Os elementos químicos sempre foram agrupados
de modo a termos
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desta maneira o desenvol...
Vários estudiosos tentaram reunir
os elementos químicos de forma organizada
Vários estudiosos tentaram reunir
os elementos...
PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
Série dos Lantanídios
Série dos Actinídios
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2º Período
3º...
O número de ordem do período de um elemento
é igual ao número de níveis eletrônicos
que ele elemento possui.
F9
1s² 2s² 2p...
As dezoito colunas verticais são chamadas
FAMÍLIAS ou GRUPOS
Estes grupos são divididos em
REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃ...
Os elementos representativos possuem
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “s” ou “p” da última camada
K1...
Os elementos de transição possuem
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “ d ” (transição externa) da penú...
01) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o
mais energético) se localiza no:
a) subnível “s”, da úl...
Para os elementos REPRESENTATIVOS
a sua família é identificada pelo
TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA
(última camada...
Os elementos de transição interna estão localizados na
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Para os de transição (externa) observamos o número de
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...
01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6
3s² 3p6
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Para este elemento podemos afirmar
I) É elemento...
02) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração
eletrônica indica que está localizado na:
a) família 5 A...
03) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja
configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda
em...
04) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua
eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite
c...
05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da
classificação periódica. A sua configuração eletrônica permi...
As famílias dos elementos
REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS
As famílias dos elementos
REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ...
01) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem
configuração eletrônica 1s² 2s1
pertence à família dos:
a) halo...
02) Na classificação periódica, os elementos químicos
situados nas colunas 1A e 7A são denominados,
respectivamente:a) hal...
03) (Ufam–AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2),
Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respect...
Reações de Metais Alcalinos com
Água
Prof. VINNY SILVA
04) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos
alcalinos terrosos.
a) Ca, Mg, Ba.
b) Li, Na, K.
c) Zn, Cd, Hg...
AB CD
0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica.
1 1 O elemento “C” é da família do nitrogênio.
2 2 Todos o...
06) (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar
um arquivo importantíssimo de uma grande multi...
METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES
METAIS
SEMIMETAIS B
Si
Ge As
Sb Te
Po
AMETAIS
C N
P
O
S
Se
F
Cl
Br
I
At
GASES N...
01) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e
que os elementos químicos constituam as dife...
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Muitas características dos
elementos químicos se repetem periodicamente,
estas propriedades são de...
LINK
RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO
RAIO ATÔMICO
Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e,
esta medida é feita por meio de raios X,
medindo-se a dis...
RESUMO
RAIO ATÔMICO
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
Quando um átomo origina um íon verificamos que ...
átomo neutro íon cátionÉ MAIOR
átomo neutro íon ânionÉ MENOR
01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem
crescente dos raios atômicos:
a) Cs < Rb < K < Na < li.
b) Cs <...
02) (ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são
feitas as seguintes afirmações:
I. O Cl –
(g)
é menor que o Cl ...
03) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com
o do átomo de origem, é respectivamente:
a) menor e maio...
LINK
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
Prof. VINNY SILVA
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para retirar um elétron de
um átomo neutro e isolado no estado ga...
A remoção do segundo elétron requer uma energia maior
que à primeira, e é denominada de segunda energia de
ionização (2ª E...
RESUMO
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
01) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros
abaixo nos estados fundamentais,
A = 1s² 2s² 2p6
3s² 3p1
B = 1s²...
02) São dados cinco elementos genéricos e seus números
atômicos:
A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11...
03) (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e
S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 k...
LINK
ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado
gasoso, quando recebe um elétro...
A afinidade eletrônica varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
AUMENTA
A
U
M
E
N
T...
LINK
ELETRONEGATIVIDADE
ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que um átomo possui de atrair
elétrons para perto de si, quando se encontra ligado
a outr...
H
2,20
Li
0,98
0,93
0,82
0,82
Cs
0,79
Fr
0,70
Be
Na
K
Rb
1,57
1,31
1,00
0,95
Ba
0,89
Ra
0,89
Mg
Ca
Sr
Sc
1,36
1,22
1,27
1,...
01) (UFPE) O número de elétron na camada de valência de um
átomo determina muitas de suas propriedades químicas.
Sobre o e...
02) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor:
I. O flúor é um halogênio.
II. O flúor localiza-se no seg...
ELETROPOSITIVIDADE
É a tendência que os átomos em cederem elétrons
Sua variação é oposta à eletronegatividade
e não é defi...
02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11),
C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:
0 0 A ...
PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO
Corresponde à temperatura em que um elemento passa
do estado sólido para o líquido e
do...
O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cim...
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Tabela e Propriedades periódicas

  1. 1. Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais
  2. 2. Vários estudiosos tentaram reunir os elementos químicos de forma organizada Vários estudiosos tentaram reunir os elementos químicos de forma organizada Johann W. Döbereiner - 1829Johann W. Döbereiner - 1829 Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos outros dois. Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos outros dois. Li 7 u.m.a. Na 23 u.m.a. K 39 u.m.a. Li 7 u.m.a. Na 23 u.m.a. K 39 u.m.a. Alexandre Chancourtois - 1863Alexandre Chancourtois - 1863 Dispôs os elementos químicos em uma Espiral traçada em um cilindro e em ordem crescente de massa. Dispôs os elementos químicos em uma Espiral traçada em um cilindro e em ordem crescente de massa. John Alexander Newlandes - 1864John Alexander Newlandes - 1864 Organizou os elementos químicos em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais contendo 7 elementos cada. O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro e assim sucessivamente Organizou os elementos químicos em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais contendo 7 elementos cada. O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro e assim sucessivamente S E M E L H A N Ç A S E M E L H A N Ç A Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869 Organizou os elementos químicos em ordem de suas massas atômicas e verificou que muitas de suas propriedades físicas e químicas se repetiam periodicamente Organizou os elementos químicos em ordem de suas massas atômicas e verificou que muitas de suas propriedades físicas e químicas se repetiam periodicamente Descobriu o número atômico dos elementos químicos a partir daí ficou determinado que os elementos deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico Descobriu o número atômico dos elementos químicos a partir daí ficou determinado que os elementos deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico Henry Moseley - 1913Henry Moseley - 1913 A TABELA PERIÓDICA ATUAL 1 H 1 1 ,0 1 H id r o g ê n io 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 2 0 2 4 2 51 9 2 1 2 2 2 3 2 6 2 7 2 8 2 9 3 0 3 1 3 2 3 3 3 4 3 5 3 6 5 45 35 2 8 6 5 1 8 5 3 7 3 8 3 9 4 0 4 1 4 2 4 3 4 4 4 5 4 6 4 7 4 8 4 9 5 0 5 5 5 6 8 7 8 8 7 2 7 3 7 4 7 5 7 6 7 7 7 8 7 9 8 0 8 1 8 2 8 3 8 4 1 0 4 1 0 5 1 0 6 1 0 7 1 0 8 1 0 9 1 1 0 1 1 21 1 1 5 7 5 8 5 9 6 0 6 1 6 2 6 3 6 4 6 5 6 6 6 7 6 8 6 9 7 0 7 1 8 9 9 0 9 1 9 2 9 3 9 4 9 5 9 6 9 7 9 8 9 9 1 0 0 1 0 1 1 0 2 1 0 3 S É R IE D O S L A N T A N ÍD E O S S É R IE D O S A C T IN Í D E O S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 A 2 A 3 A 4 A 5 A 6 A 7 A 0 1 B 2 B4 B 5 B 6 B 7 B 8 B8 B 8 B3 B C L A S S IF IC A Ç Ã O P E R IÓ D IC A D O S E L E M E N T O S Q U ÍM IC O S 2 1 L i 6 ,9 4 L í t io 2 2 B e 9 ,0 1 B e r íl i o 2 8 2M g 2 4 ,3 0 M a g n é s i o 2 8 1N a 2 2 ,9 9 S ó d i o 2 8 8 2 C a 4 0 ,0 7 C á l c io 2 8 8 1 K 3 9 ,0 9 P o t á s s io 2 8 9 2 S c 4 4 ,9 5 E s c â n d io 2 8 1 0 2 T i 4 7 ,8 6 T i tâ n io 2 8 1 8 1 0 2 Z r 9 1 ,2 2 Z i r c ô n o 2 8 1 8 9 2 Y 8 8 ,9 0 Í t r i o 2 8 1 8 8 2 S r 8 7 ,6 2 E s t r ô n c i o 2 8 1 8 8 1 R b 1 ,0 1 R u b í d i o 2 8 1 8 3 2 1 0 2 H f 1 7 8 ,4 9 H á f n io 2 8 1 8 1 8 8 2 B a 1 3 7 ,3 3 B á r io 2 8 1 8 1 8 8 1 C s 1 3 2 ,9 1 C é s io 2 8 1 8 3 2 1 8 8 1 F r 2 2 3 ,0 2 F r â n c io 2 8 1 8 3 2 1 8 8 2 R a 2 2 6 ,0 3 R á d i o R f 2 6 1 R u t h e r f ó d io 5 7 a 7 1 8 9 a 1 0 3 2 8 1 1 2 V 5 0 ,9 4 V a n á d io 2 8 1 3 1 C r 5 1 ,9 9 C r ô m io 2 8 1 3 2 M n 5 4 ,9 3 M a n g a n ê s 2 8 1 8 1 2 1 N b9 2 ,9 0 N ió b io 2 8 1 8 1 3 1 M o 9 5 ,9 4 M o l ib d ê n i o 2 8 1 4 2 F e 5 5 ,8 4 F e r r o 2 8 1 8 1 4 1 T c 9 8 ,9 0 T e c n é c i o 2 8 1 8 1 5 1 R u 1 0 1 ,0 7 R u t ê n i o 2 8 1 5 2 C o 5 8 ,9 3 C o b a lt o 2 8 1 8 1 6 1 R h1 0 2 ,9 1 R ó d io 2 8 1 8 3 2 1 1 2 T a 1 8 0 ,9 5 T â n t a l o 2 8 1 8 3 2 1 2 2 W 1 8 3 ,8 5 T u n g s t ê n io 2 8 1 8 3 2 1 3 2 R e 1 8 6 ,2 1 R ê n i o 2 8 1 8 3 2 1 4 2 O s 1 9 0 ,2 3 Ó s m i o 2 8 1 8 3 2 1 7 Ir 1 9 2 ,2 2 I r í d i o D b 2 6 2 D ú b n i o S g S e a b ó r g i o B h B ó h r i o H s H á s s io M t M e it n é r io 2 8 1 6 2 N i 5 8 ,6 9 N í q u e l 2 8 1 8 1 8 P d 1 0 6 ,4 2 P a l á d i o 2 8 1 8 3 2 1 7 1 P t 1 9 5 ,0 8 P la t in a U u n U n u n í li o 2 8 1 8 1 C u 6 3 ,5 4 C o b r e 2 8 1 8 1 8 1 A g 1 0 7 ,8 7 P r a t a 2 8 1 8 3 2 1 8 1 A u 1 9 6 ,9 7 O u r o U u u U n u n ú n i o 2 8 1 8 2 Z n 6 5 ,3 9 Z in c o 2 8 1 8 1 8 2 C d 1 1 2 ,4 1 C á d m io 2 8 1 8 3 2 1 8 2 H g 2 0 0 ,5 9 M e r c ú r io U u b U n ú m b i o 2 8 1 8 3 G a 6 9 ,7 2 G á li o 2 8 1 8 1 8 3 In 1 1 4 ,8 2 In d io 2 8 1 8 3 2 1 8 3 T l 2 0 4 ,3 8 T á li o 2 8 1 8 4 G e 7 2 ,6 1 G e r m â n io 2 8 1 8 1 8 4 S n 1 1 8 ,7 1 E s t a n h o 2 8 1 8 3 2 1 8 4 P b 2 0 7 ,2 C h u m b o 2 8 1 8 3 2 1 8 5 B i 2 0 8 ,9 8 B i s m u t o 2 8 1 8 1 8 5 S b 1 2 1 ,7 6 A n t im ô n io 2 8 1 8 5 A s 7 4 ,9 2 A r s ê n i o 2 8 1 8 6 S e 7 8 ,9 6 S e l ê n i o 2 8 1 8 1 8 6 T e 1 2 7 ,6 0 T e lú r i o 2 8 1 8 3 2 1 8 6 P o 2 0 9 ,9 8 P o lô n i o 2 8 1 8 3 2 1 8 7 A t 2 0 9 ,9 9 A s ta t o 2 8 1 8 3 2 1 8 8 R n 2 2 2 ,0 2 R a d ô n i o 2 8 1 8 1 8 7 I 1 2 6 ,9 0 I o d o 2 8 1 8 1 8 8 X e 1 3 1 ,2 9 T it â n i o 2 8 1 8 7 B r 7 9 ,9 0 B r o m o 2 8 1 8 8 K r 8 3 ,8 0 C r i p t ô n i o 2 8 3A l 2 6 ,9 8 A lu m ín io 2 8 4S i 2 8 ,0 8 S il í c io 2 8 5P 3 0 ,9 7 F ó s f o r o 2 8 6S 3 2 ,0 6 E n x o f r e 2 8 7C l 3 5 ,4 5 C l o r o 2 8 8A r 3 9 ,9 4 A r g ô n i o 2 3 B 1 0 ,8 1 B o r o 2 4 C 1 2 ,0 1 C a r b o n o 2 5 N 1 4 ,0 0 N i t r o g ê n io 2 6 O 1 5 ,9 9 O x i g ê n i o 2 7 F 1 8 ,9 9 F l ú o r 2 8 N e 2 0 ,1 8 N e ô n io 2 4 ,0 0 H é li o H o 1 6 4 ,9 2 H ó l m io D y 1 6 2 ,5 0 D i s p r ó s io E r 1 6 7 ,2 6 É r b i o T m 1 6 8 ,9 3 T ú l io Y b 1 7 3 ,0 4 I té r b i o L u 1 7 4 ,9 7 L u t é c io L r 2 6 2 ,1 1 L a u r ê n c io N o 2 5 9 ,1 0 N o b é li o M d 2 5 8 ,1 0 M e n d e lé v i o F m 2 5 7 ,1 0 F é r m i o E s 2 5 2 ,0 8 E i n s t ê n io C f C a li fó r n io T b 1 5 8 ,9 3 T é r b io B k 2 4 9 ,0 8 B e r q u é l io G d 1 5 7 ,2 5 G a d o lí n i o C m 2 4 4 ,0 6 C ú r i o E u 1 5 1 ,9 6 E u r ó p io A m 2 4 1 ,0 6 A m e r í c io S m 1 5 0 ,3 6 S a m á r io P u 2 3 9 ,0 5 P l u t ô n i o P m 1 4 6 ,9 2 P r o m é c io N p 2 3 7 ,0 5 N e t ú n io N d 1 4 4 ,2 4 N e o d ím io P a 2 3 1 ,0 4 P r o t a c t ín i o U 2 3 8 ,0 3 U r â n i o P r 1 4 0 ,9 1 P r a s e o d í m io C e 1 4 0 ,1 2 C é r i o T h 2 3 2 ,0 4 T ó r i o 2 8 1 8 3 2 1 8 9 2 A c 2 2 7 ,0 3 A c t ín io 2 8 1 8 1 8 9 2 L a 1 3 8 ,9 1 L a n t â n io 2 8 1 8 2 0 8 2 2 8 1 8 2 1 8 2 2 8 1 8 2 2 8 2 2 8 1 8 2 3 8 2 2 8 1 8 2 4 8 2 2 8 1 8 2 5 8 2 2 8 1 8 2 5 9 2 2 8 1 8 2 7 8 2 2 8 1 8 2 8 8 2 2 8 1 8 2 9 8 2 2 8 1 8 3 0 8 2 2 8 1 8 3 1 8 2 2 8 1 8 3 2 8 2 2 8 1 8 3 2 9 2 2 8 1 8 3 2 1 8 1 0 2 2 8 1 8 3 2 2 0 9 2 2 8 1 8 3 2 2 1 9 2 2 8 1 8 3 2 2 2 9 2 2 8 1 8 3 2 2 3 9 2 2 8 1 8 3 2 2 4 9 2 2 8 1 8 3 2 2 5 9 2 2 8 1 8 3 2 2 6 9 2 2 8 1 8 3 2 2 7 9 2 2 8 1 8 3 2 2 8 9 2 2 8 1 8 3 2 2 9 9 2 2 5 2 ,0 8 2 8 1 8 3 2 3 0 9 2 2 8 1 8 3 2 3 2 8 2 2 8 1 8 3 2 3 2 9 2 N º a t ô m ic o K L M N O P Q S ÍM B O L O M a s s a a t ô m ic a N o m e P r o f . A g a m e n o n R o b e r t o w w w .a u l a d e q u im ic a .c j b . n e t E L E M E N T O S D E T R A N S IÇ Ã O 2 º 3 º 4 º 5 º 6 º 7 º 1 º P E R Í O D O S
  3. 3. PERÍODOS São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica Série dos Lantanídios Série dos Actinídios 1º Período 2º Período 3º Período 4º Período 5º Período 6º Período 7º Período 6º Período 7º Período Prof. VINNY SILVA
  4. 4. O número de ordem do período de um elemento é igual ao número de níveis eletrônicos que ele elemento possui. F9 1s² 2s² 2p5 K = 2 L = 7ou Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se no 2º PERÍODO da tabela periódica Fe26 1s² 2s² 2p6 M = 14 N = 2 Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se no 4º PERÍODO da tabela periódica 3s² 3p6 4s² 3d6 K = 2 L = 8 ou Prof. VINNY SILVA
  5. 5. As dezoito colunas verticais são chamadas FAMÍLIAS ou GRUPOS Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B) Tabela Periódica Prof. VINNY SILVA
  6. 6. Os elementos representativos possuem o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um subnível “s” ou “p” da última camada K19 2s²1s² 3s²2p6 3p6 4s 1 F9 2s²1s² 2p5 Prof. VINNY SILVA
  7. 7. Os elementos de transição possuem o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada ou “ f ” (transição interna) da antepenúltima camada Fe26 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 La57 2s2 1s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 Prof. Vinny Silva
  8. 8. 01) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se localiza no: a) subnível “s”, da última camada. b) subnível “p”, da penúltima camada. c) subnível “f”, da antepenúltima camada. d) subnível “d”, da antepenúltima camada. e) subnível “g”, da penúltima camada. Prof. Vinny Silva
  9. 9. Para os elementos REPRESENTATIVOS a sua família é identificada pelo TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA (última camada). Ca20 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 2A Cl17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 Família 7A As33 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A Prof. Vinny Silva
  10. 10. Os elementos de transição interna estão localizados na família 3 B Os elementos de transição interna estão localizados na família 3 B 1 H 1 1 ,0 1 H id r o g ê n io 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 2 0 2 4 2 51 9 2 1 2 2 2 3 2 6 2 7 2 8 2 9 3 0 3 1 3 2 3 3 3 4 3 5 3 6 5 45 35 2 8 6 5 1 8 5 3 7 3 8 3 9 4 0 4 1 4 2 4 3 4 4 4 5 4 6 4 7 4 8 4 9 5 0 5 5 5 6 8 7 8 8 7 2 7 3 7 4 7 5 7 6 7 7 7 8 7 9 8 0 8 1 8 2 8 3 8 4 1 0 4 1 0 5 1 0 6 1 0 7 1 0 8 1 0 9 1 1 0 1 1 21 1 1 5 7 5 8 5 9 6 0 6 1 6 2 6 3 6 4 6 5 6 6 6 7 6 8 6 9 7 0 7 1 8 9 9 0 9 1 9 2 9 3 9 4 9 5 9 6 9 7 9 8 9 9 1 0 0 1 0 1 1 0 2 1 0 3 S É R IE D O S L A N T A N ÍD E O S S É R IE D O S A C T IN Í D E O S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 A 2 A 3 A 4 A 5 A 6 A 7 A 0 1 B 2 B4 B 5 B 6 B 7 B 8 B8 B 8 B3 B C L A S S IF IC A Ç Ã O P E R IÓ D IC A D O S E L E M E N T O S Q U ÍM IC O S 2 1 L i 6 ,9 4 L í t i o 2 2 B e 9 ,0 1 B e r íl i o 2 8 2M g 2 4 ,3 0 M a g n é s io 2 8 1N a 2 2 ,9 9 S ó d i o 2 8 8 2 C a 4 0 ,0 7 C á l c i o 2 8 8 1 K 3 9 , 0 9 P o tá s s i o 2 8 9 2 S c 4 4 ,9 5 E s c â n d io 2 8 1 0 2 T i 4 7 ,8 6 T i t â n io 2 8 1 8 1 0 2 Z r 9 1 ,2 2 Z i r c ô n o 2 8 1 8 9 2 Y 8 8 ,9 0 Ít r i o 2 8 1 8 8 2 S r 8 7 ,6 2 E s tr ô n c i o 2 8 1 8 8 1 R b 1 ,0 1 R u b íd io 2 8 1 8 3 2 1 0 2 H f 1 7 8 ,4 9 H á fn i o 2 8 1 8 1 8 8 2 B a 1 3 7 ,3 3 B á r i o 2 8 1 8 1 8 8 1 C s 1 3 2 ,9 1 C é s io 2 8 1 8 3 2 1 8 8 1 F r 2 2 3 ,0 2 F r â n c i o 2 8 1 8 3 2 1 8 8 2 R a 2 2 6 ,0 3 R á d i o R f 2 6 1 R u t h e r fó d io 5 7 a 7 1 8 9 a 1 0 3 2 8 1 1 2 V 5 0 ,9 4 V a n á d io 2 8 1 3 1 C r 5 1 ,9 9 C r ô m i o 2 8 1 3 2 M n 5 4 ,9 3 M a n g a n ê s 2 8 1 8 1 2 1 N b 9 2 ,9 0 N i ó b i o 2 8 1 8 1 3 1 M o 9 5 ,9 4 M o l ib d ê n i o 2 8 1 4 2 F e 5 5 ,8 4 F e r r o 2 8 1 8 1 4 1 T c 9 8 ,9 0 T e c n é c io 2 8 1 8 1 5 1 R u 1 0 1 ,0 7 R u t ê n io 2 8 1 5 2 C o 5 8 ,9 3 C o b a lt o 2 8 1 8 1 6 1 R h 1 0 2 ,9 1 R ó d i o 2 8 1 8 3 2 1 1 2 T a 1 8 0 ,9 5 T â n t a lo 2 8 1 8 3 2 1 2 2 W 1 8 3 , 8 5 T u n g s t ê n i o 2 8 1 8 3 2 1 3 2 R e 1 8 6 ,2 1 R ê n i o 2 8 1 8 3 2 1 4 2 O s 1 9 0 ,2 3 Ó s m i o 2 8 1 8 3 2 1 7 Ir 1 9 2 ,2 2 I r í d io D b 2 6 2 D ú b n io S g S e a b ó r g i o B h B ó h r io H s H á s s i o M t M e i tn é r i o 2 8 1 6 2 N i 5 8 ,6 9 N íq u e l 2 8 1 8 1 8 P d 1 0 6 ,4 2 P a lá d io 2 8 1 8 3 2 1 7 1 P t 1 9 5 ,0 8 P la ti n a U u n U n u n í l io 2 8 1 8 1 C u 6 3 ,5 4 C o b r e 2 8 1 8 1 8 1 A g 1 0 7 ,8 7 P r a t a 2 8 1 8 3 2 1 8 1 A u 1 9 6 ,9 7 O u r o U u u U n u n ú n io 2 8 1 8 2 Z n 6 5 ,3 9 Z i n c o 2 8 1 8 1 8 2 C d 1 1 2 ,4 1 C á d m io 2 8 1 8 3 2 1 8 2 H g 2 0 0 ,5 9 M e r c ú r i o U u b U n ú m b i o 2 8 1 8 3 G a 6 9 ,7 2 G á l io 2 8 1 8 1 8 3 In 1 1 4 ,8 2 I n d io 2 8 1 8 3 2 1 8 3 T l 2 0 4 ,3 8 T á l io 2 8 1 8 4 G e 7 2 ,6 1 G e r m â n io 2 8 1 8 1 8 4 S n 1 1 8 ,7 1 E s t a n h o 2 8 1 8 3 2 1 8 4 P b 2 0 7 ,2 C h u m b o 2 8 1 8 3 2 1 8 5 B i 2 0 8 ,9 8 B i s m u t o 2 8 1 8 1 8 5 S b 1 2 1 ,7 6 A n t i m ô n i o 2 8 1 8 5 A s 7 4 ,9 2 A r s ê n i o 2 8 1 8 6 S e 7 8 ,9 6 S e lê n i o 2 8 1 8 1 8 6 T e 1 2 7 ,6 0 T e l ú r i o 2 8 1 8 3 2 1 8 6 P o 2 0 9 ,9 8 P o lô n io 2 8 1 8 3 2 1 8 7 A t 2 0 9 ,9 9 A s t a t o 2 8 1 8 3 2 1 8 8 R n 2 2 2 ,0 2 R a d ô n io 2 8 1 8 1 8 7 I 1 2 6 ,9 0 I o d o 2 8 1 8 1 8 8 X e 1 3 1 ,2 9 T it â n io 2 8 1 8 7 B r 7 9 ,9 0 B r o m o 2 8 1 8 8 K r 8 3 ,8 0 C r ip t ô n io 2 8 3A l 2 6 ,9 8 A l u m ín io 2 8 4S i 2 8 ,0 8 S il í c i o 2 8 5P 3 0 ,9 7 F ó s f o r o 2 8 6S 3 2 ,0 6 E n x o fr e 2 8 7C l 3 5 ,4 5 C lo r o 2 8 8A r 3 9 ,9 4 A r g ô n io 2 3 B 1 0 ,8 1 B o r o 2 4 C 1 2 ,0 1 C a r b o n o 2 5 N 1 4 ,0 0 N it r o g ê n i o 2 6 O 1 5 ,9 9 O x ig ê n i o 2 7 F 1 8 ,9 9 F lú o r 2 8 N e 2 0 ,1 8 N e ô n io 2 4 ,0 0 H é l io H o 1 6 4 ,9 2 H ó l m io D y 1 6 2 ,5 0 D i s p r ó s i o E r 1 6 7 ,2 6 É r b i o T m 1 6 8 ,9 3 T ú lio Y b 1 7 3 ,0 4 I té r b i o L u 1 7 4 ,9 7 L u té c i o L r 2 6 2 ,1 1 L a u r ê n c i o N o 2 5 9 ,1 0 N o b é li o M d 2 5 8 ,1 0 M e n d e l é v i o F m 2 5 7 ,1 0 F é r m io E s 2 5 2 ,0 8 E i n s tê n i o C f C a l i fó r n io T b 1 5 8 ,9 3 T é r b i o B k 2 4 9 , 0 8 B e r q u é l io G d 1 5 7 ,2 5 G a d o l ín i o C m 2 4 4 ,0 6 C ú r i o E u 1 5 1 ,9 6 E u r ó p i o A m 2 4 1 ,0 6 A m e r í c i o S m 1 5 0 ,3 6 S a m á r i o P u 2 3 9 ,0 5 P lu tô n i o P m 1 4 6 ,9 2 P r o m é c i o N p 2 3 7 ,0 5 N e t ú n i o N d 1 4 4 ,2 4 N e o d ím io P a 2 3 1 ,0 4 P r o t a c t í n io U 2 3 8 ,0 3 U r â n i o P r 1 4 0 ,9 1 P r a s e o d í m io C e 1 4 0 ,1 2 C é r i o T h 2 3 2 ,0 4 T ó r i o 2 8 1 8 3 2 1 8 9 2 A c 2 2 7 ,0 3 A c tí n io 2 8 1 8 1 8 9 2 L a 1 3 8 ,9 1 L a n t â n io 2 8 1 8 2 0 8 2 2 8 1 8 2 1 8 2 2 8 1 8 2 2 8 2 2 8 1 8 2 3 8 2 2 8 1 8 2 4 8 2 2 8 1 8 2 5 8 2 2 8 1 8 2 5 9 2 2 8 1 8 2 7 8 2 2 8 1 8 2 8 8 2 2 8 1 8 2 9 8 2 2 8 1 8 3 0 8 2 2 8 1 8 3 1 8 2 2 8 1 8 3 2 8 2 2 8 1 8 3 2 9 2 2 8 1 8 3 2 1 8 1 0 2 2 8 1 8 3 2 2 0 9 2 2 8 1 8 3 2 2 1 9 2 2 8 1 8 3 2 2 2 9 2 2 8 1 8 3 2 2 3 9 2 2 8 1 8 3 2 2 4 9 2 2 8 1 8 3 2 2 5 9 2 2 8 1 8 3 2 2 6 9 2 2 8 1 8 3 2 2 7 9 2 2 8 1 8 3 2 2 8 9 2 2 8 1 8 3 2 2 9 9 2 2 5 2 , 0 8 2 8 1 8 3 2 3 0 9 2 2 8 1 8 3 2 3 2 8 2 2 8 1 8 3 2 3 2 9 2 N º a t ô m ic o K L M N O P Q S ÍM B O L O M a s s a a t ô m ic a N o m e P r o f . A g a m e n o n R o b e r t o w w w .a u l a d e q u im ic a .c j b . n e t E L E M E N T O S D E T R A N S IÇ Ã O 2 º 3 º 4 º 5 º 6 º 7 º 1 º P E R Í O D O S
  11. 11. Para os de transição (externa) observamos o número de elétrons do subnível “d” mais energético e seguimos a tabela abaixo 3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 Fe26 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 Família 8 B 3d3 V23 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 5 B Prof. VINNY SILVA
  12. 12. 01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5 . Para este elemento podemos afirmar I) É elemento representativo II) É elemento de transição. III) Seu número atômico é 25. IV) Possui 7 subníveis de energia. a) somente I é correta. b) somente II e III são corretas. c) somente II, III e IV são corretas. d) todas são corretas. e) todas são falsas. Elétron diferencial em subnível “d” elemento de transição F V 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25 V 1 2 3 4 5 6 7 V Prof. VINNY SILVA
  13. 13. 02) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônica indica que está localizado na: a) família 5 A do período 3. b) família 3 A do período 3. c) família 5 A do período 4. d) família 7 A do período 4. e) família 4 A do período 7. 1s ² 2s ² 2p 6 3s ² 3p 6 4s ² 3d10 4p 3 Família 5A período 4 Prof. VINNY SILVA
  14. 14. 03) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3 se encontra: a) grupo 3B e 2º período. b) grupo 4A e 2º período. c) grupo 4A e 5º período. d) grupo 5B e 4º período. e) grupo 5A e 3º período. Elétron diferencial em subnível “d” elemento de transição subgrupo B 3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 5 B e 4º período Prof. VINNY SILVA
  15. 15. 04) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico: a) localiza-se no 3º período da classificação periódica. b) pertence à família dos gases nobres. c) é um metal de transição interna. d) é um metal representativo. e) é metal de transição externa. 2s²1s² 3s²2p6 3p6 4s 1 Prof. VINNY SILVA
  16. 16. 05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é: a) 50. b) 32. c) 34. d) 82. e) 46. 2s2 1s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50 Prof. VINNY SILVA
  17. 17. As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS famílias nome especial elementos da família 1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl 14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb 15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi 16 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po 17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At 18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Prof. VINNY SILVA
  18. 18. 01) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuração eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos: a) halogênios. b) alcalinos. c) gases nobres. d) metais de transição. e) alcalinos terrosos. 1s² 2s1 1 elétron na camada de valência 1 A metais alcalinosProf. VINNY SILVA
  19. 19. 02) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:a) halogênios e alcalinos. b) alcalinos e alcalinos terrosos. c) halogênios e calcogênios. d) alcalinos e halogênios. e) halogênios e gases nobres. 1A ou 1 alcalinos 7A ou 17 halogênio Prof. VINNY SILVA
  20. 20. 03) (Ufam–AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como: a) alcalino, halogênio e calcogênio b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio d) alcalino, halogênio e gás nobre e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre Ba alcalino terroso Se calcogênio Cl halogênio Prof. VINNY SILVA
  21. 21. Reações de Metais Alcalinos com Água Prof. VINNY SILVA
  22. 22. 04) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos terrosos. a) Ca, Mg, Ba. b) Li, Na, K. c) Zn, Cd, Hg. d) Ag, Au, Cu. e) Pb, Al, Bi. família dos metais terrosos Be, Ra.Ba,Sr,Ca,Mg, Prof. VINNY SILVA
  23. 23. AB CD 0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica. 1 1 O elemento “C” é da família do nitrogênio. 2 2 Todos os elementos citados são representativos. 3 3 “B” é metal alcalino e “A” é halogênio. 4 4 O elemento “D” é metal representativo 05) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que: VV VV VV FF VV A: B: C: D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 1s2 2s2 2p6 3s2 Prof. VINNY SILVA
  24. 24. 06) (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio: “A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”. X Y Z A senha que o hacker deve digitar é: a) Ca40C12F15. b) Ca20C12F31. c) Ca20C6F15. d) Ca40C12P15. e) Ca20C6P15.
  25. 25. METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES METAIS SEMIMETAIS B Si Ge As Sb Te Po AMETAIS C N P O S Se F Cl Br I At GASES NOBRES He Ne Ar Kr Xe Rn H
  26. 26. 01) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território. N S LO A respeito desse “mapa”, são feitas as seguintes afirmações: I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente. II. As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no Nordeste e na costa leste desse continente. III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes. Dessas afirmações, a) apenas I é correta. b) apenas I e II são corretas. c) apenas I e III são corretas. d) apenas II e III são corretas. e) I, II e III são corretas.
  27. 27. PROPRIEDADES PERIÓDICAS Muitas características dos elementos químicos se repetem periodicamente, estas propriedades são denominadas de propriedades periódicas. Prof. VINNY SILVA
  28. 28. LINK RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO
  29. 29. RAIO ATÔMICO Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta medida é feita por meio de raios X, medindo-se a distância entre dois núcleos de átomos iguais vizinhos e tomando-se a sua metade VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA F9 1s² 2s² 2p5 Cl17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 O cloro possui três camadas eletrônicas e o flúor tem duas camadas eletrônicas O cloro é maior que o flúor pois tem mais camadas eletrônicas Numa mesma família o tamanho do átomo aumenta de cima para baixo VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO A carga nuclear do FLÚOR é maior que a carga nuclear do NITROGÊNIO atraindo mais a ELETROSFERA F9 1s² 2s² 2p5 N7 1s² 2s² 2p3 Quanto menor o número atômico maior será o átomo Em um mesmo período o tamanho do átomo aumenta da direita para a esquerda O NITROGÊNIO é maior que o FLÚOR
  30. 30. RESUMO RAIO ATÔMICO AUMENTA A U M E N T A
  31. 31. Quando um átomo origina um íon verificamos que ... átomo neutro íon cátionÉ MAIOR átomo neutro íon ânionÉ MENOR
  32. 32. 01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos: a) Cs < Rb < K < Na < li. b) Cs < Li < Rb < Na < K. c) K < Rb < Na < Cs < Li. d) Li < Cs < Na < Rb < K. e) Li < Na < K < Rb < Cs.
  33. 33. 02) (ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as seguintes afirmações: I. O Cl – (g) é menor que o Cl (g) . II. O Na+ (g) é menor que o Na(g) . III. O 20 Ca2+ (g) é maior que o 12 Mg2+ (g) . IV. O 17 Cl(g) é maior que o 35 Br(g) . Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: a) II. b) II e III. c) I e II. d) II, III e IV. e) I, II e III. F VV VV F
  34. 34. 03) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com o do átomo de origem, é respectivamente: a) menor e maior. b) menor e menor. c) maior e maior. d) maior e menor. e) maior e igual. O cátion é MENOR que o átomo de origem O ânion é MAIOR que o átomo de origem
  35. 35. LINK ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO Prof. VINNY SILVA
  36. 36. ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro e isolado no estado gasoso formando um cátion A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de primeira energia de ionização (1ª E.I.) energia Prof. VINNY SILVA
  37. 37. A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que à primeira, e é denominada de segunda energia de ionização (2ª E.I.) energia energia Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a ENERGIA DE IONIZAÇÃO
  38. 38. RESUMO ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO AUMENTA A U M E N T A
  39. 39. 01) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros abaixo nos estados fundamentais, A = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 B = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 Temos: I. “A” possui maior raio atômico II. “A“ possui maior energia de ionização. III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal. a) I. b) II. c) III. d) I e III. e) I, II e III. no mesmo período terá maior raio atômico o átomo de menor número atômico A > B verdadeiro no mesmo período a a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita Energia de ionização de A < B falso metal ametal falso É correto apenas:
  40. 40. 02) São dados cinco elementos genéricos e seus números atômicos: A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11). O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é: a) A. b) B. c) C. d) D. e) E. A17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 3º período Família 7A B15 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3 3º período Família 5A C13 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 3º período Família 3A D12 1s² 2s² 2p6 3s² 3º período Família 2A E11 1s² 2s² 2p6 3s1 3º período Família 1A
  41. 41. 03) (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos. 1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três. 2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a sua remoção 3) A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas 4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica Está(ao) correto(s) apenas: a) 1. b) 2. c) 3 e 4. d) 2 e 4. e) 2, 3 e 4. F V V V
  42. 42. LINK ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
  43. 43. ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron formando um ânion energia Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para os GASES NOBRES
  44. 44. A afinidade eletrônica varia nas famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita AUMENTA A U M E N T A
  45. 45. LINK ELETRONEGATIVIDADE
  46. 46. ELETRONEGATIVIDADE É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente numa substância composta H F O par de elétrons é mais atraído pelo flúor O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio
  47. 47. H 2,20 Li 0,98 0,93 0,82 0,82 Cs 0,79 Fr 0,70 Be Na K Rb 1,57 1,31 1,00 0,95 Ba 0,89 Ra 0,89 Mg Ca Sr Sc 1,36 1,22 1,27 1,30 Ti Y Lu Lr 1,54 1,33 1,30 Zr Hf Rf 1,63 1,60 Ta 1,50 Db V Nb 1,66 2,16 W 2,36 Sg Cr Mo Mn 1,55 1,90 1,90 Fe Tc Re Bh 1,83 2,20 2,20 Ru Os Hs 1,88 2,28 Ir 2,20 Mt Co Rh 1,91 2,20 Pt 2,28 Dm Ni Pd Cu 1,90 1,93 2,54 Zn Ag Au 1,65 1,69 2,00 Cd Hg B 2,04 1,61 1,81 1,78 Tl 2,04 C Al Ga In 2,55 1,90 2,01 1,96 Pb 2,33 Si Ge Sn N 3,04 2,19 2,18 2,05 Bi 2,02 O P As Sb 3,44 2,58 2,55 2,10 Po 2,00 S Se Te F 3,98 3,19 2,96 2,66 At 2,20 Cl Br I Ar Kr Xe He Ne Rn A eletronegatividade varia nas famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita AUMENTA A U M E N T A Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para os GASES NOBRES
  48. 48. 01) (UFPE) O número de elétron na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que: Possui 4 níveis com elétrons.0 0 2s 2 1s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Possui 8 elétrons no subnível “d”.1 1 Deve ser mais eletronegativo que o potássio.2 2 K Fe Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.3 3 Ru No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.4 4 3d 5
  49. 49. 02) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor: I. O flúor é um halogênio. II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica. III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro. IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro. São corretas apenas as afirmações: a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I, II e IV. d) I, III e IV. e) I, II, III e IV. F At Cl Br I
  50. 50. ELETROPOSITIVIDADE É a tendência que os átomos em cederem elétrons Sua variação é oposta à eletronegatividade e não é definida para os gases nobres. AUMENTA A U M E N T A
  51. 51. 02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que: 0 0 A e C possuem energia de ionização semelhantes. A 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4 B 1s² 2s² 2p6 3s1 C 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3 D 1s² 2s² 2p6 3s² AB CD AUMENTA ENERGIA DE IONIZAÇÃO 1 1 A energia de ionização de D é maior que a de B. 2 2 O raio atômico de C é menor que o de D. AUMENTA 3 3 A afinidade eletrônica de B é maior que a de A. AUMENTA AFINIDADE ELETRÔNICA 4 4 O caráter metálico de D é maior que o de C. AUMENTA CARÁTER METÁLICO
  52. 52. PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO Corresponde à temperatura em que um elemento passa do estado sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, respectivamente AUMENTA
  53. 53. O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios. Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo. Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo. A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número atômico. O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio. 01) Sobre as propriedades periódicas afirma-se que: 1 1 2 2 3 3 4 4 0 0 Prof. VINNY SILVA

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