1. 6. Identifica los componentes de las mezclas y las clasifica en
homogéneas y heterogéneas.
APRENDIZAJE ESPERADO

2. Escribe en el cuadro de SQA lo que conozcas, lo que quieres aprender y lo que aprendiste
del Aprendizaje Esperado 6

4. MEZCLAS
Es la unión de dos o más sustancias en proporción variable, cuyos componentes
Conservan sus propiedades físicas y química originales. Las mezclas también se les
conoce como dispersiones.
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
Son aquellas que sus
componentes se
encuentran distribuidos
uniformente en una sola
fase, de manera que no
se distinguen las
partículas que la formas
EJEMPLOS
Petróleo
Aire
El agua de mar
Mezcla de agua y azúcar
MEZCLAS HETEROGÉNEAS
Son aquellas cuyos
componentes no se
distribuyen uniformemente y
se distinguen con facilidad ;
se encuentran en dos o tres
fase
EJEMPLOS
La emulsión
Ensalada
El granito
Hierro yAzufre
CON POST-IT
DE COLORES

5. MEZCLAS
HOMÓGENEAS
O DISOLUCIONES
HETEROGÉNEAS
SOLUTO
DISOLVENTE
COLOIDES
SUSPENSIONES los
antiácidos,
el agua de
horchata,
los
antibióticos
en
suspensión.
Pintura
Gelatina
Leche
Mayonesa
Queso
Mantequilla
La crema batida
Los tejidos vivos
Lubricantes
Espuma para afeitarse
CON POST-IT
DE COLORES

6. 
ES LA SUSTANCIA QUE SE DISUELVE
ES LA SUSTANCIA EN LA QUE SE DISUELVE
Disolvente universal: el agua

7. CIENCIAS III
BLOQUE 2
ACTIVIDAD 1.1
Diluida
CLASIFICACIÓN DE LAS
DISOLUCIONES POR SU
CONCENTRACIÓN
Saturada SobresaturadaConcentrada
Contiene muy
poca cantidad
de soluto
Contiene gran
cantidad de
soluto
Contiene la
máxima cantidad
de soluto que
el disolvente
puede disolver
Contiene más
cantidad de soluto
que el disolvente
puede disolver

8. EJERCICIO
Observa los dibujos, todos representan mezclas. Clasifícalos en mezcla homogénea o
heterogénea

9. 7. Identifica la relación entre la variación de la concentración de
una mezcla (porcentaje en masa y volumen) y sus propiedades.
APRENDIZAJE ESPERADO

10. CONCENTRACIÓN
Es la cantidad de soluto que hay en cierta cantidad de
disolvente, y puede expresarse en función de la masa o el
volumen de éstos.
La concentración se puede expresar de la siguiente manera:
1. Porcentaje en masa (% m/m)
2. Porcentaje en volumen (% v/v)
3. Porcentaje en masa-volumen (% m/v)
4. Partes por millón

11. Expresa los gramos de soluto por cada 100 gramos de
disolución.
Porcentaje masa = masa de soluto___ x 100
masa de la disolución
Cuando trabajamos con la masa, podemos sumar el soluto y el
disolvente para obtener la disolución.
Resolver
ejercicios
Libro del
alumno
Pag 41

12. 
Si se quiere calcular el porcentaje en masa de una disolución que contiene 20g
de azúcar en 280g de agua, cual será el porcentaje

13. 
TAREA
2.Calcula el % de masa de una disolución con 5 gramos de azúcar en 45 gramos
de agua.
3. ¿Cuál es el porcentaje en masa de cloruro de sodio en una solución con 4 g
de cloruro de sodio (NaCl) y 60 g de agua destilada?
4. Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida
disolviendo 10 g de NaOH en 150 g de agua.
5. Calcula el porciento de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80
gramos de solución.
6. Calcula el porcentaje de masa de una solución que tiene 10 grs. de soluto y
110 grs. de disolvente.
ACTIVIDAD PARA EMPEZAR BIEN EL DIA DE MATEMÁTICAS

14. 
3.- Un acuario debe mantener la concentración de sal similar a la del agua de mar, esto es,
1.8 gramos de sal disueltos en 50 gramos de agua.¿Cuál es el porcentaje en masa de la sal
en la disolución?
Determinar el porciento en masa de un suero que contiene 45 gramos de sal en 225
gramos de disolución.
Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua . Calcula el
porcentaje en masa de la disolución.
Cuantos grs. de soluto y solvente tendrán 320 grs. de solución cuya concentración
es 5 % m/m:
Calcula la masa de soluto que tendría una disolución de 220 gr. que es 4% m/m.

15. 1) Calcula el % m/m de una solución que tiene 15 gramos de soluto en
120 gramos de solución.
2) 2) Calcula el % m/m de una solución que tiene 35 gr. de soluto y 150
gr. De solvente
3) 3) Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 146 grs. y
una concentración de 6% m/m.
4) 4) Cuántos grs. de soluto y solvente tendrán 450 grs. de solución cuya
concentración es 7.5 % m/m

16. Expresa el volumen de soluto disuelto por cada 100 mililitros de disolución.
Porcentaje VOLUMEN = volumen de soluto___ x 100
volumen de la disolución
Cuando trabajamos con el volumen, podemos agregar al soluto la
cantidad del disolvente para completar la disolución

17. 
 Se hizo una disolución de 40 ml de ácido sulfúrico
en 460ml de agua cuál es el porcentaje en volumen
ácido

18. 

19. 
 TAREA
1. Calcula la concentración porcentual
volumen/volumen de una disolución que se preparó
disolviendo 5 mL de etanol en 95 mLde agua.
2. ¿Cuál es el % en volumen de una disolución que
contiene 20 mL de ácido sulfúrico en 380 mL de
agua?
3. ¿Qué porcentaje en volumen contiene una mezcla
de 125 mL de alcohol disueltos en 875 mL de agua?
4. Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una
solución preparada diluyendo 80 mL de alcohol en
agua hasta completar 1 L.

20. La concentración de una disolución en “porcentaje en
masa” o “porcentaje en volumen”, debemos medir la
cantidad de soluto y de disolvente en la misma unidad
de masa o volumen, por ejemplo gramos o mililitros.

21. 
 Ejercicio 1: Calcular el volumen de alcohol etílico que hay en una
botella de 750 ml de wisky cuya etiqueta indica que su concentración
en volumen es del 40%.
 Ejercicio 2: Calcular el porcentaje en volumen de una sustancia de 200
cm3 de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución con 2 kg de agua.
 ¿Quién ingiere más alcohol? una persona A que toma una cerveza cuyo
volumen es de 355 mL y su porcentaje de alcohol en volumen es de 5.3% ó
la persona B que toma una copa de ron cuyo volumen es de 35 mL y su
concentración de alcohol es del 39 % en volumen.

22. Ejercicio 1: Calcular el volumen de alcohol
etílico que hay en una botella de 750 ml de
wisky cuya etiqueta indica que su
concentración en volumen es del
40%.Solución:volumen del soluto =
xVolumen de la disolución = 750 ml =0,75
litros% en volumen = 40% = (volumen
soluto / volumen disolución) · 100 = (x /
0,75) · 100x = 40 · 0,75 / 100 = 0,3
litrosPor lo tanto, la cantidad de alcohol
puro en una botella de wisky es de 0,3
litros (1 vaso grande) Ejercicio 2: Calcular
el porcentaje en volumen de una
disolución de 200 cm3 de ácido sulfúrico
(H2SO4) en una disolución con 2 kg de
agua.Solución:Volumen de soluto = 200
cm3 = 0,2 litrosVolumen de disolvente = 2
litros (volumen de 2 kg de agua)Volumen
de disolución = 0,2 + 2 = 2,2
litrosPorcentaje en volumen = (volumen de
soluto / volumen de disolución ) · 100 =
(0,2 / 2,2) · 100 = 9,1%

23. 8. Deduce métodos de separación de mezclas con base en las
propiedades físicas de sus componentes.
APRENDIZAJE ESPERADO

24. Escribe en el cuadro de SQA lo que conozcas, lo que quieres aprender y lo que aprendiste
del Aprendizaje Esperado 8

25. Observa el video y realiza anotaciones

26. Una de las característica de las mezclas es la posibilidad de separar
sus componentes sin que pierdan sus propiedades originales,
incluso, tales propiedades son las que pueden determinar el
método de separación, éste puede ser por la acción de disolventes
adecuados o por simples medios mecánicos o físicos.

27. Tamizado
 Esta puede ser utilizada
para la Separación de
mezclas sólidas,
compuestas con granos de
diversos tamaños
 Ejemplo Hierro y sal

28. Decantación
 Para separar líquidos de
diferente densidad que no
son solubles entre sí
(inmisibles). El instrumento
que se utiliza para la
decantación es El embudo de
decantación
 Ejemplo Aceite y
agua

29. Filtración
 Sirve Para separar un
sólido mezclado con un
líquido en el cual no es
soluble. El filtro permite el
paso del líquido y retiene
las partículas sólidas.
 Ejemplo
Arena y agua

30. Destilación
 Para separar dos o más
líquidos solubles entre sí.
Con un aparato de
destilación, hervimos la
mezcla y condensamos los
vapores que se producen.
Los distintos componentes
se separan según sus
temperaturas de
ebullición.
 Ejemplo
agua y alcohol

31. Imantación
 Para separar, de una
mezcla, una sustancia que
tiene la propiedad de ser
atraída por un imán.
 Ejemplo Hierro
y sal

32. Cromatografía
 Con este método podemos
separar los componentes
de una tinta
 Ejemplo tinta de
marcador

33. Centrifugación
 . En los laboratorios de
análisis clínicos se utiliza
este método para acelerar
la separación del plasma y
las células sanguíneas y en
la petroquímica para
separar sustancias sólidas
suspendidas en el diesel.
Ejemplo la sangre

34. Evaporación
 Para separar una
sustancia que está
mezclada con un líquido
que se evapora.
 Ejemplo Sal y
agua

35. Dibuja o pega imágenes de los
distintos métodos de separación

37. Realizar práctica de Laboratorio (Predicen, Observan, Explican) harán
cuestionamientos, plantearán dudas, contestarán la guía entregada
por el docente.
EXPERIMENTO Nº 1: DISTINGUIR ENTRE MEZCLA
HETEROGÉNEA Y HOMOGÉNEA
EXPERIMENTO Nº 2: TAMIZADO O CRIBADO
EXPERIMENTO Nº 3: MAGNETISMO O IMANTACIÓN.
PRÁCTICA Nº 4: FILTRACIÓN
PRÁCTICA Nº 5: DECANTACIÓN
PRÁCTICA Nº 6: DISOLUCIÓN SELECTIVA
PRÁCTICA Nº 7: EVAPORACIÓN
PRÁCTICA Nº 8: CROMATOGRAFÍA
https://quimica19082013.blogspot.mx/2017/0
8/aprendizaje-8-practicas-separacion-de.html

39. Observa INTERACTIVO Y VIDEO de la separación de mezclas
http://cancionesparaeducar.com/actividad-interactiva-metodos-de-separacion-de-
mezclas
Toma nota de cada uno de los métodos de separación mostrados y realiza dibujos.
http://odas.educarchile.cl/objetos_digitales/odas_ciencias/22_jugando_separar/Learnin
gObject/index.html

40. 2 43
5 6 7
8

42. CONTENIDOS
Experimentación con mezclas
• Homogéneas y heterogéneas.
• Métodos de separación de mezclas con base en
las propiedades físicas de sus componentes.
http://fisicayquimicaenflash.es/swf/eso/cambios%20estado/separaciones.swf