Concentrações de soluções

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Concentrações de soluções

  1. 1. Concentração de Soluções Profª Especialista Thaiza Montine http://quimilokos.blogspot.com Colégio da Polícia Militar de Goiás Unidades Polivalente Modelo Vasco dos Reis e Ayrton Senna
  2. 2. <ul><li>Você já deve ter observado, que determinado volume de água pode dissolver quantidades maiores ou menores de açúcar.     Quando o açucar começa a se depositar no fundo do recipiente é porque saturamos a solução, na  temperatura em que a realizamos. </li></ul><ul><li>É importante saber que, nas práticas de química, as reações geralmente ocorrem quando os reagentes estão em solução, e consequentemente, devemos conhecer a proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou ainda de soluto e de solução. A este procedimento chamamos de concentração das soluções. </li></ul><ul><li>Existem diversas maneiras de determinar a concentração de uma solução. </li></ul>Concentração de Soluções
  3. 3. Concentração Comum <ul><li>Concentração comum é a relação entre a massa do soluto, em gramas e o volume da solução, em litros. </li></ul><ul><li>Sendo:   C = concentração comum            m 1 = massa do soluto, em gramas.             V = volume da solução, em litros. </li></ul>
  4. 4. Aplicação: <ul><li>Qual a concentração de uma solução que contém 20 gramas do soluto dissolvido em 0,5 litro de solução? </li></ul><ul><li>     m 1 = 20 g  V = 0,5 litro </li></ul><ul><li>C = m 1 /V </li></ul><ul><li>  C = 20g / 0,5 litro </li></ul><ul><li>C = 40 g / litro </li></ul>
  5. 5. Densidade <ul><li>Densidade é a relação entre a massa da solução, em gramas e o volume da solução, em mililitros ou centímetros cúbicos. </li></ul><ul><li>Sendo: d = densidade </li></ul><ul><li>m = massa da solução, em gramas </li></ul><ul><li>V = da solução em mililitros ou </li></ul><ul><li>centímetros cúbicos. </li></ul>
  6. 6. Título em massa <ul><li>Título é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução. </li></ul><ul><li>Sendo: </li></ul><ul><li>T = título ( é um número puro, </li></ul><ul><li>isto é, não tem unidade ).               m 1 = massa do soluto               m 2 = massa do solvente                m = massa da solução ( m 1 + m 2 ). </li></ul>
  7. 7.   Aplicação: <ul><li>10 gramas de um soluto A são dissolvidos em 90 gramas de um solvente B. Qual o título da solução? </li></ul><ul><li>         m 1 = 10 gramas (soluto A)     m 2 = 90 gramas (solvente B) </li></ul><ul><li>             T =  m 1 / m 1 + m 2   </li></ul><ul><li>T =  10 g / 100g   </li></ul><ul><li>T =  0,1 </li></ul>
  8. 8. Porcentagem em peso ou Título percentual <ul><li>% em peso é a massa do soluto em 100 g da solução. </li></ul><ul><li>Aplicação: </li></ul><ul><li>Qual a percentagem em peso da solução anterior ? </li></ul><ul><li>(% em peso) = título x 100  </li></ul><ul><li>(% em peso) =  0,1 x 100  </li></ul><ul><li>(% em peso) =  10% </li></ul>
  9. 9. Molaridade <ul><li>Molaridade ou concentração molar é a relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução, em litros.   Sendo:   </li></ul><ul><li>ഇ = molaridade ou concentração molar              n 1 = número de mols do soluto.              V = volume da solução, em litros. OBS.: Número de Mol é a relação entre a massa do soluto em grama e sua massa molar. </li></ul>
  10. 10. Relacionando a Molaridade com a Concentração Comum Aplicação: <ul><li>Foram dissolvidos 4,9 g de H 2 SO 4 em água suficiente para 0,5 litros de solução. Qual a concentração molar (molaridade) e a concentração comum da solução ? Dado: massa molar de H 2 SO 4 = 98 g/mol </li></ul><ul><li>Cálculo da concentração molar ou molaridade: </li></ul><ul><li>n 1 = m 1 / M ഇ =  n 1 / V (litros) </li></ul><ul><li>n 1 = 4,9 g / 98 g ഇ =  0,05 mol / 0,5 litros </li></ul><ul><li>n 1 = 0,05 mol ഇ = 0,1 molar ou mol/L </li></ul>
  11. 11. Cálculo da concentração comum: <ul><li>C = ഇ . M </li></ul><ul><li>C = 0,1 mol/litro . 98 g/mol </li></ul><ul><li>C = 9,8g / litro    </li></ul><ul><li>ou    </li></ul><ul><li>  C = m 1 / V </li></ul><ul><li>C =  4,9g/0,5 litros </li></ul><ul><li>C = 9,8g/litro </li></ul>
  12. 12. RELAÇÕES ENTRE AS CONCENTRAÇÕES <ul><li>C = ഇ . M = 1000 . d . T </li></ul>
  13. 13. Bibliografia utilizada: http://www.virtualquimica.hpg.ig.com.br/concentacao.html

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