Trabajo sobre Propiedades y aplicación de los Sólidos Cristalinos en muestra de gráficos.

1. SÓLIDOS CRISTALINOS
SILICIO, GERMANIO, GALIO
Curso: Física Electrónica
Alumno: Huamaní Meza Yesenia Maricel

2. ¿Qué SON LOS CUERPOS CRISTALINOS?
Los sólidos conservan su forma y su volumen y hemos visto que
todos no todos los sólidos correspondiente le llamamos sólido
cristalino o fase cristalina. Existen muchos ejemplos de sólidos
cristalinos como por ej., la sal de mesa (cloruro de sodio, NaCl) y
el azúcar (sacarosa, C12H22O11). Es fácil reconocer estos sólidos
como cristalinos porque las partículas macroscópicas que los
forman (los cristales) tienen formas regulares: si examinamos
cristales de cloruro de sodio bajo una lente de aumento, veremos
que los cristales tienen forma de pequeños cubos.
Una característica notable de los sólidos cristalinos es que su
Fractura es regular, esto es, al partirlos siguen líneas y planos
Muy regulares.

3. EL SILICIO
Estructura - Aplicaciones
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y
situado en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos formando
parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo
elemento más abundante en la corteza (27,7% en peso) después
del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es
un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se
presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

4. Características
Número atómico: 14
Grupo: 4
Familia: Carbonoideos
Símbolo: Si
Masa Atómica: 28,0855
Número de protones/electrones: 14
Número de neutrones (Isótopo 28-Si): 14
Estructura electrónica: [Ne] 3s2 3p2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 4
Números de oxidación: 4, +2, +4

5. Aplicaciones
 En electrónica y microelectrónica para la creación de chips
que se implantan en transistores, pilas solares y una gran
variedad de circuitos electrónicos, También se usa para
fabricar los núcleos de los transformadores eléctricos.
 En material refractario: cerámicas, vidriados, esmaltados y
aislantes.
 El carburo de silicio es uno de los abrasivos más
importantes.
 En la medicina se usa en implantes de seno y lentes de
contacto.
 En aleaciones: en la industria del acero se usa como
componente de las aleaciones de silicio-acero, también se
usa con bronce y el cobre.

6. Obtención del Silicio:
Primera Fase : A partir de las rocas ricas en cuarzo.

7. Como actúa el Silicio
Base de numerosas aplicaciones en la industria

8. Silicio en polvo
Por eso el silicio actúa de una manera mas metálica

9. Yeso Silicio
Actúa también en otras formas

10. El Silicio
Atomo de Silicio

11. Una esfera de Silicio
Usada como referencia para el peso de un kilogramo.

12. Símbolo químico del Silicio
Tabla periódica de los elementos.

13. Purificación del Silicio
Para obtener placas fotovoltaicas mas baratas.

14. Silicon Valey
Valle del Silicio

15. Silicio en las Computadoras
Módulos de memoria RAM y Procesador

16. Zenith Solar
Mas electricidad a menor precio

17. Silicio Orgánico
Gel de Silicio : Vetasil Veina Sil, Aplicaciones Orgánicas

18. Minerales de Silicio
Cápsulas 25mg

19. EL GERMANIO
Estructura - Aplicaciones
Los elementos químicos de la familia del Carbono, que agrupa además del citado al Silicio,
Germanio, Estaño y Plomo, poseen unas estructuras atómicas que los convierten en potentes
comodines combi nacionales. A medida que su peso atómico es creciente, su estado de
agregación varía desde el gaseoso para el Carbono hasta el metálico del resto, aunque Silicio y
Germanio suelen considerarse semimetales.

20. Características
Número atómico: 32
Grupo: 4
Familia: Carbonoideos
Símbolo: Ge
Masa Atómica: 72,64
Número de protones: 32
Número de neutrones (Isótopo 73-Ge):41
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p2
Números de oxidación: +2, +4

21. Aplicaciones
• Fibra óptica.
• Electrónica: radares y amplificadores de guitarras
eléctricas (sonido de la primera época del rock and roll);
aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta
velocidad.
• Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de
visión nocturna y otros equipos.
• Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y
para microscopios.
• En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
• Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y
estaño.
• Quimioterapia.
• El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se
usa como catalizador en la síntesis de polímeros (PET).

22. El Germanio
En 1886 descubierto por el alemán Klemens

23. Germanio
Número atómico : 32

24. Estructura
Atomo de Germanio

25. Comparación
Germanio (azul) – Silicio (rojo)

26. Estructura
Enlace covalente de átomos de Germanio

27. Transistores de Germanio
Transistores usados en décadas pasadas

28. Microchip de Germanio
Chip de Germanio-Silicio

29. Ecoducha
Ducha ecológica – Ducha de Germanio

30. Germanio 132
Es un neutralizador de radicales libres

31. En la electrónica
Diodo de Germanio

32. Hipermercado Natural
Levadura de cerveza , medicina natural

33. Camilla de Automasaje
Jade y piedras de Germanio

34. EL GALIO
Estructura - Aplicaciones
Metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido
deleznable a bajas temperaturas por lo que funde a temperaturas cercanas a la
ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se lo agarra con la mano
por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El galio es un elemento químico de la Tabla
Periódica de los elementos químicos, de número atómico 31 y símbolo Ga.
Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de mojar superficies de vidrio
y porcelana se utiliza en la construcción de espejos.

35. Características
Número atómico: 31
Grupo: 3
Familia: Metales del bloque p
Símbolo: Ga
Masa Atómica: 69,723
Número de protones/electrones: 31
Número de neutrones (Isótopo 28-Si): 39
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p1
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 3
Números de oxidación: +1, +3

36. Aplicaciones
 La principal aplicación del galio (arseniuro de
galio) es la construcción de circuitos
integrados y dispositivos opto electrónicos
como diodos láser y LED.
 Curaciones dentales
 Suelda materiales no metálicos
 Como semiconductor para uso en
rectificadores, transistores, fotoconductores,
fuentes de luz, diodos láser o máser y
aparatos de refrigeración.
 Construcción de espejos
 En termómetros de alta temperatura por su
bajo punto de fusión.
 El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.

37. El Galio
Es un elemento de la Tabla periódica

38. Visto Directamente
Se escurre entre los dedos

39. Galio Congelado
Adquiere la forma de pequeños cristales

40. Estructura
Nitruro de Galio – Fósforo de Galio

41. Tabla Periódica
Elemento 31

42. Aplicaciones en la Electrónica
Diodos Zenner

43. Aplicaciones diversas
Termómetro de Galio

44. Termómetros
Termómetro ecológico de Galio

45. Solución Patrón
Ga=1000+/-0.002 g/l ICP

46. Equipo Lasser
Arsieniuro de Galio

47. Fuente de Información:
o http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
o http://www.zapakondirepresentaciones.com/blog/?p=338
o http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablaperiodica0.htm
o http://solete.nichese.com/silicio.html
o http://ayudaelectronica.com/tipos-de-encapsulados/
o http://www.verasoul.com/2010/04/implantes-de-seda-y-silicio-los-
implantes-del-futuro.html
o http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
o http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
o http://www.textoscientificos.com/quimica/cristales/estructura-cristalina
o http://sites.google.com/site/quimicaiequipo2/unidad-3/3-4-
aplicaciones-en-la-ingenieria-silicio-galio-germanio-etc