proyecto

1. GUERRA EGUIARTE YANKO GONZALO
NO.18 3-E T/M
MTRA. ALMA MAITE BARAJAS
CÁRDENAS

2. 
 DEFINICIÓN DE CORROSIÓN
 LECTURA
FASE 1

3. 
 La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.
De manera más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su
forma más estable o de menor energía interna. Siempre
que la corrosión esté originada por una reacción
electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene
lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de
la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales
no metálicos también sufren corrosión mediante otros
mecanismos. El proceso de corrosión es natural y
espontáneo.
DEFINICIÓN
CORROSIÓN

4.  La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la
que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el
ambiente y el agua, o por medio de una reacción
electroquímica.
 Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los
metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el
acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus
aleaciones (bronce, latón).
 Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio
que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros,
etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta
temperatura, etc.)
CORROSIÓN

5. 
 Es un problema industrial importante, pues puede causar
accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un
costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se
disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes
de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada
pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que
existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
¿CUANTAS TONELADAS SE
DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR
ESTE FENÓMENO

6. 
1- La PROTECCIÓN CATÓDICA:
Ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la
celda corrosiva adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo)
de un metal que se corroa más fácilmente que él, de forma tal
que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el
metal que está siendo protegido y así se evite la reacción
corrosiva. Una forma conocida de Protección Catódica es la
GALVANIZACIÓN, que consiste en cubrir un metal con
Zinc para que éste se corroa primero. Lo que se hace es
convertir al Zinc en un ÁNODO DE SACRIFICIO , porque él
ha de corroerse antes que la pieza metálica protegida.
ENUMERA Y EXPLICA LOS DIFERENTES
MÉTODOS QUE EXISTEN PARA
CONTROLAR LA CORROSIÓN

7. 
2- PROTECCIÓN ANÓDICA:
Es un método similar que consiste en recubrir el metal con
una fina capa de óxido para que no se corroa. Existen
metales como el Aluminio que al contacto con el aire son
capaces de generar espontáneamente esta capa de óxido y
por lo tanto, se hacen resistentes a la corrosión. Aún así, la
capa de óxido que recubre al metal no puede ser cualquiera.
Tiene que ser adherente y muy firme, ya que de lo contrario
no serviría para nada. Por ejemplo, el óxido de hierro no es
capaz de proteger al hierro, porque no se adquiere a él en la
forma requerida.

8. 
3- RECUBRIMIENTOS INORGÁNICOS:
En algunos casos es necesario hacer recubrimientos con
material inorgánico, los mas usados son el vidrio y los
cerámicos, estos recubrimientos proporcionan acabados
tersos y duraderos. Aunque si se expone un pequeño
lugar anódico se experimenta una corrosión rápida
pero fácil de localizar.

9. 
4- RECUBRIMIENTOS ORGÁNICOS:
El uso de pinturas, lacas, barnices y muchos materiales
orgánicos poliméricos han dado muy buen resultado
como protección contra la corrosión. Estos materiales
proveen barreras finas tenaces y duraderas para
proteger el sustrato metálico de medios corrosivos. El
uso de capas orgánicas protege mas el metal de la
corrosión que muchos otros métodos. Aunque debe
escogerse muy bien, ya que hay procesos que incluyen
tratamientos con alcoholes que en algún momento
pueden disolver los materiales orgánicos.

10. 
5- RECUBRIMIENTOS METÁLICOS:
Los recubrimientos se aplican mediante capas finas que
separen el ambiente corrosivo del metal, es decir que
puedan servir como ánodos sacrificables que puedan
ser corroídos en lugar del metal subyacente. Los
galvanizados son un buen ejemplo de este caso. Un
recubrimiento continuo de zinc y estaño aísla el acero
respecto al electrolito. A veces se presentan fallas con
estos metales, cuando el riesgo de corrosión es muy
elevado se recomienda hacer un recubrimiento con
Alclad.

11. 
FASE 2

12. 
Nombre de experimento:
CORROSIÓN
EXPERIMENTACIÓN

13. 
 1 Moneda de cobre o un codo de cobre.
 1 Servilleta de cocina.
 1 plato hondo de plástico.
 100 ml. De vinagre
 1 Lija para madera.
 1 Clavo de 3 pulgadas
 Cerillos.
 Cenicero
MATERIALES

14. 
 1 Vela.
 1 Plato de plástico.
 Limadura de hierro.
 Limadura de cobre.
 Papel aluminio.
 Cinta de magnesio.
 Pinzas con mango de hule.
 Fibra de aluminio.

15. 
 La corrosión se define como el deterioro de un
material a consecuencia de un ataque electroquímico
por su entorno. De manera más general, puede
entenderse como la tendencia general que tienen los
materiales a buscar su forma más estable o de menor
energía interna. Siempre que la corrosión esté
originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar
dependerá en alguna medida de la temperatura, de
la salinidad del fluido en contacto con el metal y de
las propiedades de los metales en cuestión.
INTRODUCCIÓN

16. 
 La oxidación es una reacción química donde un metal o
un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su
estado de oxidación. La reacción química opuesta a la
oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una
especie química acepta electrones. Estas dos reacciones
siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se
oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una
cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se
prefiere el término general de reacciones redox. La propia
vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor
oxidante que existe debido a que la molécula es poco
reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy
electronegativo, casi como el flúor.

17. 
 Lijar 1 cara de la moneda totalmente.
 En el plato hondo de plástico doblar y colocar la
servilleta y poner sobre ella la cara de la moneda
lijada.
 Vaciar vinagre sobre la servilleta pero cuidando de
que el vinagre no tape por completo la moneda.
 Dejar pasar mas de 2 hrs. Y revisar el resultado.

18. 

19. 

20. 
RESULTADO

21. 
 Se coloca el clavo en el cenicero quedando levantado
un lado y por abajo poner un cerillo encendido y ve
el efecto ocurrido.
PROCEDIMIENTO 2

22. 
 Se enciende la vela y se deja caer poquita parafina en
el plato y se coloca sobre ella para que se sostenga la
vela.
 Ya encendida, con las pinzas se toma el papel de
aluminio y se coloca en la flama y se observa el
efecto.
 Repetir este paso con la fibra de aluminio, cinta de
magnesio, limadura de cobre y hierro.
PROCEDIMIENTO 3

23. 

24. 

25. 

26. 
 Las practicas fue muy claro lo que debía dar a
entender.
Fue un poco fácil y divertido y aparte interesante.
CONCLUSIONES

27. 
INVESTIGACIÓN
FASE 3

28. 
 La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición
mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa
en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo,
donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
 De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa
diversos procesos en los que se emplea el principio físico
anterior, la electrodeposición, de diferentes formas.
Dependiendo de autores y profundización de estudio se
considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en
subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe
un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica.
Generalmente las diferencias se producen en la utilización del
sustrato.
GALVANOPLASTÍA

29. 
Modelo en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas

30.  ACIDOS
 AGENTEOXIDANTE
 ALFAFARNASENO
 ANODIZADO
 ANTOINE
 CARBONO
 CLORATO
 COMBUSTION
 COTIDIANOS
 DEGRADACION
 ELECTROLISIS
 FOTOSINTESIS
 HERRUMBRE
 HIDROCARBURO
 HIDROGENO
 LAURENT
 LAVOISIER
 CORROSION
SOPA DE LETRAS

31.  MANZANA
 METAL
 METALES
 NITROGENO
 OXIDACION
 OXIDACIONES
 OXIDACIONLENTA
 OXIDACIONRAPIDA
 OXIDANTE
 OXIDO
 OXIDODECOBRE
 OXIGENO
 REDOX
 REDUCCION
 REDUCTOR
 RESPIRACIONCELULAR
 SUSTANCIA

32. 

33. 
 ANTIOXIDANTE
 DICROMATO
 ELECTRONES
 ENERGIA
 FERMENTACION
 FUSION
 LACTICA
 LACTOBACILLUS
 MATERIAL
 NATURAL
 PEROXIDO
 PLATA
 RADICALES
 TABACO
SOPA 2

34. 

35. 
CRUCIGRAMAS

36. 

37. 

38. 

39. 

40. 
EVALUACION
FASE 4

41. 
 Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su
bicicleta por eso, vas a su casa para recogerlas y
volando sales a probarlas pero te das cuenta de que
amenaza una tormenta así que sobre la marcha
decides volver y dejar la bicicleta apoyada en la
valla. Sabes que se mojaría pero piensas que no pasa
nada, así se limpia.
 Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el
sol decides recoger la bicicleta y al acercarte observas
unas manchas marrones que antes no ten{ia, intentas
limpiarlas péro no se quitan,
¡SE OXIDO MI BICI!

42. 
no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los
eslabones atorados; algo a pasado.
¿Qué ocurrió?

43. 
 ¿Si las partes metálicas son de hierro ¿Cuál es la
reacción que se lleva a cabo?
La corrosión
¿Cómo se evita que le ocurra el efecto de corrosión a
las bicicletas?
Cuidándolas de la exposición al agua y al sol

44. 
 Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que
presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor
agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de
determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales
desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo,
colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se
combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una
base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción
en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida.
Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen
agua y sulfato de sodio:
H2SO4 + 2NaOHð2H2O + Na2SO4
PRIMERAS OBSERVACIONES
DE ACIDOS Y BASES

45. 
 Primeras teorías
Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834,
cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y
sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en
partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica.
En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico
alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas
que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una
concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente
en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como
una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones
hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH-ðH2O

46. 
TRIPTICO

47. 

48. 
 https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw
VIDEO

49. 
RESUMEN DEL
PROYECTO

50. 
 Es una investigación muy extensa e interesante, en la
que se puede llevar hasta 1 mes de investigación.
Obteniendo no siempre los mismos resultados. Pero
con el mismo fin educativo.
 Fue un poco divertido las practicas e interesantes.
CONCLUSION

51. 
 www.wikipedia.com
 http://sopadeletras.kokolikoko.com/
 http://enducima.com/
BIBLIOGRAFÍA