Conceptos de la teoria atomica

1. 08/12/20151
QUIMICA GENERAL
Dr. Wilson Ortiz P.

2. DEFINICION DE ATOMO
El concepto de átomo no es moderno, viene desde la época de
los filósofos griegos. Leucipo y Demócrito en el siglo V antes
de nuestra era dieron el concepto de átomo. Que significa SIN
DIVISION. Ya que en su doctrina del atomismo sostenían que
toda materia esta formada por pequeñas partículas a las que
llamaron átomo, y que al llegar a estas, la materia ya no era
susceptible de dividirse. Por tanto:
 Es la parte más pequeña de un elemento químico
pero que posee todas sus propiedades específicas.
 Cantidad mínima de materia que interviene en una
reacción química
 Conjunto de cargas eléctricas
ATOMO:

3. TEORIA ATOMICA DE DALTON
En 1808 John Dalton (1776-1844) ingles,
químico y maestro de escuela basado en
hechos experimentales y las leyes de
Lavoisier (Conservación de la materia)y
de Proust (Proporciones definidas)
propuso la siguiente teoría atómica:
1.-El átomo es la parte más pequeña e
indivisible de un elemento químico.
2.-Existen tantas clases de átomos como
elementos químicos se conocen. Todos
los átomos de un elemento químico son
iguales entre sí, hasta en su peso.
3.- Las moléculas de las diferentes
sustancias están formadas por
agrupaciones de átomos.
4.-Los átomos son indestructibles, aun en
las reacciones más violentas

4. P (+)
N (0)
e¯
El átomo está formado por un núcleo con protones
y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo
número varía según el elemento químico.

5. No obstante, además de los elementos que lo componen,
es importante subrayar que todo átomo cuenta con una
serie de propiedades que son fundamentales tener en
cuenta a la hora de trabajar con él. En este caso, nos
encontramos con el hecho de que las mismas son el
tamaño, la masa, las interacciones eléctricas que se
establecen entre electrones y protones o los niveles de
energía.
El átomo también es denominado como la partícula
fundamental, gracias a su característica de no poder ser
dividido mediante procesos químicos. A partir de los
siglos XVI y XVII, con el desarrollo de la química, la
teoría atómica comenzó a avanzar con certezas que,
hasta entonces, eran imposibles de obtener

6. El científico británico Joseph John Thomson. Este
pasó a la historia no sólo como el inventor del
espectrómetro de masa sino también como el
descubridor de dos elementos fundamentales: los
isótopos y el electrón.
El físico neozelandés Ernest Rutherford, el danés
Niels Bohr o el francés Louis-Victor de Broglie son
otros de los científicos que, a lo largo de la historia,
han desarrollado sus propias teorías y modelos
atómicos con más o menor acierto y aceptación por
parte de la comunidad científica.
En este caso es importante subrayar el papel del
último físico citado ya que en el año 1929 obtuvo el
Premio Nobel por haber conseguido descubrir la
naturaleza ondulatoria de lo que es el electrón.

7. Por otra parte, la cantidad de protones
que contiene el núcleo de un átomo
recibe el nombre de número atómico
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el
núcleo el mismo número de protones. Este número, que
caracteriza a cada elemento y lo distingue de los
demás, es el número atómico y se representa con la
letra Z.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los
electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran
alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que
la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número
de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con
el número de electrones.

8. ISOTOPOS
La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo
recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque
todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo
número atómico, pueden tener distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se
diferencian en su número másico.
Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio
del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice,
respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.

9. ACTIVIDADES
1. Los átomos de un mismo elemento químico tienen todos en su
núcleo el mismo número de ……………………………
2. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es
su número atómico?
12 13 24 25
3. Los isótopos oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18, se diferencian
en:
El número de protones
El número atómico
El número de neutrones
El número de electrones
4. Un átomo de volframio (W) tiene 74 protones y 108 neutrones. ¿Cuál
es su representación adecuada?
1. 2. 3. 4.
74 108 182 182
108 74 108 74

10. 5. Señala las afirmaciones correctas:
El número másico de un átomo es la suma del
número de protones, neutrones y electrones
Todos los átomos de un mismo elemento químico
tienen el mismo número de neutrones
Los isótopos de un elemento químico tienen el
mismo número atómico
Los isótopos de un elemento químico tienen el
mismo número másico
Los isótopos de un elemento químico tienen
distinto número de neutrones

11. LOS MODELOS ATOMICOS
QUE ES UN MODELO ATÓMICO?
Cuando hablamos de “modelo” hablamos de una representación o
esquema de forma gráfica que nos sirve como referencia para entender
algo de forma más sencilla y cuando hablamos de “atómico” hablamos
de conceptos relacionados con los átomos.
Pues bien, un modelo atómico es una representación gráfica de la
estructura que tienen los átomos. Un modelo atómico lo que
representa es una explicación o esquema de cómo se comportan los
átomos.
A lo largo de nuestra historia se han elaborado diferentes modelos
atómicos que tienen el nombre de su descubridor, veamos los más
importantes.

12. Veamos una imagen del Modelo Atómico De
Dalton:

13. Modelo Atómico De Thomson
Joseph John Thomson fue un científico británico que vivió entre los años
1856 y 1940 que descubrió el electrón y los isótopos. Ganó el Premio Nobel
de Física en 1906 y su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban
compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir,
como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones
(carga negativa), también conocido como Modelo del Pudin De Pasas porque
parece un bizcocho relleno de pasas.
La electricidad fue lo que
ayudó a Thomson a
desarrollar su modelo. El
error que cometió Thomson
fue que hizo suposiciones
incorrectas de cómo se
distribuía la carga positiva
en el interior del átomo.
Veamos una imagen del
Modelo Atómico De
Thomson

14. Modelo Atómico Cúbico De Lewis
Gilbert Newton Lewis fue un físico y químico estadounidense que vivió entre
los años 1875 y 1946 que realizó numerosos trabajos científicos de los cuáles
se destacan la “Estructura De Lewis” también conocida como el “Diagrama De
Punto”. El modelo atómico de Lewis está basado en un cubo, donde decía que
los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es decir, los
electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de un cubo.
Gracias a ésta teoría se conoció el concepto de “valencia de un electrón” es
decir, esos electrones en el último nivel de energía de un elemento que
pueden reaccionar o enlazarse con otro elemento

15. Modelo Atómico De Rutherford
Ernesto Rutherford fue un químico y físico neozelandés que vivió entre los años
1871 y 1937 que dedicó gran parte de su vida a estudiar las partículas
radioactivas (partículas alfa, beta y gamma) y fue el primero de todos en
definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está
compuesto de un núcleo y una corteza. Ganó el Premio Nobel De La Química en
1908.
Para Rutherford el átomo estaba
compuesto de un núcleo atómico cargado
positivamente y una corteza en los que los
electrones (de carga negativa) giran a gran
velocidad alrededor del núcleo donde
estaba prácticamente toda la masa del
átomo. Para Rutherford esa masa era muy
muy pequeña. Esa masa la definía como
una concentración de carga positiva.
Los estudios de Rutherford demostraron
que el átomo estaba vació en su mayor
parte ya que el núcleo abarcaba casi el
100% de la masa del átomo.

16. Modelo Atómico De Bohr
Este modelo también se llama de Bohr-Rutherford. Niels Henrik David Bohr
fue un físico danés que vivió entre los años1885 y 1962 que se basó en las
teorías de Rutherford para explicar su modelo atómico
.
En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que
pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo.
Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares
estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas
órbitas a otras para ganar o perder energía.
Demostró que cuando un
electrón pasaba de una órbita
más externa a otra más
interna emitía radiación
electromagnética. Cada órbita
tiene un nivel diferente de
energía.

17. Modelo Atómico De Sommerfeld
Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld fue un físico alemán que vivió entre los
años 1868 y 1951. La aportación más importante de este físico alemán fue
cambiar el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones en el
modelo atómico de Bohr por órbitas elípticas
.
Lo que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el modelo de Bohr con las órbitas
elípticas lo que dio lugar al descubrimiento del numero cuántico Azimutal (o
secundario). Cuanto mayor era este número mayor era la excentricidad de la
órbita elíptica que describía el electrón.

18. CUESTIONARIO
1.- En el modelo de Thomson existen capas electrónicas ( F )
2.- Los protones tienen carga positiva ( V )
3.- Los electrones poseen 1 uma ( F )
4.- Quien propuso la teoría atómica DALTON
5.- Quien descubrió las partículas sub atómicas Thonson……
6.- Que científico descubrió la presencia del núcleo atómico: Rutherford
7.- La presencia de orbitales alrededor del núcleo la descubrió Bhor
8.- Todo electrón debe tener el comportamiento de una Onda
9.- El principio de Incertidumbre
10.- Emisión de ondas permite…obtener una ubicación para cada electrón

19. 11.- Los números cuánticos permiten. Indicar la posición del ( e) respecto al núcleo
12.- El número cuántico principal (n) mide …la distancia núcleo electrón
13.- El número cuántico angular ( l ) determina la zona donde se encuentra el (e).
14.- El numero cuántico magnético ( m ) determina la orientación del orbital en el
espacio
15.- El número cuántico spin ( s) es Determina el sentido de giro del electrón
16.- Que es número atómico Es el número de protones que hay en el núcleo
17.- Que es ISOTOPIA : ISOTOPOS.. Igual A pero diferente Z. Varia el ·# de n.
18.- A que se llama número másico . A LA SUMA DE PROTONES Y NEUTRONES
19.- Que es ISOBARIA: Igual A pero diferente Z. El # de neutrones no varia..
20.- A que se llama ISOTONIA……Cuando tiene el elemento igual cantidad de
neutrones

20. 21.- Que es la radioactividad:… Emisión de partículas α ,β y γ
22.- La propiedad de la nube es : Electroquímica
23.- Que es un catión ……Es un átomo que ha perdido electrones (+)
24.- Que es un anión Es un átomo que ha ganado electrones ( -)
25.- A que se llama valencia : Capacidad de combinación de un átomo
# de electrones que se encuentran en el último nivel energético. ( + )
# de electrones para completar el último nivel energético. ( -)
.
Wilson Iván Ortiz Palomino
PROFESOR