ESTRUCTURA QUÍMICA
Química 1 para Ingeniería

SÍMBOLOS DE LEWIS
Un Símbolo de puntos de Lewis está formado por el símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia en un átomo
del elemento.
1. Cual es el Símbolo del Elemento?
2. Cuantos electrones de valencia tiene?
X
_
_
| |
Por el periodo n (CAPA DE VALENCIA)
1A
2A
3A
4A
5A
6A
7A
𝑛𝑠1
𝑛𝑠2
𝑛𝑠2 𝑛𝑝1
𝑛𝑠2 𝑛𝑝2
𝑛𝑠2 𝑛𝑝3
𝑛𝑠2
𝑛𝑝4
𝑛𝑠2 𝑛𝑝5
8A 𝑛𝑠2
𝑛𝑝6
X
.
X
.
. X
.
.
. X
.
.
. . X
..
.
. . X
..
..
. . X
..
..
: . X
..
..
: :
1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
Li
.
Be
.
. B
.
.
. C
.
.
. . N
..
.
. . O
..
..
. . F
..
..
: . Ne
..
..
: :
Por el periodo 2

AGRUPACIÓN
Los átomos interactúan para poder organizarse y generar estructuras mas complejas. Un tipo de interacción es conocida como
enlace, el cual hace referencia a una interacción atractiva entre dos átomos.
Hay de varios tipos: Iónico, Covalente, Covalente Coordinado, entre otros.
ENLACE IÓNICO
Fuerza electroestática que mantiene unidos a los iones de un compuesto iónico.
Átomo1: Alta energía de ionización y Alta afinidad Electrónica  Anión
Átomo2: Baja energía de ionización y Baja afinidad Electrónica  Catión
F
Li
LiF

AGRUPACIÓN: Enlace Iónico
1. Como sería la interacción entre el 𝐴𝑙 𝑦 𝑂
2.
3.

AGRUPACIÓN: Enlace Iónico
1. Como sería la interacción entre el 𝐴𝑙 𝑦 𝑂
2.
3.

AGRUPACIÓN: Enlace Covalente
Enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos.
Átomo1: Alta energía de ionización y Alta afinidad Electrónica
Átomo2: Alta energía de ionización y Alta afinidad Electrónica
Como saber cuando dos átomos comparten los
electrones?
ELECTRONEGATIVIDAD
Capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de una enlace químico ∆𝑒𝑙𝑒𝑐 = |𝐴1𝑒𝑙𝑒𝑐 − 𝐴2𝑒𝑙𝑒𝑐|
∆𝑒𝑙𝑒𝑐 > 2 Compuesto iónico
∆𝑒𝑙𝑒𝑐 < 2 Compuesto Covalente
NaCl?
HF?

AGRUPACIÓN: Enlace Covalente
∆𝑒𝑙𝑒𝑐 = |𝐴1𝑒𝑙𝑒𝑐 − 𝐴2𝑒𝑙𝑒𝑐|
∆𝑒𝑙𝑒𝑐 < 2 Compuesto iónico
∆𝑒𝑙𝑒𝑐 > 2 Compuesto Covalente
KF
HCl
H3CCH3
H2SO4
Na2SO4

AGRUPACIÓN: Enlace Covalente
LEY DEL OCTETO
Un átomo diferente el hidrógeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho electrones de valencia.
3 TIPOS DE ENLACE COVALENTE
Sencillo: 1 par de electrones
Doble: 2 pares de electrones
Triple: 3 pares de electrones

ESCRITURA DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS
Pasos:
1. Asignar distribución de los átomos. Átomo central el menos electronegativo.
2. Conteo del numero de electrones de valencia del sistema.
3. Asignación de electrones
a. Enlaces covalentes
b. Completar octeto átomos laterales
c. Completar octeto átomo central (si se puede)
4. Completar octeto átomo central:
a. Realizar dobles o triples enlaces con los átomos laterales
5. Determinar carga forma de los átomos:
a. Primero el central
b. Si es necesario, los laterales
𝐶𝐹 = 𝑒−
𝑉𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 − 𝑒−
𝑙𝑖𝑏𝑟𝑒𝑠 − 0,5(𝑒−
𝑒𝑛𝑙𝑎𝑧𝑎𝑑𝑜𝑠)
NF3

ESCRITURA DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS
Pasos:
1. Asignar distribución de los átomos. Átomo central el menos electronegativo.
2. Conteo del numero de electrones de valencia del sistema.
3. Asignación de electrones
a. Enlaces covalentes
b. Completar octeto átomos laterales
c. Completar octeto átomo central (si se puede)
4. Completar octeto átomo central:
a. Realizar dobles o triples enlaces con los átomos laterales
5. Determinar carga forma de los átomos:
a. Primero el central
b. Si es necesario, los laterales
𝐶𝐹 = 𝑒−
𝑉𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 − 𝑒−
𝑙𝑖𝑏𝑟𝑒𝑠 − 0,5(𝑒−
𝑒𝑛𝑙𝑎𝑧𝑎𝑑𝑜𝑠)
HNO3

ESCRITURA DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS
Pasos:
1. Asignar distribución de los átomos. Átomo central el menos electronegativo.
2. Conteo del numero de electrones de valencia del sistema.
3. Asignación de electrones
a. Enlaces covalentes
b. Completar octeto átomos laterales
c. Completar octeto átomo central (si se puede)
4. Completar octeto átomo central:
a. Realizar dobles o triples enlaces con los átomos laterales
5. Determinar carga forma de los átomos:
a. Primero el central
b. Si es necesario, los laterales
𝐶𝐹 = 𝑒−
𝑉𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 − 𝑒−
𝑙𝑖𝑏𝑟𝑒𝑠 − 0,5(𝑒−
𝑒𝑛𝑙𝑎𝑧𝑎𝑑𝑜𝑠)
CO3
-2

ESCRITURA DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS
Pasos:
1. Asignar distribución de los átomos. Átomo central el menos electronegativo.
2. Conteo del numero de electrones de valencia del sistema.
3. Asignación de electrones
a. Enlaces covalentes
b. Completar octeto átomos laterales
c. Completar octeto átomo central (si se puede)
4. Completar octeto átomo central:
a. Realizar dobles o triples enlaces con los átomos laterales
5. Determinar carga forma de los átomos:
a. Primero el central
b. Si es necesario, los laterales
𝐶𝐹 = 𝑒−
𝑉𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 − 𝑒−
𝑙𝑖𝑏𝑟𝑒𝑠 − 0,5(𝑒−
𝑒𝑛𝑙𝑎𝑧𝑎𝑑𝑜𝑠)
CS2, NH3, NO2
- ?

EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO
OCTETO INCOMPLETO:
Numero de electrones que rodean al átomo central es menor de 8 (pero par)
Solo se presenta para los grupos 2A y 3A
𝐵𝑒𝐻
𝐵𝐹3
𝐵𝑒𝐶𝑙2

EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO
Numero Impar de Electrones:
Numero de electrones que rodean al átomo central es impar
Solo se presenta para el grupo 5A
𝑁𝑂
𝑁𝑂2

EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO
Numero Impar de Electrones:
Numero de electrones que rodean al átomo central es impar
Solo se presenta para el grupo 5A
𝑁𝑂
𝑁𝑂2

EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO
Octeto Expandido:
Numero de electrones que rodean al átomo central es mayor a 8 (pero par)
Elementos del tercer periodo en adelante
𝑆𝐹6 - 𝑆𝐶𝑙2

EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO
𝐴𝑙𝐼3
𝑃𝐹5
𝑆𝑂4
−2
𝑆𝐹4
𝑋𝑒𝐹4
Escriba la estructura de Lewis para los siguientes sistemas

EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO

EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO

EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO

GEOMETRÍA MOLECULAR
La geometría molecular hace referencia a la distribución espacial de los átomos que componen al sistema
molecular. De esta se generan enlaces entre átomos y ángulos de enlace entre los mismos.
Se emplea el modelo de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia
Dos Reglas:
• Los dobles y triples enlaces se tratan como enlaces sencillos (aproximación).
• Los pares libres se tratan semejante a los enlaces, pero se debe considerar que ejercen mas repulsión que los
enlaces.

GEOMETRÍA MOLECULAR: Sin pares libres
Construir la estructura: https://phet.colorado.edu/sims/html/molecule-shapes/latest/molecule-shapes_es.html
𝐵𝑒𝐶𝑙2
𝐵𝐹3

GEOMETRÍA MOLECULAR: Sin pares libres
Construir la estructura: https://phet.colorado.edu/sims/html/molecule-shapes/latest/molecule-shapes_es.html
𝐶𝐻4
𝑃𝐶𝑙5

GEOMETRÍA MOLECULAR: Sin pares libres
Construir la estructura: https://phet.colorado.edu/sims/html/molecule-shapes/latest/molecule-shapes_es.html
S𝐹6

GEOMETRÍA MOLECULAR: Con pares libres
Construir la estructura: https://phet.colorado.edu/sims/html/molecule-shapes/latest/molecule-shapes_es.html
𝑆𝑂2
𝑁𝐻3

GEOMETRÍA MOLECULAR: Con pares libres
Construir la estructura: https://phet.colorado.edu/sims/html/molecule-shapes/latest/molecule-shapes_es.html
𝐻2𝑂
𝑆𝐹4

GEOMETRÍA MOLECULAR: Con pares libres
Construir la estructura: https://phet.colorado.edu/sims/html/molecule-shapes/latest/molecule-shapes_es.html
𝐶𝑙𝐹3
𝐼3
−

GEOMETRÍA MOLECULAR: Con pares libres
Construir la estructura: https://phet.colorado.edu/sims/html/molecule-shapes/latest/molecule-shapes_es.html
𝐵𝑟𝐹5
𝑋𝑒𝐹4

GEOMETRÍA MOLECULAR: Entrenate
Construir la estructura: https://phet.colorado.edu/sims/html/molecule-shapes/latest/molecule-shapes_es.html
𝑆𝑒𝐹4 𝐶𝐼4 𝐴𝑙𝐻4
−
𝐻3𝑂+
𝐵𝑒𝐹4
−2 𝐶𝐻2𝑂

GEOMETRÍA MOLECULAR: Mas de un átomo central
Construir la estructura: https://phet.colorado.edu/sims/html/molecule-shapes/latest/molecule-shapes_es.html
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝐻
𝐶𝐻3𝐶𝐶𝐶𝐻2𝑂𝐻
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻

MOMENTO DIPOLAR
Polaridad de la estructura: https://phet.colorado.edu/sims/html/molecule-polarity/latest/molecule-polarity_es.html
La medida del dipolo formado en un enlace o molecular por la distribución asimétrica de los
electrones.
• El momento dipolar molecular se determina con la sumatoria vectorial de los momentos dipolares
de los enlaces que la componen.
• Se emplea para determinar la polaridad de un sistema

MOMENTO DIPOLAR
𝐶𝐼4 𝐴𝑙𝐻4
−
𝐻3𝑂+
𝐵𝑒𝐹4
−2 𝐶𝐻2𝑂

MOMENTO DIPOLAR

FUERZAS INTERMOLECULARES

FUERZAS INTERMOLECULARES
MATERIA
SÓLIDO
LÍQUIDO GASEOSO
NaCl H2O CO2
Clasificación de la materia

FUERZAS INTERMOLECULARES
Diagrama de fases

FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intramoleculares generan atracción entre las especies.
SH2
𝑇𝑒 = −60°𝐶
𝑇𝑓 = −86°𝐶
Dipolo-Dipolo: Fuerzas de atracción que actúan entre moléculas polares. A mayor momento dipolar, mayor la fuerza de
atracción.
SO2
𝑇𝑒 = −10°𝐶
𝑇𝑓 = −75°𝐶
Estrategia trigonométrica

FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intramoleculares generan atracción entre las especies.
Ion-Dipolo: Fuerzas que atraen entre sí un ion (catión o anión) y una molécula polar. Su fuerza depende de la carga y del
tamaño del ion así como tamaño del momento dipolar de la molécula.
Compuesto Solubilidad a
25°C (g/mL H2O)
LiCl 84.25
NaCl 36.00
KCl 34.40

FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intramoleculares generan atracción entre las especies.
Dipolo Inducido: Fuerzas de atracción generada por los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.
A temperaturas bajas los dipolos temporales son mas fuertes, lo suficiente para cambiar de fase.
Aumentan con la masa molar (mas átomos, mas electrones). Mas electrones, mas fuerza de dispersión.
Geometría molecular
Compuesto 𝑻𝒇(°𝑪)
CH4 -182.5
CF4 -150.0
CCl4 -23.0
CBr4 90.0
CI4 171.0

FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intramoleculares generan atracción entre las especies.
Puentes de Hidrógeno: Tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre átomos de hidrógeno de un enlace polar, como N-H,
O-H o F-H, y un átomo electronegativo de O, N o F.
Son mas fuertes que la fuerzas dipolo-dipolo,
Cuales de las siguientes especies puede formar
puentes de hidrógeno con el agua?
a. CH3OCH3
b. CH4
c. HCOOH
d. Na+
e. F-

FUERZAS INTERMOLECULARES
CO2 H2O NH3 SO4
-2 CH4 Na+
CO2
H2O
NH3
SO4
-2
CH4
Na+
Establezca el tipo de interacción según la intersección fila-columna

FUERZAS INTERMOLECULARES
Explique del por que de la tendencia de los puntos de
ebullición según su periodo y familia.
Adicionalmente explique por que el grupo o familia 4A es la
única que muestra aumento en la fuerzas intermoleculares al
aumentar la masa.