Toda matéria é constituída por
partículas minúsculas chamadas
ÁTOMOS
A matéria é formada por partículas esféricas,
indivis...
Para Thomson o átomo é uma esfera homogênea,
não maciça, de cargas positivas (os prótons) na qual
estariam incrustadas alg...
Prof. Vinny Silva
MODELOS ATÔMICOS - BOHR
MODELOS ATÔMICOS
Próton Nêutron Elétron
Prof. Vinny Silva
Próton Nêutron Elétron
Número de prótons: ________
Nome do elemento: ___________
5
BORO
4
BERÍLIO
2
HÉLIO
Os diferentes ti...
Observe os átomos abaixo e compare o total
de prótons e elétrons de cada
Como os átomos são sistemas eletricamente neutros...
Próton Nêutron Elétron
O que há em comum aos três átomos acima?
O número atômico (Z)
Ao conjunto de átomos de
MESMO NÚMERO...
PARTÍCULAS
PRÓTONS
NÊUTRONS
ELÉTRONS
MASSA RELATIVA
1
1
1/1836
É a soma do
número de prótons (Z ou P) e o número de nêutro...
01) São dados os átomos A, B e C:
A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons.
B: número de massa 40 e 22 nêutrons.
C: 20 próto...
De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e
Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se
indic...
Cl17
35
Nome do elemento: _________
A = ______
Z = ______
P = ______
E = ______
N = ______
cloro
35
17
17
17
18
Fe26
56
No...
01) Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em
função de “x”.
Sabendo-se que o número de massa de A é ig...
02) As espécies químicas
3x
A B
3x – 2
x + 5 2x – 10
Representam átomos com igual número de prótons. O número de
nêutrons ...
Próton Nêutron Elétron+ 0 –
++
++
–
–
Be4
8 2+
íon cátion
–
–
+
+
+
+
+
++
+
–
–
–
–
–
–
–
–
O8
16 2–
íon ânion
ÍON
É a es...
Quando o átomo
PERDE elétrons o íon terá
CARGA POSITIVA
e será chamado de
CÁTION
O átomo de ferro
PERDEU 3 ELÉTRONS
para p...
Quando o átomo
GANHA elétrons o íon terá
CARGA NEGATIVA
e será chamado de
ÂNION
O átomo de oxigênio
GANHOU 2 ELÉTRONS
para...
01) Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a):
a) massa.
b) raio atômico.
c) carga nuclear.
d) número de elétro...
02) As afirmações referem-se ao número de partículas constituintes de
espécies atômicas:
0 0 Dois átomos neutros com o mes...
03) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e
tratamento de problemas da tireóide, e são, ...
Comparando-se dois ou mais átomos,
podemos observar
algumas semelhanças entre eles
A depender da semelhança, teremos para ...
Cl
35
17 Cl
37
17
Z = 17
A = 35
N = 18
Z = 17
A = 37
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número atômico
e diferentes númer...
H
1
1 H
2
1 H
3
1
hidrogênio 1
monotério
hidrogênio leve
hidrogênio 2
deutério
hidrogênio pesado
hidrogênio 3
tritério
trí...
Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento
químico seguido do seu respectivo número de massa
C
12
6 C
13
6...
Ca
40
20 K
40
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 40
N = 21
Estes átomos possuem o mesmo número de massa
e diferentes númer...
Ca
40
20 K
39
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 39
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número de nêutrons
e diferentes nú...
Na11
23 +
O8
16 2–
Ne10
20
E = 10 E = 10 E = 10
Possuem mesmo
NÚMERO DE ELÉTRONS (E)
ISOELETRÔNICOS
são espécies químicas ...
01) Dados os átomos:
Br
80
35
I )
Kr
80
36
II )
Br
81
35
III )
Kr
81
36
IV )
0 0 I e II são isótopos.
A
Z = 35
N = 45
=
Br...
02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do
elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do...
03) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C:
A tem número atômico 14 e é isóbaro de B.
B tem número ...
04) Sabendo que os elementos x + 5
M 5x + 4
e x + 4
Q 6x + 2
são isóbaros,
podemos concluir que seus números atômicos são,...
Em torno do núcleo do átomo temos
uma região denominada de
ELETROSFERA
A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada
CAMADA...
Do núcleo para fora estas camadas são
representadas pelas letras
K, L, M, N, O, P e Q
L M N O P QK
número máximo de
elétro...
Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente,
nas camadas mais próximas do núcleo
Na
23
11
K = 2 L = 8 M = 1
Br
80
...
Verifica-se que a última camada de um átomo
não pode ter mais de 8 elétrons
Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma
...
I
120
53
K = 2 L = 8 M = 18 O = 7N = 25N = 18
Prof. Vinny Silva
01) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons.
Qual o número de elétrons no seu nível mais externo?
a) 2.
b) 4.
c) 5.
...
02) Um átomo A possui 15 nêutrons e distribuição eletrônica
K = 2, L = 8, M = 4
Um outro átomo B, isóbaro de A, possui 14 ...
Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que
os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente
distanciados do ...
 subnível “ s “, que contém até 2 elétrons
 subnível “ p “, que contém até 6 elétrons
 subnível “ d “, que contém até 1...
Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que:
s < p < d < f
Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energ...
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
Prof. Vinny Silva
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
s p d f
2 6 10 14
O átomo de FERRO possui número
atômico 26, sua ...
01)Agrupando os subníveis 4f, 6p,
5s e 3d em ordem crescente de
energia, teremos:
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5...
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7p7s
02) O número de elétrons no subnível 4p
do átomo de manganês (Z = ...
03) O átomo 3x + 2
A 7x
tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente
na camada de valência desse átomo é:
a) 1.
b) 2.
c...
Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados:
Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.
Cada uma dess...
Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma
órbita mais energética.
Os átomos que possuem todos ...
01) Considere duas configurações de um mesmo átomo que possui dois
prótons no núcleo:
I) 1s2
II) 1s1
2s1
Agora, assinale a...
02) Dizemos que um átomo está no estado fundamental quando todos
os seus elétrons estão nas posições de menor energia perm...
Para os CÁTIONS devemos
distribuir os elétrons como se eles fossem neutros
e, em seguida, da última camada
retirar os elét...
Para os ÂNIONS devemos
adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no
átomo e, em seguida distribuir o total
S
2–
16
16...
01) O íon abaixo possui a configuração indicada abaixo. Quantos
prótons há neste íon?
a) 25.
b) 28.
c) 31.
d) 51.
e) 56.
1...
02) A seguinte configuração
da eletrosfera de uma espécie química com número atômico 8,
refere-se a um:
a) átomo neutro.
b...
Devido à dificuldade de calcular a posição exata de um elétron na eletrosfera,
o cientista Erwin Schordinger foi levado a ...
O subnível “ p “ possui três orbitais na forma de um duplo ovóide
e orientações espaciais perpendiculares entre si
Didatic...
O subnível “ d “ possui cinco orbitais
O subnível “ f “ possui sete orbitais
Prof. Vinny Silva
Em um mesmo orbital encontraremos, no máximo,
2 elétrons com spins opostos
Em um mesmo orbital os elétrons possuem SPINS o...
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NOS ORBITAIS
REGRA DE HUND
Coloca-se um elétron em cada orbital, da esquerda para a direita e, qua...
01) Um sistema atômico apresenta configuração eletrônica representada
por 1s2
, 2s1
. Isto nos diz que existem ..............
02) (UNICAP-PE) Esta questão diz respeito à estrutura atômica.
Um orbital “f” comporta, no máximo, dois elétrons.0 0
1 1
2...
03) Assinale na coluna I as afirmações verdadeiras e na II as afirmações
falsas:
Teoricamente, um átomo apresenta infinita...
É o conjunto de 4 números
que identificam um elétron de um átomo
Identifica o nível de energia do elétron
nível do elétron...

Identifica o subnível de energia do elétron
subnível do elétron s
nº quântico secundário (  ) 0
p
1
d
2
f
3
Prof. Vinny...
Os 5 elétrons do subnível abaixo possuem:
3 p
5
n = 3
Todos estão no 3º nível de energia
(camada “M”)
= 1
Todos estão no...
Identifica o orbital (orientação no espaço) do elétron
varia de –  até + 
Orbital “s” possui  = 0
Orbital “p” possui  ...
1º elétron: s = – 1/2 2º elétron: s = + 1/2
Identifica o spin (rotação do elétron)
pode ser – 1/2 ou + 1/2
Vamos adotar a ...
01) Para o elemento ferro (Z = 26) a alternativa verdadeira que indica o
conjunto de números quânticos do último elétron é...
02) Em um subnível de número quântico azimutal 2, o número
quântico magnético pode assumir os seguintes valores:
a) 0 e 1....
03) Considere a configuração eletrônica a seguir do átomo de
oxigênio no seu estado fundamental: 1s2
2s2
2px
2
2py
1
2pz
1...
Atomística
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Atomística

467 visualizações

Publicada em

Atomística

Publicada em: Educação
0 comentários
3 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
467
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
6
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
18
Comentários
0
Gostaram
3
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Atomística

  1. 1. Toda matéria é constituída por partículas minúsculas chamadas ÁTOMOS A matéria é formada por partículas esféricas, indivisíveis, indestrutíveis e intransformáveis chamada átomo Prof. Vinny Silva http://www.youtube.com/watch?v=jnQ4pp_LCBc&hd=1 http://www.youtube.com/watch?v=VkrIHn5E4V4&hd=1
  2. 2. Para Thomson o átomo é uma esfera homogênea, não maciça, de cargas positivas (os prótons) na qual estariam incrustadas algumas cargas negativas (os elétrons), garantindo assim a neutralidade do átomo Prof. Vinny Silva
  3. 3. Prof. Vinny Silva
  4. 4. MODELOS ATÔMICOS - BOHR
  5. 5. MODELOS ATÔMICOS
  6. 6. Próton Nêutron Elétron Prof. Vinny Silva
  7. 7. Próton Nêutron Elétron Número de prótons: ________ Nome do elemento: ___________ 5 BORO 4 BERÍLIO 2 HÉLIO Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui Esta quantidade de prótons recebe o nome de NÚMERO ATÔMICO e é representado pela letra “ Z “ Z = P Prof. Vinny Silva
  8. 8. Observe os átomos abaixo e compare o total de prótons e elétrons de cada Como os átomos são sistemas eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons Próton Nêutron Elétron
  9. 9. Próton Nêutron Elétron O que há em comum aos três átomos acima? O número atômico (Z) Ao conjunto de átomos de MESMO NÚMERO ATÔMICO damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO Prof. Vinny Silva
  10. 10. PARTÍCULAS PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS MASSA RELATIVA 1 1 1/1836 É a soma do número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo A = Z + N P = 4 e N = 5 A = Z + N4 5 A = 9A = 9 Próton Nêutron Elétron Prof. Vinny Silva
  11. 11. 01) São dados os átomos A, B e C: A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons. B: número de massa 40 e 22 nêutrons. C: 20 prótons e 20 nêutrons. Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos: a) A e B. b) A e C. c) B e C. d) A, B e C. e) A, B e C são de elementos diferentes. Átomos de mesmo elemento químico têm mesmo número de prótons A: Tem 20 prótons. B: tem Z = 40 – 22 = 18 prótons C: Tem 20 prótons. Prof. Vinny Silva
  12. 12. De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de massa (A) Notação Geral XZ A XZ A ou C6 12 Cl17 35 Fe26 56 Prof. Vinny Silva
  13. 13. Cl17 35 Nome do elemento: _________ A = ______ Z = ______ P = ______ E = ______ N = ______ cloro 35 17 17 17 18 Fe26 56 Nome do elemento: _________ A = ______ Z = ______ P = ______ E = ______ N = ______ ferro 56 26 26 26 30 Prof. Vinny Silva
  14. 14. 01) Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em função de “x”. Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de massa de B, podemos concluir que: a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico. A B 8x 5x + 12 3x + 4 4x – 1 5x + 128x = 4 = 3 – 3x = 12 x = 5x8x 12 12 = A 32 16 B 32 15 b) B possui 16 nêutrons. N = 15–32 N = 17 c) o número atômico de A é 15. d) o número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo A. N = 16–32 N = 16 e) o número de massa de B é 33. Prof. Vinny Silva
  15. 15. 02) As espécies químicas 3x A B 3x – 2 x + 5 2x – 10 Representam átomos com igual número de prótons. O número de nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente: a) 25 e 23. b) 25 e 25. c) 5 e 15. d) 15 e 5. e) 23 e 25. 2x – 10 = x + 5 2x – x = 5 + 10 x = 15 A B 45 20 43 20 N = 45 – 20 N = 25 N = 43 – 20 N = 23 Prof. Vinny Silva
  16. 16. Próton Nêutron Elétron+ 0 – ++ ++ – – Be4 8 2+ íon cátion – – + + + + + ++ + – – – – – – – – O8 16 2– íon ânion ÍON É a espécie química que tem o número de prótons diferente do número de elétrons Prof. Vinny Silva
  17. 17. Quando o átomo PERDE elétrons o íon terá CARGA POSITIVA e será chamado de CÁTION O átomo de ferro PERDEU 3 ELÉTRONS para produzi-lo Fe 56 26 3+ Prof. Vinny Silva
  18. 18. Quando o átomo GANHA elétrons o íon terá CARGA NEGATIVA e será chamado de ÂNION O átomo de oxigênio GANHOU 2 ELÉTRONS para produzi-lo O 16 8 2 – Prof. Vinny Silva
  19. 19. 01) Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a): a) massa. b) raio atômico. c) carga nuclear. d) número de elétrons. e) energia de ionização. o Ca tinha 20 elétrons e perdeu 2, ficando com 18 elétrons o K tinha 19 elétrons e perdeu 1, ficando com 18 elétrons 40 Ca K 39 20 19 2+ + e Prof. Vinny Silva
  20. 20. 02) As afirmações referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas: 0 0 Dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons 1 1 Um ânion bivalente com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons 116 50A= – ZN 66=N 2 2 Um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31 o número de elétrons, num átomo neutro, é igual ao número de prótons; então, um átomo com 31 elétrons terá número atômico 313 3 Um átomo, neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico uma variação no número de elétrons não altera o número atômico, que depende apenas do número de prótons 4 4 Um cátion trivalente com 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112 A = 50 + 62 = 112 Prof. Vinny Silva
  21. 21. 03) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto são, respectivamente:I53 131 – a) 53, 78 e 52. b) 53, 78 e 54. c) 53, 131 e 53. d) 131, 53 e 131. e) 52, 78 e 53. I53 131 – P = 53 N = 131 – 53 = 78 E = 53 + 1 = 54 Prof. Vinny Silva
  22. 22. Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças entre eles A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial Prof. Vinny Silva
  23. 23. Cl 35 17 Cl 37 17 Z = 17 A = 35 N = 18 Z = 17 A = 37 N = 20 Estes átomos possuem o mesmo número atômico e diferentes números de nêutrons, conseqüentemente, números de massa diferentes Átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa são denominados de ISÓTOPOS
  24. 24. H 1 1 H 2 1 H 3 1 hidrogênio 1 monotério hidrogênio leve hidrogênio 2 deutério hidrogênio pesado hidrogênio 3 tritério trítio Somente os isótopos do hidrogênio possuem nomes especiais Prof. Vinny Silva
  25. 25. Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico seguido do seu respectivo número de massa C 12 6 C 13 6 C 14 6 carbono 12 carbono 13 carbono 14 Prof. Vinny Silva
  26. 26. Ca 40 20 K 40 19 Z = 20 A = 40 N = 20 Z = 19 A = 40 N = 21 Estes átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos são denominados de ISÓBAROS Prof. Vinny Silva
  27. 27. Ca 40 20 K 39 19 Z = 20 A = 40 N = 20 Z = 19 A = 39 N = 20 Estes átomos possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa são denominados de ISÓTONOS Prof. Vinny Silva
  28. 28. Na11 23 + O8 16 2– Ne10 20 E = 10 E = 10 E = 10 Possuem mesmo NÚMERO DE ELÉTRONS (E) ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons Prof. Vinny Silva
  29. 29. 01) Dados os átomos: Br 80 35 I ) Kr 80 36 II ) Br 81 35 III ) Kr 81 36 IV ) 0 0 I e II são isótopos. A Z = 35 N = 45 = Br 80 A Z = 36 N = 44 = Kr 80 ( I ) ( II ) 1 1 II e IV são isóbaros. A Z = 36 N = 45 = Kr 81 ( IV ) 2 2 I e IV são isótonos. 3 3 II e IV são isótopos. 4 4 III e IV são isóbaros A Z = 35 N = 46 = Br 81 ( III ) Prof. Vinny Silva
  30. 30. 02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a: a) 16, 16 e 20. b) 16, 18 e 20. c) 16, 20 e 21. d) 18, 16 e 22. e) 18, 18 e 22. B N = 20 A18 18 A = 18 + 20 A = 38 38 C 38 N = 16 Z = 38 – 16 Z = 22 A = Z + N Z = A – N Prof. Vinny Silva
  31. 31. 03) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C: A tem número atômico 14 e é isóbaro de B. B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C. A e C são isótonos entre si. Qual o número de massa de C? A B C14 isóbaros 15 30 isótopos 15 30 isótonos N = 30 – 14 N = 16 N = 16N = A – Z A = Z + N A = 15 + 16 A = 31 Prof. Vinny Silva
  32. 32. 04) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente: a) 7 e 6. b) 14 e 6. c) 14 e 7. d) 2 e 2. e) 28 e 14. M Q6x + 25x + 4 x + 5 x + 4 isóbAros 6x + 2 = 5x + 4 6x – 5x = 4 – 2 x = 2 M Q1414 7 6 Prof. Vinny Silva
  33. 33. Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de ELETROSFERA A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada CAMADAS ELETRÔNICAS ou NÍVEIS DE ENERGIA Prof. Vinny Silva
  34. 34. Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q L M N O P QK número máximo de elétrons, por camada K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q = 8
  35. 35. Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente, nas camadas mais próximas do núcleo Na 23 11 K = 2 L = 8 M = 1 Br 80 35 K = 2 L = 8 M = 18 N = 7 Prof. Vinny Silva
  36. 36. Verifica-se que a última camada de um átomo não pode ter mais de 8 elétrons Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18 elétrons (aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e, o restante na camada seguinte Ca 40 20 K = 2 L = 8 M = 10M = 8 N = 2 Prof. Vinny Silva
  37. 37. I 120 53 K = 2 L = 8 M = 18 O = 7N = 25N = 18 Prof. Vinny Silva
  38. 38. 01) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo? a) 2. b) 4. c) 5. d) 3. e) 8. Z = A – N N = 16 A = 31 Z = 31 – 16 Z = 15 K = 2 L = 8 M = 5 Prof. Vinny Silva
  39. 39. 02) Um átomo A possui 15 nêutrons e distribuição eletrônica K = 2, L = 8, M = 4 Um outro átomo B, isóbaro de A, possui 14 nêutrons. Qual a sua distribuição eletrônica? A B K = 2, L = 8, M = 4 N = 15 Z = 14 isóbAros A = Z + N A = 14 + 15 A = 29 N = 14 A = 29 Z = A – N Z = 29 – 14 Z = 15 K = 2, L = 8, M = 5 Prof. Vinny Silva
  40. 40. Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do núcleo porque as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr, também podem ser elípticas Esses subgrupos de elétrons estão em regiões chamadas de subníveis e podem ser de até 4 tipos s p d f Prof. Vinny Silva
  41. 41.  subnível “ s “, que contém até 2 elétrons  subnível “ p “, que contém até 6 elétrons  subnível “ d “, que contém até 10 elétrons  subnível “ f “, que contém até 14 elétrons Os subníveis em cada nível são: K L M N O P Q 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 4f 5f
  42. 42. Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que: s < p < d < f Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia. Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de energia dos subníveis. O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para mostrar a ordem CRESCENTE de energia dos subníveis. Esta representação ficou conhecida como DIAGRAMA DE LINUS PAULING O número máximo de elétrons, em cada subnível, é: # subnível “ s “ : 2 elétrons. # subnível “ p “ : 6 elétrons. # subnível “ d “ : 10 elétrons. # subnível “ f “ : 14 elétrons. Prof. Vinny Silva
  43. 43. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p Prof. Vinny Silva
  44. 44. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p s p d f 2 6 10 14 O átomo de FERRO possui número atômico 26, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será... 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 62 6 22 3d 6 ordem crescente de energia 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 62 6 22 3d 6 ordem geométrica ou distância 3d 6 subnível de maior energia 4s 2 subnível mais externo K = 2 L = 8 M = 14 N = 2 distribuição nos níveis Prof. Vinny Silva
  45. 45. 01)Agrupando os subníveis 4f, 6p, 5s e 3d em ordem crescente de energia, teremos: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7p7s a) 5s, 3d, 4f, 6p. b) 3d, 4f, 6p, 5s. c) 6p, 4f, 5s, 3d. d) 3d, 5s, 4f, 6p. e) 4f, 6p, 5s, 3d. Prof. Vinny Silva
  46. 46. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7p7s 02) O número de elétrons no subnível 4p do átomo de manganês (Z = 25) é igual a: a) 2. b) 5. c) 1. d) 4. e) zero. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 62 6 22 3d 5
  47. 47. 03) O átomo 3x + 2 A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência desse átomo é: a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 3x + 2 A 7x N = 38 A = Z + N 7x = 3x + 2 + 38 7x – 3x = 40 4x = 40 x = 40 4 x = 10 32 A 70 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7p7s
  48. 48. Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados: Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo. Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária) Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia. Prof. Vinny Silva
  49. 49. Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. Os átomos que possuem todos seus elétrons nos subníveis de menores energia se encontram no estado fundamental energia Quando o elétron retorna à órbita original, libera a mesma energia, na forma de luz. Prof. Vinny Silva
  50. 50. 01) Considere duas configurações de um mesmo átomo que possui dois prótons no núcleo: I) 1s2 II) 1s1 2s1 Agora, assinale a alternativa correta: a) A passagem de I para II não envolve energia. b) O estado I é menos estável que o estado II. c) A passagem de II para I libera energia na forma de luz. d) O estado I corresponde a um íon de carga +2. e) O estado II corresponde a um íon de carga – 2. Prof. Vinny Silva
  51. 51. 02) Dizemos que um átomo está no estado fundamental quando todos os seus elétrons estão nas posições de menor energia permitida. Agora veja as distribuições abaixo: I) 1s1 2s1 II) 1s2 2s2 2p1 III) 1s2 2s2 3s1 Não estão no estado fundamental as configurações: a) Apenas I. b) Apenas III. c) Apenas I e III. d) Apenas II. e) Apenas I e II. Prof. Vinny Silva
  52. 52. Para os CÁTIONS devemos distribuir os elétrons como se eles fossem neutros e, em seguida, da última camada retirar os elétrons perdidos 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 6 222 6 6 Fe 2+ 26 Prof. Vinny Silva
  53. 53. Para os ÂNIONS devemos adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no átomo e, em seguida distribuir o total S 2– 16 16 + 2 = 18 elétrons 1s 2s 2p 3s 3p 2 6 22 6
  54. 54. 01) O íon abaixo possui a configuração indicada abaixo. Quantos prótons há neste íon? a) 25. b) 28. c) 31. d) 51. e) 56. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 2 6 22 6 10 X : 3+ Prof. Vinny Silva
  55. 55. 02) A seguinte configuração da eletrosfera de uma espécie química com número atômico 8, refere-se a um: a) átomo neutro. b) cátion monovalente. c) ânion bivalente. d) cátion bivalente. e) ânion bivalente. 1s 2s 2p 2 62 Prof. Vinny Silva
  56. 56. Devido à dificuldade de calcular a posição exata de um elétron na eletrosfera, o cientista Erwin Schordinger foi levado a calcular a região onde haveria maior probabilidade de encontrar um elétron Essa região foi chamada de ORBITAL Nos subníveis teremos os seguintes números de orbitais: O subnível “ s “ possui um único orbital na forma esférica Didaticamente será representado por um quadrado Prof. Vinny Silva
  57. 57. O subnível “ p “ possui três orbitais na forma de um duplo ovóide e orientações espaciais perpendiculares entre si Didaticamente será representado por três quadrados p x p y p z Prof. Vinny Silva
  58. 58. O subnível “ d “ possui cinco orbitais O subnível “ f “ possui sete orbitais Prof. Vinny Silva
  59. 59. Em um mesmo orbital encontraremos, no máximo, 2 elétrons com spins opostos Em um mesmo orbital os elétrons possuem SPINS opostos Prof. Vinny Silva
  60. 60. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NOS ORBITAIS REGRA DE HUND Coloca-se um elétron em cada orbital, da esquerda para a direita e, quando todos os orbitais tiverem recebido o primeiro elétron é que colocamos o segundo elétron, com sentido oposto 3p 5 3d 8 Prof. Vinny Silva
  61. 61. 01) Um sistema atômico apresenta configuração eletrônica representada por 1s2 , 2s1 . Isto nos diz que existem ............ elétrons no sistema, distribuídos em .......... níveis de energia, e num total de ........ orbitais. A alternativa que completa corretamente é: a) 3, 3, 3. b) 3, 2, 3. c) 3, 2, 2. d) 2, 3, 3. e) 3, 3, 2. 3 2 2 Prof. Vinny Silva
  62. 62. 02) (UNICAP-PE) Esta questão diz respeito à estrutura atômica. Um orbital “f” comporta, no máximo, dois elétrons.0 0 1 1 2 2 3 3 4 4 Dois elétrons, em um orbital “p”, devem ser representados assim: O átomo de nitrogênio (Z = 7) apresenta três elétrons não emparelhados. 1s 2s 2p2 32 O número de orbitais vazios, no terceiro nível de um átomo que apresenta Z = 13, é 2. 1s 2s 2p2 62 3s 3p2 1 O subnível “ 3d “ não tem elétrons, isto é, 5 orbitais vazios O elemento que tem configuração eletrônica 1s2 apresenta dois elétrons não emparelhados. Prof. Vinny Silva
  63. 63. 03) Assinale na coluna I as afirmações verdadeiras e na II as afirmações falsas: Teoricamente, um átomo apresenta infinitas camadas, mas apenas sete são conhecidas. 0 0 1 1 2 2 3 3 4 4 Orbital é a região do espaço onde temos absoluta certeza de encontrar um elétron. Spin é um número quântico associado à rotação do elétron. O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do átomo. O orbital “d” apresenta, no máximo, 10 elétrons. Prof. Vinny Silva
  64. 64. É o conjunto de 4 números que identificam um elétron de um átomo Identifica o nível de energia do elétron nível do elétron K nº quântico principal 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6 Q 7 Prof. Vinny Silva
  65. 65.  Identifica o subnível de energia do elétron subnível do elétron s nº quântico secundário (  ) 0 p 1 d 2 f 3 Prof. Vinny Silva
  66. 66. Os 5 elétrons do subnível abaixo possuem: 3 p 5 n = 3 Todos estão no 3º nível de energia (camada “M”) = 1 Todos estão no subnível “p” Prof. Vinny Silva
  67. 67. Identifica o orbital (orientação no espaço) do elétron varia de –  até +  Orbital “s” possui  = 0 Orbital “p” possui  = 1 Orbital “d” possui  = 2 Orbital “f” possui  = 3 0 – 1 0 + 1 – 2 – 1 0 + 1 + 2 – 3 – 2 – 1 0 + 1 + 2 + 3
  68. 68. 1º elétron: s = – 1/2 2º elétron: s = + 1/2 Identifica o spin (rotação do elétron) pode ser – 1/2 ou + 1/2 Vamos adotar a seguinte convenção: Prof. Vinny Silva
  69. 69. 01) Para o elemento ferro (Z = 26) a alternativa verdadeira que indica o conjunto de números quânticos do último elétron é: a) 4, 0, 0 e +1/2. b) 4, 0, 0 e – 1/2. c) 3, 2, – 2 e +1/2. d) 3, 2, – 2 e – 1/2. e) 4, 2, + 2 e + 1/2. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 6 222 6 6 n = 3  = 2 m = – 2 s = + 1/2 Prof. Vinny Silva
  70. 70. 02) Em um subnível de número quântico azimutal 2, o número quântico magnético pode assumir os seguintes valores: a) 0 e 1. b) 0, 1 e 2. c) apenas – 1, 0 , + 1. d) apenas 0, + 1 e + 2. e) – 2, – 1, 0 , + 1, + 2. orbital “s” possui  = 0 orbital “p” possui  = 1 orbital “d” possui  = 2 orbital “f” possui  = 3 – 2 – 1 0 + 1 + 2
  71. 71. 03) Considere a configuração eletrônica a seguir do átomo de oxigênio no seu estado fundamental: 1s2 2s2 2px 2 2py 1 2pz 1 . Os números quânticos do último elétron da camada de valência desse átomo são: a) 1, 0, 0, – 1/2. b) 1, 1, +1, +1/2. c) 1, 0, 0, + 1/2. d) 2, 1, – 1, +1/2. e) 2, 1, +1, +1/2. 1s2 2s2 2px 2 2py 1 2pz 1 n = 2  = 1 – 1 0 + 1 m = – 1 s = + 1/2 Prof. Vinny Silva

×