Evolução do Modelo Atómico

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Evolução do Modelo Atómico

  1. 1. Evolução do modelo atómico Ciências Físico-Químicas 9º Ano
  2. 2.  Desde há muito séculos que o Homem debate a mesma questão: como é formada a matéria? Já há muitos séculos que se sabe que a matéria é formada por inúmeros átomos, palavra grega derivada de a+thomos, que significa sem divisão. Como evoluiu o conceito de átomo?
  3. 3.  No século V. a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito concluíram que a matéria era constituída por inúmeros corpúsculos microscópicos, indivisíveis, indestrutíveis e impenetráveis, a que damos o nome de átomo – teoria atomista.  A teoria atomista predominou durante mais de vinte séculos! Os átomos foram, ao longo dos anos, representados por diferentes modelos atómicos. Como evoluiu o conceito de átomo?
  4. 4.  O primeiro modelo atómico proposto foi o modelo de Dalton, também conhecido por modelo da bola de bilhar. Este físico inglês criou esse modelo em 1808, que constituía numa pequena esfera maciça, tal como uma bola de bilhar. Modelo atómico de Dalton
  5. 5.  Dalton confirmou a sua ideia na teoria atomista, pois também concordava que um átomo era uma minúscula esfera sólida, indivisível, descontínua e com carga neutra.  Dalton afirmava também que átomos de o mesmo elemento químico eram semelhantes e que o peso de um átomo era variável, consoante o elemento químico que se tratasse. Modelo atómico de Dalton
  6. 6.  Em 1897, o físico inglês Thomson, descobriu que os átomos eram constituídos por partículas ainda mais pequenas que os mesmos, contrariando assim a teoria atomista (que afirmava que os átomos eram indivisíveis). Modelo atómico de Thomson
  7. 7.  A estas partículas deu o nome de corpúsculos (posteriormente passaram a ser chamados de eletrões). Thomson concluiu que os átomos tinham carga elétrica positiva e possuíam eletrões em quantidade suficiente para que a carga do átomo continuasse neutra. Esta descoberta de Thomson foi representada pelo modelo de Thomson, ou modelo do pudim de passas. Modelo atómico de Thomson
  8. 8.  O físico e químico inglês Rutherford, completou, em 1914, a ideia de Thomson, descobrindo que o átomo também era constituído por outras minúsculas partículas. Para evidenciar esse conceito, foi criado o modelo de Rutherford, ou modelo nuclear. Modelo atómico de Rutherford
  9. 9.  Este modelo apresentava modificações, como por exemplo a existência de um núcleo atómico e órbitas eletrónicas. Segundo Rutherford, havia protões que tinham carga positiva e encontravam-se no núcleo e os eletrões (com carga negativa), giravam em torno do núcleo, em órbitas eletrónicas.  Rutherford descobriu que o raio do átomo é 10 000 vezes maior que o raio do núcleo, pois ao lançar raios alfa para uma chapa metálica, apenas um desses raios desviava-se da trajetória. Modelo atómico de Rutherford
  10. 10.  Anos mais tarde, Bohr, físico dinamarquês, veio a completar o modelo atómico de Rutherford. Em 1913, Bohr descobriu que, dentro do átomo, os eletrões encontravam-se distribuídos por níveis de energia e que a cada órbita eletrónica correspondia um nível de energia diferente. Modelo atómico de Bohr
  11. 11.  Bohr afirmava que os eletrões só poderiam circundar o núcleo atómico segundo órbitas circulares bem definidas e que existiam 7 níveis de energia. Na opinião de Bohr, o estado fundamental de um átomo corresponde ao estado de menor energia e as propriedades de um átomo de cada elemento químico eram definidas analisando o último nível de energia.  Estas descobertas foram representadas pelo modelo de Bohr ou modelo de Rutherford-Bohr. Modelo atómico de Bohr
  12. 12.  O modelo da nuvem eletrónica é o modelo usado atualmente para representar um átomo. Este modelo afirma que os átomos são constituídos por protões (sem carga), neutrões (com carga positiva) e eletrões (com carga negativa). Modelo da nuvem eletrónica
  13. 13.  Os protões e os neutrões encontram-se no núcleo atómico, enquanto que os eletrões encontram-se na nuvem eletrónica. Para um átomo ser neutro tem que ter tantos protões como eletrões (um átomo pode, no entanto, perder ou ganhar eletrões, formando iões).  Cada nível de energia apenas suporta um determinado número de eletrões. Na nuvem eletrónica existem também orbitais. Modelo da nuvem eletrónica
  14. 14. FIM!

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