2. ESTABLECE
La entropía de una sustancia cristalina
perfecta es cero a la temperatura del cero
absoluto (0 K).
A medida que aumenta la temperatura, la
libertad de movimiento se incrementa.
La entropía de cualquier sustancia a
temperatura superior a 0 K es mayor que cero.
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Docente: María Ceniza Díaz Hernández
3. CARACTERÍSTICAS
Permite determinar la entropía absoluta de las
sustancias.
ΔS = Sf - Si
Debido a que las mediciones se realizan a 1
atm, por lo regular las entropías absolutas se
presentan como entropías estándar.
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6. ENERGÍA LIBRE DE GIBBS
Función de estado definida por Josiah Willard
Gibbs, teórico físico, químico y matemático
estadounidense.
Propiedad termodinámica que permite predecir
la espontaneidad de un determinado proceso
fisicoquímico (reacción química o cambio de
estado) experimentado por un sistema sin
necesidad de interferir en el medio ambiente
que lo rodea.
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8. ENERGÍA LIBRE DE GIBBS (G)
Es una función de estado, ya que todas las
cantidades de la ecuación son propiedades del
sistema y sus unidades son de energía.
A temperatura constante
La energía libre es la energía disponible para
realizar un trabajo.
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9. ENERGÍA LIBRE ESTÁNDAR DE
FORMACIÓN(ΔG°f)
Cambio de energía libre que se presenta
cuando se sintetiza 1 mol del compuesto a
partir de sus elementos en sus estados
estándar.
Convenciones para estados estándar.
Gas: Presión 1 atm
Líquido: Líquido puro
Sólido: Sólido puro
Elementos: ΔG°f=0
Disolución: Concentración 1 molar
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10. ENERGÍA LIBRE ESTÁNDAR DE REACCIÓN
(ΔG°reacción)
Es el cambio de energía libre en una reacción
cuando se lleva a cabo en condiciones
estándar, cuando los reactivos en su estado
estándar se convierten en productos en su
estado estándar.
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11. ENERGÍA LIBRE Y LA ESPONTANEIDAD DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS
Reacción exergónica: al ocurrir liberan energía
a los alrededores que puede ser usada para
elaborar un trabajo.
Racción endergónica: requieren de energía
para poder llevarse a cabo.
ΔG Sistema Espontaneidad Tipo de reacción
Valores
negativos
Libera energía a los
alrededores
Espontánea Exergónica e
irreversible
Valores
positivos
Absorbe energía de
los alrededores
No espontánea Endergónica y
reversible
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