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Capítulo 12   Algumas propriedades periódicas dos elementos
Exercícios Essenciais <ul><li>1 – Analise o gráfico de valência versus número atômico que aparece na lateral da página 175...
 

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  1. 1. Capítulo 12 Algumas propriedades periódicas dos elementos
  2. 2. Exercícios Essenciais <ul><li>1 – Analise o gráfico de valência versus número atômico que aparece na lateral da página 175 e consulte a tabela periódica para resolver às paginas: </li></ul>
  3. 4. a) Qual a valência dos elementos com números atômicos 3,11 e 19? A que grupo da tabela periódica pertencem?
  4. 5. Resposta da letra A: <ul><li>Z = 11 Na ( sódio) N° de valência = 1 </li></ul><ul><li>Os números atômicos são aqueles listados na lateral do gráfico que vai do número 1 ao 20. </li></ul><ul><li>Z – 3 Li ( lítio) N° de valência = 1 </li></ul><ul><li>Os números de valência são aqueles listados na parte inferior do gráfico que vai do número 0 ao 4 . </li></ul>
  5. 6. Continuação da Resposta da letra A: <ul><li>Z = 19 K ( potássio) N° de valência = 1 </li></ul><ul><li>Estes elementos pertencem ao grupo I na Tabela Periódica, ou seja, pertencem à família dos metais alcalinos. </li></ul>
  6. 7. <ul><li>b) Quais as calcogênios que aparecem no gráfico? Que valência apresentam? </li></ul>
  7. 8. Resposta da letra B: <ul><li>Calcogênios são os elementos que pertencem ao grupo 16 que começam pelo oxigênio (O) e vai até o polônio (Po). </li></ul><ul><li>Os elementos que pertencem à família dos calcogênios são : o oxigênio (O) e o enxofre (S). Todos eles apresentam a valência 2. </li></ul>
  8. 9. <ul><li>c) Quais as halogênios que aparecem no gráfico? Qual valência deles? </li></ul>
  9. 10. Resposta da letra C: <ul><li>Os halogênios são os elementos que pertencem ao grupo 17 que começam pelo flúor (F) e vai até o astato (As). </li></ul><ul><li>Os elementos presentes são: Flúor (F) e o Cloro (Cl). Estes elementos apresentam a valência 1. </li></ul>
  10. 11. <ul><li>d) Dos elementos que aparecem no gráfico, quais apresentam maior valência? A que grupo pertencem? </li></ul>
  11. 12. Resposta da letra D: <ul><li>Os elementos que apresentam o maior valência são o carbono (C) e o silício (Si) todos com valência 4. Estes elementos pertencem ao grupo 14 da família do carbono. </li></ul>
  12. 13. <ul><li>e) Dos elementos que aparecem no gráfico, quais têm valência nula? A que grupo pertencem? </li></ul>
  13. 14. Resposta da letra E: <ul><li>Os elementos que tem valência nula são: o hélio (He), o neônio (Ne) e o argônio ( Ar). Todos estes elementos pertencem ao grupo da família dos gases nobres. </li></ul>
  14. 15. <ul><li>2 – É fato experimental que elementos de um mesmo grupo apresentam a mesma valência.Baseados em evidências, os cientistas procuram explicar essa semelhança de valência com base na distribuição eletrônica dos átomos. </li></ul><ul><li>Para essa explicação, é importante o número de mamadas ou número de elétrons em alguma dessas camadas? Comente. </li></ul>
  15. 16. Resposta: <ul><li>Para essa explicação é importante o número de elétrons na última camada , pois é desta forma que os elementos principais da Tabela Periódica estão distribuídos nas famílias. Por exemplo, a família do carbono, todos os seus elementos químicos possuem 4 elétrons na sua última camada, não importando o número de camadas que o elemento possuí. Todos sabem que, conforme se </li></ul>
  16. 17. Resposta: <ul><li>avança o período na tabela, há um crescimento de uma camada dos elementos químicos. Portanto, pode-se dizer que o carbono possui uma camada a menos que o elemento silício (Se) que está abaixo dele nesta mesma família. </li></ul>
  17. 18. <ul><li>3 – (Cesgranrio-RJ) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico: </li></ul><ul><li>Aumenta com aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. </li></ul><ul><li>Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons do nível L. </li></ul><ul><li>Não sofre nenhuma influência da variação do número atômico. </li></ul><ul><li>Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. </li></ul><ul><li>Diminui com aumento atômico, devido ao aumento do número de elétrons. </li></ul>
  18. 19. <ul><li>Aumenta com aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. </li></ul><ul><li>Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons do nível L. </li></ul><ul><li>Não sofre nenhuma influência da variação do número atômico. </li></ul><ul><li>Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. </li></ul><ul><li>Diminui com aumento atômico, devido ao aumento do número de elétrons. </li></ul>Resposta:
  19. 20. <ul><li>4 – (UFV - MG) Os átomos neutros de dois elementos químicos A e B , estáveis, apresentam respectivamente as distribuições eletrônicas: </li></ul><ul><li>A: K – 2 , L – 8 , M – 7 B: K – 2 , L - 7 </li></ul><ul><li>Apresentam o mesmo número de nêutrons. </li></ul><ul><li>São metais. </li></ul><ul><li>Apresentam o mesmo número de prótons. </li></ul><ul><li>Pertencem à mesma família da Tabela Periódica. </li></ul><ul><li>Apresentam o mesmo raio atômico. </li></ul>
  20. 21. Resposta: <ul><li>A K = 2 B K = 2 </li></ul><ul><li>L = 8 L = 7 </li></ul><ul><li>M = 7 Total = 9 elétrons </li></ul><ul><li>Total = 17 elétrons </li></ul><ul><li>Como os elementos apresentados são átomos neutros, ou seja, o número de cargas positivas (os prótons, P) e o número de cargas negativas (os elétrons, e) devem ser iguais. Então, temos: </li></ul>
  21. 22. Continuação da Resposta: <ul><li>P = e = Z </li></ul><ul><li>A p = 17 prótons B p = 7 prótons </li></ul><ul><li>e = 17 elétrons e = 7 elétrons </li></ul><ul><li>Z = 17 Z = 7 </li></ul><ul><li>Cloro (Cl) Flúor (F) </li></ul><ul><li>Estes elementos pertencem à mesma família ( 17 – halogênios) e são elementos ametálicos. </li></ul>
  22. 23. <ul><li>Portanto a resposta correta é: </li></ul><ul><li>Apresentam o mesmo número de nêutrons. </li></ul><ul><li>São metais. </li></ul><ul><li>Apresentam o mesmo número de prótons. </li></ul><ul><li>Pertencem à mesma família da Tabela Periódica. </li></ul><ul><li>Apresentam o mesmo raio atômico. </li></ul>Resposta:
  23. 24. <ul><li>5 – (UCSal- BA) A espécie com 8 elétrons na camada mais externa (camada da valência) pode ser do elemento x, que, na Tabela Periódica, pertence ao grupo: </li></ul><ul><li>7 A </li></ul><ul><li>6 A </li></ul><ul><li>2 A </li></ul><ul><li>1 A </li></ul><ul><li>8 A </li></ul>
  24. 25. <ul><li>6 – (Vunesp) Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos. </li></ul>
  25. 26. <ul><li>Sobre tais elementos, é correto afirmar que: </li></ul><ul><li>I e II são líquidos á temperatura ambiente. </li></ul><ul><li>III é gás nobre. </li></ul><ul><li>VII é um halogênio. </li></ul><ul><li>O raio atômico de IV é maior que p de V e menor que o de IX. </li></ul><ul><li>VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. </li></ul>
  26. 27. I – Hidrogênio (H) ( gás) II – Hélio (He) ( gás) III – Flúor (F) ( gás) IV – Potássio (K) ( metal) V - Vanádio (V) ( metal) VI – Ferro (Fe) ( metal) VII – Criptônio ( Kr) ( gás) IX – Césio (Cr) ( metal) X - Ósmio (Os) (metal)
  27. 28. <ul><li>I e II são gases e não líquidos à temperatura ambiente. </li></ul><ul><li>III não é gás nobre. O Flúor é um halogênio pertencente à família 7ª ou 17. </li></ul><ul><li>VII não é halogênio. O criptônio é um gás nobre pertencente à família 8ª ou 18. </li></ul>Comentando as alternativas:
  28. 29. <ul><li>Os raios atômicos diminuem no período com o aumento do número atômico. Portanto, IV > V > VI. </li></ul><ul><li>Assim o raio atômico de IV é maior do que o de V e menor do que o do IX, pois este elemento está mais abaixo que o elemento IV na mesma família. Os elementos mais abaixo nas famílias possuem raios atômicos maiores devido o aumento de camadas no período. </li></ul>Comentando as alternativas:
  29. 30. <ul><li>e) VI possui 4 camadas e X 5 camadas. Logo, não possuem o mesmo número de camadas. </li></ul><ul><li>VI 4 camadas 4° Período </li></ul><ul><li>X 5 camadas 5° Período </li></ul>Comentando as alternativas:
  30. 31. <ul><li>Sobre tais elementos, é correto afirmar que: </li></ul><ul><li>I e II são líquidos á temperatura ambiente. </li></ul><ul><li>III é gás nobre. </li></ul><ul><li>VII é um halogênio. </li></ul><ul><li>O raio atômico de IV é maior que p de V e menor que o de IX. </li></ul><ul><li>VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. </li></ul>
  31. 32. <ul><li>I e II são líquidos á temperatura ambiente. </li></ul><ul><li>III é gás nobre. </li></ul><ul><li>VII é um halogênio. </li></ul><ul><li>O raio atômico de IV é maior que p de V e menor que o de IX. </li></ul><ul><li>VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. </li></ul>Resposta:
  32. 33. <ul><li>7 – (UFMG) Considerando as partículas constituintes do íon e a posição do elemento no quadrado periódico, pode-se afirmar que esse íon: </li></ul><ul><li>Tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio. </li></ul><ul><li>Tem um núcleo com 14 prótons. </li></ul><ul><li>Apresenta números iguais de prótons e elétrons. </li></ul><ul><li>Apresenta dos níveis completamente preenchidos. </li></ul>
  33. 34. Resposta: <ul><li>Neutro Íon </li></ul><ul><li>Mg Z = 12 Mg Z = 12 </li></ul><ul><li>e = 12 Quando o sinal é + , e = 12 -2 = 10 </li></ul><ul><li>p = 12 significa que ele perdeu p = 12 </li></ul><ul><li>A = 2 elétrons elétrons. A = 24 </li></ul><ul><li>n = 24 – 12 = 12 n = 12 </li></ul><ul><li> n= A - P </li></ul>Legenda : Z = n° atômico p = n° de prótons e = n° de elétrons n = n° de nêutrons A = n° de massa
  34. 35. Resposta: Mg 10 elétrons K = 2 L = 8 Ar K = 2 L = 8 M = 8
  35. 36. <ul><li>a) Tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio. </li></ul><ul><li>A configuração é diferente. </li></ul><ul><li>b) Tem um núcleo com 14 prótons. </li></ul><ul><li>Tem 12 elétrons. </li></ul><ul><li>c) Apresenta números iguais de prótons e elétrons. </li></ul><ul><li>p = 12 e n = 10, portanto são diferentes. </li></ul><ul><li>d) Apresenta dos níveis completamente preenchidos. </li></ul><ul><li>Apresentam sim dois níveis complementares preenchidos: K = 2 e L = 8 </li></ul>Resposta:
  36. 37. <ul><li>Tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio. </li></ul><ul><li>Tem um núcleo com 14 prótons. </li></ul><ul><li>Apresenta números iguais de prótons e elétrons. </li></ul><ul><li>Apresenta dos níveis completamente preenchidos. </li></ul>Resposta :
  37. 38. <ul><li>8 – (UFSM-RS) Sabendo-se que o íon, genericamente representado por , tem 18 elétrons, classifique os ítens como verdadeiros ou falsos. </li></ul><ul><li>O último elétron na distribuição eletrônica do íon está no nível energético número 3. </li></ul><ul><li>O nível de valência do elemento X é o terceiro. </li></ul><ul><li>O raio atômico do íon é maior que o raio atômico de elemento x. </li></ul><ul><li>Os subníveis p do íon estão totalmente preenchidos. </li></ul>
  38. 39. <ul><li> A sequência correta é: </li></ul><ul><li>V – F – F –V. </li></ul><ul><li>F – V – F – V. </li></ul><ul><li>V – F – V – F. </li></ul><ul><li>F – V – V – F. </li></ul><ul><li>V – F – V – V. </li></ul>
  39. 40. <ul><li>X 18 elétrons </li></ul><ul><li>K = 2 L = 8 M = 8 n = 2 </li></ul><ul><li>Nível Nível Nível Nível </li></ul><ul><li>1 2 3 4 </li></ul>Resposta: Perdeu 2 elétrons sinal +
  40. 41. <ul><li>O último elétron na distribuição eletrônica do íon está no nível energético número 3. (Verdadeira) </li></ul><ul><li>O nível de valência do elemento X é o terceiro. </li></ul><ul><li>(Falso). </li></ul><ul><li>O nível de valência do elemento x é o quarto co n=2 </li></ul>
  41. 42. <ul><li>O raio atômico do íon é maior que o raio atômico de elemento x. </li></ul><ul><li>(Falso). Quando o elemento químico perde elétrons ( carga -) eles ficam com maior quantidade de prótons no núcleo ( carga +)em relação ao n° de elétrons perdidos.Assim com os prótons (+) estão em maior número, eles atraem com mais força os elétrons presentes nas camadas dos átomos. Esta atração que vai em direção ao núcleo , diminui o raio do átomo. Portanto, os elementos que possuem carga positiva (+) possuem raio atômico menor do que aqueles que não possuem carga ou possuem carga negativa. </li></ul><ul><li>Os subníveis p do íon estão totalmente preenchidos. A sequência correta é </li></ul>
  42. 43. <ul><li>Os subníveis p do íon estão totalmente preenchidos. </li></ul><ul><li>(Verdadeira) </li></ul><ul><li>X 18 életrons </li></ul><ul><li>K = 2 L = 8 M = 8 </li></ul><ul><li>1s 2s 2p 3s 3p </li></ul>Todos os subníveis “p” estão completos com 6 elétrons.
  43. 44. <ul><li>V – F – F –V. </li></ul><ul><li>F – V – F – V. </li></ul><ul><li>V – F – V – F. </li></ul><ul><li>F – V – V – F. </li></ul><ul><li>V – F – V – V. </li></ul>Resposta:
  44. 45. <ul><li>9 – (ITA - SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as afirmações seguintes: </li></ul><ul><li>I - O (g) é menor do que o (g) </li></ul><ul><li>II - O (g) é menor do que o (g) </li></ul><ul><li>III - O (g) é maior do que o (g) </li></ul><ul><li>IV – O (g) é o maior do que o (g) </li></ul><ul><li>Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: </li></ul><ul><li>II c) II e III e) II, III e IV </li></ul><ul><li>b) I e II d) I , III e IV </li></ul>
  45. 46. <ul><li>I - O (g) é menor do que o (g) </li></ul><ul><li>(Falso) </li></ul><ul><li>II - O (g) é menor do que o (g) </li></ul><ul><li>(Verdadeiro) </li></ul><ul><li>III - O (g) é maior do que o (g) </li></ul><ul><li>(Verdadeiro) </li></ul><ul><li>IV – O (g) é o maior do que o (g) </li></ul><ul><li>(Falso) </li></ul>
  46. 47. Resposta: <ul><li>Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: </li></ul><ul><li>II </li></ul><ul><li>b) I e II </li></ul><ul><li>c) II e III </li></ul><ul><li>d) I , III e IV </li></ul><ul><li>e) II, III e IV </li></ul>
  47. 48. <ul><li>10 – (UGS-SE) Considere as seguintes transformações que envolvem o elemento sódio: </li></ul><ul><li>I II III </li></ul><ul><li>Há absorção de energia na realização: </li></ul><ul><li>Da transformação I, somente. </li></ul><ul><li>Da transformação II, somente. </li></ul><ul><li>Da transformação III, somente. </li></ul><ul><li>Da transformações I e II, somente. </li></ul><ul><li>Da transformações I, II e III. </li></ul>
  48. 49. <ul><li>Somente nas transformações I e II, onde há mudança de estado físico, ocorre o gasto de energia. Na transformação III , ocorre liberação de energia com a remoção de 1 elétron. </li></ul>Resposta:
  49. 50. <ul><li>Há absorção de energia na realização: </li></ul><ul><li>Da transformação I, somente. </li></ul><ul><li>Da transformação II, somente. </li></ul><ul><li>Da transformação III, somente. </li></ul><ul><li>Da transformações I e II, somente. </li></ul><ul><li>Da transformações I, II e III. </li></ul>Resposta:
  50. 51. <ul><li>12 – (Fuvest-SP) O gráfico mostra a variação do potencial de ionização para elementos de número atômico, Z, de 1 a 19. </li></ul>
  51. 52. <ul><li>Dê o nome dos três elementos que têm maior dificuldade de formar cátions, no estado gasoso. </li></ul>
  52. 53. <ul><li>Argônio – ( Ar ) </li></ul><ul><li>Cloro – ( Cl ) </li></ul><ul><li>Enxofre – ( S ) </li></ul>Resposta da letra A:
  53. 54. <ul><li>b) Explique por que, no intervalo de Z = 3 a Z = 10, o potencial de ionização tende a crescer com o aumento do número atômico. </li></ul>
  54. 55. <ul><li>Porque tratam-se de elementos não metálicos que possuem dificuldades de liberar elétrons, pois são muito a fim de elétrons. </li></ul>Resposta da letra B:
  55. 56. <ul><li>13 – (Unicenp-PR) A análise das configurações eletrônicas dos elementos químicos A, B, C, D, no estado fundamental, permite-nos estabelecer conclusões sobre suas propriedades físico-químicas: </li></ul><ul><li>A- </li></ul><ul><li>B- </li></ul><ul><li>C- </li></ul><ul><li>D - </li></ul>
  56. 57. <ul><li>A seguir são feitas as seguintes afirmações: </li></ul><ul><li>I – O elemento B possui o maior valor correspondente ao 1° potencial de ionização; </li></ul><ul><li>II - O elemento A é classificado como halogênio; </li></ul><ul><li>III - O raio do íon estável formado pelo elemento C é maior que o raio do seu átomo neutro correspondente; </li></ul><ul><li>IV – O elemento D pertence ao grupo dos halogênios e quarto período da tabela periódica. </li></ul><ul><li>São corretas as afirmações: </li></ul><ul><li>Todas </li></ul><ul><li>Somente II e III </li></ul><ul><li>Somente I e IV </li></ul><ul><li>Somente I e II </li></ul><ul><li>Somente I, II e III </li></ul>
  57. 58. <ul><li>São corretas as afirmações: </li></ul><ul><li>Todas </li></ul><ul><li>Somente II e III </li></ul><ul><li>Somente I e IV </li></ul><ul><li>Somente I e II </li></ul><ul><li>Somente I, II e III </li></ul>Resposta:
  58. 59. <ul><li>14 - (UFRJ) Desde o primeiro trabalho de Mendeleev, publicado em 1869,foram propostas mais de quinhentas formas para apresentar uma classificação periódica dos elementos químicos. A figura a seguir apresenta um trecho de uma dessas propostas, na qual a disposição dos elementos é baseada na ordem de preenchimento dos subníveis atômicos. Na figura ,alguns elementos foram propositalmente omitidos. </li></ul>
  59. 60. <ul><li>Identifique os elementos químicos da quarta linha da figura apresentada. </li></ul><ul><li>Identifique o elemento químico de maior potencial de ionização dentre todos os da terceira linha da figura apresentada. </li></ul>
  60. 61. <ul><li>15 - (UFSM-RS) Para dois elementos químicos genéricos x e y, sabe-se que é mais fácil retirar elétrons de x do que de y. Com relação a essa afirmativa, análise as proposições a seguir: </li></ul><ul><li>I – O 1º potencial de izonização de x é maior que o 1º potencial de ionização y. </li></ul><ul><li>II – x poderia ser representado pelo elemento químico enfofre (s) e y, pelo elemento químico alumínio </li></ul><ul><li>III – x poderia ser representado pelo elemento rubídio ( e y , pelo elemento químico lítio (Li). </li></ul><ul><li>IV – x pode ser um não metal e y, um metal, sendo ambos do mesmo período da tabela períodica. </li></ul>
  61. 62. <ul><li>Está(ão) correta(s): </li></ul><ul><li>Apenas I </li></ul><ul><li>Apenas II </li></ul><ul><li>Apenas III </li></ul><ul><li>Apenas IV </li></ul><ul><li>Apenas II e IV </li></ul>
  62. 63. <ul><li>Está(ão) correta(s): </li></ul><ul><li>Apenas I </li></ul><ul><li>Apenas II </li></ul><ul><li>Apenas III </li></ul><ul><li>Apenas IV </li></ul><ul><li>Apenas II e IV </li></ul>Resposta:
  63. 64. <ul><li>16 - (Unifor-CE) “A1ª energia de ionização é medida pela energia x quando 1 elétron é retirado de um y isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é z do que a 1ª”. </li></ul><ul><li>Completa-se corretamente o texto substituíndo-se x, y e z, respectivamente, por: </li></ul>
  64. 65. Resposta:
  65. 66. <ul><li>17 - (Fafecd- MG) Damos a seguir os 1º, 2º, 3º e 4º potenciais de ionização do Mg (z = 12), B ( z = 5) e K ( z = 19). Esses elementos, na tabela, serão representados por x,y e z, mas não necessariamente na mesma ordem. </li></ul>
  66. 67. <ul><li>Marque a alternativa em que há uma correspondência correta entre Mg, B, K e as letras x, y e z. </li></ul>
  67. 68. Resposta:
  68. 69. <ul><li>18 - (UFAL) O sal de cozinha, , contém iodeto de potássio, Kl, em concentrações muito pequenas, e traçõs do íon ídeto na dieta ajudan a prevenir o alargamento da glândula tireoide. Em relação aos íons presentes nesses sais, foram feitas as seguines afirmações: </li></ul><ul><li>1 – Os íons e pertencem ao mesmo período da tabela periódica. </li></ul><ul><li>2 – O íon tem raio iônico maior que o ion , pois o íon tem um maior número de camadas. </li></ul>
  69. 70. <ul><li>3 – O íon tem potencial de ionização maior do que o íon , pois os elétrons do íon se encontram mais afastados do núcleo. </li></ul><ul><li>Está(ão) coorreta(s) apenas: </li></ul><ul><li>1 e 2 </li></ul><ul><li>2 e 3 </li></ul><ul><li>1 </li></ul><ul><li>2 </li></ul><ul><li>3 </li></ul>
  70. 71. <ul><li>Está(ão) coorreta(s) apenas: </li></ul><ul><li>1 e 2 </li></ul><ul><li>2 e 3 </li></ul><ul><li>1 </li></ul><ul><li>2 </li></ul><ul><li>3 </li></ul>Resposta:
  71. 72. <ul><li>19 - (UnB-DF) Uma das atividades importantes realizadas pelos químicos é o estudo de propriedades químicas macroscópias observadas em substâncias simples e compostas. A constatação de regularidades permite ao químico elaborar teorias para explicar, ao nível microscópico, essas propriedades. </li></ul><ul><li>A posição de um elemento no quadro periódico permite deduzir algumas propriedades de seus átomos, de sua(s) substância(s) simples e de substâncias compostas nas quais ele está presente.Considerando as propriedades periódicas mais comumente estudadas,classifique os ítens que seguem em verdadeiros ou falsos </li></ul>
  72. 73. <ul><li>(1) O potencial de ionização é uma propriedade dos átomos dos elementos químicos. </li></ul><ul><li>(2) A eletroafinidade é uma propriedade de grafite e do diamante. </li></ul><ul><li>(3) Em um mesmo grupo da tabela periódica, os elementos localizados nos últimos períodos têm raio menor que aqueles localizados nos primeiros períodos.. </li></ul><ul><li>(4) Tanto para os elementos representativos quanto para os de transição,dentro de um mesmo grupo,as propriedades qímicas são muito semelhantes. </li></ul>
  73. 74. <ul><li>(1) O potencial de ionização é uma propriedade dos átomos dos elementos químicos. (Verdadeiro) </li></ul><ul><li>(2) A eletroafinidade é uma propriedade de grafite e do diamante. (Falso) </li></ul><ul><li>(3) Em um mesmo grupo da tabela periódica, os elementos localizados nos últimos períodos têm raio menor que aqueles localizados nos primeiros períodos. (Falso) </li></ul><ul><li>(4) Tanto para os elementos representativos quanto para os de transição,dentro de um mesmo grupo,as propriedades qímicas são muito semelhantes. (Falso) </li></ul>Resposta
  74. 75. <ul><li>20 - (Unifor-CE)Do leite ao peixe, os minerais estão presentes em todos alimentos. São fundamentais para o corpo humano, atuando como poderesos coadjuvantes da saúde física e psíquica ao manter bem ajustado um sem- número de funções. Pela sua importância são classificados: </li></ul><ul><li>Macrominerais: Ca, Fe e F </li></ul><ul><li>Microminerais antioxidantes: Cu,Mg, Zn, e Se </li></ul><ul><li>Microminerais dos recursos hídricos: K e Na. </li></ul>
  75. 76. <ul><li>É correto afirmar que: </li></ul><ul><li>Na, Cu, Zn e SE pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica. </li></ul><ul><li>Fe possui em seu estado fundadamental e subnível d incompleto. </li></ul><ul><li>Mg, Ca e K são metais alcalino- terroso e, portanto, apresentam as mesmas propriedades químicas. </li></ul><ul><li>Com relação à afinidade eletrônica, a ordemcorreta é P > Se > Na > Cu. </li></ul>
  76. 77. <ul><li>É correto afirmar que: </li></ul><ul><li>Na, Cu, Zn e SE pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica. </li></ul><ul><li>Fe possui em seu estado fundamental e subnível d incompleto. </li></ul><ul><li>Mg, Ca e K são metais alcalino- terroso e, portanto, apresentam as mesmas propriedades químicas. </li></ul><ul><li>Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. </li></ul>Resposta:
  77. 78. <ul><li>22 - (Cesgranrio-RJ) Considere as seguintes afirmativas, em relação às propriedades periódicas: </li></ul><ul><li>I – O flúor tem raio atômico maior que os demais halogênios porque tem o menor número atômico do grupo. </li></ul><ul><li>II – Na família dos gases nobres,o potencial de ionização é nulo, porque esses elementos não formam compostos. </li></ul><ul><li>III – Num mesmo período, um elemento de número atômico 2 tem sempre maior afinidade eletônica que o de número atômico Z - 1 </li></ul>
  78. 79. <ul><li>A(s) afirmativa(s) correta(s) é (são) somente: </li></ul><ul><li>I </li></ul><ul><li>II </li></ul><ul><li>III </li></ul><ul><li>I e II </li></ul><ul><li>II e III </li></ul>
  79. 80. <ul><li>I </li></ul><ul><li>II </li></ul><ul><li>III </li></ul><ul><li>I e II </li></ul><ul><li>II e III </li></ul>Resposta:
  80. 81. <ul><li>23 - (UFMG) Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de ionização de átomos de um metal pertencente ao terceiro período da tabela períodica: </li></ul>
  81. 82. <ul><li>Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar que os átomos desse metal apresentam: </li></ul><ul><li>Raio atômico maior que o de qualquer dos não metais do mesmo período. </li></ul><ul><li>Afinidade eletônica menor que a de qualquer dos não metais do mesmo período. </li></ul><ul><li>2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia. </li></ul><ul><li>4 elétrons no último nível de energia. </li></ul>
  82. 83. <ul><li>Raio atômico maior que o de qualquer dos não metais do mesmo período. </li></ul><ul><li>Afinidade eletônica menor que a de qualquer dos não metais do mesmo período. </li></ul><ul><li>2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia. </li></ul><ul><li>4 elétrons no último nível de energia. </li></ul>Resposta:
  83. 84. <ul><li>24 - (UFAL - modificado) A Tabela Periódica é um dos conceitos mais importantes da química.Seu desenvolvimento é um exemplo de como descobertas científicas podem ser feitas pelo uso perspicácia para organizar dados coletados por um grande número de cientistas durante muitos anos.Comparando os elementos cálcio e bromo na Tabela Periódica, assinale a alternativa correta. </li></ul>
  84. 85. <ul><li>O bromo tem maior afinidade eletrônica, pois, com a adição de um elétron, ocorre uma maior liberação de energia. </li></ul><ul><li>O raio do bromo é maior, pois ele tem maior número de camadas eletrônicas. </li></ul><ul><li>A energia de ionização do cálcio é maior, pois é mais difícil retirar um eletón desse elemento do que do bromo. </li></ul><ul><li>Ambos os elementos têm propriedades químicas semelhantes,, pois estão no mesmo período </li></ul>
  85. 86. <ul><li>O bromo tem maior afinidade eletrônica, pois, com a adição de um elétron, ocorre uma maior liberação de energia. </li></ul><ul><li>O raio do bromo é maior, pois ele tem maior número de camadas eletrônicas. </li></ul><ul><li>A energia de ionização do cálcio é maior, pois é mais difícil retirar um elétron desse elemento do que do bromo. </li></ul><ul><li>Ambos os elementos têm propriedades químicas semelhantes,, pois estão no mesmo período </li></ul>Resposta:
  86. 87. <ul><li>25 - (UFG- GO) O arranjo dos elementos na tabela períodica moderna está relacionado com a estrutura atômica. Sobre a estrutura atômica e períodicidade, classfique os itens como verdadeiros ou falsos. </li></ul><ul><li>Para uma série de compostos do tipo </li></ul><ul><li>onde E são elementos do grupo IVA, a distância entre E e Cl aumentará com a variação de E do C ao Pb. </li></ul><ul><li>O potencial de ionização de um átomo é a energia necessária para a remoção de 1 elétron desse átomo no estado gasoso. </li></ul>
  87. 88. <ul><li>O segundo e o terceiro potenciais de ionização são sempre maiores que o primeiro potencial de ionização, porque com a remoção do primeiro elétron do átomo a repulsão eletrostática entre os elétrons remanescentes diminui. </li></ul><ul><li>O sódio tem potencial de ionização maior que o rubídio,pois apresenta um número de camadas menor,enquanto o nitrogênio tem um potencial de ionização maior que boro devido á maior carga nuclear. </li></ul><ul><li>Não metais formam ânions com facilidade que metais, porque para um mesmo período não metais possuem afinidade eletrônica maior que metais. </li></ul>
  88. 89. <ul><li>Ânions são sempre maiores que os átomos dois quais eles são derivados, porque o(s) elétrons(s) adicional(s) aumenta(m) a repulsão elétro-elétron. </li></ul>
  89. 90. <ul><li>Para uma série de compostos do tipo </li></ul><ul><li>onde E são elementos do grupo IVA, a distância entre E e Cl aumentará com a variação de E do C ao Pb. Falsa </li></ul><ul><li>O potencial de ionização de um átomo é a energia necessária para a remoção de 1 elétron desse átomo no estado gasoso. Verdadeira </li></ul><ul><li>O segundo e o terceiro potenciais de ionização são sempre maiores que o primeiro potencial de ionização, porque com a remoção do primeiro elétron do átomo a repulsão eletrostática entre os elétrons remanescentes diminui. Verdadeira </li></ul>Resposta :
  90. 91. <ul><li>O sódio tem potencial de ionização maior que o rubídio,pois apresenta um número de camadas menor,enquanto o nitrogênio tem um potencial de ionização maior que boro devido á maior carga nuclear. Verdadeira </li></ul><ul><li>Não metais formam ânions com facilidade que metais, porque para um mesmo período não metais possuem afinidade eletrônica maior que metais. Verdadeira </li></ul><ul><li>Ânions são sempre maiores que os átomos dois quais eles são derivados, porque o(s) elétrons(s) adicional(s) aumenta(m) a repulsão elétro-elétron. Verdadeira </li></ul>
  91. 92. <ul><li>26 - (Unesp) Os átomos dos elementos x, y e z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental: </li></ul>
  92. 93. <ul><li>É correto afirmar que: </li></ul><ul><li>Dentre os citados, o átomo do elemento x tem o maior raio atômico. </li></ul><ul><li>O elemento y é um metal alcalíno do elemento z eé um halogênio. </li></ul><ul><li>Dentre os citados, o átomo do elemento z tem a maior afinidade eletrônica. </li></ul><ul><li>O potencial de ionização do elemento x é o menor do que o átomo do elemento z. </li></ul><ul><li>O elemento z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica. </li></ul>
  93. 94. <ul><li>Dentre os citados, o átomo do elemento x tem o maior raio atômico. </li></ul><ul><li>O elemento y é um metal alcalino do elemento z e é um halogênio. </li></ul><ul><li>Dentre os citados, o átomo do elemento z tem a maior afinidade eletrônica. </li></ul><ul><li>O potencial de ionização do elemento x é o menor do que o átomo do elemento z. </li></ul><ul><li>O elemento z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica. </li></ul>Resposta: X C Y Na Z I
  94. 95. <ul><li>27 - (UFPE) Analise as afirmativas abaixo: </li></ul><ul><li>I- O comportamento químico semelhante dos elementos de uma dada família da tabela periódica, é mais bem explicado pelo fato de que os átomos desses elementos possuem a mesma estrutura nuclear. </li></ul><ul><li>II – O elemento químico cujo número atômico é igual a 11 pertence à família 1A e ao 3º período da tabela períodica. </li></ul><ul><li>III – Eletroafinidade é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso, formando um íon gasoso. </li></ul>
  95. 96. <ul><li>Considerando as alternativas I, II e III, marque alternativa correta. </li></ul><ul><li>Apenas I está correta. </li></ul><ul><li>Apenas I e II estão corretas </li></ul><ul><li>Apenas II e III estão corretas. </li></ul><ul><li>Apenas II está correta. </li></ul><ul><li>Apenas III está correta. </li></ul>
  96. 97. <ul><li>Apenas I está correta. </li></ul><ul><li>Apenas I e II estão corretas </li></ul><ul><li>Apenas II e III estão corretas. </li></ul><ul><li>Apenas II está correta. </li></ul><ul><li>Apenas III está correta. </li></ul>Resposta:
  97. 98. <ul><li>28 - (ITA-SP) Considere os átomos hipotéticos neutrons V, X, Y e Z no estado gasoso. Quando tais átomos recebem um elétron cada um, as configurações eletrônicas no estado fundamental de seus respectivos ânions são dadas por: </li></ul><ul><li>V¨ [gás nobre] </li></ul><ul><li>X¨ [gás nobre] </li></ul><ul><li>Y¨ [gás nobre] </li></ul><ul><li>Z¨ [gás nobre] </li></ul>
  98. 99. <ul><li>Na configurações acima, [gás nobre] representa a configuração eletrônica no diagrama de L[inus Pauling para o mesmo gás nobre, e n é o mesmo número quântico principal (número que indica camada eletrônica) para todos os ânions.Baseado nessas informações, é CORRETO afirmar que: </li></ul><ul><li>O átomo neutro V deve ter a maior energia de ionização entre eles. </li></ul><ul><li>O átomo neutro Y deve ter a maior energia de ionização entre eles. </li></ul><ul><li>O átomo neutro V deve ter a maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X. </li></ul><ul><li>O átomo neutro Z deve ter a maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X. </li></ul><ul><li>O átomo neutro Z deve ter a maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro Y. </li></ul>
  99. 100. <ul><li>O átomo neutro V deve ter a maior energia de ionização entre eles. </li></ul><ul><li>O átomo neutro Y deve ter a maior energia de ionização entre eles. </li></ul><ul><li>O átomo neutro V deve ter a maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X. </li></ul><ul><li>O átomo neutro Z deve ter a maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro X. </li></ul><ul><li>O átomo neutro Z deve ter a maior afinidade eletrônica do que o átomo neutro Y. </li></ul>Resposta:
  100. 101. <ul><li>29 - (Cesgranrio-RJ) Uma das utilizações da Classificação Periódica dos elementos é o estudo comparativo de suas propriedades. Dos elementos abaixo,aquele que, ao mesmo tempo, é mais denso que o bromo e tem maior potencial de ionização do que o chumbo é o: </li></ul><ul><li>a) N. B) O. C) Ce. D) Fe. E) Kr. </li></ul>
  101. 102. <ul><li>N. </li></ul><ul><li>O. </li></ul><ul><li>Ce. </li></ul><ul><li>Fe. </li></ul><ul><li>Kr </li></ul>Resposta:
  102. 103. <ul><li>30 - (Cesgranrio-RJ) Os dados X e Y que faltam no quadro são: </li></ul><ul><li>X = 770; Y = 141 </li></ul><ul><li>X = 861; Y = 1.430 </li></ul><ul><li>X = 1.550; Y = 141 </li></ul><ul><li>X = 770; Y = 1.430 </li></ul><ul><li>X = 1.550; Y = 251 </li></ul>
  103. 104. <ul><li>X = 770; Y = 141 </li></ul><ul><li>X = 861; Y = 1.430 </li></ul><ul><li>X = 1.550; Y = 141 </li></ul><ul><li>X = 770; Y = 1.430 </li></ul><ul><li>X = 1.550; Y = 251 </li></ul>Resposta:
  104. 105. <ul><li>31 - (Cefet-PR) Relacione as frases a seguir com elementos constantes da Tabela Periódica apresentada e indique a sequencia correta: </li></ul>
  105. 106. <ul><li>Dentre os elementos A, Y, D e E, o de menor energia de ionização </li></ul><ul><li>O elemento que pertence ao 3ºperíodo do grupo SA. </li></ul><ul><li>O elemento de maior afinidade eletrônica. </li></ul><ul><li>Entre os semimentais o de maior raio eletrônico. </li></ul><ul><li>O elemento de maior densidade. </li></ul><ul><li>A – L – T – D – J. </li></ul><ul><li>A – D – E – R – Q </li></ul><ul><li>A – L – E – R – J </li></ul><ul><li>E – L - T – R – Q </li></ul><ul><li>E – R – T – L - J </li></ul>
  106. 107. <ul><li>A – L – T – D – J. </li></ul><ul><li>A – D – E – R – Q </li></ul><ul><li>A – L – E – R – J </li></ul><ul><li>E – L - T – R – Q </li></ul><ul><li>E – R – T – L - J </li></ul>Resposta:
  107. 108. <ul><li>32 - (Uece) São dados abaixo os níveis energéticos de valência de alguns átomos neutrons em seus estados funamentais: </li></ul><ul><li>F </li></ul><ul><li>G </li></ul><ul><li>J </li></ul><ul><li>Sobre esses elementos, temos as seguintes informações </li></ul>
  108. 109. <ul><li>I – Os elementos F e J pertecem ao mesmo grupo w E possui maior eletronegatividade que J. </li></ul><ul><li>II – O elemento G apresenta maior energia de ionização. </li></ul><ul><li>III – Os elementos G e J pertecem ao mesmo período e J possui maior afinidade eletônica que G. </li></ul><ul><li>Das afirmativas acima, é(são) verdadeira(s): </li></ul><ul><li>Apenas II, </li></ul><ul><li>I,II e III </li></ul><ul><li>Apenas I e II. </li></ul><ul><li>Apenas II e III. </li></ul>
  109. 110. <ul><li>E 7 elétrons Cl </li></ul><ul><li>G 2 elétrons Sr </li></ul><ul><li>J 7 elétrons I </li></ul>Resposta:
  110. 111. <ul><li>Das afirmativas acima, é(são) verdadeira(s): </li></ul><ul><li>Apenas II, </li></ul><ul><li>I,II e III </li></ul><ul><li>Apenas I e II. </li></ul><ul><li>Apenas II e III. </li></ul>Resposta:

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