Físico-Química

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Aula 2:Mudanças de estado de agregação da matéria

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Físico-Química

  1. 1. Análise físico-químicaMudanças de estado de agregação da matéria. Profa Fátima Della Rocca
  2. 2. Estados de agregação de uma substância• Definido pela intensidade da ação intermolecular (força de ligação entre as moléculas) e pelo grau de liberdade de movimento das moléculas.
  3. 3. Mudanças de estado físico da matéria Estado depende da temperatura e da pressão http://educar.sc.usp.br/ciencias/quimica/qm1.htm#muda Prof. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos
  4. 4. Vaporização pode ocorrer de 3 maneiras:Evaporação Calefação• Processo lento e • Processo rápido de espontâneo que ocorre a vaporização, que ocorre qualquer temperatura. Só quando há aumento brusco ocorre na superfície do de temperatura. líquido. Prof. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos
  5. 5. Vaporização por ebulição:• Processo não espontâneo e com formação de bolhas. Ocorre em todo o líquido.• É a vaporização que ocorre a determinada temperatura, em dada pressão. – Por exemplo: a nível do mar – 1atm e 100ºC – Pressão menor  Teb menor Ponto de Ebulição = Ponto de condensação. Prof. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos
  6. 6. Efeito da pressãoQuanto menor a pressão sobre a superfície de um líquido, mais fácil é a vaporizaçãoPorque as moléculas encontram menor resistência paraabandonar o líquido e transformar-se em vapor. Em São Paulo  água ferve a 98ºC Prof. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos
  7. 7. Fusão – de sólido para líquidoDepende também da pressão a que a substância está submetida.Quanto menor a pressão, menor é o ponto de fusãodas substâncias. Prof. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos
  8. 8. DIAGRAMA DE FASE DA ÁGUAGráfico Pressão versus temperatura quemostra as curvas de mudança de fase dasubstância. Prof. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos
  9. 9. Processo A B: sólido para vaporProcesso C  D: passa pelo pto triploProcesso E  F: de sólido para líquidoe depois de líquido para vapor.Processo G  H: a pressãosupercrítica. Não há distinção claraentre as fases líquida e vapor.Linha de Sublimação – equilíbrio das fases sólida e vapor (P<P pto triplo)Linha de Fusão – equilíbrio das fases sólida e líquidaLinha de Vaporização – equilíbrio das fases líquida e vapor.Ponto Triplo  3 fases coexistem em equilíbrioTabela A.2 – valores de T crítica de substâncias puras. Prof. Fátima Engenharia _ Unip
  10. 10. Comportamento do dióxido de carbono (gelo seco) Ptriplo > Patm  observa-se sólido para vapor Prof. Fátima Biomedicina_ Unip
  11. 11. ExercíciosProf. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos
  12. 12. ExercíciosProf. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos

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