso, con la solución de fenoltaleína.
5. Son buenos conductores del calor y la electricidad.
6. Al reaccionar con los ácidos y anhidridos, forman sales.
7. Tiene potencial de hidrógeno mayor de 7. (pH = > 7).
8. Neutralizan a las soluciones ácidas
9. Desnaturalizan las proteínas.
10. Poseen sabor amargo o caústico

EJERCICIO DE REPASO
1. ¿Cuál es la fórmula química de hidróxido de berilio?
a. Be(OH)3
b. Be2(OH)
c. Be(OH)2
d. Be2(OH)3
2. ¿La fórmula del hidróxido de plata es: Ag(OH)?
a. Verdadero
b. Falso
3. ¿La fórmula del hidróxido de sodio es: Na(OH)2?
a. Verdadero
b. Falso
4. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de aluminio?
a. Al(OH)3
b. Al(OH)2
c. Al(OH)4
d. AlOH
5. ¿Cuál es la fórmula química de hidróxido de amonio?
a. NH4OH
b. NH3OH
c. NH4(OH)2
d. (NH4)2OH

6. ¿La fórmula del hidróxido de estroncio es: Es(OH)2?
a. Verdadero
b. Falso
7. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de antimonio (III)?
a. An3OH
b. An(OH)3
c. Sb(OH)2
d. Sb(OH)3
8. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de mercurio (II)?
a. Hg2OH
b. Hg3OH
c. Hg(OH)2
d. HgOH
9. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de helio (II)?
a. He2OH
b. He(OH)2
c. HeO
10. ¿Cuál es la fórmula química de hidróxido de potasio?
a. P2OH
b. P(OH)3
c. KOH
d. POH

FUNCIÓN ÁCIDOS
La fórmula general para los oxácidos es
H + No Metal + O.
ÓXIDO ÁCIDO O ANHIDRIDO + AGUA = ÁCIDO OXÁCIDO
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 Ácido sulfúrico Sulfato (VI) de hidrógeno
Tetraoxosulfato de
Hidrógeno
HClO4 Ácido perclórico Clorato (VII) de hidrógeno Ácido tetraoxoclórico
H2SO2 Ácido hiposulfuroso Sulfato (II) de hidrógeno Ácido dioxosulfúrico

Como se indica en la sección de los anhídridos, el nitrógeno y el fósforo no
forman anhídridos cuando se enlazan con el oxígeno, mientras estos
trabajan con los números de valencia 4 y 2, si no que forman óxidos y por
esta razón el nitrógeno y el fósforo no pueden formar oxácidos.
Ejemplo:
SO3 + H2O ----------> H2SO4 Ácido sulfúrico
N2O5 + H2O ----------> HNO3 Ácido nítrico
Cl2O7 + H2O ----------> HClO4 Ácido perclórico
SO2 + H2O ----------> H2SO3 Ácido sulfuroso

NOMENCLATURA.- En el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para
los anhídridos con la diferencia, que se debe cambiar la palabra ANHIDRIDO por ÁCIDO.
Para mejor comprensión, ilustramos en el siguiente cuadro:
NÚMEROS DE
OXIDACIÓN
PREFIJO
NOMB. DEL
ELEMENTO
SUFIJO
1 Unico ------------- -------------- ICO
2
Menor
Mayor
-------------
-------------
-------------
-------------
oso
ico
3
Menor
Intermedio
Mayor
Hipo
-------------
-------------
-------------
-------------
-------------
oso
oso
ico
4
Mínima
Menor
Mayor
Máxima
Hipo
-------------
-------------
Per ó híper
-------------
-------------
-------------
-------------
oso
oso
ico
ico
Para el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo –ato, luego el número de
valencia del no metal y por último se agrega “de hidrógeno”.
Y para la nomenclatura sistemática se indica el número de átomos de oxígeno con el
prefijo correspondiente (según reglas generales para este sistema) seguido de la
partícula “oxo” unida al nombre del no metal y el sufijo –ato, por último se agrega al
nombre las palabras “de hidrógeno”.

CÓMO ESCRIBIR CORRÉCTAMENTE LA FÓRMULA DE UN ÁCIDO
N2O5 + H2O -------> H2N2O6 -----> HNO3 Acido nítrico
Cl2O7 + H2O ------> H2Cl2O8 -----> HClO4 Ac. perclórico.
Para escribir correctamente la fórmula de un ácido, se procede de la siguiente manera:
1. Cuando se trata de una ecuación química, los átomos de las reaccionantes, deben
aparecer en las resultantes.
2. Los símbolos de los elementos, en ambos miembros, deben estar correctamente
escritos.
3. Los símbolos de los elementos, de preferencia se ordenan, de electropositivos a
electronegativos.
4. En la resultante, los átomos se suman.
5. Si resultaran números pares, se simplifican.
6. La fórmula resultante, será la correcta, que representa a los ácidos.
Ejemplo:
De esta manera, se escribirán todas las fórmulas de los ácidos, sin problema.

H2SO4 Ácido sulfúrico Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
HClO4 Ácido perclórico Ácido tetraoxoclórico (VII) Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
H2CO3 Ácido carbónico Ácido trioxocarbónico (IV) Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
HNO3 Ácido nítrico Ácido trioxonítrico (V) Trioxonitrato (V) de hidrógeno
HBrO Ácido hipobromoso Ácido monoxobrómico (I) Monoxobromato (I) de hidrógeno
HClO Ácido hipocloroso Ácido monoxoclórico (I) Monoxoclorato (I) de hidrógeno
HPO3 Ácido fosfórico Ácido trioxofosfórico (V) Trioxofosfato (V) de hidrógeno
HIO3 Ácido yódico Ácido trioxoyódico (V) Trioxoyodato (V) de hidrógeno
H2TeO3 Ácido teluroso Ácido trioxotelúrico (IV) Trioxotelurato (IV) de hidrógeno
HFO2 Ácido fluoroso Ácido dioxofluorico (III) Dioxofluorato (III) de hidrógeno
HMnO4 Ácido permangánico Ácido tetraoxomangánico (VII) Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno
HBO Ácido boroso Ácido monoxobórico (I) Monoxoborato (I) de hidrógeno
HAsO2 Ácido arsenioso Ácido dioxoarsénico (III) Dioxoarseniato (III) de hidrógeno
H2SO3 Ácido sulfuroso Ácido trioxosulfúrico (IV) Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H2SiO3 Ácido silícico Ácido trioxosilícico (IV) Trioxosilicato (IV) de hidrógeno

ARTIFICIO PARA ESCRIBIR DIRECTAMENTE LA FÓRMULA DE UN ÁCIDO
HClO4
Para escribir directamente la fórmula de un ácido, se aprovecha del artificio, que consisten en:
Ejemplo: Escribir directamente la fórmula del ácido perclórico
El no metal es cloro, tiene prefijo PER, y termina en ICO, entonces, su número de oxidación es 7.
- Al número 7, le sumamos más 1, que será igual a 8.
- Le dividimos entre 2, ó le sacamos la mitad, cuyo resultado es 4.
- Este valor le colocamos como subíndice del oxígeno.
- Como el número de oxidación es impar, el hidrógeno será 1; lo cual no se escribe.
A) CUANDO EL ELEMENTO TIENE NÚMERO DE OXIDACIÓN IMPAR: 1, 3, 5, 7.
❑ Como se trata de un ácido ternario, se escriben los elementos: Hidrógeno, nometal,
y el oxígeno.
❑ Se identifica la valencia del no metal.
❑ Se le suma más 1 (uno).
❑ Se le divide entre 2. ó se le saca la mitad.
❑ El resultado se le coloca, como subíndice del oxígeno.
❑ Como la valencia es impar, el hidrógeno también es impar, generalmente 1.

H2SO4
Ejemplo: Escribir directamente la fórmula del ácido sulfúrico.
- El elemento es azufre, termina en ICO, entonces se trata de la valencia 6.
- Le dividimos entre 2, el resultado será 3.
- Le sumamos más 1, será: 4.
- Le colocamos como subíndice del oxígeno.
- Como la valencia es par, entonces, el hidrógeno tendrá subíndice 2.
B) CUANDO EL ELEMENTO TIENE NÚMERO DE OXIDACIÓN: 2, 4, 6..
❑ Al igual que en el caso anterior, se escriben los elementos ‘o átomos que conforman
el ácido.
❑ Se identifica la valencia del elemento no metal.
❑ Se le saca la mitad o se le divide entre 2.
❑ Se le suma más 1.
❑ El resultado se le coloca como subíndice del oxígeno.
❑ Como el número de oxidación es par, el hidrógeno, también es par, generalmente 2.

Ejemplo: Escribir directamente la fórmula del ácido sulfúrico.
La IUPAC recomienda lo siguiente para formular los hidrácidos:
- Se coloca el símbolo del hidrógeno a la izquierda y el del no metal a la derecha, ya que es el
que tiene el número de oxidación negativo.
- Se intercambian los estados de oxidación colocándolos como sub índices sin la carga.
- El subíndice 1 no se escribe. Para los hidrácidos la nomenclatura tradicional y la sistemática
coinciden:
CLASE DE ÁCIDOS
Son compuestos formados por HIDRÓGENO y un NO METAL de los grupos VIA
(anfíginos) y VIIA halógenos).
El hidrógeno presenta un estado de oxidación 1+ por lo que el no metal tomará un
estado de oxidación negativo, para conservar la neutralidad del compuesto.
Estos compuestos se encuentran en forma natural en estado gaseoso. Se les llama
hidrácidos debido a que al disolverse en agua y disociarse generan soluciones ácidas.
1. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS O BINARIOS

Fórmula N. Tradicional (aq) N. Sistemática
HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno
H2Te Ácido telurhídrico Teluriuro de hidrógeno (o de
dihidrógeno)
H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno
HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno
H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno
HBr Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno
HI Ácido yodhídrico Yoduro de hidrógeno
NOMENCLATURA.- En la nomenclatura tradicional se le añade el término “HÍDRICO”
Para mejor comprensión, ilustramos en el siguiente cuadro:

Meta- … (1 molécula de agua)
Piro- … (2 moléculas de agua)
Orto- … (3 moléculas de agua) este prefijo se puede omitir
Ciertos anhídridos pueden formar hasta tres oxácidos distintos dependiendo de cuantas
moléculas de agua se agreguen por molécula de anhídrido. En otras palabras, en ciertos oxácidos
especiales, un solo “no metal” con una sola valencia puede formar hasta tres oxácidos.
Estos elementos son: el arsénico, antimonio, fósforo, boro y silicio. Ultimamente con yodo y
teluro. Para diferenciar a estos oxácidos en el sistema tradicional se utilizan tres prefijos
dependiendo de cuantas moléculas de agua se agregan por cada una molécula de anhídrido. Estos
son:
Son compuestos que se obtienen de la reacción de un anhidrido con 1, 2, ó 3 moles
de agua.
2. ÁCIDOS POLIHIDRATADOS
ANHIDRIDO + n AGUA -----> ÁCIDO POLIHIDRATADO
Donde: n = 1, 2, 3, moles de agua, etc.

Son compuestos que se obtienen de la reacción de un anhidrido con 1, 2, ó 3 moles de agua.
PREFIJO No. OXIDACIÓN IMPAR No. OXIDACIÓN PAR
M E T A 1 Anh. + 1 H2O 1 Anh. + 1 H2O
P I R O 1 Anh. + 2 H2O 2 Anh. + 1 H2O
O R T O 1 Anh. + 3 H2O 1 Anh. + 2 H2O
Ejemplo:
- NÚMERO DE OXIDACIÓN IMPAR.
P2O5 + 1 H2O -------> HPO3 Ac. META fosfórico
(no existe)
P2O5 + 2 H2O -------> H4P2O7 Ac. PIRO fosfórico
(no existe)
P2O5 + 3 H2O -----> H3PO4 Ac. ORTO fosfórico ó ácido fosfórico
- NÚMERO DE OXIDACIÓN PAR.
SiO2 + H2O --------> H2SiO3 Ac. META silícico
2SiO2 + H2O -------> H2Si2O5 Ac. PIRO silícico
SiO2 + 2H2O -------> H4 SiO4 Ac. ORTO silícico

ÁCIDOS ESPECIALES DEL SILICIO
Los ácidos especiales del silicio, además de los polihidratados, son:
ÁCIDO ORTO SILÍCICO:
Se obtiene, de la reacción de un anhídrido de silicio con dos moles de agua:
SiO2 + 2H2O --------> H4SiO4 Ac. ORTO SÍLICICO
ÁCIDO TRI ORTO SILÍCICO
Se obtiene haciendo reaccionar 3 moles de anhidrido silícico, con 2 moles de agua.
3SiO2 + 2H2O ------> H4Si3O8 Ac. TRI ORTO SÍLICICO.

ALGUNOS ÁCIDOS ESPECIALES
FÓRMULA NOMBRE DEL ÁCIDO
HCN
HCNO
HCNS
H4Fe(CN)6
H3Fe(CN)6
HN3
Acido cianhídrico
Acido ciánico
Acido Tiociánico
Acido ferrocianhídrico
Acido ferricianhídrico
Acido nitrihídrico (azida)

Son compuestos que resultan de la reacción de 1, 2, 3, ó más moles de anhídrido con
agua.
3. ÁCIDOS POLIÁCIDOS
n ANHIDRIDO + AGUA -----> ÁCIDO POLIÁCIDO
Para nombrar, se utiliza prefijos de cantidad; lo cual ilustramos en el siguiente cuadro:
PREFIJO
NUMERO DE ÁTOMO
DEL ELEMENTO
DI
TRI
TETRA
PENTA
HEXA
HEPTA
OCTA
NONA
DECA
UNDECA
-----------
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
--
Los ácidos del antimonio:
2Sb2O5 + H2O -----> H2Sb4O11 Ac. TETRA antimónico.
3Sb2O5 + H2O -------> HSb3O8 Ac. TRI antimónico
4Sb2O5 + H2O -------> H2Sb8O21 Ac. OCTA antimónico.
2CrO3 + H2O --------> H2Cr2O7 Ac. DI crómico
2B2O3 + H2O ---------> H2B4O7 Ac. TETRA bórico.
Ejemplo:

Ácidos polihidratados.
H3PO4 Ácido ortofosfórico Ácido tetraoxofosfórico (V) Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
H2Cr2O7 Ácido dicrómico (piro) Ácido heptaoxodicrómico (VI) Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
H4SiO4 Ácido ortosilícico Ácido tetraoxosilícico (IV) Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno
H2S2O7 Ácido pirosulfúrico Ácido heptaoxodisulfúrico (VI) Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
H2SiO3 Ácido metasilícico Ácido trioxosilícico (IV) Trioxosilicato (IV) de hidrógeno
H3ClO3 Ácido ortocloroso Ácido trioxoclórico (III) Trioxoclorato (III) de hidrógeno
H4Br2O9 Ácido piroperbrómico Ácido nonaoxodibrómico (VII) Nonaoxodibromato (VII) de hidrógeno
H3NO4 Ácido ortonítrico Ácido tetraoxonítrico (V) Tetraoxonitrato (V) de hidrógeno
H2Se2O7 Ácido piroselénico Ácido heptaoxodiselénico (VI) Heptaoxodiseleniato (VI) de hidrógeno
H4TeO4 Ácido ortoteluroso Ácido tetraoxotelúrico (IV) Tetraoxotelurato (IV) de hidrógeno
H2SO4 Ácido metasulfúrico Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H3FO4 Ácido ortofluórico Ácido tetraoxofluórico (V) Tetraoxofluorato (V) de hidrógeno
HAsO Ácido metahipoarsenioso Ácido monoxoarsénico (I) Monoxoarseniato (I) de hidrógeno
H2Te2O5 Ácido piroteluroso Ácido pentaoxoditelúrico (IV) Pentaoxoditelurato (IV) de hidrógeno
H3IO5 Ácido ortoperyódico Ácido pentaoxoyódico (VII) Pentaoxoyodato (VII) de hidrógeno

Son compuestos que se obtienen de sustituir parcial ó totalmente los átomos de
OXÍGENO, por la misma cantidad de átomos de AZUFRE.
4. ÁCIDOS TIOÁCIDOS
HClO4 1 O por 1 S HClO3S Ac. TIO perclórico
2 O por 2 S HClO2S2 Ac. DITIO perclórico
3 O por 3 S HClOS3 Ac. TRITIO perclórico
Todos por Todos HClS4 Ac. SULFO perclórico
Ejemplo:
PEREFIJO ÁTOMOS DE OXÍGENO ÁTOMOS DE AZUFRE
TÍO 1 OXÍGENO 1 AZUFRE
DITÍO 2 OXÍGENOS 2 AZUFRES
TRITIO 3 OXÍGENOS 3 AZUFRES
TETRATÍO 4 OXÍGENOS 4 AZUFRES
SULFO TODOS LOS OXÍGENOS TODOS LOS AZUFRES

NOMENCLATURA.-
Como se ve en el ejemplo, para nombrar, se utiliza prefijos de cantidad, seguido de la
palabra TIO, lo cual ilustramos en el siguiente cuadro:
FORMULA SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL
H2S2O3 Äcido trioxotiosulfúrico
Trioxotiosulfato (VI) de
hidrógeno
Ácido tiosulfúrico
HNSO2 Ácido dioxotionítrico
Dioxotionitrato (V) de
hidrógeno
Ácido tionítrico
H3PS2O2 Ácido dioxoditiofosfórico
Dioxoditiofosfato (V) de
hidrógeno
Ácido ditiofosfórico

Son compuestos que se obtienen de la reacción de un anhídrido terminado en ICO
con agua oxigenada (H2O2 ).
5. ÁCIDOS PEROXIÁCIDOS
Mn2O7 + H2O2 -----> H2Mn2O9 Ac. PEROXI permangánico
CO2 + H2O2 -----> H2CO4 Ac. PEROXI carbónico
TeO3 + H2O2 -----> H2TeO5 Ac. PEROXI telúrico
Ejemplo:
ANHIDRIDO + AGUA OXIGENADA ---> ÁCIDO PEROXIÁCIDO
NOMENCLATURA:
Se les nombra anteponiendo la palabra ÁCIDO PEROXI, seguido del nombre del
elemento, terminado en ICO.
PEROXIÁCIDOS
HNO3 se obtiene --> HNO4 ácido peroxonítrico
H2CO3 se obtiene --> H2CO4 ácido peroxocarbónico
H2S2O7 se obtiene --> H2S2O8 ácido peroxodisulfúrico
H2SO4 se obtiene --> H2SO5 ácido peroxosulfúrico

Son compuestos que resultan de la sustitución de los átomos de OXÍGENO del ácido por
el DOBLE NUMERO DE ÁTOMOS DE HALÓGENOS.
6. ÁCIDOS HALOGENADOS
HNO3 3 O por 6 Cl -----> HNCl6 Acido hexacloro nítrico
H2SO4 4 O por 8 Cl -----> H2SCl8 Acido octa cloro sulfúrico
H2CO3 3 O por 6 CI -----> H2CCI6 Acido hexa yodo carbónico.
Ejemplo:
No. DE OXÍGENO POR EL DOBLE DE HALÓGENOS ----> ÁCIDO HALOGENADO
NOMENCLATURA:
Se les nombra anteponiendo la palabra ÁCIDO, seguida de la CANTIDAD DE
HALÓGENOS SUSTITUIDOS, con la terminación del ácido respectivo.

Los ácidos, se caracterizan por:
1. Poseen uno ó más átomos de hidrógeno en su estructura.
2. Tienen sabor agrio.
3. Enrojecen el papel de tornasol azul.
4. En solución acuosa, liberan el ión hidrógeno, por lo que son
buenos conductores del calor y la electricidad.
5. Reaccionan con los metales fuertes, con el desprendimiento de
hidrógeno.
6. Reaccionan con los hidróxidos, formando sales.
7. Con la solución de fenoltaleína, es incoloro.
8. Tiene potencial de hidrógeno menor de 7 (pH = < 7).
PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS

EJERCICIO DE REPASO
1. ¿Cuál es la fórmula del ácido ortosilícico?
a. H2SiO2
b. H2SiO3
c. H4SiO3
d. H4SiO4
2. ¿Cuál es la fórmula química del ácido nítrico?
a. H2NO2
b. H2NO3
c. HNO2
d. HNO3
3. ¿Cuál es la fórmula del ácido carbónico?
a. H2CO2
b. HCO2
c. H2CO3
d. H2CO2
4. ¿La fórmula del ácido sulfúrico es: H2SO4?
a. Verdadero
b. Falso
5. ¿La fórmula del ácido brómico es: HBrO2?
a. Verdadero
b. Falso

6. La fórmula del ácido crómico es:
a. H2CrO3
b. HCrO3
c. H2CrO4
d. HCrO4
7. ¿La fórmula del ácido fosfórico es: H3PO4?
a. Verdadero
b. Falso
8. ¿Cuál es la fórmula química del ácido selenioso?
a. HSeO2
b. HSeO3
c. H2SeO3
d. H2SeO4
9. La fórmula del ácido nítroso es:
a. H2NO2
b. HNO2
c. H2NO3
10. ¿Cuál es la fórmula química del ácido perclórico?
a. HClO3
b. H2ClO3
c. HClO4
d. H2ClO3

Los oxiácidos son compuestos que presentan uniones covalentes, pero cuando se
disuelven en agua ceden fácilmente iones H+1 (protones). Esto se debe a que el agua,
por la naturaleza polar de sus moléculas, tiene tendencia a romper las uniones
covalentes polares de los ácidos, con formación de iones H+1 y del anión ácido
correspondiente.
Por ejemplo, el ácido nítrico que se disuelve en agua da lugar a un anión nitrato y un
catión hidrógeno.
RADICALES
(Agua)
HNO3 --------→ NO3
-1 + H+1
La ionización de un oxácido al disolverse en agua es un ejemplo de proceso que se
cumple en ambos sentidos, es decir que, al mismo tiempo que se forman iones a partir
del ácido, este se regenera constantemente por la unión de aniones y cationes. Los
procesos de esta naturaleza se denominan reversibles.
(Agua)
HNO3 --------> NO3
-1 + H+1
(Agua)
NO3
-1 + H+1 -------> HNO3

Es cuando el ácido original pierde parcial o totalmente sus núcleos de hidrógeno ó
protón (H+). También se le puede definir como la separación del átomo de hidrógeno y el
anión del ácido respectivo. Para explicar mejor, podemos establecer la siguiente regla:
VALENCIAS ACIDO RADICAL DEL ACIDO
1 único
---------- ato
2
---- oso
---- ico
----- ito
----- ato
3
Hip o ---- oso
---- oso
---- ico
Hipo ---- ito
---- ito
---- ato
4
Hipo ---- oso
---- oso
---- ico
Per ó Hiper — ico
Hipo ---- ito
----- ito
----- ato
Per ó hiper ---- ato
Ejemplos:
H2SO4 ---------------> 2H+ + (SO4)-2
Ac. sulfúrico Cation anión sulfato
HNO3 ----------------> H+ + (NO3)-1
Ac. nítrico Catión anión nitrato
H2CO3 --------------> 2H+ + (CO3)-2
Ac. carbónico Catión anión Carbonato
H3PO4 ----------------> 3H+ + (PO4)-3
Ac. fosfórico Catión anión Fosfato

Los ácidos binarios, también se ionizan o se radicalizan, según el siguiente cuadro:
RADICALES ÁCIDOS BINARIOS
HF ----------------------> H+ + F-
Ac. Fluorhídrico Ión Fluoruro
HCl ---------------------> H+ + Cl-
Ac. clorhídrico Ión cloruro
HI ---------------------> H+ + I-
Ac. Yodhídrico Ión yoduro
H2S --------------------> 2H+ + S-2
Ac. sulfhídrico Ión sulfuro
Ejemplo:
ÁCIDO RADICAL
............ HÍDRICO ................ URO

Se produce cuando los ácidos
originales pierden en forma parcial
núcleos de hidrógeno. En la
nomenclatura, se utiliza prefijos,
según el presente cuadro:
RADICALES DE LOS ÁCIDOS HIDROGENADOS
H3BO3 ---------------> (H2BO3 )-1 Borato diácido
Ac. bórico
(HBO3)-2 Borato ácido
H2CO3 ----------> (HCO3)-1 Carbonato ácido ó
Ac. carbónico Bicarbonato
H3PO4 ------------------> (H2PO4)-1 Fosfato diácido
Acido Ortofosfórico
(HPO4)-2 Fosfato ácido
H6As4O13 -------------> (H4As4O13)-2 Orto tetra arseniato
Ac. orto tetra arsénico tetra ácido
Ejemplo:
No. DE HIDRÓGENOS
QUE QUEDAN
PREFIJO
1
2
3
-
-
MITAD
Acido (HIDRO)
Di Acido (DI HIDRO)
Tri Acido (TRI HIDRO)
-
-
BI

Los metales también se ionizan, perdiendo electrones y se transforman en iones
positivos o cationes metálicos.
IONES METÁLICOS
Sodio (Na) -----------> Na+ ión sodio ó sódico
Calcio (Ca) ------------> Ca+2 ión calcio ó cálcico
Hierro (Fe) ---------------> Fe+2 ión ferroso
Fe+3 ión férrico
Cobre (Cu) -----------> Cu+1 ión cuproso
Cu+2 ión cúprico
Oro (Au) ------------> Au+1 ión auroso
Au+3 ión áurico
Manganeso (Mn) --------> Mn+2 ión manganoso
Mn+3 ión mangánico
Ejemplo:

EJERCICIO DE REPASO
1. ¿Cuál es la fórmula química del ión amonio?
a. NH3
+
b. NH4
+
c. NH2
+
d. NH3
+2
2. ¿La fórmula química del ión perclorato es: ClO4
- ?
a. Verdadero
b. Falso
3. ¿Cuál es la fórmula química del ión permanganato?
a. MnO2
-
b. MnO3
-
c. MnO4
-
d. MnO3
2-
4. ¿La fórmula del ión hidrógeno sulfuro es: HS- ?
a. Verdadero
b. Falso
5. ¿Cuál es la fórmula química del ión dihidrógeno fosfato?
a. HPO4
-
b. HPO3
-
c. H2PO4
-
d. H2PO3
-

6. ¿Cuál es la fórmula química del ión hidrógeno carbonato?
a. HCO2
-
b. HCO3
-
c. H2CO2
-
d. H2CO3
-
7. ¿Cuál es la fórmula química del ión sulfato?
a. SO4
-2
b. SO3
-2
c. SO4
-
d. SO3
-
8. ¿Cuál es la fórmula química del ion cloruro?
a. ClO3
-
b. ClO2-
c. ClO-
d. Cl-
9. La fórmula del ion nitrato es: NO3
-2
a. Verdadero
b. Falso
10. ¿La fórmula del ión hidronio es: H2O+?
a. Verdadero
b. Falso

FUNCIÓN SALES
HNO3 + NaOH ------> NaNO3 + H2O
Ac. nítrico Hidroxido Nitrato de sodio
de sodio
ÁCIDO + BASE ----------> SAL + AGUA
Son compuestos inorgánicos que se obtienen de sustituir
parcial o totalmente los hidrógenos del ácido por metales o
radicales electropositivos. Se obtiene generalmente por una
reacción de neutralización: ácido-base.
Ejemplo:
También se puede por el proceso de la corrosión, o sea. haciendo reaccionar un ácido
con un metal.
Ejemplo:
H2SO4 + Zn -------> ZnSO4 + H2
Ac. sulfúrico sulfato de cinc

CuSO4 Sulfato de cobre
NaNO3 Nitrato de sodio
MgSO4 Sulfato de magnesio
LiNO3 Nitrato de litio)
Cu2SO4 Sulfato de cobre (I)
Fe(NO3)2 Nitrato ferroso
CATION + X + ANION – Y ------> CATION Y ANION X
Al reaccionar un ácido con una base o hidróxido, prácticamente se combinan un
anión o radical de ácido y un catión metálico. Al formar la sal correspondiente,
intercambian sus valencias (llamadas valencias de radicales).
Ejemplo:

NOMENCLATURA DE LAS SALES
Las sales se nombran mencionando primero el anión y luego el catión, o el
metal que le acompaña.
NÚMEROS DE
OXIDACIÓN
PREFIJO
NOMB. DEL
ELEMENTO
SUFIJO
1 Unico ------------- -------------- ato
2
Menor
Mayor
-------------
-------------
-------------
-------------
ito
ato
3
Menor
Intermedio
Mayor
Hipo
-------------
-------------
-------------
-------------
-------------
ito
ito
ato
4
Mínima
Menor
Mayor
Máxima
Hipo
-------------
-------------
Per ó híper
-------------
-------------
-------------
-------------
ito
ito
ato
ato

Ejemplo:
CuSO4 Sulfato de cobre.
RADICALES DE LOS ÁCIDOS BINARIOS
Los ácidos binarios, también se ionizan o se radicalizan, según el
siguiente cuadro:
ÁCIDO RADICAL
............ HÍDRICO ................ URO

CLASIFICACIÓN DE LAS SALES
A) SALES HALOIDEAS O BINARIAS
Las sales neutras binarias o sales haloideas son compuestos formados por un hidrácido
y un hidróxido.
Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y sistemático se aplican las reglas
generales usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico y el
nombre del metal como nombre específico.
Ejemplo:
NaBr Bromuro de sodio.
KCl Cloruro de potasio
NaCl Cloruro sódico Cloruro de sodio (I) Cloruro de sodio
CaF2 Fluoruro cálcico Fluoruro de calcio (II) Difluoruro de calcio
FeCl3 Cloruro férrico Cloruro de hierro (III) Tricloruro de hierro
CoS Sulfuro cobaltoso Sulfuro de cobalto (II) Monosulfuro de cobalto

Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias, que se diferencian entre si por el
ácido con el que reaccionan, siendo estos un hidrácido o un oxácido.
FORMULA TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA
LiF Fluoruro lítico Fluoruro de litio (I) Fluoruro de litio
CaF2 Fluoruro cálcico Fluoruro de calcio (II) Difluoruro de calcio
AlCl3 Cloruro alumínico Cloruro de aluminio (III) Tricloruro de aluminio
CuBr2 Bromuro cúprico Bromuro de cobre (II) Dibromuro de cobre
CuBr Bromuro cuproso Bromuro de cobre (I) Bromuro de cobre
MnS Sulfuro manganoso Sulfuro de manganeso (II) Sulfuro de manganeso
MnS2 Sulfuro mangánico Sulfuro de manganeso (IV) Disulfuro de manganeso
CaTe Telurio cálcico Telurio de calcio (II) Telurio de calcio
KI Yoduro potásico Yoduro de potasio (I) Yoduro de potasio
FeCl2 Cloruro ferroso Cloruro de hierro (II) Dicloruro de hierro
FeCl3 Cloruro férrico Cloruro de hierro (III) Tricloruro de hierro
NiS Sulfuro niqueloso Sulfuro de níquel (II) Sulfuro de níquel
K2S Sulfuro de potásico Sulfuro de potasio (I) Sulfuro de dipotasio
PtF2 Fluoruro platinoso Fluoruro de platino (II) Difluoruro de platino
Li3N Nitruro lítico Nitruro de litio (I) Nitruro de trilitio
Mg3N2 Nitruro magnésico Nitruro de magnesio (II) Dinitruro de trimagnesio

B) SALES NEUTRAS
Las sales neutras ternarias son compuestos formados
por un hidróxido y un oxácido. La denominación que
reciben las sales provienen de la sustitución total de los
hidrógenos del ácido por metales. Las sales neutras
ternarias, se diferencian de las binarias por el ácido con
el que reaccionan es un oxácido.
Nomenclatura:
Para nombrar una sal cuando deriva de un ácido cuyo nombre específico termina en -
oso, se reemplaza dicha terminación por -ito. Análogamente cuando el nombre
específico del ácido termina en –ico, se reemplaza por -ato. Por ejemplo: el Hidróxido
de sodio (Na(OH)) reacciona con el ácido ortofósforico o ácido fosfórico (H3PO4) para
formar la sal fosfato de sodio u ortofosfato de sodio (Na3PO4).
Otra manera para saber cuándo utilizar los sufijos –ito o –ato, en lugar de determinar
de qué ácido proviene la sal neutra, para así nombrar el compuesto; se determina el
número de valencia con el que figura el no metal diferente de oxígeno en el compuesto.
El procedimiento es similar al utilizado en los oxácidos.

Los puntos que hay que tener en cuenta son:
Hipo-… - oso (para números de valencia 1 y 2) hipo- … -ito
… -oso (para números de valencia 3 y 4) … -ito
… -ico (para números de valencia 5 y 6) … -ato
per- … -ico (para el número de valencia 7) per- … -ato
Ejemplo:
CaCO3 Carbonato de calico
KNO3 Nitrato de potasio
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
Na3PO4
Tetraoxofosfato de
sodio
Fosfato de sodio (V) Ortofosfato sódico
CaSO4
Tetraoxosulfato de
calcio
Sulfato de calcio (VI) Sulfato cálcico
NaClO4
Tetraoxoclorato de
sodio
Clorato de sodio (VII) Perclorato sódico
Mg(BrO)2
Dioxobromato de
magnesio
Bromato de magnesio
(I)
Hipobromito magnésico
Sn(NO2)4
Dioxonitrato de
estaño
Nitrito de estaño (IV) Nitrito estáñico

C) SALES OXISALES
Son compuestos ternarios constituidos por un no
metal, oxígeno y metal. Se obtienen por
neutralización total de un hidróxido sobre un
ácido oxoácido.
La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución
de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido,
formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como
compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un
anión (que proviene del ácido).
CaSO4 Sulfato de calico
Ejemplo:
En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido
es el inverso.

SAL CATIÓN ANIÓN SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
NaClO Na+ ClO1- oxoclorato de sodio
hipoclorito sódico
NaClO2 Na+ ClO2
1- dioxoclorato de sodio
clorito sódico
NaClO4 Na+ ClO4
1- tetraoxoclorato de sodio
perclorato sódico
KNO3 K+ NO3
1- trioxonitrato de potasio
nitrato potásico
CaSO4 Ca2+ SO4
2- tetraoxosulfato de calcio
sulfato cálcico
Li2CO3 Li+ CO3
2- trioxocarbonato de litio
carbonato de litio
KClO2 K+ ClO2
1- dioxoclorato de potasio
clorito potásico
Fe(BrO3)3 Fe3+ BrO3
1- tris[trioxobromato] de hierro
bromato férrico
Cu3(PO4)2 Cu2+ PO4
1- bis[tetraoxofosfato] de cobre
(orto)fosfato cúprico
Al2(SO4)3 Al3+ SO4
2- tris[tetraoxosulfato] de aluminio
sulfato de aluminio
Fe2(CO3)3 Fe3+ CO3
2- tris[trioxocarbonato ] de hierro
carbonato férrico
SnSiO3 Sn2+ SiO3
2- trioxosilicato de estaño
silicato de estaño
(NH4)2SO4 NH4
1+ SO4
2- tetraoxosulfato de amonio
sulfato amónico
KCN K+ CN- cianuro de potasio
K2Cr2O7 K+ Cr2O7
2- heptaoxodicromato de potasio
dicromato potásico

D) SALES ÁCIDAS
Son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial de los hidrógenos de un
ácido por átomos metálicos. Los ácidos deben presentar dos o más hidrógenos en su
molécula para formar estas sales. Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen las
reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra “ácido” antes del nombre del
metal. Y para nombrarlos en el sistema Stock y sistemático se usan las reglas generales
para las sales neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra
“hidrógeno” antes del nombre del no metal.
Para poder encontrar la valencia del no metal para así poder nombrar correctamente la
sal se puede usar el método utilizado en los compuestos de sales neutras ternarias,
teniendo en cuenta: que el oxígeno trabaja con valencia -2; el hidrógeno trabaja con
valencia +1; estos compuestos siguen la fórmula general Metal + Hidrógeno + No Metal
+ Oxígeno; los elementos con valencias positivas son el metal, el hidrógeno y los
elementos con valencias negativas son el no metal y el oxígeno.
KHSO4 - Sulfato ácido de potasio.
- Bisulfato de potasio
NaHCO3 - Carbonato ácido de sodio.
- bicarbonato de sodio.
Ejemplo:

Mg(HSO44)2
Bisulfato magnésico
Sulfato ácido de
magnesio
Hidrogenosulfato de
magnesio (II)
Bis[hidrogenotetraoxosul
fato (VI)] de magnesio
(II)
Na(HCO3)
Bicarbonato sódico
Carbonato ácido de
sodio
Hidrogenocarbonato de
sodio (I)
Hidrogenotrioxocarbonat
o (IV) de Sodio (I)
Be(HS)2
Bisulfuro de berilio
Sulfuro ácido de berilio
Hidrógenosulfuro de
berilio (II)
Bis[hidrógenosulfuro] de
berilio (II)
Fe(H2PO4)2 Ortofosfato monoferroso
Dihidrogenofosfato de
hierro (II)
Bis[dihidrogenotetraoxof
osfato (V)] de hierro (II)
K(HSO3)
Bisulfito potásico
Sulfito ácido de potasio
Hidrógenosulfito de
potasio (I)
Hidrogenotrioxosulfato
(IV) de potasio (I)

E) SALES BÁSICAS
Son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidróxido
por los aniones de un ácido. Para nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el
ácido es binario o ternario, es decir que si se trata de un hidrácido o un oxácido.
Cuando el ácido es un hidrácido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uro y se
le antepone el prefijo “hidroxi” para el nombre general y como nombre específico el
nombre del metal. Y cuando el ácido es un oxacido, como nombre general, se utiliza el
nombre del no metal con el prefijo “hidroxi” y su correspondiente sufijo según su
valencia (como se indica en la sección de las sales neutras ternarias), y como nombre
específico el nombre del metal.
Li+ (OH)2
-1 (ClO4)-1 ---------> Li3(OH)2(ClO4)
Perclorato dibásico de Litio
Ca+2 (OH)3
-1 (NO2)-1 ------> Ca2(OH)3NO2
Nitrito tribásico de calcio.
Ejemplo:

F) SALES DOBLES
Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión. Se
nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del
anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc., según el número de cationes
distintos (metales) y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabético, con
prefijos numerales (di, tri, etc.) antepuestos a los nombres de los cationes que tienen
subíndices (2, 3, etc.) en la fórmula.
En ésta, se escriben, en primer lugar, los cationes en orden alfabético.
KNa(NO3)2 Nitrato doble de sodio y potasio
MgFe(Br)5 Bromuro doble de magnesio y férrico.
Ejemplo:

G) SALES DOBLES CON VARIOS ANIONES
Estas sales pueden considerarse como el resultado de unir a un metal plurivalente,
aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno.
Se escriben colocando a la izquierda de la fórmula el símbolo del metal seguido,
sucesivamente, de los aniones.
Se nombran con las palabras genéricas de sus respectivos aniones, por orden alfabético,
y a continuación el nombre del metal.
SAL SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
CaClClO cloruro-monoxoclorato (I) de calcio
cloruro-hipoclorito de calcio
AlBrCO3 bromuro-trioxocarbonato (V) de aluminio
bromuro-carbonato de aluminio
Ca3F(PO4)2 fluoruro-bis[tetraoxofosfato (V)] de calcio
fluoruro-(bis)fosfato de calcio
Na6ClF(SO4)2 cloruro-fluoruro-bis[tetraoxosulfato (VI)] de sodio
cloruro-fluoruro-(bis)sulfato de sodio
PbClPO4 cloruro-tetraoxofosfato (V) de plomo (IV)
cloruro-fosfato de plomo (IV)
PbCO3SO4 trioxocarbonato (IV) -tetraoxosulfato (VI) de plomo (IV)
carbonato-sulfato de plomo (IV)

H) SALES TRIPLES
Son las que tienen el catión constituido por tres metales distintos.
Ejemplos:
(LiNaK)2 (Cr2O7)3 Dicromato triple de litio sodio y potasio.
(BeNaZn)Cl5 Cloruro triple de berilio, sodio y cinc.
LiKNaPO4 tetraoxofosfato (V) litio, potasio y sodio
fosfato triple de litio, potasio y sodio

I) SALES HIDRATADAS
Son sales que contienen en su estructura,
moléculas de agua(H2O), adheridas, que se
denominan agua de cristalización. Para nombrarlos
se añade el sufijo hidratado. Dependiendo de la
cantidad de moles de agua que contenga en su
estructura.
Para mejor comprensión presentamos el siguiente
cuadro:
Ejemplos:
SUFIJO MOLÉCULAS DE
AGUA
HIDRATADO
DIHIDRATADO
TRIHIDRATADO
-
1
2
3
-
CaSO4. 2H2O Sulfato de calcio dihidratado
CaCO3. H2O Carbonato de calcio hidratado.
CaCl2. 3H2O Cloruro de calcio trihidratado.

J) ALEACIONES
Son mezclas de metales en estado de fusión, para obtener cuerpos con propiedades
mecánicas, dureza, maleabilidad, ductibilidad, conductibilidades diferentes a sus
componentes.
Todas las aleaciones son soluciones sólidas.
Ejemplos:
Cu + Sn ---------------> Bronce
Cu + Zn ---------------> Latón
Fe + C ---------------> Acero
Fe + C + Cu ---------> Acero inoxidable
Al + Mg ------------> Duraluminios

K) AMALGAMAS
Son aleaciones de los metales con el mercurio.
Ejemplos:
Pt + Hg ---------------> Amalgama de platino
Au + Hg ----------------> Amalgama de oro
Ag + Hg --------------> Amalgama de plata
Fe + Hg ---------------> Amalgama de hierro.

FORMULAR LOS SIGUIENTES COMPUESTOS
1. ÓXIDO FÉRRICO
2. HIDRURO DE BARIO
3. ÓXIDO SULFÚRICO
4. MONÓXIDO DE NIQUEL
5. DIHIDRURO DE COBALTO
6. ÁCIDO YODHÍDRICO
7. SELENIURO DE HIDRÓGENO
8. CLORURO DE SODIO
9. NITRURO DE CALCIO
10. PENTÓXIDO DE DIBROMO
11. HIDRURO CUPROSO
12. CLORURO DE BERILIO
13. ÓXIDO COBALTOSO
14. DICLORURO DE MAGNESIO
15. CLORURO PLÚMBICO
16. METANO
17. ÓXIDO MERCURIOSO
18. FLUORURO DE CINC
19. BROMURO CÚPRICO
20. TRIÓXIDO DE DINIQUEL

NOMBRAR LOS SIGUIENTES COMPUESTOS
1. HNO2
2. H2SO4
3. H2CO3
4. H3PO4
5. HMnO4
6. H2Cr2O7
7. HNO3
8. HClO4
9. HPO3
10.H2SO3
11.H2MnO4
12.HIO
13.HFO2
14.Na2CrO4
15.LiNO3
16.AgMnO4
17.NiSO4
18.NaNO2
19.KBrO2
20.FeSO3

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