2. CORROSION
Definición:
Reacción química o electroquímica de un metal o
aleación con su medio circundante, con el
consiguiente deterioro de sus propiedades.
No siempre involucra un cambio de peso o deterioro
visible
3. IMPORTANCIA
Industrias química, petroquímica,
EFECTOS EN transportes, aeroespacial, naval,
ACTIVIDADES construcción civil,
HUMANAS telecomunicaciones, medicina,
patrimonio cultural, medio
ambiente
4. IMPORTANCIA
COSTOS
Económicas:
- Reemplazo o reposición de maquinarias, equipos e
instalaciones corroidas
Mantenimiento preventivo
Sobrediseño
Paralización de planta
Contaminación de productos
Daños a equipos adyacentes
Perdida de eficiencia
Interrupción en comunicación
5. IMPORTANCIA
COSTOS
Sociales:
Seguridad incendios, explosiones, escape de productos
tóxicos... Pérdida de vidas humanas
Salud contaminación ambiental
Perdida de recursos naturales metales, minerales,
combustibles usados en fabricación
Patrimonio cultural
Apariencia desagradables a la vista
6. ¿POR QUÉ SE CORROEN LOS METALES?
Mineral uso
E E
Transformación
CORROSIÓN
“La fuerza impulsora que hace que los metales se corroan es
una consecuencia natural de su inestabilidad en la forma
metálica”
7. FACTORES QUE LLEVAN A LA CORROSION
Factores inherentes al Factores inherentes al
medio corrosivo material
–Temperatura –Naturaleza del metal o
–Naturaleza del medio (s-l-g) aleación
–Concentración de oxígeno –Presencia de inclusiones en la
–pH superficie
–Homogeneidad de su
–Humedad
estructura
–Contaminantes
–Tratamientos térmicos
–Acción de microorganismos
–Tensiones residuales
–Corrientes externas
–Grietas o defectos
–Tensiones aplicadas superficiales
–Incrustaciones de óxidos o
poros
8. CLASIFICACIÓN DE LA CORROSIÓN
•General
Gaseosa •Galvánica
Atmosférica
Naturaleza del medio Líquida
•Hendidura
Subterránea •Picado
•Erosión
Química
Mecanismo de •Cavitación
corrosión Electroquímica •Selectiva
•Biológica
Apariencia del •Intergranular
material •Bajo tensión
•Fatiga
9. CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA
“Deterioro de un material en que se produce un
transporte simultáneo de electricidad, desde ciertas
áreas de una superficie metálica, hacia otras áreas, a
través de una solución capaz de conducir electricidad”
10. CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA
Medio acuosos
Naturaleza Electroquímica
M + ne- M+n
Denota la existencia de:
– Zona anódica (que sufre la
corrosión)
– Una zona catódica
– Un electrolito
12. PROCESO DE CORROSION
˜ Paso de e -
Para completar
- +
El circuito Los electrones
Fluyen de ánodo
corriente A cátodo
Anodo Catodo
Electrolito
(corrosión) (protegido)
(Agua)
13. CORROSIÓN SEGÚN LA APARIENCIA DEL
METAL
APARIENCIA
Uniforme Localizada
Galvánica Erosión Hendidura
Picado Biológica Intergranular
Bajo tensión Fatiga Cavitación
14. CORROSIÓN GENERAL O UNIFORME
Es un ataque homogéneo
Permite calcular la vida útil
Produce un deterioro “aceptable”.
La velocidad de corrosión es función de la
naturaleza del metal, humedad, presencia de
contaminantes
15. CORROSION ATMOSFÉRICA
• Es el tipo de corrosión
más común, se caracteriza
por un desgaste general
sobre toda la superficie del
metal.
• Se da principalmente
cuando los metales están
expuestos a los ácidos,
aunque puede presentarse
también en ambientes
atmosféricos, en aguas
aireadas, en suelos, etc.
• Sucede inicialmente
cuando la superficie esta
húmeda
19. CORROSIÓN POR HENDIDURA
Se presenta en espacios confinados
o hendiduras que se forman
cuando los componentes están en
contacto estrecho.
La hendidura debe ser muy
cerrada, con dimensiones menores
a un milímetro.
Empaquetaduras, empalmes,
pernos...
Su mecanismo es similar a la
corrosión por picado.
20. CORROSIÓN POR EROSIÓN
Se da cuando soluciones con
rápido flujo desprenden capas
adheridas y depósitos que
protegen contra la corrosión
Medios de alto flujo o
turbulencia bombas,
conductos turbinas
Son susceptibles los aceros al
carbono y aleaciones de Cu y
Al
Son resistentes: aleaciones de
Ni, Ti.
21. CORROSIÓN CAVITACIÓN
Presiones estallar metal y los
revestimientos protectores.
Ocurren a altas velocidades de
flujo y cambio brusco en la
dirección del mismo.
22. CORROSIÓN POR GRIETAS
Es causada por los cambios
en la acidez, agotamiento del
oxígeno, iones disueltos y
ausencia de un inhibidor.
23. CORROSIÓN SELECTIVA O DEALEACIÓN
Es la remoción
preferencial de uno o más
metales de una aleación
en un medio corrosivo,
tal como la remoción del
zinc del bronce
(dezincación), lo que
conlleva al
debilitamiento de los
metales y a fallas en las
tuberías
24. CORROSIÓN TUBERCULACIÓN
Los tubérculos son
cúmulos de productos
de corrosión y de
depósitos que cubren
las regiones localizadas
de pérdida de metal.
Pueden atacar tuberías,
lo que trae como
consecuencia la
disminución del flujo.
26. CORROSIÓN INTERGRANULAR
Disolución preferencial
en los límites de grano
Las propiedades físicas y
químicas difieren con
respecto al resto del
material
Se presenta en aceros
inoxidables, aleaciones
de aluminio, de niquel y
metales puros.
27. CORROSIÓN FATIGA
Se presenta a escala
microscópica en forma de
grietas transcristalinas
Acción simultánea de un
medio corrosivo
específico y esfuerzos
alternados y cíclicos
Tubos intercambiadores de
calor
Alabes de turbinas
Aceros en vapores con
cloruros
29. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
El tiempo más efectivo para prevenir la corrosión
es durante el diseño
Factores
Condiciones del medio comp qca, T °
Aspectos físicos Esfuerzos, soldadura, uso
Métodos de prevención de la corrosión
Selección
Material
Método de prevención adecuado
Factor económico
30. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
Datos de corrosión se derivan de diversas fuentes
Diseños previos (plantas o aplicaciones similares)
Datos del fabricante
Datos en publicaciones
Desarrollos especializados
Diseño de nuevos equipos y materiales
El diseñador debe estar actualizado en las
innovaciones que permitan resolver problemas no
tratados en el pasado
Naturaleza y composición de los materiales
Se deben considerar las condiciones extremas que puedan
cambiar los materiales. Ej: agentes agresivos como los
ácidos.
31. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
Corrosión General
Incrementar el espesor, controlar la composición,
conformación de recipientes, P.C combinada con
recubrimientos, drenajes de aguas, evitar arrastre de
contaminación por aire, accesos para mantenimiento y
reparación, evitar las esquinas.
Corrosión Atmosferica:
· Selección de materiales apropiados en el diseño
· Cambios de ambiente (uso de inhibidores, control
de PH, desaireación).
· Recubrimientos metálicos o pinturas
· Técnicas electroquimicas:
a. Protección anodica
b. protección catódica
32. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
Galvanica:
• Selección de materiales
• Efecto de área
• Precaución con recubrimientos
• Inhibidores
• Protección catódica
• Diseño
Aislamiento
Erosion – Cavitacion:
Mitigar turbulencias
Ajustar capacidad de bombeo y dimensiones de tubería
Evitar cambio de dirección
Usar curvas y evitar ángulos
Usar deflectores (disminuir velocidad)
Evitar soldaduras dentro de la tubería
33. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
Hendidura:
Diseño de uniones, soldadura de uniones
Evitar acumulación de líquidos
Limpieza y remoción periódica
Drenaje completo
Sustitución de aleación de menor Rcorr (es preferible una tasa predecible a
localizada inpredecible)
Fatiga:
• Disminuir los esfuerzos cíclicos
• Evitar entallas
• Utilizar encubrimientos de sacrificio(cinc, cadmio sobre acero).
• Proporcionar suficiente flexibilidad para reducir sobreesfuerzos debido a
expansión térmica, vibración, choques y trabajo de la estructura o equipo
• Utilizar inhibidores de corrosión
• Seleccionar materiales apropiados
• Usar chorro de perdigones el cual induce esfuerzos de compresión en la
superficie y tiende a reducir la fatiga por corrosión.
34. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
• Biologica:
Uso de bactericidas, fungicidas y algicidas, los cuales
deben ser probados en el laboratorio para determinar
las dosis más convenientes a utilizar
· Selección de materiales resistentes a la corrosión
· Realizar análisis bacteriológicos
· Origen del agua y uso previsto
· Naturaleza de las instalaciones
35. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
Materiales usados en la conducción de agua, sin y con
control de la corrosión
36. Inhibidores y Pasivadores
INHIBIDOR: es toda sustancia que se
agrega, a un medio, para evitar la
corrosión, o disminuir la velocidad de
la misma.
PASIVADOR: es toda sustancia que
produce una película no porosa sobre
las piezas metálicas, evitando la
corrosión.
37. GRACIAS POR SU ATENCION
Maestra: Alma Mayte Barajas Cárdenas
N.L.#5 Grupo:3ºE T/M
Escuela Secundaria Técnica #107
Notas del editor
Every metal surface is covered with innumerable anodes and cathodes.