Revisão Química - enem 2009

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Temas abordados: pH, pOH e radioatividade

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Revisão Química - enem 2009

  1. 1. Química – Prof. Albérico Lincoln  2ª Revisão  Química  ENEM - 2009
  2. 2. TEMAS ABORDADOSpH e pOHRadioatividade
  3. 3. QUESTÕES01) Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode- se afirmar que: I. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.II. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.III. as chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.
  4. 4. Dessas afirmativas está(ão) correta(s):a) I, apenas.b) III, apenas.c) I e II, apenas.d) II e III, apenas.e) I e III, apenas.
  5. 5. pHpH é o símbolo para a grandeza físico-química potencial hidrogeniônico. Essagrandeza indica a acidez, neutralidade oualcalinidade de uma solução líquida.
  6. 6. Para a SaúdeA chuva ácida liberta metais tóxicos que estavam no solo. Esses metais podem contaminar os rios e serem inadvertidamente utilizados pelo homem causando sérios problemas de saúde.Nas Casas, Prédios e demais edifíciosA chuva ácida também ajuda a corroer alguns dos materiais utilizados nas construções.LagosOs lagos podem ser os mais prejudicados com o efeito das chuvas ácidas, pois podem ficar totalmente acidificados perdendo toda a sua vida.DesflorestaçãoA chuva ácida provoca clareiras, matando algumas árvores de cada vez. AgriculturaA chuva ácida afecta as plantações quase da mesma forma que as florestas, no entanto a destruição é mais rápida, uma vez que as plantas são todas do mesmo tamanho e assim, igualmente atingidas pelas chuvas ácidas.
  7. 7. 02) O pH informa a acidez ou a basicidade de uma solução. A escala abaixo apresenta a natureza e o pH de algumas soluções e da água pura, a 25C.
  8. 8. Uma solução desconhecida estava sendotestada no laboratório por um grupo dealunos. Esses alunos decidiram quedeveriam medir o pH dessa solução comoum dos parâmetros escolhidos naidentificação da solução. Os resultadosobtidos estão na tabela abaixo.
  9. 9. Aluno Valor de pH Carlos 4,5Gustavo 5,5Simone 5,0 Valéria 6,0 Paulo 4,5Wagner 5,0Renata 5,0Rodrigo 5,5Augusta 5,0 Eliane 5,5
  10. 10. Da solução testada pelos alunos, o professor retirou 100ml e adicionou água até completar 200ml de solução diluída. O próximo grupo de alunos a medir o pH deverá encontrar para o mesmo:a) valores inferiores a 1,0.b) os mesmos valores.c) valores entre 5 e 7.d) valores entre 5 e 3.e) sempre o valor 7.
  11. 11. pHpH: - log [ H+]Ex.: [H+] = 10-2mol/LpH = - log 10 -2pH = 2,0 ATENÇÃO25ºC pH + pOH = 14 [H+] . [OH-] = 10-14
  12. 12. RESOLUÇÃO Tabela = média: 5,0 [H+] = 10 -5  pH = 5 Diluindo de 100mL para 200mL pH aumenta. Não tem hidroxilas(Não ultrapassa 7,0)
  13. 13. 03) Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer uma plantação de girassóis. Procurando informação, leu a seguinte reportagem:
  14. 14. Solo ácido não favorece plantioAlguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar ocultivo do girassol. A oleaginosa deve ser plantada em solosdescompactados, com pH acima de 5,2 (que indica menor acidezda terra). Conforme as recomendações da Embrapa, o agricultordeve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de nitrogênio, 40 kg a 80kg de fósforo. O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8.Dessa forma, o agricultor deverá fazer a "calagem".Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH dosolo por adição de cal virgem - CaO). De maneira simplificada, adiminuição da acidez se dá pela interação da cal (CaO) com aágua presente no solo, gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) quereage com os íons H1+ (dos ácidos), ocorrendo, então, a formaçãode água e deixando os íons Ca2+ no solo.
  15. 15. Considere as seguintes equações:I. CaO + 2H2O  Ca(OH)3II. CaO + H2O  Ca(OH)2III. Ca(OH)2 + 2H+  Ca2+ + 2H2OIV. Ca(OH)2 + H+  CaO + H2O
  16. 16. O processo de calagem descrito acimapode ser representado pelas equações:a) I e IIb) I e IVc) II e IIId) II e IVe) III e IV
  17. 17. CALAGEMÉ uma etapa do preparo do solo para cultivo na qual se aplica calcário.Objetivo: Elevar os teores de cálcio e magnésio e corrigir o pH do solo. CaO + H2O  Ca(OH)2 Cal viva Cal ou hidratada, virgem extinta ou apagada.
  18. 18. • Ca(OH)2 + 2H+  Ca +2 + 2H2O• Decomposição do Calcário(CaCO3): - Produz cal viva CaCO3  CaO + CO2
  19. 19. 04) As informações abaixo foram extraídas do rótulo da água mineral de determinada fonte.
  20. 20. Água mineral naturalComposição química provável em mg/LSulfato de estrôncio 0,04Sulfato de cálcio 2,29Sulfato de potássio 2,16Sulfato de sódio 65,71Carbonato de sódio 143,68Bicarbonato de sódio 42,20Cloreto de sódio 4,07Fluoreto de sódio 1,24Vanádio 0,07Característica físico-químicaspH a 25 ºC 10,00Temperatura da água na fonte 24ºCCondutividade elétrica 4,40x10-4 ohms/cmResíduo de evaporação a 180ºC 288,00 mg/LCLASSIFICAÇÃO"ALCALINO-BICARBONATADA, FLUORETADA, VANÁDICA"
  21. 21. Inidicadores ácido base são substânciasque em solução aquosa apresentam coresdiferentes conforme o pH da solução. oquadro abaixo fornece as cores quealguns indicadores apresentam àtemperatura de 25ºC.
  22. 22. Indicador Cores conforme o pHAzul de bromotimol amarelo em pH ≤ 6,0; azul em pH ≥ 7,6Vermelho de metila vermelho em pH ≤ 4,8; amarelo em pH ≥ 6,0Fenolftaleína incolor em pH ≤ 8,2; vermelho em pH ≥ 10,0Alaranjado de metila vermelho em pH ≤ 3,2; amarelo em pH ≥ 4,4
  23. 23. Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou garrafas vazias dessa água mineral, enchendo-as com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem vendidas como água mineral. Tal fraude pode ser facilmente comprovada pingando-se na "água mineral fraudada", à temperatura de 25ºC, gotas dea) azul de bromotimol ou fenolftaleínab) alaranjado de metila ou fenolftaleínac) alaranjado de metila ou azul de bromotimold) vermelho de metila ou azul de bromotimole) vermelho de metila ou alaranjado de metila
  24. 24. * Instruções para as questões 05 e 06: O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo.
  25. 25. Algumas soluções foram testadas comesse indicador, produzindo os seguintesresultados:
  26. 26. Material CorI amoníaco verdeII leite de magnésia azulIII vinagre vermelhoIV leite de vaca rosa
  27. 27. 05) De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:a) ácido/básico/básico/ácidob) ácido/básico/ácido/básicoc) básico/ácido/básico/ácidod) ácido/ácido/básico/básicoe) básico/básico/ácido/ácido
  28. 28. 06) Utilizando-se o indicador citado em sucos de abacaxi e de limão, pode-se esperar como resultado as cores:a) rosa ou amarelo.b) vermelho ou roxo.c) verde ou vermelho.d) rosa ou vermelho.e) roxo ou azul.
  29. 29. 07) A chuva em locais não poluídos é levemente ácida. Em locais onde os níveis de poluição são altos, os valores do pH da chuva podem ficar abaixo de 5,5, recebendo, então, a denominação de "chuva ácida". Este tipo de chuva causa prejuízos nas mais diversas áreas: construção civil, agricultura, monumento históricos, entre outras. A acidez da chuva está relacionada ao pH da seguinte forma: concentração de íons hidrogênio = 10-pH, sendo que o pH pode assumir valores entre 0 e 14.
  30. 30. Ao realizar o monitoramento do pH dachuva em Campinas (SP) nos meses demarço, abril e maio de 1998, um centro depesquisa coletou 21 amostras, das quais,quatro têm seus valores mostrados natabela:
  31. 31. mês amostra pHmarço 6ª 4abril 8ª 5abril 14ª 6maio 18ª 7
  32. 32. A análise da fórmula e da tabela permite afirmar que:I. da 6ª para a 14ª amostra ocorreu um aumento de 50% na acidez.II. a 18ª amostra é a menos ácida entre as expostas.III. a 8ª amostra é dez vezes mais ácida que a 14ª.IV. as únicas amostras de chuvas denominadas ácidas são a 6ª e a 8ª.São corretas apenas as afirmativas
  33. 33. a) I e IIb) II e IVc) I, II e IVd) I, III e IVe) II, III e IV
  34. 34. ResoluçãoI – 10-4 / 10-6 = 100II – NeutroIII – 10-5 / 10-6 = 10IV - < 5,5
  35. 35. 08) O aumento da concentração do íon hidrônio numa solução aquosa leva a:a) diminuição da concentração do íon hidroxila e diminuição do pH.b) diminuição da concentração do íon hidroxila e aumento do pH.c) aumento da concentração do íon hidroxila e aumento do pH.d) aumento da concentração do íon hidroxila e diminuição do pH.
  36. 36. Quanto maior o íon:H+ = H3O+ (Hidrônio OH-(Hidroxila), ou hidroxônio), - menor a concentração- maior a concentração de acidez. de acidez. - maior o pH.- menor o pH. - Alcalino.
  37. 37. 09) O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)2, apresenta pH igual a 10, à 25ºC. Isto significa que:a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas.b) a concentração de íons OH- é igual a 10-10 mol/L.c) a concentração de íons H3O+ é igual a 10-10 mol/L.d) a concentração de íons H3O+ é igual a 1010 mol/L.e) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH- é igual a 10-14mol/L.
  38. 38. Leite de Magnésia – Mg(OH)2(25ºC) pH: 10,0  [ H+] = 10-10[OH-] = 10-4mol/LpOH = 4,0* O pH é maior que 7,0, ou seja, o meio estáalcalino.
  39. 39. 10) Ao acessar a rede Internet, procurando algum texto a respeito do tema radioatividade no "Cade?"(http://www.cade.com.br), um jovem deparou-se com a seguinte figura, representativa do poder de penetração de diferentes tipos de radiação.
  40. 40. Com o auxílio da figura, julgue os itens que se seguem.a) A radiação esquematizada em II representa o poder de penetração das partículas beta.b) A radiação esquematizada em III representa o poder de penetração das partículas alfa.c) As partículas alfa e beta são neutras.d) Quando um núcleo radioativo emite uma radiação do tipo I, o numero atômico fica inalterado.e) A radiação esquematizada em III é semelhante ao elétron.
  41. 41. Emissões Poder de Poder deradioativas Natureza Representação penetração ionização naturais relativo relativo 2 prótons + 4 (altíssimo) ALFA() Baixo(1) 10 000 2 nêutrons +2 BETA() elétron 0 Médio(100) (baixo)100 -1 onda 0 Altíssimo 0  GAMA() eletromagné 10000 (baixíssimo)1 tica
  42. 42. LEIS DA RADIOATIVIDADE1ª Lei – Frederick SoddyQuando um núcleo emite partícula alfa, seu número atômico diminui de duas unidades e seu número de massa diminui de 4 unidades. 4 AX +2  A-4 Z Z-2 Y2º Lei - Soddy Fajans- RusselQuando um núcleo emite partícula β, seu número atômico aumenta de uma unidade e seu número de massa não se altera. 0 AX -1  AY Z Z+1
  43. 43. 11) Uma amostra de material radioativo foi colocada em um compartimento de chumbo com uma pequena abertura. O esquema abaixo mostra o comportamento das emissões observadas frente a um campo elétrico.
  44. 44. As emissões A, B e C são, respectivamente:a) raios  , partículas  e partículas .b) raios , partículas  e partículas .c) partículas , raios  e partículas .d) partículas , partículas  e raios .e) partículas , raios  e partículas .
  45. 45. 12) Quando um átomo do isótopo 228 do tório libera uma partícula alfa (núcleo de hélio com 2 prótons e número de massa 4), transforma-se em um átomo de rádio, de acordo com a equação a seguir: 228Th y x  88 Ra + Os valores de X e Y são, respectivamente:a) 88 e 228 b) 89 e 226 c) 90 e 224 d) 91 e 227 e) 92 e 230
  46. 46. 228Th yx  88 Ra + 228 = y + 4  y = 224x = 88 + 2  x = 90
  47. 47. 13) A desintegração de um elemento radioativo ocorre segundo a seqüência XYVW, pela emissão de partículas BETA, BETA e ALFA, respectivamente. Podemos, então, afirmar que são isótopos:a) V e W.b) Y e W.c) Y e V.d) X e W.e) X e Y.
  48. 48. Semelhanças Isótopos: são átomos com o mesmo número de prótons mas número de massa diferentes. Isóbaros: são átomos com o número de massa igual , mas o número atômico é diferente. Isótonos: são átomos com o mesmo número de nêutrons .
  49. 49. 14) Vestígios de uma criatura jurássica foram encontrados às margens do Lago Ness (Escócia), fazendo os mais entusiasmados anunciarem a confirmação da existência do lendário monstro que, reza a lenda, vivia nas profundezas daquele lago. Mas os cientistas já asseguraram que o fóssil é de um dinossauro que viveu há 150 milhões de anos, época em que o lago não existia, pois foi formado depois da última era glacial, há 12 mil anos. O Globo, 2003. As determinações científicas para o fato foram possíveis graças à técnica experimental denominada:
  50. 50. a) difração de raios Xb) titulação ácido-basec) datação por 14Cd) calorimetriae) ensaios de chama
  51. 51. CARBONO-14 No caso do carbono-14 a meia-vida é de 5.730 anos, ou seja, este é o tempo necessário para uma determinada massa deste isótopo instável decair para a metade da sua massa , transformando-se em nitrogênio-14 pela emissão de uma partícula beta. Esta medida da meia-vida é utilizada para a datação de fósseis.
  52. 52. 15) Pacientes que sofrem de câncer de próstata podem ser tratados com cápsulas radioativas de iodo-125 implantadas por meio de agulhas especiais. O I-125 irradia localmente o tecido. Este nuclídeo decai por captura eletrônica, ou seja, o núcleo atômico combina-se com um elétron capturado da eletrosfera. O núcleo resultante é do nuclídeo:
  53. 53. a) Te-124.b) Te-125.c) Xe-124.d) Xe-125.e) I-124.
  54. 54. 53 I + e  52125Te 125 -1 0
  55. 55. 16) Em 1902, Rutherford e Soddy descobriram a ocorrência da transmutação radioativa investigando o processo espontâneo: 226 Ra  222 Rn + x 88 86A partícula X corresponde a um:a) núcleo de hélio.b) átomo de hidrogênio.c) próton.d) nêutron.e) elétron.
  56. 56. 88 226 Ra  86 222 Rn + x226 = 222 + A  A = 488 = 86 + Z  Z = 2Alfa(+24) ; Semelhante ao núcleo do hélio.
  57. 57. 17) A energia nuclear, apesar de todos os riscos que oferece, tem sido vista como uma alternativa menos danosa ao meio ambiente e proposta como forma de evitar o aquecimento global. Sobre essa energia e os processos para obtê-la, assinale o que for correto.
  58. 58. a) As reações em cadeia que ocorrem nos reatores nucleares são semelhantes às reações que ocorrem na Bomba H.b) A geração de grande quantidade de energia nas usinas termonucleares está baseada no processo de fusão nuclear.c) O processo de produção de energia em usinas termonucleares é semelhante ao que ocorre no Sol, a partir de átomos de hidrogênio.d) Núcleos do átomo de urânio são fonte de energia em usinas termonucleares.e) Fissão nuclear e Fusão nuclear são sinônimos.
  59. 59. FISSÃO NUCLEARo É a quebra do núcleo.o Bombardeamento de nêutrons.o – Reator(usina) nuclear e Bomba atômica
  60. 60. FUSÃO NUCLEARo É a união de núcleos produzindo um único núcleo maior, com liberação de grande quantidade de energia.o Bomba de H ; Explosões no Sol.
  61. 61. 18) Um radioisótopo, para ser adequado para fins terapêuticos, deve possuir algumas qualidades, tais como: emitir radiação gama (alto poder de penetração) e meia-vida apropriada. Um dos isótopos usados é o tecnécio-99, que emite este tipo de radiação e apresenta meia-vida de 6 horas. Qual o tempo necessário para diminuir a emissão dessa radiação para 3,125% da intensidade inicial?
  62. 62. a) 12 horas.b) 18 horas.c) 24 horas.d) 30 horas.e) 36 horas.
  63. 63. Tempo de meia-vida (t½ ou P): É o tempo necessário para a desintegração da metade dos átomos radioativos.T=X.Pt = Tempo totalx = nº de desintegraçõesp = período de meia vida.Dicas para determinar “x”:(%) 100%  50%  25%  ...(1/n) 1  ½  ¼  ...(m0) m0  m0/2  m0/4  ...
  64. 64. T=?P = 6h% = 3,125%100%50% 25% 12,5% 6,25% 3,125% X=5T=5.6T = 30h
  65. 65. 19) O acidente do reator nuclear de Chernobyl, em 1986, lançou para a atmosfera grande quantidade de estrôncio radioativo, cuja meia-vida é de 28 anos. Supondo ser este isótopo a única contaminação radioativa e sabendo que o local poderá ser considerado seguro quando a quantidade de 1/16 se reduzir, por desintegração, a 1/16 da quantidade inicialmente presente, o local poderá ser habitado novamente a partir do ano dea) 2014.b) 2098.c) 2266.d) 2986.e) 3000.
  66. 66. 1986(ACIDENTE)T =?p = 28anos1/161 1/2 1/4 1/8 1/16T = x.PT = 4 . 28T = 12 anos. 1986 + 112 = 2098

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