Unsur transisi merupakan kelompok unsur yang terletak pada blok d di dalam sistem periodik. Pada sistem periodik unsur, yang termasuk dalam golongan transisi adalah unsur-unsur golongan B, dimulai dari IB-VIIIB. 

1. Unsur Transisi Periode Ke-4
Satya Wira Permana
Nama :
XII
IPA 3
Kelompok
6

2. Apa itu Unsur Transisi?..
Unsur transisi merupakan kelompok
unsur yang terletak pada blok d di
dalam sistem periodik.
Pada sistem periodik unsur, yang
termasuk dalam golongan transisi
adalah unsur-unsur golongan B, dimulai
dari IB –VIIIB.

3. Unsur Transisi Periode Keempat
Unsur transisi periode keempat umumnya memiliki
elektron valensi pada subkulit 3d yang belum terisi penuh
(kecuali unsur Seng (Zn) pada Golongan IIB). Hal ini
menyebabkan unsur transisi periode keempat memiliki
beberapa sifat khas yang tidak dimiliki oleh unsur-
unsur golongan utama, seperti sifat magnetik, warna ion,
aktivitas katalitik, serta kemampuan membentuk senyawa
kompleks.

5. Sifat-Sifat Unsur Transisi Periode
Keempat

6. Sifat Atomik Unsur Transisi Periode Keempat

7. Sifat Fisis Unsur Transisi Periode Keempat

8. Sifat Kimia Unsur Transisi Periode
Keempat
1. Kereaktifan
Dari data potensial elektroda, unsur-unsur transisi periode keempat memiliki harga
potensial elektroda negatif kecuali Cu (E° = + 0,34 volt). Ini menunjukkan logam-
logam tersebut dapat larut dalam asam kecuali tembaga.
Kebanyakan logam transisi dapat bereaksi dengan unsur-unsur nonlogam, misalnya
oksigen, dan halogen.
2Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)
Skandium dapat bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen.
2Se(s) + 6H2O(l) → 3H2(g) + 2Sc(OH)3(aq)
2. Pembentukan Ion Kompleks
Semua unsur transisi dapat membentuk ion kompleks, yaitu suatu struktur dimana
kation logam dikelilingi oleh dua atau lebih anion atau molekul netral yang disebut
ligan. Antara ion pusat dengan ligan terjadi ikatan kovalen koordinasi, dimana ligan
berfungsi sebagai basa Lewis (penyedia pasangan elektron).
Contoh :
[Cu(H2O)4]2+
[Fe(CN)6]4–
[Cr(NH3)4.Cl2]+
Senyawa unsur transisi umumnya berwarna. Hal ini disebabkan perpindahan elektron
yang terjadi pada pengisian subkulit d dengan pengabsorbsi sinar tampak. Senyawa Sc
dan Zn tidak berwarna.

9. Sifat Logam Unsur Transisi Periode
Keempat

10. Sifat Magnet

11. Sifat Katalis

12. Sifat Membentuk Senyawa Berwarna
Senyawa unsur transisi (Kecuali Skandium
dan Seng), memberikan macam-macam
warna baik padatan maupun larutannya.

13. Keberadaan Unsur Transisi Periode
Keempat

14. Scandium (Sc)

15. Titanium (Ti)

16. Vanadium (V)

17. Kromium (Cr)

18. Mangan (Mn)

19. Ferrum atau Besi (Fe)

20. Kobalt (Co)

21. Nikel (Ni)

22. Cuprum atau Tembaga (Cu)

23. Seng (Zn)

24. Cara Pembuatan Unsur-Unsur
Transisi Periode Ke Empat

25. Pembuatan Skandium
Skandium (Sc): dibuat dengan elektrolisis cairan ScCl3 yang
dicampurkan dengan klorida-klorida lain.
Pembuatan Titanium
Salah satu metode yang digunakan dalam proses pembuatan
titanium adalah Metode Kroll yang banyak menggunakan
klor dan karbon. Hasil reaksinya adalah titanium tetraklorida
yang kemudian dipisahkan dengan besi triklorida dengan
menggunakan proses distilasi. Senyawa titanium
tetraklorida, kemudian direduksi oleh magnesium menjadi
logam murni. Udara dikeluarkan agar logam yang dihasilkan
tidak dikotori oleh unsur oksigen dan nitrogen. Sisa reaksi
adalah antara magnesium dan magnesium diklorida yang
kemudian dikeluarkan dari hasil reaksi menggunakan air dan
asam klorida sehingga meninggalkan spons titanium. Spon
ini akan mencair dibawah tekanan helium atau argon yang
pada akhirnya membeku dan membentuk batangan titanium
murni.

26. Pembuatan
Vanadium
Frevonadium (logam campuran
dengan besi) dihasilkan dari
reduksi V2O5 dengan campuran
silikon (Si) dan besi (Fe),
reaksinya:
2V2O5(s)+5Si(s)+Fe(s)
->4V(s)+Fe(s)+5SiO2(s)
Senyawa SiO2 ditambah dengan
CaO menghasilkan suatu terak
yaitu bahan yan dihasilkan selama
pemurnian logam.
Pembuatan
Kromium
Logam krom dibuat menurut
proses goldschmidt dengan
jalan mereduksi Cr2O3 dengan
logam aluminium. Reaksinya:
Cr2O3 (s) + 2Al(s) -> Al2O3(s)
+ 2Cr(s)

27. Pembuatan
Mangan
Pembuatan feromangan
dilakukan dengan
mereduksi MnO2 deng
an campuran besi
oksida dan karbon.
Reaksinya:
MnO2 + Fe2O3 + 5C ->
Mn + 2Fe + 5CO
Pembuatan Besi
Proses pengolahan bijih besi
untuk menghasilkan logam
besi dilakukan dalam tanur
tinggi. Prinsip kerjanya dengan
mereduksi oksida besi dengan
gas karbon monoksida.

28. Pembuatan Kobalt
Unsur cobalt diproduksi
ketika hidroksida hujan,
akan timbul hipoklorit
sodium ( NaOCl) . Berikut
reaksinya :
2Co2+(aq) + NaOCl(aq) + 4OH-
(aq) + H2O -> 2Co(OH)3(s) +
NaCl(aq)
Trihydroxide Co(OH)3 yang
dihasilkan kemudian
dipanaskan untuk membentuk
oksida dan kemudian ditambah
dengan karbon sehingga
terbentuklah unsur kobalt
metal. Berikut reaksinya
2Co(OH)3 (heat) Co2O3 + 3H2O
2Co2O3 + 3C -> 4Co(s) + 3CO2(g)
Pembuatan Tembaga
Proses pengolahan tembaga diawali
dengan pemanggangan kalkopirit
(CuFeS2) atau bijih tembaga lain.
Hasil pemanggangan dioksidasi
dalam oksigen. Tembaga yang
dihasilkan dimurnikan secara
elektrolisis dan flotasi (proses
pemisahan yang digunakan untuk
menghasilkan konsentrat tembaga-
emas).

29. Pembuatan Seng
Pembuatan logam seng dilakukan
dengan pemanggangan seng sulfida
(ZnS) kemudian oksida seng direduksi
dengan karbon pijar.

30. Kegunaan Unsur Transisi
Periode 4