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  1. 1. Profa. Graça Porto
  2. 2. Profa. Graça Porto Cálculo Estequiométrico Stoicheon = elementoEstequiometria metron = medida É o estudo das relações quantitativas(átomos, moléculas, massa, volume) entreas substâncias que participam de umareação química.
  3. 3. Profa. Graça Porto 1 Mol equivale : A um número de moléculas ou de átomos igual a 6,02 x 1023 . A Uma Massa que equivale a massa do átomo ou da molécula expressa em gramas. A um volume (nas CNTP, 22,4 litros)
  4. 4. Profa. Graça Porto Relações Molares N2 + 3H2 → 2NH3Mol - 1Mol + 3Mol → 2MolMoléculas- 6 x1023 + 18 x1023 → 12 x1023Massa - 28g + 6g → 34gVolume – 22,4L + 67,2L → 44,8L
  5. 5. Profa. Graça Porto Cálculo Estequiométrico Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º → conhecer a equação; 2º → Ajustar os coeficientes; 3º → Armar uma Regra de três;
  6. 6. Profa. Graça Porto Como armar a regra de três??? Depois de ter se certificado que a equação está equilibrada ... Identifique o que o problema está pedindo – este será o seu “x”. Coloque-o abaixo da fórmula da substância em questão.
  7. 7. Profa. Graça Porto Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 1º → H2 + O2 → H2O 2º → 2H2 + O2 → 2H2O x(moléculas)
  8. 8. Profa. Graça Porto Identifique o dado do problema(aquilo que foi fornecido a fim de que você possa calcular o que foi pedido)... Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 2 H2 + O2 → 2H2O 16(g) x(moléculas)
  9. 9. Profa. Graça Porto Retire da equação os valores necessários para calcular seu x. Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de gás oxigênio ? 2H2 + O2 → 2H2O 16(g) x(moléculas) 32(g) 2 x 6,0.1023(moléculas)
  10. 10. Profa. Graça Porto Agora é só resolver a conta!!!
  11. 11. Profa. Graça Porto x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023moléc. 32
  12. 12. Profa. Graça Porto Relação Massa-VolumeEx.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por12g de H2 que reage com N2 suficiente?1º → N2 + H2 → NH32º → N2 + 3H2 → 2NH3 6g 44,8 L 12g x x = 12 . 44,8 = 89,6 L 6
  13. 13. Profa. Graça Porto Relação Mol -VolumeEx.: Quantos mols de CO2 são produzidos a partir de44, 8L de CO?1º → CO + O2 → CO22º → CO + ½O2 → CO2 22,4L 1Mol 44,8L x x = 44,8 . 1 = 2 Mol 22,4L
  14. 14. Profa. Graça Porto
  15. 15. Profa. Graça Porto RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO
  16. 16. Profa. Graça Porto Rendimento EX1.: A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16) a) 50%. b) 60%. c) 70%. d) 80%. e) 90%.
  17. 17. Profa. Graça Porto PARA CALCULAR O RENDIMENTO, BASTA CALCULAR QUE MASSA DEVERIA SER PRODUZIDA NO CASO DE NADA ATRAPALHAR O RENDIMENTO DA REAÇÃO, OU SEJA, SE O RENDIMENTO FOSSE 100%. • C + O2 → CO2 • 12g 44g • 36g x • X = 36 x 44 / 12 = 132 g
  18. 18. Profa. Graça Porto 132g se o rendimento tivesse sido de 100%, mas a reação produziu apenas 118,8 g. para calcular o rendimento da reação, faremos a conta.... 132g ...................100% 118,8g................. X X = 118,8 x 100 / 132 = 90,0%
  19. 19. Profa. Graça Porto
  20. 20. Profa. Graça Porto Grau de pureza Se houver impureza na amostra, o cálculo não poderá levar em conta as impurezas. Haverá a necessidade de se descontar essa impureza.
  21. 21. Profa. Graça Porto Grau de pureza EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição térmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação. Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12)a) 40,0 t.b) 56,0 t.c) 62,2 t.d) 50,4 t.e) 90,0 t.
  22. 22. Profa. Graça Porto ResoluçãoParte 1 (100%)1º → CaCO3 → CaO + CO2 100g 56g 100 t 56 tParte 2 (Pureza) 100% → 56 t X=50,4 t 90% → X t
  23. 23. Profa. Graça Porto Reagente Limitante EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O a) 0,02g de H2SO4 b) 0,20g de H2SO4 c) 0,26g de Ca(OH)2 d) 2,00g de H2SO4 e) 2,00g de Ca(OH)2.
  24. 24. Profa. Graça Porto Se existe reagente em excesso, o excesso não pode ser levado em conta para o cálculo da massa pedida.
  25. 25. Profa. Graça Porto Resolução H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O 98g 74g 10g 10g 7,4g O ácido está em excesso 98g → 74g 9,8g → 7,4g R= 0,20 de H2SO4 10g – 9,8g = 0,2g
  26. 26. Dicas importantes!!!Leia o enunciado com atenção. Cuidado para não confundir os dados do problema. Seja o mais organizado possível. Preste atenção às contas. Estude bastante!!! Freqüente os grupos de estudo e o plantão. Quanto mais exercícios você fizer, melhor! Divirta-se!!!!!!

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