Nomenclatura inorgánica

NOMENCLATURA y
FORMULACIÓN en
QUÍMICA
INORGÁNICA

I. Sustancias Simples
Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento.
• Los gases nobles son monoatómicos:
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
• Las moléculas de algunos gases son diatómicas:
H2, N2, F2, O2, Cl2, Br2, I2, F2
• Elementos que presentan estados alotrópicos
(agrupaciones de distintos nº de átomos):
S8, O3, P4, …

Introducción
SIMBOLOS QUIMICOS
Aluminio Al
Antimonio Sb
Arsénico As
Azufre S
Bario Ba
Berilio Be
Bismuto Bi
Boro B
Bromo Br
Cadmio Cd
Calcio Ca
Carbono C
Cesio Cs
Zinc Zn
Cloro Cl
Cobalto Co
Cobre Cu
Cromo Cr
Estaño Sn
Estroncio Sr
Flúor F
Litio Li
Magnesio Mg
Manganeso Mn
Mercurio Hg

SIMBOLOS QUIMICOS
Molibdeno Mo
Níquel Ni
Nitrógeno N
Oro Au
Oxígeno O
Plata Ag
Platino Pt
Yodo I
Teluro Te

Introducción
Estados de oxidación de los elementos más frecuentes:

I. Sustancias Simples
Compuesto Sistemática Tradicional
H2 dihidrógeno hidrógeno
F2 Diflúor flúor
Cl2 dicloro Cloro
Br2 dibromo bromo
I2 diyodo yodo
O2 dioxígeno oxígeno
O3 trioxígeno ozono
S8 octaazufre azufre
P4 Tetrafósforo Fósforo blanco
Aquellas constituidas por átomos de un mismo elemento

II. Compuestos Binarios
Están formados por dos elementos
Se escriben los elementos en un orden: primero el
menos electronegativo y luego el más electronegativo
 Se intercambian los estados de oxidación.
 El compuesto se lee de derecha a izquierda
Sistemas de nomenclaturas
Sistemática (propuesta por la IUPAC)
 Stock
 Tradicional (el sistema más antiguo)

Cl2O5 pentóxido de dicloro
H2S sulfuro de dihidrógeno
SiH4 tetrahidruro de silicio
Nomenclatura SISTEMÁTICA
• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos
para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en
la fórmula
• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3),
tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono
puede omitirse.

CuO óxido de cobre (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
Al2O3 óxido de aluminio
Nomenclatura de STOCK
• Consiste en indicar el estado de oxidación, con números
romanos y entre paréntesis, al final del nombre del
elemento. Si éste tiene un solo estado de oxidación, no se
indica.

Número de estados de oxidación Terminación
uno -ico
dos
e.o. menor  -oso
e.o. mayor  -ico
tres
e.o. menor  hipo -oso
e.o. intermedio  -oso
e.o. mayor  -ico
cuatro
e.o. menor  hipo -oso
e.o. menor intermedio  -oso
e.o. mayor intermedio  -ico
e.o. mayor  per -ico
Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el
estado de oxidación con que actúe:

Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento
según con la valencia. con el que actúe:
FeCl2 cloruro ferroso
FeCl3 cloruro férrico
NaCl cloruro sódico (o de sodio)

CLASIFICACIÓN
óxidos
peróxidos
hidruros sales neutras
óxidos básicos óxidos ácidos
hidruros
metálicos
hidruros
no metálicos
grupos 13, 14,15
hidruros volátiles
grupos 16, 17
haluros de
hidrógeno
sales neutras sales volátiles

1. Óxidos
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico
•Óxido metálico: es la combinación del oxígeno con un metal. Se
recomienda la nomenclatura de STOCK
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
PbO2 dióxido de plomo óxido de plomo (IV) óxido plúmbico
FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso
Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico
Li2O óxido de dilitio óxido de litio óxido lítico

1. Óxidos
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico
Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se
recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA
La IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura
tradicional.
SO monóxido de azufre óxido de azufre (II) anhídrido hiposulfuroso
SO2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV) anhídrido sulfuroso
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico
CO2 dióxido de carbono óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico

1. Óxidos
• Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal.
Comp. Sistemática Stock Tradicional
N2O óxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (I) óxido nitroso
NO Mono óxido de nitrógeno
N2O3 trióxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (III) anhídrido nítrico
NO2 dióxido de nitrógeno -- ….
N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno óx. de nitróg. (V) anhídrido nítrico

2. Hidruros
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico
• Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un
metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.
CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico
LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico
FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro férrico
SrH2 dihidruro de estroncio hidruro de estroncio hidruro de estroncio

2. Hidruros
• Haluros de hidrógeno: es la combinación del hidrógeno (+1) con un
no metal de los grupos 16 y 17.
• Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y
TRADICIONAL.
HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
H2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H2Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de hidrógeno ác. selenhídrico

2. Hidruros
•Hidruros volátiles: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no
metal de los grupos 13, 14 y 15. Se recomienda la nomenclatura
SISTEMÁTICA. Tienen nombres comunes aceptados por la IUPAC.
NH3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) amoniaco
PH3 trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) fosfina
AsH3 trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) arsina
SbH3 trihidruro de antimonio hidruro de estibina (III) estibina
CH4 tetrahidruro de carbono hidruro de metano (IV) metano
SiH4 tetrahidruro de silicio hidruro de silicio (IV) silano
BH3 tetrahidruro de boro hidruro de boro (IV) borano

3. Sales binarias
LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro lítico
AuBr3 trihidruro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico
Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico
SnS2 disulfuro de estaño sulfuro de estaño (IV) Sulfuro estánnico
Son combinaciones de dos elementos, que no son O ni H.
•Sales neutras
son combinaciones de un metal y un no metal. Se recomienda la
nomenclatura de STOCK.

3. Sales binarias
Compuesto Sistemática Stock Trad.
BrF3 trifluoruro de bromo fluoruro de bromo (III) --
BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I) --
CCl4 tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV) --
As2Se3 triseleniuro de diarsénico seleniuro de arsénico (III) --
Son combinaciones de dos elementos, que no son O ni H.
Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la
izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación:
B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F.
Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA

III. Compuestos Ternarios
Están formados por tres elementos
clasificación
hidróxidos oxácidos oxosales neutras
sales ácidas
de hidrácidos

1. Hidróxidos
NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico
Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico
Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico
Al(OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH─).
Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que
también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de
STOCK.

2. Oxoácidos
Son compuestos formados por hidrógeno, no metal y
oxígeno.
Su fórmula general es: HaXbOc, donde X es un no metal o
un metal con alto estado de oxidación.
Su nomenclatura puede ser la SISTEMÁTICA, la
TRADICIONAL y la de STOCK.

2. Oxoácidos
HClO Hidrógeno (oxidoclorato) ácido hipocloroso
HClO2 Hidrógeno (dioxidoclorato) ácido cloroso
HClO3 Hidrógeno (trioxidoclorato) ácido clórico
HClO4 Hidrógeno (tetraoxidoclorato) ácido perclórico
• Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (e.o.+1, +3, +5, +7)

2. Oxoácidos
H2SO2 Dihidrógeno (dioxidosulfato) ácido hiposulfuroso
H2SO3 Dihidrógeno (trioxidosulfato) ácido sulfuroso
H2SO4 Dihidrógeno (tetraoxidosulfato) ácido sulfúrico
• Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (e.o. +2, +4, +6)

2. Oxoácidos
HNO Hidrógeno (oxidonitrato) ácido hiponitroso
HNO2 Hidrógeno (dioxidonitrato) ácido nitroso
HNO3 Hidrógeno (trioxidonitrato) ácido nítrico
• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos:
• N ( e.o. +3, +5),
• P (e.o. +3, +5),
• As, Sb (e.o. +3, +5)

2. Oxoácidos
HPO3 Hidrógeno (trioxidofosfato) ácido metafosfórico
H4P2O7 Tetrahidrógeno (heptaoxidodifosfato) ácido difosfórico
H3PO4 Trihidrógeno (tetraoxidofosfato) ácido ortofosfórico
• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos:
• N (3, 5),
• P ( 3, 5),
• As, Sb (3, 5)
El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el
mismo estado de oxidación

2. Oxoácidos
H2CO3 Dihidrógeno (trioxidocarbonato) ácido carbónico
• Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (e.o. +4)
• El C sólo forma un oxoácido (que es inestable).

2. Oxoácidos
HBO2 Hidrógeno (dioxidoborato) ácido metabórico
H3BO3 Trihidrógeno (trioxidoborato) ácido ortobórico
• Oxoácidos del grupo de los térreos: B (e.o. +3)

2. Oxoácidos
H2MnO3 Dihidrógeno (trioxidomanganato) ácido manganoso
H2MnO4 Dihidrógeno (tetraoxidomanganato) ácido mangánico
HMnO4 Hidrógeno (tetraoxidomanganato) ácido permangánico
• Oxoácidos del manganeso: Mn (e.o. +4, +6, +7)

2. Oxoácidos
H2CrO4 Dihidrógeno ( tetraoxidocromato) ácido crómico
H2Cr2O7 Dihidrógeno (heptaoxidodicromato) ácido dicrómico
• Oxoácidos del cromo: Cr (e.o.+6)

3. Iones: cationes y aniones
Un átomo se transforma en un ión positivo (catión) si cede electrones
y en ión negativo (anión) si gana electrones.
En general:
• los metales forman cationes
• los no metales forman aniones
Ión
monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su e.o.
poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.

3. Iones: cationes y aniones
Comp. Sistemática -- Stock Tradicional
K+ catión potasio o ión potasio ión potasio
Fe3+ catión hierro (III) o ión hierro (III) ión férrico
F- anión fluoruro o ión fluoruro ión fluoruro
P3- anión fosfuro o ión fosfuro ión fosfuro
ClO3
- ión dioxoclorato (III) ión clorito
SO4
2- ión tetraoxosulfato (VI) ión sulfato
Nomenclatura: se recomienda la de STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para
los aniones.
• Anión monoatómico: se nombran utilizando el sufijo –uro.
• Cationes: se nombra como ión o catión, seguido del nombre del ión y su valencia
entre paréntesis.
• Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito, -ato, según el oxoácido de
procedencia, sea –oso o –ico.

4. Oxosales neutras
Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los)
hidrógeno(s) por un metal(es).
Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtienen por
neutralización total de un oxoácido y un hidróxido:
• oxoácido + hidróxido  oxosal + agua
• HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O
NOMENCLATURA
• Tradicional: se nombran sustituyendo, del nombre del no metal, los sufijos –
oso e –ico por –ito y –ato, respectivamente
• Stock: igual que en la tradicional, pero se indica el estado de oxidación del
metal, si es necesario.
• Sistemática: se nombran igual que los ácidos; sólo se cambian la palabra
hidrógeno por el nombre del metal con la valencia del mismo

4. Oxosales neutras
NaNO3 Trioxidonitrato de sodio nitrato de sodio (I) Nitrato de sodio
CdSO3 Trioxidosulfato de
cadmio
sulfato de cadmio (II) sulfato de cadmio
Cu3(PO4)2 Bis (tetraoxidofosfato) de
tricobre
fosfato de cobre (II) fosfato cúprico
Sn(NO2)4 Tetraquis (dioxidonitrato)
de estaño
nitrito de estaño (IV) nitrito estánnico

5. Sales ácidas de hidrácidos
NaHS hidrógenosulfuro de
sodio
Sulfuro ácido de
sodio (I)
sulfuro ácido de
sodio
Cu(HS)2 Dihidrógeno disulfuro
de cobre
Sulfuro ácido de
cobre (II)
sulfuro ácido
cúprico
Son sales que resultan de sustituir parcialmente el H del H2S por un
metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK

IV. Compuestos Superiores
Son compuestos con más de tres átomos distintos.
• Oxosales ácidas: son sales que aún contienen H en su estructura.
Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.
• Oxosales básicas: son sales con algún grupo hidróxido (OH-) en su
estructura.
• Sales dobles (o triples, …) con varios cationes: se originan al
sustituir los H de un ácido por cationes distintos.
• Sales dobles (o triples, …) con varios aniones: se originan al unirse
al metal plurivalente con aniones distintos.

1. Oxosales ácidas
Son sales que aún contienen H en su estructura.
H3PO4
- 3 H+
- H+
- 2 H+
HPO4
2-
PO4
3-
H2PO4
-
+ 3 Na+
+ Na+
+ 2 Na+
NaH2PO4
Na2HPO4
Na3PO4
oxosales
ácidas

1. Oxosales ácidas
Na2HPO4 Hidrógeno tetraoxidofosfato
de disodio
Fosfato ácido de
sodio (I)
fosfato ácido de
sodio
NaH2PO4 Dihidrógeno tetraoxidofosfato
de sodio
Fosfato diácido de
sodio (I)
fosfato diácido de
sodio
KHCO3 Hidrógenotrioxidocarbonato
de potasio
carbonato ácido de
potasio (I)
carbonato ácido
(bicarbonato) de
potasio
Cr(HSO3)3 TriHidrógeno
(trioxidosulfato) de cromo
sulfito de cromo (III) sulfito ácido
crómico
Son sales que aún contienen H en su estructura.
La nomenclatura recomendada es la de STOCK

2. Oxosales básicas
Mg(OH)NO3 Hidróxido trioxidonitrato
de magnesio
hidróxido-nitrato de
magnesio (II)
nitrato básico de
magnesio
Cu2(OH)2SO4 Dihidroxido
tetraoxidosulfato de
dicobre
dihidróxido-sulfato de
cobre (II)
sulfato dibásico
cùprico
Ca(OH)Cl Hidróxido cloruro de calcio cloruro-hidróxido de
calcio (II)
cloruro básico de
calcio
Fe(OH)CO3 Hidróxido
trioxidocarbonato de hierro
carbonato-hidróxido
de hierro (III)
carbonato básico
férrico
Son sales que aún contienen OH- en su estructura.

3. Sales dobles ( o triples, …) con
varios cationes
NaKSO4 Tetraoxidosulfato de
potasio y sodio
sulfato de potasio y
sodio
sulfato (doble) de
potasio y sodio
Na2Ca(SO4)2 bis (tetraoxidosulfato) de
calcio y disodio
sulfato de calcio y
disodio
sulfato (doble) de
calcio y sodio
CrNH4(SO4)2 bis(tetraoxidosulfato) de
amonio y cromo
sulfato de amonio y
cromo (III)
sulfato (doble) de
amonio – crómico
KLiNaPO4 Tetraoxidofosfato de litio,
potasio y sodio
fosfato de litio,
potasio y sodio
fosfato (triple) de litio,
potasio y sodio
Se originan al sustituir los H+ de un ácido por más de un catión.

4. Sales dobles (o triples, …) con
varios aniones
Comp. Sistemática Tradicional
CaClClO
cloruro-oxidoclorato de calcio
cloruro-hipoclorito de calcio
AlBrCO3
bromuro-trioxidocarbonato de
aluminio
bromuro-carbonato de aluminio
Na6ClF(SO4)2
bis (tetraoxidosulfato) cloruro-
fluoruro de hexasodio
cloruro-fluoruro-sulfato de sodio
PbSO4CO3
Trioxidocarbonato –
tetraoxidosulfato de plomo
carbonato-sulfato plúmbico
Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones.

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