1. LAS LEYES PONDERABLES
JUSTIFICACIÓN DE LAS
LEYES PONDERABLES

2. HECHOS EN QUE SE BASARON LOS
GRANDES CIENTIFICOS
POSTULADORES DE LAS LEYES DE
LA MATERIA
Dalton hablaba de unas partículas
inalterables e indivisibles, los átomos,
como constituyentes de la materia,
considerada por tanto discontinua.
Dalton se basaba en que la composición
en peso de compuesto viene
determinada por el número y peso de los
átomos que lo integran.
Se consideraba a los átomos como
bloques de construcción fundamentales
del elemento.

3. THOMSON Y SU MODELO
ATÓMICO
J. J. Thomson basa su modelo atómico en
que los átomos que componen la materia
están compuestas por partículas
eléctricamente cargadas, una cargada
positivamente (+) y otras cargada
negativamente (-).
En 1897 produjo rayos catódicos que
desvió mediante campos magnéticos y
eléctricos. Tras pruebas concluyó que eran
partículas cargadas negativamente.
!El átomo indivisible de Dalton había sido
partido, ya no era la unidad más pequeña
de la materia!

4. EL MODELO DE
RUTHERFORD
(1911)
RUTHERFORD SE
BASA EN
RADIACIONES
EMITIDAS. (1898)
RADIOACTIVIDAD

5. MODELO ATÓMICO DE BOHR Y
SCHRÖDINGER
MODELO ATÓMICO DE
MODELO ATÓMICO DE BOHR SCHRÖDINGER
BOHR SE BASA PARA
POSTULAR SU MODELO
1926 SCHRÖDINGER SE
BASA EN EL
ATÓMICO EN EL COMPORTAMIENTO
EFECTO ONDULATORIO ASÍ
FOTOELÉCTRICO Y LOS COMO EL DE LA
ESPECTROS ATÓMICOS. PARTÍCULA DEL
ELECTRÓN.

6. MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE DALTON
EL MODELO ATÓMICO DE DALTON CONSIDERABA AL ÁTOMO COMO LA
PARTÍCULA MÁS PEQUEÑA DE UN ELEMENTO QUE CONSERVA SUS
PROPIEDADES Y QUE EL ELEMENTO ES UNA SUSTANCIA QUE ESTÁ FORMADA
POR ÁTOMOS IGUALES.
UN COMPUESTO ES UNA SUSTANCIA FIJA QUE ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS
DISTINTOS COMBINADOS EN PROPORCIONES FIJAS.

7. MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE MODELO ATÓMICO DE
J. J. THOMSON RUTHERFORD
El átomo de Thomson Para Rutherford el átomo
consistía en una esfera está constituido por una
cargada positivamente en zona central, a la que se le
la cual se encuentran llama núcleo, en la que se
incrustadas las cargas encuentra concentrada
negativas de forma similar toda la carga positiva y
a trocitos de frutas o casi toda la masa del
pepitas. núcleo y que el resto del
átomo estaba más bien
hueco.

8. MODELOS ATÓMICOS
MODE L O AT ÓMI C O
DE BOHR M O D E L O AT Ó M I C O D E
SCHRÖDINGER
En el átomo los
electrones giran
alrededor del núcleo Para de Schrödinger el
atómico a grandes electrón está en constante
velocidades, en movimiento alrededor del
orbitas circulares, los núcleo en un estado de
cuales determinan energía permitido.
los niveles de
energía.

9. LIMITACIONES DE LOS MODELOS ATÓMICOS
MODELO DE DALTON BASE
El átomo indivisible de Descubrimiento del
Dalton había sido electrón (Thomson
partido 1897) y del protón
(Millikan 1906)
Se comprueba Espectros
experimentalmente que atómicos
los átomos son capaces Átomo de
de emitir radiación Thomson
electromagnética o
absorberla.
Establece que la
energía que emite o
Efecto absorbe un átomo
está formada por
fotoeléctrico 1905. pequeños paquetes Átomo de
o cuantos de Rutherford
energía.
Emisión de electrones por
las superficies metálicas
cuando se iluminan con Modelo Átomo de
luz de frecuencia cuántico de Bohr
adecuada. Planck