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ETRIA Y ECUACIONES
Q
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¿Cómo se hace una pizza?
El termino estequiometría proviene del griego stoicheion, 'elemento'
y métrón, medida' y se define como el cálculo de las relaciones
cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una
reacción química.
Estequiometría
1. Ley de la conservación de la materia
Esta Ley fue postulada por Antonie Lavoisier
después de realizar varios experimentos en los
cuales la cantidad de más de las sustancias
constituyentes rea igual al de las sustancias
obtenidas de la masa de las sustancias
obtenidas después del cambio químico sufrido.
Por lo que su ley dice: la materia no se crea ni
se destruye, solo se transforma.
Leyes estequiométricas
2.- Ley de las proporciones constantes
Esta ley es también conocida como ley de las
proporciones definidas o fijas.
En sus experimentos el químico francés
Joseph Proust realizo innumerables
análisis cuantitativos, en los cuales se percató
de que los elementos, al unirse
para formar un compuesto, siempre lo hacen
de la misma cantidad, la cual
permanece fija e invariable.
Es por eso que esta ley dice: Los elementos
que forman un compuesto se
combinan siempre en la misma
proporción.
3.- Ley de la proporciones múltiples
Dalton, al realizar sus experimentos, se
dio cuenta de que hay elementos que
al combinarse en diferente proporción
forman compuestos distintos.
Esta ley nos menciona lo siguiente:
Dos elementos se pueden combinar
en proporciones diferentes
formando compuestos distintos.
CONCEPTOS
BÁSICOS
Mol
Un mol se define como la cantidad de materia que
tiene tantos objetos como el número de átomos que
hay en exactamente 12 gramos de Carbono 12.
Se ha demostrado que este número es:
átomos
Mol
Un mol de Hidrógeno:
Un mol de Carbono:
átomos
átomos
Número de Avogrado
Es el número de moléculas o moles de cualquier
sustancia o en 22.4 litros de un gas en condiciones
normales de temperatura y presión, y es igual a:
Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas.
La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está
compuesta exactamente por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las
masas de los compuestos estudiados.
Peso atómico y molecular
Masa Molar
Masa en gramos o kilogramos de 1 mol de cualquier
sustancia.
1 mol de H= 1.0079 gr
1 mol de C= 12.011 gr
Corresponde al peso atómico en la tabla periódica
1mol=# de avogadro= peso atómico
Ej.
1 mol de carbono= átomos= 12 gramos
Masa molecular o peso molecular
uma = unidad de masa atómica
Práctiquemos
La masa de un mol de moléculas es la masa
molecular expresada en gramos (masa molar: Se
mide en g/mol). Mientras que la masa de una
molécula es la masa molecular expresada en
uma. La relación es: un mol contiene el número
de Avogadro de partículas y su masa es su masa
atómica o molecular expresada en gramos.
Cálculo de número de moles
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  • 1. C u rso de Química Gener a l UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR FACULTAD DE MEDICINA ESCUELA DE CIENCIAS DE LA SALUD
  • 5. Retroalimentación ¿Que recuerda sobre la clase anterior? ¿Cuántos electrones de valencia tiene el siguiente elemento? ¿Qué es la configuración electrónica?
  • 6. Como ubicamos un elemento a partir de su configuración electrónica en la tabla periodica Se retoma el dato de su último subnivel
  • 10. ¿Cómo se hace una pizza?
  • 11. El termino estequiometría proviene del griego stoicheion, 'elemento' y métrón, medida' y se define como el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estequiometría
  • 12. 1. Ley de la conservación de la materia Esta Ley fue postulada por Antonie Lavoisier después de realizar varios experimentos en los cuales la cantidad de más de las sustancias constituyentes rea igual al de las sustancias obtenidas de la masa de las sustancias obtenidas después del cambio químico sufrido. Por lo que su ley dice: la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Leyes estequiométricas
  • 13. 2.- Ley de las proporciones constantes Esta ley es también conocida como ley de las proporciones definidas o fijas. En sus experimentos el químico francés Joseph Proust realizo innumerables análisis cuantitativos, en los cuales se percató de que los elementos, al unirse para formar un compuesto, siempre lo hacen de la misma cantidad, la cual permanece fija e invariable. Es por eso que esta ley dice: Los elementos que forman un compuesto se combinan siempre en la misma proporción.
  • 14. 3.- Ley de la proporciones múltiples Dalton, al realizar sus experimentos, se dio cuenta de que hay elementos que al combinarse en diferente proporción forman compuestos distintos. Esta ley nos menciona lo siguiente: Dos elementos se pueden combinar en proporciones diferentes formando compuestos distintos.
  • 16. Mol Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de Carbono 12. Se ha demostrado que este número es: átomos
  • 17. Mol Un mol de Hidrógeno: Un mol de Carbono: átomos átomos
  • 18. Número de Avogrado Es el número de moléculas o moles de cualquier sustancia o en 22.4 litros de un gas en condiciones normales de temperatura y presión, y es igual a:
  • 19. Los subíndices en las fórmulas químicas representan cantidades exactas. La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Todos los aspectos cuantitativos de la química descansan en conocer las masas de los compuestos estudiados. Peso atómico y molecular
  • 20. Masa Molar Masa en gramos o kilogramos de 1 mol de cualquier sustancia. 1 mol de H= 1.0079 gr 1 mol de C= 12.011 gr Corresponde al peso atómico en la tabla periódica
  • 21. 1mol=# de avogadro= peso atómico Ej. 1 mol de carbono= átomos= 12 gramos
  • 22. Masa molecular o peso molecular uma = unidad de masa atómica
  • 24. La masa de un mol de moléculas es la masa molecular expresada en gramos (masa molar: Se mide en g/mol). Mientras que la masa de una molécula es la masa molecular expresada en uma. La relación es: un mol contiene el número de Avogadro de partículas y su masa es su masa atómica o molecular expresada en gramos.