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Semana 9 tabela periodica

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  1. 1. EEB PROFª IRENE ROMÃO RUA JOAO HERCILIO DA LUZ, 132 BAIRRO SÃO PEDRO – NAVEGANTES – SC CEP: 88370-025 Fone:(47) 3342-1620 eebireneromao@sed.sc.gov.br Aluno: _________________________________ Nº____ Ano/Turma_____ Professor: Pedro Roberto Neto / Disciplina: Química Data: __________ Tabela Periódica A Tabela Periódica, ao ser proposta por Moseley em 1913, foi organizada com base em uma ordem crescente de número atômico dos elementosquímicos, o que resultou em um padrão organizacional em forma de colunas horizontais e verticais. As verticais são denominadas de famílias ou grupos, e as horizontais são chamadas de períodos. Neste texto, vamos dar ênfase apenas nos períodos da tabela periódica. Conhecer os períodos é o mesmo que conhecer a quantidade de níveis que qualquer átomo apresenta. Além de saber o número de níveis a partir dos períodos, é possível determinar a camada de valência do átomo. Há sete períodos na Tabela Periódica, valor que representa a quantidade de níveis de energia que um átomo pode apresentar. Demarcação dos períodos da tabela periódica Vale ressaltar que a família IIIB apresenta um grande número de elementos no sexto (roxo) e sétimo (vermelho) períodos, chamados, respectivamente, de séries dos lantanídeos e série dos actinídeos. Conhecendo o período que um determinado elemento ocupa na Tabela Periódica, não precisamos realizar uma distribuição eletrônica para identificar o número de níveis e a camada de valência do átomo. Veja um esboço da Tabela Periódica que destaca alguns elementos químicos. Vamos conhecer então seus períodos, número de níveis e camada de valência: Elementosquímicos em destaque na Tabela Periódica Em cada um dos exemplos, vamos poder comparar as informações retiradas da tabela com a distribuição eletrônica de cada elemento. a) Elemento Hidrogênio (H): Está presente no 1o período; Apresenta átomos com apenas 1 nível; Sua camada de valência é a primeira. Distribuiçãoeletrônica com 1 nível b) Elemento Boro (B): Está presente no 2o período; Apresenta átomos com apenas2 níveis; Sua camada de valência é a segunda. Não pare agora... Tem maisdepois da publicidade ;) Distribuiçãoeletrônica com 2 níveis c) Elemento Enxofre (S): Está presente no 3o período; Apresenta átomos com apenas3 níveis; Sua camada de valência é a terceira. Distribuiçãoeletrônica com 3 níveis d) Elemento Ferro (Fe): Está presente no 4o período; Apresenta átomos com apenas4 níveis; Sua camada de valência é a quarta. Distribuiçãoeletrônica com 4 níveis e) Elemento Xenônio (Xe): Está presente no 5o período; Apresenta átomos com 5 níveis; Sua camada de valência é a quinta. Distribuiçãoeletrônica com 5 níveis f) Elemento Césio (Cs): Está presente no 6o período; Apresenta átomos com 6 níveis; Sua camada de valência é a sexta. Distribuiçãoeletrônica com 6 níveis
  2. 2. g) Elemento Cério (Ce): Está presente no 6o período; Apresenta átomos com 6 níveis; Sua camada de valência é a sexta. Distribuiçãoeletrônica com 6 níveis h) Elemento Roentgênio (Rg): Está presente no 7o período; Apresenta átomos com sete níveis; Sua camada de valência é a sétima. Distribuiçãoeletrônica com sete níveis i) Elemento Cúrio (Rg): Está presente no 7o período; Apresenta átomos com sete níveis; Sua camada de valência é a sétima. Distribuiçãoeletrônica com 7 níveis ATIVIDADE AVALIATIVA 1)Escreva os símbolos dos seguintes elementos químicos: a-Nitrogênio. b-Manganês. c-Estanho. d-Cobalto. e-Estrôncio. F-Bário. 2)Escreva o nome dos elementos químicos cujos símbolos estão abaixo representados. a-Au b-Sb c-Bi d-W e-Pt f-Mg 3)Cite as propriedades dos Metais.____________________________________________ ______________________________________ 4-Por que o enxofre e o fosforo não são classificados como metais? __________________________________________________ ______________________________________ 5-Determinado elemento químico não conduz calor nem eletricidade, sendo um bom isolante. Além disso não apresenta superfície brilhante, entre outras características. Como você classifica esse elemento? __________________________________________________ ______________________________________ 6-Por que os gases nobres receberam esse nome? Quais são eles? __________________________________________________ ______________________________________resente a notação do elemento químico ferro, sabendo que seu número atômico (Z) é igual a 26 e seu numero de massa (A) é igual a 56. __________________________________________________ ______________________________________ 8- Associe Corretamente a coluna da esquerda, que representa símbolos, com a coluna da direita, que representa os nomes dos elementos. S ( ) prata Pb ( ) sódio Hg ( ) potássio P ( ) enxofre Na ( ) chumbo Ag ( ) fósforo

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