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Guia de aprendizagem química - 2º ano - 2º bimestre

CEPI-INDEPENDENCIA - QUÍMICA 2º ANO - 3º BIM.

Guia de aprendizagem química - 2º ano - 2º bimestre

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GUIA DE APRENDIZAGEM
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AntônioCarlos Agda Novaes Química 3º Bimestre 2ª
JUSTIFICATIVA DA UNIDADE
Esta unidade tem como meta conduzir o educando a compreender o Controle da rapidez das
transformações químicas no dia-a-dia, o estado de equilíbrio das mesmas em soluções aquosas e
líquidas, os conceitos fundamentais que os relaciona e escrever suas equações, descrevendo o
Princípio de Le Chatelier para prever o que ocorre com um equilíbrio em função de perturbações,
além dos fatores que os influenciam , conhecendo também os conceitos de Potencial de Hidrogênio
(pH), a escala e a utilização no cotidiano e cálculos correlatos.
.
EXPECTATIVAS DE APRENDIZAGEM CONTEÚDOS
 Fazer o balanceamento de equações
simples.
 Compreender cálculo estequiométrico como aplicação da proporcionalidade (Lei de Proust) e co
 Interpretar os coeficientes estequiométricos de uma equação aplicando
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 Identificar alguns dos principais
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 Reconhecer a entalpia de uma reação
como resultante do balanço energético
entre ruptura e formação de ligações.
 Relacionar a energia térmica envolvida
numa reação com quantidade de matéria.
 Prever a entalpia de uma reação química
a partir de informações obtidas de
gráficos ou em tabelas.
 Compreender e interpretar graficamente
que a função de estado não depende do
caminho percorridopela reação.
1. Introdução à Cinética Química
2. Velocidade média dasReações
3. Fatores que influenciam na velocidade
média das reações
4. Lei da velocidade.
5. Introdução ao Equilíbrio químico
6. Fatores que deslocam equilíbrio químico
7. Princípio de Le Chatelier
8. Constantes de equilíbrio Kc e Kp
9. Equilíbrio Iônico
10. Equilíbrio Iônico da água
11. pH e pOH
ATIVIDADES PRÉVIAS
 Discussão e socialização de leitura de textos em
grupo.
 Questionamentos orais sobre os conhecimentos
prévios dos estudantes.
ATIVIDADES DIDÁTICAS
 Aula expositiva em quadro;
 Aula expositiva com audiovisual;
 Resolução de exercícios;
 Semináriosem grupos;
 Aula prática em laboratório;
 Ensino com pesquisa.
ATIVIDADES COOPERATIVAS
 Semináriosem grupos;
 Aula prática em laboratório;
ATIVIDADES COMPLEMENTARES
 Discussão, resolução de questões propostas e
socialização das conclusões no grande grupo.
TEMAS TANSVERSAIS
 Ética;
 Meio Ambiente – A natureza e seus recursos
materiais.
CRITÉRIOS DE AVALIAÇÃO
 Serão avaliados os aspectos cognitivos, atitudinais e procedimentais, através da observação dos
itens descritos a seguir:
1. Observação da participação e do desenvolvimento do educando em sala e no recinto escolar
(qualitativo);
2. Atividades direcionadas, Seminários, Trabalhos em grupo e pesquisa direcionadas;
3. Experimentos direcionados da prática de laboratório;
4. Avaliação escrita (objetiva e subjetiva).
VALORES
 Respeito a natureza;
 Conceitos de desenvolvimento sustentável;
 A química em benefício da vida.
FONTES E REFERENCIAS
ANTUNES M T Ser protagonista. São Paulo S M 2013.
SANTOS W.L.S E SOUSA G. Química cidadã : volume 2 : ensino médio : 2º série / Mól , (coords.) . -- 2. ed. -- São
Paulo : Editora AJS, 2013.
FONSECA, M.R.M. Completamente Química. São Paulo: FTD, 2001
USBERCO, J & SALVADOR, E. Química. São Paulo: Saraiva, 2005.
FELTRE, Ricardo. Química Geral. São Paulo: Moderna, 2004.
Sites livres disponíveis serão utilizados conforme conveniência.
Quirinópolis, 25 de julho de 2017.
Antônio Carlos Agda Novaes
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  • 1. GUIA DE APRENDIZAGEM PROFESSOR DISCIPINA BIMESTRE - Mês SÉRIE AntônioCarlos Agda Novaes Química 3º Bimestre 2ª JUSTIFICATIVA DA UNIDADE Esta unidade tem como meta conduzir o educando a compreender o Controle da rapidez das transformações químicas no dia-a-dia, o estado de equilíbrio das mesmas em soluções aquosas e líquidas, os conceitos fundamentais que os relaciona e escrever suas equações, descrevendo o Princípio de Le Chatelier para prever o que ocorre com um equilíbrio em função de perturbações, além dos fatores que os influenciam , conhecendo também os conceitos de Potencial de Hidrogênio (pH), a escala e a utilização no cotidiano e cálculos correlatos. . EXPECTATIVAS DE APRENDIZAGEM CONTEÚDOS  Fazer o balanceamento de equações simples.  Compreender cálculo estequiométrico como aplicação da proporcionalidade (Lei de Proust) e co  Interpretar os coeficientes estequiométricos de uma equação aplicando  Usar os princípios da titulação ácido – base ( volumetria).  Identificar alguns dos principais fenômenos químicos e físicos em que ocorrem trocas de calor, classificando-os em endotérmicos e exotérmicos.  Reconhecer a entalpia de uma reação como resultante do balanço energético entre ruptura e formação de ligações.  Relacionar a energia térmica envolvida numa reação com quantidade de matéria.  Prever a entalpia de uma reação química a partir de informações obtidas de gráficos ou em tabelas.  Compreender e interpretar graficamente que a função de estado não depende do caminho percorridopela reação. 1. Introdução à Cinética Química 2. Velocidade média dasReações 3. Fatores que influenciam na velocidade média das reações 4. Lei da velocidade. 5. Introdução ao Equilíbrio químico 6. Fatores que deslocam equilíbrio químico 7. Princípio de Le Chatelier 8. Constantes de equilíbrio Kc e Kp 9. Equilíbrio Iônico 10. Equilíbrio Iônico da água 11. pH e pOH ATIVIDADES PRÉVIAS  Discussão e socialização de leitura de textos em grupo.  Questionamentos orais sobre os conhecimentos prévios dos estudantes. ATIVIDADES DIDÁTICAS  Aula expositiva em quadro;  Aula expositiva com audiovisual;  Resolução de exercícios;  Semináriosem grupos;  Aula prática em laboratório;  Ensino com pesquisa. ATIVIDADES COOPERATIVAS  Semináriosem grupos;  Aula prática em laboratório; ATIVIDADES COMPLEMENTARES  Discussão, resolução de questões propostas e socialização das conclusões no grande grupo. TEMAS TANSVERSAIS  Ética;  Meio Ambiente – A natureza e seus recursos
  • 2. materiais. CRITÉRIOS DE AVALIAÇÃO  Serão avaliados os aspectos cognitivos, atitudinais e procedimentais, através da observação dos itens descritos a seguir: 1. Observação da participação e do desenvolvimento do educando em sala e no recinto escolar (qualitativo); 2. Atividades direcionadas, Seminários, Trabalhos em grupo e pesquisa direcionadas; 3. Experimentos direcionados da prática de laboratório; 4. Avaliação escrita (objetiva e subjetiva). VALORES  Respeito a natureza;  Conceitos de desenvolvimento sustentável;  A química em benefício da vida. FONTES E REFERENCIAS ANTUNES M T Ser protagonista. São Paulo S M 2013. SANTOS W.L.S E SOUSA G. Química cidadã : volume 2 : ensino médio : 2º série / Mól , (coords.) . -- 2. ed. -- São Paulo : Editora AJS, 2013. FONSECA, M.R.M. Completamente Química. São Paulo: FTD, 2001 USBERCO, J & SALVADOR, E. Química. São Paulo: Saraiva, 2005. FELTRE, Ricardo. Química Geral. São Paulo: Moderna, 2004. Sites livres disponíveis serão utilizados conforme conveniência. Quirinópolis, 25 de julho de 2017. Antônio Carlos Agda Novaes