1. CLASE 1 UNIDAD 2
COMPOSICIÓN Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Todos los cuerpos que nos rodean,
sean vivientes o no vivientes son
materiales, es decir, el espacio
que ocupan, espacio dado por su
volumen, es llenado por la
materia.
Dicho de otro modo, la materia es
el constituyente universal de todos
los cuerpos.
Además de ocupar un volumen la
materia tiene otras propiedades,
tales como, masa, energía,
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2. PROPIEDADES ATÓMICAS
Masa
La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, los
protones y neutrones del núcleo.
También contribuyen en una pequeña parte la masa de los
electrones, y la energía de ligadura de los nucleones, en virtud
de la equivalencia entre masa y energía.
La unidad de masa que se utiliza habitualmente para expresarla
es la unidad de masa atómica (u).
Esta se define como la doceava parte de la masa de un átomo
neutro de carbono-12 libre, cuyo núcleo contiene 6 protones y 6
neutrones, y equivale a 1,66 · 10-27 kg aproximadamente.
En comparación el protón y el neutrón libres tienen una masa de
1,007 y 1,009 u. La masa de un átomo es entonces
aproximadamente igual al número de nucleones en su núcleo —
el número másico— multiplicado por la unidad de masa atómica.
El átomo estable más pesado es el plomo-208, con una masa de
207,98 u.
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3. MASA.
En física, la masa es una medida
de la cantidad de materia que
posee un cuerpo.
Es una propiedad intrínseca de
los cuerpos que determina la
medida de la masa inercial y de
la masa gravitacional.
La unidad utilizada para medir la
masa en el Sistema Internacional
de Unidades es el kilogramo (kg).
Es una magnitud escalar.
No debe confundirse con el peso,
que es una magnitud vectorial que
representa una fuerza.
Tampoco debe confundirse con
la cantidad de sustancia, cuya
unidad en el Sistema
Internacional de Unidades es
el mol.
El Patrón Nacional de kilogramo
de los Estados Unidos es el que
actualmente rige como medida
estándar en ese país.
Se implantó en 1889 y es
revisado y vuelto a certificar de
forma periódica a partir del
estándar internacional primario,
que se encuentra en la Oficina
Internacional de Pesas y
Medidas(Francia).

4. PESO.
En física clásica, el peso es
una medida de la fuerza
gravitatoria que actúa sobre
un objeto.
El peso equivale a la
fuerza que ejerce un cuerpo
sobre un punto de apoyo,
originada por la acción
del campo gravitatorio local
sobre la masa del cuerpo.
Por ser una fuerza, el peso se
representa como un vector,
definido por su módulo,
dirección y sentido, aplicado
en el centro de gravedad del
cuerpo y dirigido
aproximadamente hacia el
centro de la Tierra.

5. DENSIDAD Y PESO ESPECÍFICO.
En física y química, la densidad (símbolo ρ) es
una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un
determinado volumen de una sustancia.
Se le llama peso específico a la relación entre el peso de una
sustancia y su volumen.
Su expresión de cálculo es:

6. DENSIDAD
La densidad, relaciona la masa de la sustancia
con el volumen que ocupa.
ρ = m/v
UNIDADES : Kg/m3 g/cm3
Aire 0,012
Alcohol 0,8
Agua 1
Densidades de algunas sustancias (g/cm3)
Aluminio 2,7
Cobre 8,9
Plata 10,5
Plomo 11,3
Hierro 7,8
Mercurio 13,6
Oro 19,3
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7. MATERIA Y SU ESTRUCTURA
El comportamiento que presenta la materia, en general, se
explica postulando que tiene una estructura discontinua, discreta;
es decir, una estructura constituida por aglomeraciones de
muchísimas partículas materiales muy pequeñísimas.
Entre las partículas químicamente distinguibles se tendrían los
átomos, las moléculas y los iones. Las moléculas y los iones
estarían constituidos también por átomos y los átomos, a su vez,
por partículas aún más pequeñas, indistinguibles
químicamente: protones, neutrones y electrones,
considerando la estructura más simple.
Las moléculas son las partículas constituyentes de las
substancias moleculares (agua, sacarosa, glucosa, etc.) y los
iones, las partículas constituyentes de las substancias iónicas,
tales como, las sales por ejemplo.
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8. ÁTOMO
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con
propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por
constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien
definidas.
Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo
(con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible
dividir mediante procesos químicos.
Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un
núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa,
rodeado de una nube de electrones.
Esto fue descubierto a principios del siglo XX, ya que durante el
siglo XIX se había pensado que los átomos eran indivisibles, de
ahí su nombre a-tómo- 'sin división'.
Poco después se descubrió que también el núcleo está formado
por partes, como los protones, con carga positiva, y neutrones,
eléctricamente neutros.
Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a
este mediante la fuerza electromagnética.
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9. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por
varias partículas subatómicas. El átomo contiene protones, neutrones y
electrones.
Los protones y neutrones del átomo se denominan nucleones, por formar
parte del núcleo atómico.
El electrón es la partícula más ligera de cuantas componen el átomo, con
una masa de 9,11 · 10−31 kg.
Tiene una carga eléctrica negativa, cuya magnitud se define como la carga
eléctrica elemental, y se ignora si posee subestructura, por lo que se lo
considera una partícula elemental.
Los protones tienen una masa de 1,67 · 10−27 kg, 1836 veces la del electrón,
y una carga positiva opuesta a la de este.
Los neutrones tienen un masa de 1,69 · 10−27 kg, 1839 veces la del electrón,
y no poseen carga eléctrica.
El protón y el neutrón no son partículas elementales, sino que constituyen
un estado ligado de quarks u y d, partículas fundamentales recogidas en el
modelo estándar de la física de partículas.
Un protón contiene tres quarks (dos quarks u y un quark d), mientras que el
neutrón contiene tres quarks (dos d y un u), en consonancia con la carga de
ambos.
Los quarks se mantienen unidos mediante la fuerza nuclear fuerte,
mediada por gluones —del mismo modo que la fuerza electromagnética está
mediada por fotones—. Además de estas, existen otras partículas
subatómicas en el modelo estándar: más tipos de quarks, leptones
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10. EL ÁTOMO.
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11. MODELO DE DALTON
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en
1803 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas
esferas.
Este primer modelo atómico postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos,
que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su
propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes
elementos tienen pesos diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las
reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones
simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en
proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más
elementos distintos.
Sin embargo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica
los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones
(e-) o protones(p+).
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12. MODELO DE THOMSON
Modelo atómico de Thomson.
Luego del descubrimiento del
electrón en 1897 por Joseph John
Thomson, se determinó que la
materia se componía de dos partes,
una negativa y una positiva.
La parte negativa estaba
constituida por electrones, los
cuales se encontraban según este
modelo inmersos en una masa de
carga positiva a manera de pasas
en un pastel (de la analogía del
inglés plum-pudding model) o uvas
en gelatina. Posteriormente Jean
Perrin propuso un modelo
modificado a partir del de Thomson
donde las «pasas» (electrones) se
situaban en la parte exterior del
«pastel» (la carga positiva).
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13. MODELO DE RUTHERFORD
Este modelo fue desarrollado por el
físico Ernest Rutherford a partir de los
resultados obtenidos en lo que hoy se
conoce como el experimento de
Rutherford en 1911.
Representa un avance sobre el
modelo de Thomson, ya que mantiene
que el átomo se compone de una
parte positiva y una negativa, sin
embargo, a diferencia del anterior,
postula que la parte positiva se
concentra en un núcleo, el cual
también contiene virtualmente toda
la masa del átomo, mientras que los
electrones se ubican en una corteza
orbitando al núcleo en órbitas
circulares o elípticas con un
espacio vacío entre ellos.
A pesar de ser un modelo obsoleto, es
la percepción más común del átomo
del público no científico.
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14. MODELO DE BOHR
Este modelo es estrictamente un modelo del
átomo de hidrógeno tomando como punto de
partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr
trata de incorporar los fenómenos de
absorción y emisión de los gases, así
como la nueva teoría de la cuantización de
la energía desarrollada por Max Planck el
fenómeno del efecto fotoeléctrico
observado por Albert Einstein.
El átomo es un pequeño sistema solar con
un núcleo en el centro y electrones
moviéndose alrededor del núcleo en
órbitas bien definidas».
Cada órbita tiene una energía asociada. La
más externa es la de mayor energía.
Los electrones no radian energía (luz)
mientras permanezcan en órbitas estables.
Los electrones pueden saltar de una a otra
órbita.
Si lo hace desde una de menor energía a una
de mayor energía absorbe un cuanto de
energía (una cantidad) igual a la diferencia de
energía asociada a cada órbita.
Si pasa de una de mayor a una de menor,
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15. CAMBIOS DE ESTADO
S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S O
sublimación
fusión vaporización
sublimación
solidificación condensación
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16. CAMBIOS DE ESTADO.
Al calentar suficientemente un
sólido se convierte en líquido.
Calentándolo más pasará a gas.
Puede haber también paso de
sólido a gas: es la sublimación.
El yodo se sublima.
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17. TEORIA CINÉTICO MOLECULAR.
La T.C.M. es un modelo que usan los científicos para
explicar la naturaleza de la materia. Una teoría o modelo
consiste en hacer un conjunto de suposiciones (hipótesis)
de cómo están hechas las cosas o de cómo funcionan, a lo
que llamamos interpretación teórica.
La TCM se basa en las siguientes hipótesis:
Las sustancias están formadas por moléculas.
Entre molécula y molécula no hay nada, es decir existe
vacío .
Las moléculas están en continuo movimiento,
aumentando la velocidad de estas cuando aumenta la
temperatura.
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18. TEORIA CINÉTICO MOLECULAR.
Modelo del sólido según la TCM:
Aquel en el que las
moléculas están juntas y
ordenadas.
En continuo movimiento de
vibración.
Como consecuencia de esto
los sólidos tienen volumen y
forma fijos.
Se dilatan y se contraen al
variar la temperatura.
No se pueden comprimir.
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19. TEORIA CINÉTICO MOLECULAR.
Modelo del LÍQUIDO según la TCM:
Las moléculas están juntas , pero
desordenadas en continuo
movimiento de vibración y
rotación.
Todo esto es debido a que las
fuerzas entre las moléculas son
más débiles que en el estado
sólido.
Los líquidos tienen volumen
propio (no varía), pero pueden
fluir y adoptar la forma del
recipiente.
No Pueden contraerse y
expandirse.
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20. TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR.
Modelo del estado gaseoso:
Las moléculas están muy separadas,
en continuo movimiento, por lo que
chocan unas contra otras, y con las
paredes del recipiente que contiene al
gas.
Por lo cual decimos que los gases
ejercen presión.
Las partículas se mueven en línea recta.
Cambiando su dirección cuando se
producen choques .
El tiempo que dura un choque en mucho
menor que el espacio de tiempo que
transcurre entre dos choques sucesivos
en una molécula.
Los gases posen forma y volúmen
variables
Se comprimen con facilidad y se
expanden continuamente.
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21. ESTADOS DE AGREGACIÓN.
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