MODELOS ATÔMICOS
Descrição dos principais modelos atômicos
PROFESSOR : WALDIR MONTENEGRO.
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 A constituição da matéria é motivo de muita curiosidade
entre os povos antigos. Filósofos buscam há tempos a
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 Por volta de 400 a.C., surgiram os primeiros conceitos
teóricos da Química.
 Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo af...
 O conceito de "Teoria atômica" veio a surgir após a
primeira ideia científica de átomo, proposta por John
Dalton após ob...
Modelo Atômico de Dalton
 Em 1808, o professor inglês John Dalton propôs uma
explicação da natureza da matéria. A propost...
 4. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo
ser criados e nem destruídos”.
 5. “As reações químicas correspo...
Modelo Atômico de Thomson
 Pesquisando sobre raios catódicos e baseando-se em
alguns experimentos, J.J. Thomson propôs um...
 O gás era usado no interior de tubos de vidro rarefeitos
denominadas Ampola de Crookes, nos quais se
realizavam descarga...
Modelo Atômico de Rutherford
 Em 1911, Ernest Rutherford, estudando a trajetória de
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 Diante das observações, Rutherford concluiu que a
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Modelo Atômico Clássico
 As partículas presentes no núcleo, chamadas
prótons, apresentam carga positiva. A partícula
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Modelo Atômico Rutherford-Bohr
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 3. Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham
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 5. Ao retornar ao nível mais interno, o
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 6. Cada órbita é denominada de estado estacionário e
pode ser designada por letras K, L, M, N, O, P, Q. As
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7. Cada nível de energia é caracterizado por um número quântico
(n), que pode assumir valores inteiros: 1, 2, 3, etc
BIBLIOGRAFIA:
 http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/
modelo-atomico.asp
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  1. 1. MODELOS ATÔMICOS Descrição dos principais modelos atômicos PROFESSOR : WALDIR MONTENEGRO. SALESIANO SANTO ANTÔNIO (CSSA-2014).
  2. 2.  A constituição da matéria é motivo de muita curiosidade entre os povos antigos. Filósofos buscam há tempos a constituição dos materiais. Resultado dessa curiosidade implicou na descoberta do fogo, o que o permitiu cozinhar os alimentos, e consequentemente implicou em grande desenvolvimento para a sociedade. A partir dessa descoberta pôde-se verificar, ainda, que o minério de cobre (conhecido na época com pedras azuis), quando submetido ao aquecimento, produzia cobre metálico, ou aquecido na presença de estanho, formava o bronze.  A passagem do homem pelas “idades” da pedra, do bronze e do ferro, foi, portanto, de muito aprendizado para o homem, conseguindo produzir materiais que lhe fosse útil.
  3. 3.  Por volta de 400 a.C., surgiram os primeiros conceitos teóricos da Química.  Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo afirmavam que a matéria não era contínua, e sim constituída por minúsculas partículas indivisíveis, às quais deram o nome de átomos. Platão e Aristóteles, filósofos muito influentes na época, recusaram tal proposta e defendiam a ideia de matéria contínua.  Esse conceito de Aristóteles permaneceu até a Renascença, quando por volta de 1650 d.C. o conceito de átomo foi novamente proposto por Pierre Cassendi, filósofo francês.
  4. 4.  O conceito de "Teoria atômica" veio a surgir após a primeira ideia científica de átomo, proposta por John Dalton após observações experimentais sobre gases e reações químicas.  Os modelos atômicos são, portanto, teorias fundamentadas na experimentação. Tratam-se, portanto, de explicações para mostrar o porquê de um determinado fenômeno. Diversos cientistas desenvolveram suas teorias até que se chegou ao modelo atual.
  5. 5. Modelo Atômico de Dalton  Em 1808, o professor inglês John Dalton propôs uma explicação da natureza da matéria. A proposta foi baseada em fatos experimentais. Os principais postulados da teoria de Dalton são:  1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”.  2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas”.  3. “Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”.
  6. 6.  4. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos”.  5. “As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos”.  6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas”.  A conservação da massa durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e a lei da composição definida (Lei de Proust) passou a ser explicada a partir desse momento, por meio das ideias lançadas por Dalton.
  7. 7. Modelo Atômico de Thomson  Pesquisando sobre raios catódicos e baseando-se em alguns experimentos, J.J. Thomson propôs um novo modelo atômico. Thomson demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. A essas partículas denominou-se elétrons. Por meio de campos magnético e elétrico pôde-se determinar a relação carga/massa do elétron.  Consequentemente, concluiu-se que os elétrons (raios catódicos) deveriam ser constituintes de todo tipo de matéria pois observou que a relação carga/massa do elétron era a mesma para qualquer gás empregado.
  8. 8.  O gás era usado no interior de tubos de vidro rarefeitos denominadas Ampola de Crookes, nos quais se realizavam descargas elétricas sob diferentes campos elétricos e magnéticos.  Esse foi o primeiro modelo a divisibilidade do átomo, ficando o modelo conhecido como “pudim de passas". Segundo Thomson, o átomo seria um aglomerado composto de uma parte de partículas positivas pesadas (prótons) e de partículas negativas (elétrons), mais leves.
  9. 9. Modelo Atômico de Rutherford  Em 1911, Ernest Rutherford, estudando a trajetória de partículas a (partículas positivas) emitidas pelo elemento radioativo polônio, bombardeou uma fina lâmina de ouro. Ele observou que:  - a maioria das partículas a atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio em sua trajetória (logo, há uma grande região de vazio, que passou a se chamar eletrosfera);  - algumas partículas sofriam desvio em sua trajetória: haveria uma repulsão das cargas positivas (partículas a) com uma região pequena também positiva (núcleo).  - um número muito pequeno de partículas batiam na lâmina e voltavam (portanto, a região central é pequena e densa, sendo composta portanto, por prótons).
  10. 10.  Diante das observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria constituída por átomos formados com um núcleo muito pequeno carregado positivamente (no centro do átomo) e muito denso, rodeado por uma região comparativamente grande onde estariam os elétrons.  Nesse contexto, surge ainda a ideia de que os elétrons estariam em movimentos circulares ao redor do núcleo, uma vez que se estivesse parados, acabariam por se chocar com o núcleo, positivo.  O pesquisador acreditava que o átomo seria de 10000 a 100000 vezes maior que seu núcleo.
  11. 11. Modelo Atômico Clássico  As partículas presentes no núcleo, chamadas prótons, apresentam carga positiva. A partícula conhecida como nêutron foi isolada em 1932 por Chadwick, embora sua existência já fosse prevista por Rutherford.  Dessa forma, o modelo atômico clássico constitui-se de um núcleo, no qual se encontram os prótons e nêutrons, e de uma eletrosfera, na qual estão os elétrons girando ao redor do núcleo em órbitas.  Considerando-se a massa do próton como padrão, observou-se que sua massa era aproximadamente igual à massa do nêutron e 1836 vezes maior que o elétron. Logo:
  12. 12. A essas três partículas básicas, prótons, nêutrons e elétrons, é comum denominar partículas elementares ou fundamentais. Algumas características físicas das partículas atômicas fundamentais:
  13. 13. Modelo Atômico Rutherford-Bohr  O modelo proposto por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr. Baseando-se nos estudos feitos em relação ao espectro do átomo de hidrogênio e na teoria proposta por Planck em 1900 (Teoria Quântica), segundo a qual a energia não é emitida em forma contínua, mas em ”pacotes”, denominados quanta de energia. Foram propostos os seguintes postulados:  1. Na eletrosfera, os elétrons descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia.  2. Cada camada ocupada por um elétron possui um valor determinado de energia (estado estacionário).
  14. 14.  3. Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham uma determinada quantidade de energia, não sendo possível ocupar estados intermediários.  4. Ao saltar de um nível para outro mais externo, os elétrons absorvem uma quantidade definida de energia (quantum de energia).
  15. 15.  5. Ao retornar ao nível mais interno, o elétron emite um quantum de energia (igual ao absorvido em intensidade), na forma de luz de cor definida ou outra radiação eletromagnética (fóton).
  16. 16.  6. Cada órbita é denominada de estado estacionário e pode ser designada por letras K, L, M, N, O, P, Q. As camadas podem apresentar: K = 2 elétrons L = 8 elétrons M = 18 elétrons N = 32 elétrons O = 32 elétrons P = 18 elétrons Q = 2 elétrons
  17. 17. 7. Cada nível de energia é caracterizado por um número quântico (n), que pode assumir valores inteiros: 1, 2, 3, etc
  18. 18. BIBLIOGRAFIA:  http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/ modelo-atomico.asp

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