1. OBJETIVOS GENERALES
1) Comprender el tema mediante la página que vamos a desarrollar
2) Desarrollar las fórmulas según los nombres dados en cada nomenclatura.
3) Identificar los nombres de los compuestos, según la fórmula dada.
Nomenclatura química
La nomenclatura química es el conjunto de reglas que se usan para
nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los
compuestos químicos. Al igual que en el caso de la nomenclatura biológica,
existe una autoridad internacional encargada de establecer estas reglas
Función química
Una función química es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy
parecidas en virtud a que sus moléculas contienen uno o más átomos iguales.
Nomenclatura de óxidos
Nomenclatura tradicional:
2. la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra
óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento
metálico.
Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
La nomenclatura tradicional toma en cuenta los estados de oxidación de los
elementos.
- Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación:
Se nombra: "OXIDO" + nombre del elemento.
Ejm:
CaO = Oxido de Calcio
Sabiendo que Ca tiene como estado de oxidación 2 y O tiene -2
- Cuando el elemento tiene dos estados de oxidación:
* Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
Ejm:
Bi2O3 = Oxido Bismutoso
Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2
* Si se toma el estado de oxidación mayor:
Se mombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
Ejm:
Bi2O5 = Oxido Bismutico
Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2
- Cuando el elemento tiene tres estados de oxidación:
* Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo
"OSO"
Ejm:
P2O3 = Oxido hipofosforoso
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2
* Si se toma el estado de oxidación intermedio:
Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
Ejm:
PO2 = Oxido fosforoso
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 4 y O tiene -2
3.
* Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
Ejm:
P2O5 = Oxido fosforico
Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2
- Cuando tiene cuatro estados de oxidación:
* Si se toma el estado de oxidación menor:
Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo
"OSO"
Ejm:
Cl2O = Oxido hipocloroso
Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 1 y O tiene -2
* Si se toma el estado de oxidación intermedio menor:
Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"
Ejm:
Cl2O3 = Oxido cloroso
Sabiendo que Cl tiene como estados de oxidación 3 y O tiene -2
* Si se toma el estado de oxidación intermedio mayor:
Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
Ejm:
Cl2O5 = Oxido clorico
Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2
* Si se toma el estado de oxidación mayor:
Se nombra: "OXIDO" + prefijo "PER" + raiz del elemento + sufijo "ICO"
Ejm:
Cl2O7 = Oxido perclorico
Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 7 y O tiene -2
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número
de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis,
precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.
Ejemplos:
La nomenclatura stock toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos
sin contar el oxigeno.
Se nombra: "OXIDO DE" + nombre del elemento + (estado de oxidación del
elemento)
4. Ejm:
CO2 = Oxido de carbono (IV)
Sabiendo que C tiene como estado de oxidación 4
CaO = Oxido de calcio (II)
Sabiendo que Ca tiene como estado de oxidación 2
Bi2O5 = Oxido de bismuto (V)
Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 5
Rb2O = Oxido de rubidio (I)
Sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el
número de átomos de cada elemento.
La nomenclatura sistematica toma en cuenta el número de moleculas de cada
elemento.
Se nombra: Prefijo + "OXIDO DE" + prefijo + nombre del elemento.
El prefijo depende del número de moleculas que tenga el elemento:
1 - mono
2 - di
3 - tri
4 - tetra
5 - penta
6 - sexta
7 - hecta
8 - octa
9 - nona
10 - deca
Ejemplo:
N2O3 = Trioxido de dinitrogeno
S2O4 = Tetraoxido de diazufre
Li2O = Oxido de dilitio
Se2O4 = Tetraoxido de diselenio
Al2O3 = Trioxido de dialuminio
Nomenclatura Hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un
elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios
aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los
compuestos binarios.
5. Formulación de los hidróxidos
La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de
iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total
de las cargas sea cero.
Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional,
nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional:
Si el metal actúa con una sola valencia, se nombran con la palabra hidróxido, la
preposición "de" y el nombre del metal. También se puede nombrar con la palabra
hidróxido y la raíz del nombre del metal con el sufijo ICO.
Ejemplos:
KoH ----- hidroxido de potasio
hidroxido de potasico
- Si el metal actúa con dos valencias, la raíz del nombre del metal lleva el sufijo
OSO si actúa con la valencia menor y el sufijo ICO si actúa con el mayor.
Ejemplos:
Fe(OH)2 ------ hidroxido ferroso
Cu(OH)2 ------ hidróxido cúprico
Nomenclatura de stock:
Con la palabra hidróxido, la preposición "de" y el nombre del metal, poniendo entre
paréntesis su valencia expresada en números romanos. Si el metal actúa con una
sola valencia ésta no se indica.
Ejemplos: Cr(OH)3 Hidróxido de cromo (III)
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio
Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los
prefijos numéricos a la palabra hidróxido.
Ejemplos:
Be(OH)2: dihidróxido de berilio
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)3: trihidróxido de hierro
6. Nomenclatura de Hidrácidos
Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la
nomenclatura sistemática, no utilizándose la nomenclatura de stock:
Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se
nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución
acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal.
Ejemplos:
H2S: ácido sulfhídrico
HBr: ácido bromhídrico
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se
nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.
Ejemplos:
HCl: cloruro de hidrógeno
HF: fluoruro de hidrógeno
Nomenclatura de Oxoácidos
Para la nomenclatura de los oxoácidos puede utilizarse la nomenclatura
tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los oxoácidos se
nombra con la palabra ácido seguido de la raiz del elemento no metálico e
indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio.
Una valencia: Ácido ...ico
Dos valencias:
o Menor valencia: Ácido ...oso
o Mayor valencia: Ácido ...ico
Tres valencias:
o Menor valencia: Ácido hipo...oso
o Valencia intermedia: Ácido ...oso
o Mayor valencia: Ácido ...ico
Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso
o Segunda valencia: Ácido ...oso
o Tercera valencia: Ácido ...ico
o Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico
Ejemplos:
7. HBrO: ácido hipobromoso
HBrO2: ácido bromoso
HBrO3: ácido brómico
HBrO4: ácido perbrómico
H2N2O2 » HNO: ácido hiponitroso
HNO2: ácido nitroso
HNO3: ácido nítrico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock comienza con la palabra ácido
seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra oxo seguido
del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente
no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico
terminado en ico y en números romanos indicamos su valencia, es decir:
ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)
Ejemplos:
HClO2: ácido dioxoclórico (III)
H2SO3: ácido trioxosulfúrico (IV)
H3PO4: ácido tetraoxofosfórico (V)
H2S2O7: ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono.
Ejemplo:
HClO: ácido oxoclórico (I), en lugar de ácido monoxoclórico (I)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática comienza con el prefijo
que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo seguido del prefijo
que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se
pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en
ato y en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico
seguido de la palabras "de hidrógeno", es decir:
prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de hidrógeno
Ejemplos:
H2SO2: dioxosulfato (II) de hidrógeno
H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H2SO4: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H2S2O7: heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Nomenclatura de sales haloideas
Las sales haloideas son compuestos que se forman al reaccionar un ácido hidrácido
con una base o hidróxido. En ésta ocasión se mostrará la forma de nombrar las
sales haloideas en las tres nomenclaturas.
8. Nomenclatura tradicional
Se nombra el no metal procedente del ácido con la terminación URO y luego se
nombra el metal.
Nombre del no metal + uro + de + nombre del metal
CLOR + URO + DE + SODIO
Si la sal halidea es ácida, agrego la palabra “acido” entre el no metal y el metal:
H2S + NaOH NaHS + H2O
Nombre del no metálico + uro + ácido + de + nombre del metal
NaHS = SULF + URO + ÁCIDO+ DE + SODIO
Si la sal halidea es básica, agrego la palabra “básico” entre el no metal y el metal:
HBr + Ca(OH)2 CaOHBr + H2O
Nombre del no metálico + uro + básico + de + nombre del metal.
CaOHBr = BROM +URO +BÁSICO+DE+CALCIO
Nomenclatura stock
En dicha nomenclatura debo tener en cuenta el número de oxidación con que se
encuentra trabajando el elemento metálico y dicho número se coloca en paréntesis
en número romano).
Para escribir el nombre se sigue el siguiente orden:
Nombre del no metal + uro + de + metal + N° oxidación del metal.
MgS = SULF + URO + DE + MAGNESIO + (II)
Nomenclatura sistemática
En dicha nomenclatura utilizamos los prefijos para nombrar el compuesto.
Para nombrar el compuesto seguimos el siguiente orden:
Prefijo + nombre del no metal + uro + de + nombre del metal.
MgS= MONO + SULF + URO + DE + MAGNESIO
FeCl3= TRI + CLOR + URO + DE + HIERRO
PROCEDIMIENTO
Para poder emplear los ejercicios de nomenclatura y formulación de óxidos,
hidróxidos, hidrácidos y sales binarias accedimos a la siguiente
pagina http://labovirtual.blogspot.com.co/p/materiall-de-laboratorio.html la
cual es una pagina interactiva pra realizar lo que veremos a continuacion:
Pantallazos
Nomenclatura de óxidos
