Exercícios de química-Modelos atômicos e Íons

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Exercícios de química-Modelos atômicos e Íons

  1. 1. EXERCÍCIOS DE QUÍMICA Modelos atômicos e íons 01 - (UFOP MG) A evolução da Teoria Atômica se deu através de modelos e conceitos propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e observações. O conceito de matéria, como uma massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os elétrons espalhados de modo a minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a: a) Bohr. b) Dalton. c) Thomson. d) Rutherford. 02 - (UESPI) Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z são isótopos, determine os números atômicos e de massa de cada um dos átomos. 03 - (UEG GO) Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que apresentam as mesmas propriedades químicas e diferentes propriedades físicas. Para a caracterização de um átomo é necessário conhecer o seu número atômico e o seu número de massa. Sobre
  2. 2. esse assunto, considere os elementos químicos hipotéticos (a + 7)X(3a) e (2a + 2)Y(3a + 2). Sabendo-se que esses elementos são isótopos entre si, responda ao que se pede. a) Calcule a massa atômica e o número atômico para cada um dos elementos químicos X e Y. b) Obtenha, em subníveis de energia, a distribuição eletrônica do íon X2+. c) O íon X2+ deverá apresentar maior ou menor raio atômico do que o elemento X? Explique. 04 - (UFMA) O átomo 52M apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M+3 é isoeletrônico ao átomo: a) 20Ca b) 22Ti c) 21Sc d) 23V e) 25Mn 05 - (UFC CE) Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a estes elementos, é correto afirmar que são: a) isóbaros. b) isótonos. c) isótopos. d) alótropos. e) isômeros. 05 - (UNIRIO RJ) Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações fornecidas:
  3. 3. a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X; b) o número de massa (A) do elemento químico W. 06 - (UFPEL RS) A série sobre Harry Potter trouxe para as telas do cinema o simpático bruxinho, campeão de vendas nas livrarias. Criticado por alguns e amado por muitos outros, Harry Potter traz à tona temas como bruxaria e alquimia. Essas duas crenças, ou “pseudo- ciências”, foram e ainda são ridicularizadas pelos cientistas, mas graças a bruxos, bruxas e alquimistas é que a química nasceu e deu os primeiros passos, afirmando-se como ciência. Muitos conceitos básicos da química, como energia das reações, isotopia, classificação periódica e modelos atômicos foram alicerçados pelos trabalhos e observações desses “cientistas” ou, como queiram, bruxos anônimos. Sobre os conceitos fundamentais da química, diferencie os conceitos de isotopia e isotonia. 07 - (UNITINS TO) Relacione a coluna I com a coluna II Coluna I (A) Isótopos entre si (B) Isóbaros entre si (C) Isótonos entre si Coluna II ( ) Diferentes números atômicos; diferentes números de massa. ( ) Iguais números atômicos; diferentes números de massa. ( ) Diferentes números atômicos; iguais números de massa. ( ) Diferentes números de prótons e de elétrons; iguais números de nêutrons. ( ) Diferentes números de prótons, de elétrons e de nêutrons. A seqüência correta de cima para baixo na coluna II é: a) A; C; B; C; A
  4. 4. a) B; A; C; B; B c) C; A; B; C; B d) A; A; C; B; C e) C; C; B; A; B 08 - (UFPA) Considerando os seguintes átomos genéricos 92X235 , 92Y238 , 19Z40 e 20T40 , podemos afirmar que a) X e Z são isótonos b) Y e T são isótopos c) Y e Z são isóbaros d) X e Y são isótopos e Z e T são isóbaros e) X e Z são isótopos e Y e T são isóbaros 09 - (GF RJ) Um átomo M, no seu estado fundamental. Possui número de massa igual a 3X e elétrons iguais a (X + 1) na eletrosfera. Sabendo-se que no núcleo de M tem 5 nêutrons, o valor de X é: a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 8 10 - (UFPB) Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 5 e número atômico 2x + 2, e B tem número de massa 5x - 1. O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a a) 14, 29, 14 e 15. b) 29, 15, 14 e 14. c) 29, 14, 15 e 14.
  5. 5. d) 14, 29, 15 e 14. e) 29, 14, 15 e 15. 11 - (UFRRJ) Os átomos X e T são isótopos, os átomos W e T são isóbaros X e W são isótonos. Sabendo-se que o átomo X tem 25 prótons e número de massa 52 e que o átomo T tem 26 nêutrons, o número de elétrons do átomo W é: a) 21 b) 22. c) 23 d) 24 e) 25 12 - (PUC Camp SP) Examine as proposições abaixo: É possível afirmar que SOMENTE a) I é correta b) II é correta c) III é correta d) I e II são corretas e) II e III são corretas 13 - (UNAMA AM) Os elementos químicos cálcio, potássio e argônio, focalizados abaixo, são:
  6. 6. a) isótopo b) isótonos c) isômeros d) isóbaros e) variedades alotrópicas 14 - (UEPA) Somando-se os valores que correspondem às afirmações corretas, tem-se o total de: 01. os átomos 11X23 e 11Y24 apresentam o mesmo símbolo químico. 02. dois átomos de um mesmo elemento químico são necessariamente iguais 04. dois átomos diferentes podem pertencer a um mesmo elemento químico. 08. dois átomos de um mesmo elemento químico têm números atômicos iguais e, portanto, igual número de elétrons. 16. dois átomos isótopos de um mesmo elemento químico possuem o mesmo número de nêutrons. 32. dois átomos isóbaros pertencem a elementos químicos diferentes. a) 27 b) 29 c) 30 d) 43 e) 45 TEXTO: 1 - Comum à questão: 15 A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como
  7. 7. finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre. 15 - (UEPB) O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do experimento? a) O átomo contém imensos espaços vazios. b) A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio considerável em sua trajetória. c) O núcleo do átomo tem carga positiva. d) No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso. e) O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitas elípticas.

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