TEORIA ATÔMICAA evolução dos modelos atômicos          até Thomson
AS PRIMEIRAS IDÉIAS SOBRE A COMPOSIÇÃO DA MATÉRIAEm 430 a.C, Leucipo formula a primeira teoria científicasobre a composiçã...
Modelo proposto por Demócrito: Toda a matéria é constituída por  átomos e vazio; O átomo é uma partícula pequeníssima,  in...
Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito                        Aristóteles acreditava que a matéria                     ...
• Alquimia    Os árabes herdaram, na Idade Média, a cultura do  mundo antigo e, no que diz respeito à química,  aprofundar...
Lei da conservação das massas Lavoisier mediu cuidadosamente as massas de um sistema antes e depois  de uma reação em reci...
O PRIMEIRO MODELO     John Dalton  nasceu em 6 DESETEMBRO de 1766 e faleceu em 27 de  julho de 1844 na      Inglaterra.
Para DALTONA matéria é constituídade diminutaspartículas amontoadas como laranjas.
Modelo proposto por Dalton:                Á tomoA matéria é composta por pequenos corpúsculos,que não se subdividem – os ...
John Dalton Com base em estudos de outros cientistas,anteriores a ele, criou um modelo de átomo ondepregava as seguintes i...
– toda reação química consiste na união ou  separação de átomos;– átomos iguais entre si se repelem e átomos  diferentes s...
SEGUNDO MODELOO modelo de J. J. THOMSON
J. J. THOMSON (1856 - 1940)
Joseph John ThomsonEm 1896, na Universidade de Princeton, numa série deconferências aborda os fenômenos produzidos pelasde...
Os raios catódicosNo interior do tubo existe gás submetido a uma descarga elétricasuperior a 10 000 volts. Do cátodo parte...
Os raios catódicosOs raios catódicos, quando incidem sobre um anteparo, produzemuma sombra na parede oposta do tubo, permi...
Os raios catódicosOs raios catódicos movimentam um molinete ou catavento demica, permitindo concluir que são dotados de ma...
Os raios catódicosOs raios catódicos são desviados por um campo decarga elétrica positiva, permitindo concluir que sãodota...
Seu modelo
A DESCOBERTA DOS PRÓTONS: (Eugen Goldstein)     No interior da ampola de descarga em gases rarefeitos é colocado um     cá...
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  1. 1. TEORIA ATÔMICAA evolução dos modelos atômicos até Thomson
  2. 2. AS PRIMEIRAS IDÉIAS SOBRE A COMPOSIÇÃO DA MATÉRIAEm 430 a.C, Leucipo formula a primeira teoria científicasobre a composição da matéria.Em 400 a.C, Demócrito confirma esta teoria de que a matéria éconstituída por partículas minúsculas e indivisíveis: Á tomo
  3. 3. Modelo proposto por Demócrito: Toda a matéria é constituída por átomos e vazio; O átomo é uma partícula pequeníssima, invisível e que não pode ser dividida; Os átomos encontram-se em constante movimento; Universo constituído por um númeroinfinito de átomos, indivisíveis e eternos;
  4. 4. Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito Aristóteles acreditava que a matéria era contínua e composta por: Ar Água(384 a.C. - 322 a.C.) Terra Fogo O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante mais de 20 séculos...
  5. 5. • Alquimia Os árabes herdaram, na Idade Média, a cultura do mundo antigo e, no que diz respeito à química, aprofundaram-se no desenvolvimento da alquimia. Na busca da Pedra Filosofal que transformaria tudo em Ouro, ou ainda do Elixir da Longa Vida, os alquimistas acumularam grande experiência em diversos processos, que foram muito úteis na evolução da química através dos tempos.• Século XVIII : Antoine Lavoisier (1789) Lei da Conservação das Massas
  6. 6. Lei da conservação das massas Lavoisier mediu cuidadosamente as massas de um sistema antes e depois de uma reação em recipientes fechados. . Lavoisier constatou que a massa do sistema antes e depois da reação é a mesma. "Numa reação química, não ocorre alteração na massa do sistema".Soma das massas dos REAGENTES = Soma das massas dos PRODUTOS
  7. 7. O PRIMEIRO MODELO John Dalton nasceu em 6 DESETEMBRO de 1766 e faleceu em 27 de julho de 1844 na Inglaterra.
  8. 8. Para DALTONA matéria é constituídade diminutaspartículas amontoadas como laranjas.
  9. 9. Modelo proposto por Dalton: Á tomoA matéria é composta por pequenos corpúsculos,que não se subdividem – os Átomos.
  10. 10. John Dalton Com base em estudos de outros cientistas,anteriores a ele, criou um modelo de átomo ondepregava as seguintes idéias: – toda matéria é composta por átomos; – os átomos são indivisíveis; – os átomos não se transformam uns nos outros; – os átomos não podem ser criados nem destruídos; – os elementos químicos são formados por átomos simples; – os átomos de determinado elemento são idênticos entre si em tamanho, forma, massa e demais propriedades; – átomos de elementos diferentes são diferentes entre si;
  11. 11. – toda reação química consiste na união ou separação de átomos;– átomos iguais entre si se repelem e átomos diferentes se atraem;– substâncias compostas são formadas por átomos compostos (as atuais moléculas);– átomos compostos são formados a partir de elementos diferentes, em uma relação numérica simples.
  12. 12. SEGUNDO MODELOO modelo de J. J. THOMSON
  13. 13. J. J. THOMSON (1856 - 1940)
  14. 14. Joseph John ThomsonEm 1896, na Universidade de Princeton, numa série deconferências aborda os fenômenos produzidos pelasdescargas elétricas nos gases. Seus estudos sobre as descargas através dessesgases tinham conduzido à descoberta de umaradiação que emanava do tubo de descarga,propagava-se em linha reta, era detida por umobstáculo fino e transmitia um impulso aos corposcontra os quais se lançava. Foram chamados de raios porque se propagavamem linha reta, e católicos porque pareciam emanardo cátodo da descarga elétrica.
  15. 15. Os raios catódicosNo interior do tubo existe gás submetido a uma descarga elétricasuperior a 10 000 volts. Do cátodo parte um fluxo de elétronsdenominado raios catódicos.
  16. 16. Os raios catódicosOs raios catódicos, quando incidem sobre um anteparo, produzemuma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que sepropagam em linha reta.
  17. 17. Os raios catódicosOs raios catódicos movimentam um molinete ou catavento demica, permitindo concluir que são dotados de massa.
  18. 18. Os raios catódicosOs raios catódicos são desviados por um campo decarga elétrica positiva, permitindo concluir que sãodotados de carga elétrica negativa.
  19. 19. Seu modelo
  20. 20. A DESCOBERTA DOS PRÓTONS: (Eugen Goldstein)   No interior da ampola de descarga em gases rarefeitos é colocado um cátodo perfurado. Do cátodo perfurado partem os elétrons ou raios catódicos (representados em vermelho), que se chocam com as moléculas do gás (em azul claro) contido no interior do tubo. Com o choque, as moléculas do gás perdem um ou mais elétrons, originando íons positivos (em azul escuro) que repelidos pelo ânodo, são atraídos pelo cátodo, atravessam os furos e colidem com a parede do tubo de vidro, enquanto os elétrons são atraídos pelo ânodo e ao colidirem com a parede de vidro do tubo produzem fluorescência.

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