Conceito entropia

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Conceito entropia

  1. 1. CONCEITO ENTROPIA• O conceito de Entropia é a própria 2º Lei daTermodinâmica. Este conceito é bastante simples e fácil deser entendido.• Se dois corpos estão a temperaturas diferentes, colocando-os em contato, na ausência de troca de energia com outrosmeios, a energia fluirá do corpo com maior temperaturapara o corpo com menor temperatura.• O enunciado parece ser simples e fácil de ser entendido. Asconsequências desse princípio é que produzem surpresas.• O conceito de entropia é o seguinte: em um sistemaisolado, a entropia sempre tende a crescer. Nós poderíamosdizer, numa simplificação quase exagerada, que a entropiamede o grau de bagunça de um sistema. Em sistemasfechados, que não trocam energia com outros sistemas, aentropia sempre tende a crescer.
  2. 2. CONCEITO ENTROPIA• O conceito de entropia também tem muito a ver com airreversibilidade de certos processos. São exemplos de aumento deentropia, por exemplo:• - Uma colher de açúcar e uma xícara com café, antes de se misturaro açúcar no café, tem uma entropia menor do que depois delesmisturados. Dá para fazer um processo de separação do açúcar docafé, mas a custa de muita energia em comparação com a que nósgastamos colocando a colher e mexendo o café para o açúcar sedissolver.• - Uma vez feito a omelete não dá para recuperar o ovo.• - Uma pedra que cai montanha abaixo.• Em qualquer um destes casos acima, não se consegue voltar àcondição inicial, se o sistema for isolado. Colocando energia nosistema, ou seja, o sistema deixa de ser isolado, pode-se, em algunscasos, chegar na condição inicial, ou algo muito próximo dessacondição.
  3. 3. Processos irreversíveis• A reversibilidade não viola o princípio de conservação daenergia.• A Entropia, S, é uma propriedade nova que determina se algumprocesso é reversível ou não.• S é uma propriedade de estado e não depende do caminho demudança de um estado inicial a um estado final.• S não obedece uma lei de conservação.Postulado da EntropiaSe um processo irreversível ocorre em um sistemafechado, a entropia S do sistema sempre aumenta
  4. 4. Definição da variação da entropia• Macroscópico: depende da transferência de calor eda temperatura.• Microscópico: Contando as diferentes partes de umsistema (como as moléculas do gás ideal) e a formacomo a energia é distribuída entre essas partes.
  5. 5. DEFINIÇÃO QUANTITATIVA
  6. 6. APLICABILIDADE• EX.• Calibragem pneu carro,• Linha de Verniz Deslizamento,
  7. 7. EXERCICIOS
  8. 8. EXERCICIOS

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