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212-(UFRRJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como um antiácido.       (D) SO3Sabendo-se que a reação que ocorre no ...
322-(UFF) O cloro empregado nos sistemas de purificação da água éobtido, industrialmente, pela decomposição eletrolítica d...
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Cálculo Ezquiziométrico

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Cálculo Ezquiziométrico

  1. 1. 1COLÉGIO SANTA TEREZINHALista de Exercício de Cálculos EstequiométricoProfessor: Luciano “A oportunidade favorece a mente preparada”. Louis Paster1-(UFF) O Cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em 7-(UFF) Em alguns antiácidos, emprega-se o Mg(OH)2 como agenteprocessos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre neutralizante do HCl contido no suco gástrico. A reação que ocorre é aalumínio metálico e cloro gasoso. seguinte:Se 2,70 g de alumínio são misturados a 4,0 g de cloro, a massaproduzida, em gramas, de cloreto de alumínio é: Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq)  MgCll2(aq) + 2H2O(l)(A) 5,01(B) 5,52 Supondo-se que alguém tenha 36,5 mg de HCl no estômago, a(C) 9,80 massa de Mg(OH)2 necessária para completa neutralização será:(D) 13,35 (A) 36,6 mg(E) 15,04 (B) 58,5 mg (C) 29,3 mg3-(UFF) Alguns óxidos de nitrogênio, dentre os quais N2O, NO, NO2, (D) 18,9 mgN2O3 e N2O5, podem ser detectados na emissão de gases produzidos (E) 19,0 mgpor veículos e, também, por alguns processos para fabricação defertilizantes. Tais óxidos contribuem para tornar o ar muito mais poluído 8-(UERJ) A combustão completa do gás metano, feita em presença denos grandes centros, tornado-o nocivo à saúde. ar, a temperatura e pressão constantes, pode ser representada pelaDentre os óxidos citados, o que apresenta maior percentual de N é: seguinte equação química não balanceada:(A) NO(B) NO2 CH4 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (l)(C) N2O(D) N2O3 Admita que:(E) N2O5 - 60,0 L deste combustível foram queimados por um veículo;4-(UFF) Um processo antigo, porém, ainda hoje utilizado no trabalho de - o oxigênio reagente represente 20% do volume total do ar;turbidez da água, consiste na adição de sulfato de alumínio e posterior - o rendimento do processo seja de 90%.ajuste do pH com barrilha (carbonato de sódio hidratado). Isto provoca aprecipitação do alumínio como um gel volumoso de Al(OH)3 que arrasta, Nestas condições, o volume de ar, em litros, necessário à combustãoconsigo, partículas em suspensão na água. equivale a:A composição centesimal do sal de alumínio mencionado é: (A) 810(A) 15,79% de alumínio, 28,07% de enxofre e 56,14% de oxigênio. (B) 540(B) 21,95% de alumínio, 26,02% de enxofre e 52,03% de oxigênio. (C) 480(C) 12,44% de alumínio, 29,22% de enxofre e 58,45% de oxigênio. (D) 270(D) 36,00% de alumínio, 21,33% de enxofre e 42,67% de oxigênio.(E) 45,76% de alumínio, 18,08% de enxofre e 36,16% de oxigênio. 9-(Cefet-RJ) Sob condições adequadas, juntou-se 10 mols de 1- propanol e 480g de ácido etanóico. A reação ocorreu com 40% de5-(UFF) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação rendimento. Podemos concluir, então, que foram obtidos:balanceada: (A) 4 mols de propanoato de etila. (B) 1020g de propanoato de etila. CaO + 2NH4Cl  2NH3 + H2O + CaCl2 (C) 3,2 mols de etanoato de propila. (D) 508g de etanoato de propila. (E) 600g de etanoato de etila.Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia foremmisturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia 10-(UFRRJ) Um mol de uma substância X contém 1,8x10 24 átomos deproduzida será, aproximadamente: carbono e 4,8x10 24 átomos de hidrogênio.(A) 68,0 A substância em questão é representada pela fórmula molecular(B) 34,0 (A) C3H8.(C) 71,0 (B) C2H2.(D) 36,0 (C) CH4.(E) 32,0 (D) C2H4. (E) C3H6.6-(UFF) O etanol (C2H5OH) pode ser produzido por fermentação daglicose (C6H12O6), conforme a reação: 11-(UFRRJ) Os sais de cobre são conhecidos por apresentarem coloração azul, inclusive sendo utilizados em misturas destinadas a fermentação C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 tratamento de água de piscinas. O sulfato cúprico penta-hidratado apresenta uma percentagem de água de aproximadamente: Se 360 g de glicose produzem 92 g de etanol, o rendimento (A) 23, 11%deste processo é: (B) 55,34%(A) 92% (C) 89,09%(B) 50% (D) 36,07%(C) 100% (E) 76,22%(D) 75%(E) 25%
  2. 2. 212-(UFRRJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como um antiácido. (D) SO3Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é (E) NO2 Al2O3 + 6 HCl  2 AlCl3 + 3 H2O 17-(UFF) O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reaçãoa massa desse óxido que reage com 0,25 mol de ácido será:(A) 3,25 g 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C  P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO(B) 4,25 g(C) 5,35 g e determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a(D) 6,55 g partir de 31,0 g de fosfato de cálcio.(E) 7,45 g (A) 3,10 g (B) 6,20 g13-(UERJ) Sódio metálico, Na0, e cátion sódio, Na+, são exemplos de (C) 12,40 gespécies que apresentam propriedades químicas diferentes. Quando (D) 32,00 gsão utilizados 3 g de sal de cozinha (NaCl) na dieta alimentar, o (E) 62,00 gorganismo absorve sódio na forma iônica. No entanto, a ingestão dequantidade equivalente de sódio metálico, por sua violenta reação com 18-(UFF) Para se determinar o percentual de Ca2+ presente em amostraa água do organismo e pelo efeito corrosivo do hidróxido de sódio de leite materno, adiciona-se íon oxalato, C2O42–, na forma de Na2C2O4formado, causaria sérios danos à saúde. à amostra, o que provoca precipitação de CaC2O4.A equação a seguir mostra essa reação. A adoção do procedimento descrito, em determinada amostra de leite materno com 50,0 g de massa, originou 0,192 g de CaC2O4. Deduz-se, então, que o percentual de Ca2+ nesta amostra equivale a: (A) 0,12% (B) 0,24% (C) 0,50% (D) 1,00%Considerando rendimento de 100%, a ingestão de 3 g de sódio metálico (E) 2,00%produziria, aproximadamente, uma massa de hidróxido de sódio, emgramas, igual a: 19-(UFF) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as(A) 5,2 modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada(B) 8,3 segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas(C) 12,1 de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações(D) 23,0 destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de14-(Uni-Rio) "A contaminação da água com arsênio está preocupando a titânio por meio da reação não balanceada:Primeira-Ministra de Bangladesh (...) que já pediu ajuda internacional." JB, 05/10/99. TiCl4 (g) + Mg (s)  MgCl2 (liq.) + Ti (s)O arsênio não reage rapidamente com a água. O risco da permanência Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl 4(g). Supondo-do As em água é o seu depósito nos sedimentos. É a seguinte a reação se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será,do arsênio com NaOH: aproximadamente: (A) 1,2 g 2 As + 6 NaOH  2 Na3AsO3 + 3 H2 (B) 2,4 g (C) 3,6 g75 g de arsênio reagiram com NaOH suficiente, produzindo 25,2L de H2, (D) 4,8 gnas CNTP. O rendimento percentual da reação foi de: (E) 7,2 g(A) 75%(B) 80% 20-(UFF) Garimpeiros inexperientes, quando encontram pirita, pensam(C) 85% estar diante de ouro: por isso, a pirita é chamada ―ouro dos tolos‖.(D) 90% Entretanto, a pirita não é um mineral sem aplicação. O H2SO4, ácido(E) 95% muito utilizado nos laboratórios de química, pode ser obtido a partir da pirita por meio do processo:15-(Uni-Rio) "A indústria automobilística parece ter finalmente acertadona escolha de um novo material para substituir a pesadona estrutura de 4 FeS2 + 11 O2  2 Fe2O3 + 8 SO2aço dos carros. Trata-se do alumínio, um metal com duas boas 2 SO2 + O2  2 SO3vantagens. É muito mais leve e praticamente imune à ferrugem. (...) O SO3 + H2O  H2SO4esportivo NSX, da Honda, que começou a ser feito artesanalmente em1984, tem 200 quilos de alumínio só no chassi e na cabine: estrutura Assinale a opção que indica a massa de H2SO4 obtida a partir de 60,0mais leve permite atingir 285 km/h, performance de carro de corrida." kg de pirita, com 100% de pureza, por meio do processo equacionado acima. Revista Veja, outubro de 1999. (A) 9,8 kg (B) 12,4 kgConsiderando que uma amostra de bauxita, minério de onde é (C) 49,0 kgextraído o alumínio, tem em torno de 50% de Al2O3, quantos quilos de (D) 60,0 kgbauxita, aproximadamente, são necessários para se (E) 98,0 kgproduzir o carro esportivo da Honda?(A) 1612 21-(UFF) No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é(B) 756 a aspirina, cuja composição centesimal é: C = 60,00% , H = 4,44% e O(C) 378 = 35,56%.(D) 189 Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com 0,18 g de massa(E) 102 existem 6,02 x 10 20 moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é:16-(Uni-Rio) Assinale a opção que contém o óxido com o maior (A) C9H6O3percentual de oxigênio em sua fórmula. (B) C8H4O5(A) Al2O3 (C) C10H12O3(B) MnO2 (D) C9H8O4(C) CdO (E) C8H8O4
  3. 3. 322-(UFF) O cloro empregado nos sistemas de purificação da água éobtido, industrialmente, pela decomposição eletrolítica da água do mar 25-(UERJ) A quantidade total de glicose consumida pelo atleta foi de 0,5mediante a reação química representada a seguir: mol. Dessa quantidade, 80% produziram somente ácido lático, e o restante foi completamente oxidado no ciclo dos ácidos tricarboxílicos. 2 NaCl (aq) + 2 H2O (l)  2 NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g) O volume de CO2, em litros, nas CNTP, produzido pelas mitocôndrias dos músculos do atleta, corresponde a:A massa de cloreto de sódio a ser utilizada na produção de 25 (A) 0,10toneladas (ton) de cloro, supondo uma eficiência de 100% do processo, (B) 2,24será, aproximadamente: (C) 6,72(A) 13 ton (D) 13,44(B) 21 ton(C) 28 ton(D) 41 ton 26-(ENEM 2010) A composição média de uma bateria automotiva(E) 83 ton esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO 2 e 36% PbSO4. A massa de pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg,23-(UFF) A nitroglicerina — comumente denominada trinitrato de onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21%Pb. Entre todos os compostos deglicerila — é um poderoso explosivo, instável ao calor e ao choque. É chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato deproduzida em condições controladas por reação entre o glicerol e o chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostosácido nítrico de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão desob catálise de ácido sulfúrico. O processo é representado pela reação sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente.a seguir: Para reduzir o problema das emissões de SO2 (g), a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbSO 4 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1 M a 450C, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.Em um experimento, 25,0 g de glicerol (C3H8O3) foram tratados comexcesso de ácido nítrico, obtendo-se 53,0 g de trinitrato de glicerila Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de(C3H5N3O9). carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódioO percentual de rendimento dessa reação é, aproximadamente: e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg,(A) 6% qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 é obtida?(B) 12% (A) 1,7 kg(C) 27% (B) 1,9 kg(D) 56% (C) 2,9 kg(E) 86% (D) 3,3 kg (E) 3,6 kg24-(UERJ) No interior do casco dos navios, existem tanques que podemter seu volume preenchido parcial ou totalmente com água do mar em 27-(ENEM 2010) As mobilizações para promover um planeta melhorfunção das necessidades de flutuabilidade. para as futuras gerações são cada vez mais frequentes. A maior parteComo os tanques são constituídos de materiais metálicos, eles sofrem, dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima deao longo do tempo, corrosão pelo contato com a água do mar, conforme combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essaa equação: prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200 g de dióxido de caborno por km percorrido. 4 Fe (s) + 3 O2 (g)  2 Fe2O3 (s)Um processo corrosivo no interior de um tanque fechado apresenta asseguintes características: Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H8). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que (A) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2. (B) o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano. (C) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia. (D) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano. (E) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.Admita que, durante todo o processo de corrosão, o ar no interior dotanque esteve submetido às CNTP, com comportamento ideal, e queapenas o oxigênio presente no ar foi consumido.A massa de ferro, em quilogramas, consumida após o processocorrosivo foi igual a:(A) 1300(B) 1600(C) 2100(D) 2800

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