1. Integrantes:
Yaneris Barrios Paz
Yudis Berrio Reyes
Isamar Cassiani Sarmiento
Heidy Paternina Cardoso
Dilsie Crizon Cabrera

2. ACIDOS
 Un ácido inorgánico es un compuesto de hidrógeno
y uno o más elementos (a excepción del carbono)
que, cuando se disuelve en agua u otro
disolvente, se rompe o disocia, produciendo iones
hidrógeno. La solución resultante tiene ciertas
características, como la capacidad de neutralizar
bases, tornar de color rojo el papel tornasol y
producir determinados cambios de color cuando se
combina con otros indicadores. A los ácidos
inorgánicos se les denomina a menudo ácidos
minerales. La forma anhidra puede ser gaseosa o
sólida.

3. Características
Los ácidos tienen propiedades opuestas a las
bases, así:
 enrojecen al papel tornasol
 incoloran la solución de fenolftaleína
 neutralizan los hidróxidos o bases
 tienen sabor agrio
 corroen metales

4. Propiedades
 Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la
naranja y el limón.
 Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado
de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la
fenolftaleína.
 Son corrosivos.
 Producen quemaduras de la piel.
 Son buenos conductores de electricidad en disoluciones
acuosas.
 Reaccionan con metales activos formando una sal e
hidrógeno.
 Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
 Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más
agua.

5.  Ácidos de Arrhenius ( 1884)
fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al
hidrógeno.
 Ácidos de Brønsted-Lowry ( 1923)
las reacciones ácido-base involucran la transferencia
de un protón
 Ácidos de Lewis (1923 y desarrolló en 1938)
Un ácido de Lewis es un aceptor de par de electrones.

6. NOMENCLATURA
Para nombrar los ácidos se coloca primero
la palabra ácido y luego el nombre del
anión que le dio origen terminado en
OSO, si el nombre del anión termina en
ITO; en ICO si el nombre del anión termina
en ATO, y en hídrico si el nombre del anión
termina en URO.