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Tabela Periódica
O ALFABETO DA QUÍMICA
Tabela Periódica
CONHECER A ORIGEM DA TABELA PERIÓDICA
Conhecer quem e como foi criada a Tabela Periódica e qual a sua
finalidade na Química.
OBJETIVOS
CLASSIFICAR OS ELEMENTOS SEGUNDO A TABELA PERIÓDICA
Classificar os elementos químicos de acordo com as propriedades
metálicas, configuração eletrônica e ocorrência na natureza.
RELACIONAR A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DA CAMADA DE
VALÊNCIA COM SUA POSIÇÃO NA TABELA PERIÓDICA
Relacionar as propriedades dos elementos de acordo com a configuração
eletrônica da camada de valência.
Prof. Augusto Sérgio
O PAI DA TABELA
PERIÓDICA
MENDELEEV(1834 –
1907)
Mendeleev em 1869
Organizou os elementos em
ordem crescente de massas
atômicas.
Prof. Augusto Sérgio
O PAI DA TABELA
PERIÓDICA
MENDELEEV(1834 –
1907)
Elementos de comportamento
químico semelhante ficavam
na mesma vertical (família).
Prof. Augusto Sérgio
A classificação atual
Moseley (1913): Lei Periódica
Os elementos foram
organizados em ordem
crescente de números
atômicos.
Prof. Augusto Sérgio
Tabela Periódica Atual
Prof. Augusto Sérgio
Família (ou grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Períodos e famílias ou grupos.
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Sete períodos compõem a
Tabela Periódica (eles
correspondem às fileiras
horizontais de elementos).
Períodos
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Períodos
Dois períodos ficam abaixo da Tabela
Periódica:
Lantanídeos (6o período): 57La ao 71Lu
Actinídeos (7o período): 89Ac ao 103Lr
PERTENCEM AO GRUPO 3 OU 3B DA TABELA PERIÓDICA
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Observe a distribuição eletrônica de
alguns elementos do segundo período:
Será que existe
alguma relação
com o número
de camadas?
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3Li 1s2 2s1
K L
2 1
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6C 1s2 2s2 2p2
K L
2 4
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10Ne 1s2 2s2 2p6
K L
2 8
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Elementos de um
mesmo período
possuem o mesmo o
número de camadas
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Grupos, Famílias ou
Colunas
Dezoito Fileiras Verticais
de Elementos que
compõem a Tabela
Periódica
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Elementos de uma
mesma família
apresentam
propriedades
químicas
semelhantes.
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4Be  1s2 2s2
20Ca  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
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Vamos estudar as
famílias da Tabela
Periódica
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Algumas Famílias ou Grupos
recebem nomes especiais
Família ou Grupo Nome Especial
Grupo 1 ou IA Metais Alcalinos
Grupo 2 ou IIA Metais Alcalino-Terrosos
Grupo 16 ou VIA Calcogênios
Grupo 17 ou 7A Halogênios
Grupo 18 ou Zero Gases Nobres
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1
2 13 14 15 16 17
18
MetaisAlcalinos
MetaisAlcalinos-
TERROSOS
GRUPODOBORO
GRUPODOCARBONO
GRUPODONITROGÊNIO
CALCOGÊNIOS
HALOGÊNIOS
GASESNOBRES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou grupos
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Elementos Representativos e de Transição
Elementos Representativos
Famílias A: 1(IA), 2(IIA), 13(IIIA), 14(IVA), 15(VA),
16(VIA), 17(VIIA) e 18( 8A)
Elementos de transição
Famílias B: 3 a 12
Elementos de transição
interna
Lantanídeos e Actinídios
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Exercícios do Livro
2. Qual(ais) deles é(são) de
transição?
Resp.:
H, He, Na, K, Ca, Ba, C, N, O, F,
S, Cl, Ar, e Br.
1. Qual(ais) desses elementos
é(são) representativos?
Resp.: Fe e Au.
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Exercícios do Livro
4. Qual(ais) deles pertencem a
um mesmo grupo?
Resp.: U.
3. Qual(ais) deles é(são) de
transição interna?
Resp.: H, Na e K (1 ou 1A);
Ca e Ba ( 2 ou 2A)
O e S (16 ou 6A)
F, Cl e Br (17 ou 7A)
He e Ar (18 ou Zero)
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Exercícios do Livro
6. Dentre os elementos em
questão, quais são classificados
como alcalinos, alcalino –
terrosos, calcogênios, halogênios e
gases nobres ?
Resp.: H e He (1º período).
C, O, N, O e F (2º período)
Na, S, Cl e Ar (3º período)
K, Ca, Fe e Br (4º período)
Ba e Au (6º período)
U (7º período)
5. Qual(ais) deles pertencem a
um mesmo período?
Resp.: Na e K (M. Alcalinos);
Ca e Ba (M. Alc. Terrosos)
O e S (Calcogênios)
F, Cl e Br (Halogênios)
He e Ar (Gases Nobres)
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Conheça a relação entre
Configuração eletrônica da
camada de valência com a
família dos elementos na
Tabela Periódica
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Família dos Metais
Alcalinos: 1 ou 1A
3 Li Lítio
11Na Sódio
19K Potássio
37Rb Rubídio
55Cs Césio
87Fr Frâncio
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Generalizando
1 elétron na
camada de
valência
ns1 : n é o
número do
período
36Kr 5s1
54Xe 6s1
86Rn 7s1
2º
3º
4º
5º
6º
7º
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Família dos Metais
Alcalino - Terrosos: 2 ou IIA
4 Be Berílio
12Mg Magnésio
20Ca Cálcio
38Sr Estrôncio
56Ba Bário
88Ra Rádio
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Generalizando
2 elétrons na
camada de
valência
ns2 : n é o
número do
período
36Kr 5s2
54Xe 6s2
86Rn 7s2
2º
3º
4º
5º
6º
7º
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Família do Boro
13 ou IIIA
5 B Boro
13Al Alumínio
31Ga Gálio
49In Índio
81Tl Tálio
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p1
Generalizando
3 elétrons na
camada de
valência
ns2 np1 : n é o
número do
período
5s2 5p1
6s2 6p1
2º
3º
4º
5º
6º
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Família do Carbono
14 ou IVA
6 C Carbono
14Si silício
32Ge Germânio
50Sn Estanho
82Pb Chumbo
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2
Generalizando
4 elétrons na
camada de
valência
ns2 np2 : n é o
número do
período
5s2 5p2
6s2 6p2
2º
3º
4º
5º
6º
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Família do Nitrogênio
15 ou VA
7 N Nitrogênio
15P Fósforo
33As Arsênio
51Sb Antimônio
83Bi Bismuto
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3
Generalizando
5 elétrons na
camada de
valência
ns2 np3 : n é o
número do
período
5s2 5p3
6s2 6p3
2º
3º
4º
5º
6º
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Família dos Calcogênios
16 ou VIA
8 O Oxigênio
16S Enxofre
34Se Selênio
52Te Telúrio
84Po Polônio
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4
Generalizando
6 elétrons na
camada de
valência
ns2 np4 : n é o
número do
período
5s2 5p4
6s2 6p4
2º
3º
4º
5º
6º
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Família dos Halogênios
17 ou VIIA
9 F Flúor
17Cl Cloro
35Br Bromo
53I iodo
85At Astato
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5
Generalizando
7 elétrons na
camada de
valência
ns2 np5 : n é o
número do
período
5s2 5p5
6s2 6p5
2º
3º
4º
5º
6º
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Família dos Gases Nobres
18, VIIIA (Grupo Zero)
2 He Hélio
10Ne Neônio
18Ar Argônio
36Kr Criptônio
54Xe Xenônio
86Rn Radônio
1s2 2s2 2p6
1s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Generalizando
8 elétrons na
camada de
valência
ns2 np6 : n é o
número do
período
Exceto o Hélio
4s2 4p6
5s2 5p6
1º
2º
3º
4º
5º
6s2 6p6
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Família ou
grupo
Nº de elétrons
na camada
de valência
Distribuição
eletrônica da camada
de valência Nome
IA 1 ns¹ Metais alcalinos
IIA 2 ns²
Metais alcalinos
terrosos
IIIA 3 ns² np¹ Família do boro
IVA 4 ns² np² Família do carbono
VA 5 ns² np³ Família do nitrogênio
VIA 6 ns² np4 Calcogênios
VIIA 7 ns² np5 Halogênios
VIIIA
ou
O
8
ns² np6 Gases nobres
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(UFLA MG/2008) Entre os pares de elementos
químicos apresentados, o par cujos elementos têm
propriedades químicas semelhantes é:
a) F e Ne
b) Li e Be
c) Mg e Mn
d) Ca e Mg
e) Cl e Ar
Teste seus Conhecimentos
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(FUVEST SP/2004) Cinco amigos resolveram usar a tabela
periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos
os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte
principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro
vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de
um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos
obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número
atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de
refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5),
Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Sc
Y
La
Ac
Ti
Zr
Hf
V
Nb
Ta
Cr
Mo
W
Mn
Tc
Re
Fe
Ru
Os
Co
Rh
Ir
Ni
Pd
Pt
Cu
Ag
Au
Zn
Cd
Hg
B
Al
Ga
In
Tl
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
At
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Ra
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Assim, quem conseguiu alcançar o elemento
procurado foi:
a) Ana
b) Bruno
c) Célia
d) Décio
e) Elza
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A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela
periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros
símbolos dos elementos.
EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM
Com base na tabela, responda às questões de 1 a 8:
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1. Indique o calcogênio de maior número atômico.
2. Identifique o metal alcalino de menor número atômico.
P
B
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3. Qual elemento apresenta a configuração 2s2 2p3 na camada
de valência?
2s2 2p3 5 Elétrons na camada de
valência( família 5A ou 15)
2 º período
Elemento M
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4. Escreva a configuração eletrônica, em subníveis, da camada de valência
do elemento E.
Elemento E
Família 2A(2) ns2
4º Período n = 4
4s2
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5. Qual elemento apresenta propriedades químicas semelhantes ao
elemento P?
6. Indique o elemento de transição de menor número atômico.
Elemento O
Elemento F
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7. Identifique o estado físico dos elementos D e T a 25 ºC e a 1 atm.
8. Quais são os números atômicos dos elementos R e C?
Sólido e gasoso, respectivamente
17 e 37, respectivamente
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Conheça a classificação
dos elementos quanto
às propriedades
metálicas:
Metais, Ametais e
Semimetais
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Metais, Semimetais, Não-metais
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Metais
 Apresentam brilho quando polidos;
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado
sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;
 São bons condutores de calor e eletricidade;
 São resistentes maleáveis e dúcteis
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Não – Metais ou Ametais
 Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e
gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor e cloro); a exceção é o bromo,
um não-metal líquido;
 não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a
forma de diamante;
 não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do
carbono sob a forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada
eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons,
transformando-se em íons negativos (ânions)
Prof. Augusto Sérgio
Semimetais ou Metalóides
Semimetais são elementos com
propriedades intermediárias entre os
metais e os não-metais, estes
também chamados de metalóides.
Prof. Augusto Sérgio
Gases Nobres
Elementos químicos que
dificilmente se combinam com
outros elementos – hélio, neônio,
argônio, criptônio, xenônio e
radônio.
Prof. Augusto Sérgio
O Hidrogênio
É um elemento atípico, pois
possui a propriedade de se
combinar com metais, ametais e
semimetais. Nas condições
ambientes, é um gás
extremamente inflamável.
O hidrogênio liquefeito é utilizado
como combustível de foguetes.
Prof. Augusto Sérgio
Metais Não-metais Semimetais Gases
nobres
Último nível:
1, 2 ou 3e’
 Cátions.
 Sólidos, exceto
o mercúrio
(Hg)
Bons
condutores de
calor e de
eletricidade.
Último nível:
5, 6 ou 7e’
 Ânions.
Podem ser:
Sólidos
Líquidos
Gasosos
Propriedades
opostas às
dos metais.
Sólidos
Propriedades
Intermediárias
Entre metais e
Ametais
Elementos
Gasosos
Estáveis
Pouco
Reativos
Prof. Augusto Sérgio
A nova Tabela Periódica
não inclui os Semimetais
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Estado Físico das substâncias
simples ( 25°C e 1 atm)
Prof. Augusto Sérgio
(UEPB/2006) “A Tabela Periódica dos elementos químicos é uma das
maiores descobertas científicas do mundo. Pode ser comparada em
importância com a classificação de espécies de plantas por Lineu ou com a
sistematização das partículas subnucleares pelos físicos Gell-Mann e
Ne’eman. A Tabela Periódica é o esquema classificatório fundamental para
todos os elementos e pode ser dito que resume o conhecimento da química”.
(Rouvray, D.H. Elements in the history of the periodic table. Endeavour, v.
28, n. 2, 2004.)
De acordo com as informações apresentadas na tabela periódica, analise as
informações a seguir:
I. Boas condutividades térmica e elétrica, maleabilidade e dutibilidade são
propriedades dos elementos semimetálicos.
II. Mendeleev propôs que os átomos poderiam ser classificados na ordem
crescente de seu número atômico.
III. Os gases nobres são átomos que nunca reagem com os outros átomos.
IV. O elemento hidrogênio deve ser estudado como um grupo a parte por
possuir propriedades químicas distintas dos demais elementos químicos.
Prof. Augusto Sérgio
Das afirmativas acima está(ão) correta(s):
a) As alternativas II e III.
b) Apenas a alternativa I.
c) Apenas a alternativa IV.
d) As a alternativas III e IV.
e) As alternativas I e II.
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OCORRÊNCIA DOS ELEMENTOS
ELEMENTOS NATURAIS:
São os de número atômico
menor ou igual ao do
Urânio(Z) ≤ 92
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• Transurânicos — apresentam
número atômico superior ao do
Urânio(Z =92).
ELEMENTOS ARTIFICIAIS:
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• Cisurânicos — Apresentam
número atômico inferior a 92
( 92U), e são os seguintes:
tecnécio (Tc), astato (At), frâncio (Fr),
promécio (Pm).
ELEMENTOS ARTIFICIAIS:
Prof. Augusto Sérgio
Resolva agora os
exercícios da
página 172 do
Livro
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Classificação dos
Elementos quanto
a Configuração
Eletrônica
Prof. Augusto Sérgio
Quanto à configuração eletrônica
(os blocos s, p, d, f)
Prof. Augusto Sérgio
Tabela Periódica e Configuração
Eletrônica
Prof. Augusto Sérgio
Quanto à configuração eletrônica
(os blocos s, p, d, f)
Em relação ao Subnível mais energético, a T.P.
também pode ser separada em blocos.
Subnível mais
energético
Classificação do
elemento químico
s ou p Representativo
d Transição ou Transição
externa
f Transição interna
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 seus elétrons mais energéticos estão
situados em subníveis s ou p.
 Nas famílias A, o número da família indica a
quantidade de elétrons na camada de
valência .
Elementos normais, regulares ou
representativos:
São os elementos das famílias A da
Tabela Periódica
Prof. Augusto Sérgio
Elementos normais, regulares ou
representativos
VEJA O EXEMPLO
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
2 8 1
Subnível de maior
energia: s
1 elétron na Camada
Valência = Grupo 1A
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Elementos de transição externa
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Configuração Eletrônica dos elementos de
Transição do 4º Período da Tabela Periódica
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d1
Período: 4º
Família: 3B
ns2(n-1) d(1 a 10)
n = número do período
21Sc3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 3d7 3d8 3d9
3d10
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Localização dos elementos (antiga Famílias “B”).
3
IIIB
4
IVB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
8, 9 e 10
VIIIB
11
IB
12
IIB
1
d 2
d 3
d 4
d 5
d 6
d 7
d 8
d 9
d 10
d
Grupo 3 a 12 - Os Elementos de Transição
O grande bloco dos elementos da parte central da tabela periódica,
é uma ponte entre os elementos do bloco s (grupos 1 e 2) e os
elementos do bloco p (grupos 13 à 18).
As três primeiras linhas (Sc à Zn, Y à Cd e La à Hg), são geralmente
chamados de elementos de transição ou metais de transição.
Todos esses elementos possuem o subnível d, entre seus elétrons
de valência, por isso também chamados de "elementos do bloco d".
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Elementos de transição interna
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Elementos de transição interna
Características:
apresentam subnível de maior
energia f e o antepenúltimo nível é
incompleto (com 19 a 31 elétrons).
São os Lantanídeos e os Actinídeos.
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Grupo 3 a 12 - Os Elementos de Transição
Os elementos colocados na tabela periódica entre o lantânio (La) e
o háfnio, e entre o actíneo e o elemento 112 são chamados de
lantanídeos (série dos lantanídeos) e actinídeos (série dos
actinídeos), respectivamente. Todos esses elementos possuem o
subnível f, como o de maior energia, por isso também chamados de
"elementos do bloco f".
Os lantanídeos deveriam estar no 6º período na família 3;
Os actinídeos deveriam estar no 7º período da família 3;
Estas Famílias poderiam estar em seu lugar porém a tabela
ficaria muito larga;
Lantanídeos e Actinídeos
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1. Sou metal, sou valioso, e pelo homem sou cobiçado; Mas na
ânsia de me encontrar, ele deixa o ambiente ameaçado. Sou
da coluna 1B, consulte a tabela para me conhecer.
2. Sou do grupo dos 15, os metais não são dos nossos; sou
constituinte importante, do cérebro e dos ossos. Estou na
coluna 5A. É fácil me encontrar.
3. O oxigênio não gosta que eu brilhe, mas comigo sempre
combina; no sangue sou importante, sou parte da
hemoglobina. Sou do 4º período, sou metal, quem eu sou
afinal?
4. Você me ingere junto com o sal; Para a sua tireóide eu sou
essencial. Se quiser me encontrar, procure na 7A.
Prof. Augusto Sérgio
Resolva agora os
exercícios das
páginas 167 e 168
do Livro
Prof. Augusto Sérgio
Bom, por hoje acabou!
Espero que tenham gostado da aula.
Um abraço do Prof. Augusto Sérgio

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  • 1. Prof. Augusto Sérgio Tabela Periódica O ALFABETO DA QUÍMICA
  • 2. Tabela Periódica CONHECER A ORIGEM DA TABELA PERIÓDICA Conhecer quem e como foi criada a Tabela Periódica e qual a sua finalidade na Química. OBJETIVOS CLASSIFICAR OS ELEMENTOS SEGUNDO A TABELA PERIÓDICA Classificar os elementos químicos de acordo com as propriedades metálicas, configuração eletrônica e ocorrência na natureza. RELACIONAR A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DA CAMADA DE VALÊNCIA COM SUA POSIÇÃO NA TABELA PERIÓDICA Relacionar as propriedades dos elementos de acordo com a configuração eletrônica da camada de valência.
  • 3. Prof. Augusto Sérgio O PAI DA TABELA PERIÓDICA MENDELEEV(1834 – 1907) Mendeleev em 1869 Organizou os elementos em ordem crescente de massas atômicas.
  • 4. Prof. Augusto Sérgio O PAI DA TABELA PERIÓDICA MENDELEEV(1834 – 1907) Elementos de comportamento químico semelhante ficavam na mesma vertical (família).
  • 5. Prof. Augusto Sérgio A classificação atual Moseley (1913): Lei Periódica Os elementos foram organizados em ordem crescente de números atômicos.
  • 6. Prof. Augusto Sérgio Tabela Periódica Atual
  • 7. Prof. Augusto Sérgio Família (ou grupo) 1º período (ou série) 2º período (ou série) 3º período (ou série) 4º período (ou série) 5º período (ou série) 6º período (ou série) 7º período (ou série) Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos Períodos e famílias ou grupos.
  • 8. Prof. Augusto Sérgio Sete períodos compõem a Tabela Periódica (eles correspondem às fileiras horizontais de elementos). Períodos
  • 9. Prof. Augusto Sérgio Períodos Dois períodos ficam abaixo da Tabela Periódica: Lantanídeos (6o período): 57La ao 71Lu Actinídeos (7o período): 89Ac ao 103Lr PERTENCEM AO GRUPO 3 OU 3B DA TABELA PERIÓDICA
  • 10. Prof. Augusto Sérgio Observe a distribuição eletrônica de alguns elementos do segundo período: Será que existe alguma relação com o número de camadas?
  • 11. Prof. Augusto Sérgio 3Li 1s2 2s1 K L 2 1
  • 12. Prof. Augusto Sérgio 6C 1s2 2s2 2p2 K L 2 4
  • 13. Prof. Augusto Sérgio 10Ne 1s2 2s2 2p6 K L 2 8
  • 14. Prof. Augusto Sérgio Elementos de um mesmo período possuem o mesmo o número de camadas
  • 15. Prof. Augusto Sérgio Grupos, Famílias ou Colunas Dezoito Fileiras Verticais de Elementos que compõem a Tabela Periódica
  • 16. Prof. Augusto Sérgio Elementos de uma mesma família apresentam propriedades químicas semelhantes.
  • 17. Prof. Augusto Sérgio 4Be  1s2 2s2 20Ca  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
  • 18. Prof. Augusto Sérgio Vamos estudar as famílias da Tabela Periódica
  • 19. Prof. Augusto Sérgio Algumas Famílias ou Grupos recebem nomes especiais Família ou Grupo Nome Especial Grupo 1 ou IA Metais Alcalinos Grupo 2 ou IIA Metais Alcalino-Terrosos Grupo 16 ou VIA Calcogênios Grupo 17 ou 7A Halogênios Grupo 18 ou Zero Gases Nobres
  • 20. Prof. Augusto Sérgio 1 2 13 14 15 16 17 18 MetaisAlcalinos MetaisAlcalinos- TERROSOS GRUPODOBORO GRUPODOCARBONO GRUPODONITROGÊNIO CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS GASESNOBRES 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Famílias ou grupos
  • 21. Prof. Augusto Sérgio Elementos Representativos e de Transição Elementos Representativos Famílias A: 1(IA), 2(IIA), 13(IIIA), 14(IVA), 15(VA), 16(VIA), 17(VIIA) e 18( 8A) Elementos de transição Famílias B: 3 a 12 Elementos de transição interna Lantanídeos e Actinídios
  • 22. Prof. Augusto Sérgio Exercícios do Livro 2. Qual(ais) deles é(são) de transição? Resp.: H, He, Na, K, Ca, Ba, C, N, O, F, S, Cl, Ar, e Br. 1. Qual(ais) desses elementos é(são) representativos? Resp.: Fe e Au.
  • 23. Prof. Augusto Sérgio Exercícios do Livro 4. Qual(ais) deles pertencem a um mesmo grupo? Resp.: U. 3. Qual(ais) deles é(são) de transição interna? Resp.: H, Na e K (1 ou 1A); Ca e Ba ( 2 ou 2A) O e S (16 ou 6A) F, Cl e Br (17 ou 7A) He e Ar (18 ou Zero)
  • 24. Prof. Augusto Sérgio Exercícios do Livro 6. Dentre os elementos em questão, quais são classificados como alcalinos, alcalino – terrosos, calcogênios, halogênios e gases nobres ? Resp.: H e He (1º período). C, O, N, O e F (2º período) Na, S, Cl e Ar (3º período) K, Ca, Fe e Br (4º período) Ba e Au (6º período) U (7º período) 5. Qual(ais) deles pertencem a um mesmo período? Resp.: Na e K (M. Alcalinos); Ca e Ba (M. Alc. Terrosos) O e S (Calcogênios) F, Cl e Br (Halogênios) He e Ar (Gases Nobres)
  • 25. Prof. Augusto Sérgio Conheça a relação entre Configuração eletrônica da camada de valência com a família dos elementos na Tabela Periódica
  • 26. Prof. Augusto Sérgio Família dos Metais Alcalinos: 1 ou 1A 3 Li Lítio 11Na Sódio 19K Potássio 37Rb Rubídio 55Cs Césio 87Fr Frâncio 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Generalizando 1 elétron na camada de valência ns1 : n é o número do período 36Kr 5s1 54Xe 6s1 86Rn 7s1 2º 3º 4º 5º 6º 7º
  • 27. Prof. Augusto Sérgio Família dos Metais Alcalino - Terrosos: 2 ou IIA 4 Be Berílio 12Mg Magnésio 20Ca Cálcio 38Sr Estrôncio 56Ba Bário 88Ra Rádio 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Generalizando 2 elétrons na camada de valência ns2 : n é o número do período 36Kr 5s2 54Xe 6s2 86Rn 7s2 2º 3º 4º 5º 6º 7º
  • 28. Prof. Augusto Sérgio Família do Boro 13 ou IIIA 5 B Boro 13Al Alumínio 31Ga Gálio 49In Índio 81Tl Tálio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s2 2s2 2p1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p1 Generalizando 3 elétrons na camada de valência ns2 np1 : n é o número do período 5s2 5p1 6s2 6p1 2º 3º 4º 5º 6º
  • 29. Prof. Augusto Sérgio Família do Carbono 14 ou IVA 6 C Carbono 14Si silício 32Ge Germânio 50Sn Estanho 82Pb Chumbo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 1s2 2s2 2p2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2 Generalizando 4 elétrons na camada de valência ns2 np2 : n é o número do período 5s2 5p2 6s2 6p2 2º 3º 4º 5º 6º
  • 30. Prof. Augusto Sérgio Família do Nitrogênio 15 ou VA 7 N Nitrogênio 15P Fósforo 33As Arsênio 51Sb Antimônio 83Bi Bismuto 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 1s2 2s2 2p3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 Generalizando 5 elétrons na camada de valência ns2 np3 : n é o número do período 5s2 5p3 6s2 6p3 2º 3º 4º 5º 6º
  • 31. Prof. Augusto Sérgio Família dos Calcogênios 16 ou VIA 8 O Oxigênio 16S Enxofre 34Se Selênio 52Te Telúrio 84Po Polônio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4 Generalizando 6 elétrons na camada de valência ns2 np4 : n é o número do período 5s2 5p4 6s2 6p4 2º 3º 4º 5º 6º
  • 32. Prof. Augusto Sérgio Família dos Halogênios 17 ou VIIA 9 F Flúor 17Cl Cloro 35Br Bromo 53I iodo 85At Astato 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5 Generalizando 7 elétrons na camada de valência ns2 np5 : n é o número do período 5s2 5p5 6s2 6p5 2º 3º 4º 5º 6º
  • 33. Prof. Augusto Sérgio Família dos Gases Nobres 18, VIIIA (Grupo Zero) 2 He Hélio 10Ne Neônio 18Ar Argônio 36Kr Criptônio 54Xe Xenônio 86Rn Radônio 1s2 2s2 2p6 1s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Generalizando 8 elétrons na camada de valência ns2 np6 : n é o número do período Exceto o Hélio 4s2 4p6 5s2 5p6 1º 2º 3º 4º 5º 6s2 6p6
  • 34. Prof. Augusto Sérgio Família ou grupo Nº de elétrons na camada de valência Distribuição eletrônica da camada de valência Nome IA 1 ns¹ Metais alcalinos IIA 2 ns² Metais alcalinos terrosos IIIA 3 ns² np¹ Família do boro IVA 4 ns² np² Família do carbono VA 5 ns² np³ Família do nitrogênio VIA 6 ns² np4 Calcogênios VIIA 7 ns² np5 Halogênios VIIIA ou O 8 ns² np6 Gases nobres
  • 35. Prof. Augusto Sérgio (UFLA MG/2008) Entre os pares de elementos químicos apresentados, o par cujos elementos têm propriedades químicas semelhantes é: a) F e Ne b) Li e Be c) Mg e Mn d) Ca e Mg e) Cl e Ar Teste seus Conhecimentos
  • 36. Prof. Augusto Sérgio (FUVEST SP/2004) Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1). H Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra Sc Y La Ac Ti Zr Hf V Nb Ta Cr Mo W Mn Tc Re Fe Ru Os Co Rh Ir Ni Pd Pt Cu Ag Au Zn Cd Hg B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At He Ne Ar Kr Xe Ra
  • 37. Prof. Augusto Sérgio Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi: a) Ana b) Bruno c) Célia d) Décio e) Elza
  • 38. Prof. Augusto Sérgio A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos. EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM Com base na tabela, responda às questões de 1 a 8:
  • 39. Prof. Augusto Sérgio 1. Indique o calcogênio de maior número atômico. 2. Identifique o metal alcalino de menor número atômico. P B
  • 40. Prof. Augusto Sérgio 3. Qual elemento apresenta a configuração 2s2 2p3 na camada de valência? 2s2 2p3 5 Elétrons na camada de valência( família 5A ou 15) 2 º período Elemento M
  • 41. Prof. Augusto Sérgio 4. Escreva a configuração eletrônica, em subníveis, da camada de valência do elemento E. Elemento E Família 2A(2) ns2 4º Período n = 4 4s2
  • 42. Prof. Augusto Sérgio 5. Qual elemento apresenta propriedades químicas semelhantes ao elemento P? 6. Indique o elemento de transição de menor número atômico. Elemento O Elemento F
  • 43. Prof. Augusto Sérgio 7. Identifique o estado físico dos elementos D e T a 25 ºC e a 1 atm. 8. Quais são os números atômicos dos elementos R e C? Sólido e gasoso, respectivamente 17 e 37, respectivamente
  • 44. Prof. Augusto Sérgio Conheça a classificação dos elementos quanto às propriedades metálicas: Metais, Ametais e Semimetais
  • 45. Prof. Augusto Sérgio Metais, Semimetais, Não-metais
  • 46. Prof. Augusto Sérgio Metais  Apresentam brilho quando polidos;  Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;  São bons condutores de calor e eletricidade;  São resistentes maleáveis e dúcteis
  • 47. Prof. Augusto Sérgio Não – Metais ou Ametais  Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor e cloro); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;  não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;  não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite; Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)
  • 48. Prof. Augusto Sérgio Semimetais ou Metalóides Semimetais são elementos com propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais, estes também chamados de metalóides.
  • 49. Prof. Augusto Sérgio Gases Nobres Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
  • 50. Prof. Augusto Sérgio O Hidrogênio É um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável. O hidrogênio liquefeito é utilizado como combustível de foguetes.
  • 51. Prof. Augusto Sérgio Metais Não-metais Semimetais Gases nobres Último nível: 1, 2 ou 3e’  Cátions.  Sólidos, exceto o mercúrio (Hg) Bons condutores de calor e de eletricidade. Último nível: 5, 6 ou 7e’  Ânions. Podem ser: Sólidos Líquidos Gasosos Propriedades opostas às dos metais. Sólidos Propriedades Intermediárias Entre metais e Ametais Elementos Gasosos Estáveis Pouco Reativos
  • 52. Prof. Augusto Sérgio A nova Tabela Periódica não inclui os Semimetais
  • 53. Prof. Augusto Sérgio Estado Físico das substâncias simples ( 25°C e 1 atm)
  • 54. Prof. Augusto Sérgio (UEPB/2006) “A Tabela Periódica dos elementos químicos é uma das maiores descobertas científicas do mundo. Pode ser comparada em importância com a classificação de espécies de plantas por Lineu ou com a sistematização das partículas subnucleares pelos físicos Gell-Mann e Ne’eman. A Tabela Periódica é o esquema classificatório fundamental para todos os elementos e pode ser dito que resume o conhecimento da química”. (Rouvray, D.H. Elements in the history of the periodic table. Endeavour, v. 28, n. 2, 2004.) De acordo com as informações apresentadas na tabela periódica, analise as informações a seguir: I. Boas condutividades térmica e elétrica, maleabilidade e dutibilidade são propriedades dos elementos semimetálicos. II. Mendeleev propôs que os átomos poderiam ser classificados na ordem crescente de seu número atômico. III. Os gases nobres são átomos que nunca reagem com os outros átomos. IV. O elemento hidrogênio deve ser estudado como um grupo a parte por possuir propriedades químicas distintas dos demais elementos químicos.
  • 55. Prof. Augusto Sérgio Das afirmativas acima está(ão) correta(s): a) As alternativas II e III. b) Apenas a alternativa I. c) Apenas a alternativa IV. d) As a alternativas III e IV. e) As alternativas I e II.
  • 56. Prof. Augusto Sérgio OCORRÊNCIA DOS ELEMENTOS ELEMENTOS NATURAIS: São os de número atômico menor ou igual ao do Urânio(Z) ≤ 92
  • 57. Prof. Augusto Sérgio • Transurânicos — apresentam número atômico superior ao do Urânio(Z =92). ELEMENTOS ARTIFICIAIS:
  • 58. Prof. Augusto Sérgio • Cisurânicos — Apresentam número atômico inferior a 92 ( 92U), e são os seguintes: tecnécio (Tc), astato (At), frâncio (Fr), promécio (Pm). ELEMENTOS ARTIFICIAIS:
  • 59. Prof. Augusto Sérgio Resolva agora os exercícios da página 172 do Livro
  • 60. Prof. Augusto Sérgio Classificação dos Elementos quanto a Configuração Eletrônica
  • 61. Prof. Augusto Sérgio Quanto à configuração eletrônica (os blocos s, p, d, f)
  • 62. Prof. Augusto Sérgio Tabela Periódica e Configuração Eletrônica
  • 63. Prof. Augusto Sérgio Quanto à configuração eletrônica (os blocos s, p, d, f) Em relação ao Subnível mais energético, a T.P. também pode ser separada em blocos. Subnível mais energético Classificação do elemento químico s ou p Representativo d Transição ou Transição externa f Transição interna
  • 64. Prof. Augusto Sérgio  seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.  Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elementos normais, regulares ou representativos: São os elementos das famílias A da Tabela Periódica
  • 65. Prof. Augusto Sérgio Elementos normais, regulares ou representativos VEJA O EXEMPLO 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 2 8 1 Subnível de maior energia: s 1 elétron na Camada Valência = Grupo 1A
  • 66. Prof. Augusto Sérgio Elementos de transição externa
  • 67. Prof. Augusto Sérgio Configuração Eletrônica dos elementos de Transição do 4º Período da Tabela Periódica IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d1 Período: 4º Família: 3B ns2(n-1) d(1 a 10) n = número do período 21Sc3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 3d7 3d8 3d9 3d10
  • 68. Prof. Augusto Sérgio Localização dos elementos (antiga Famílias “B”). 3 IIIB 4 IVB 5 VB 6 VIB 7 VIIB 8, 9 e 10 VIIIB 11 IB 12 IIB 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 d Grupo 3 a 12 - Os Elementos de Transição O grande bloco dos elementos da parte central da tabela periódica, é uma ponte entre os elementos do bloco s (grupos 1 e 2) e os elementos do bloco p (grupos 13 à 18). As três primeiras linhas (Sc à Zn, Y à Cd e La à Hg), são geralmente chamados de elementos de transição ou metais de transição. Todos esses elementos possuem o subnível d, entre seus elétrons de valência, por isso também chamados de "elementos do bloco d".
  • 69. Prof. Augusto Sérgio Elementos de transição interna
  • 70. Prof. Augusto Sérgio Elementos de transição interna Características: apresentam subnível de maior energia f e o antepenúltimo nível é incompleto (com 19 a 31 elétrons). São os Lantanídeos e os Actinídeos.
  • 71. Prof. Augusto Sérgio Grupo 3 a 12 - Os Elementos de Transição Os elementos colocados na tabela periódica entre o lantânio (La) e o háfnio, e entre o actíneo e o elemento 112 são chamados de lantanídeos (série dos lantanídeos) e actinídeos (série dos actinídeos), respectivamente. Todos esses elementos possuem o subnível f, como o de maior energia, por isso também chamados de "elementos do bloco f". Os lantanídeos deveriam estar no 6º período na família 3; Os actinídeos deveriam estar no 7º período da família 3; Estas Famílias poderiam estar em seu lugar porém a tabela ficaria muito larga; Lantanídeos e Actinídeos
  • 72. Prof. Augusto Sérgio 1. Sou metal, sou valioso, e pelo homem sou cobiçado; Mas na ânsia de me encontrar, ele deixa o ambiente ameaçado. Sou da coluna 1B, consulte a tabela para me conhecer. 2. Sou do grupo dos 15, os metais não são dos nossos; sou constituinte importante, do cérebro e dos ossos. Estou na coluna 5A. É fácil me encontrar. 3. O oxigênio não gosta que eu brilhe, mas comigo sempre combina; no sangue sou importante, sou parte da hemoglobina. Sou do 4º período, sou metal, quem eu sou afinal? 4. Você me ingere junto com o sal; Para a sua tireóide eu sou essencial. Se quiser me encontrar, procure na 7A.
  • 73. Prof. Augusto Sérgio Resolva agora os exercícios das páginas 167 e 168 do Livro
  • 74. Prof. Augusto Sérgio Bom, por hoje acabou! Espero que tenham gostado da aula. Um abraço do Prof. Augusto Sérgio