1. SEMANA6
SESIÓN
16
PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
CONTENIDO
TEMÁTICO
¿Cuál es el alimento para las plantas?
APRENDIZAJES
ESPERADOS DEL
GRUPO
4 horas
Conceptuales:
30. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su
análisis y síntesis. 31. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar sus
opiniones.
Procedimentales
Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y
de síntesis del agua. y elaboración de modelos con magnitudes y unidades
Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
Presentación en equipo
Actitudinales
Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
De Laboratorio:
-
Material: capsula de porcelana, lupa.
Sustancias: Cloruros, fluoruros, yoduros, bromuros, carbonatos, sulfatos, nitratos,
sulfuros.
Didáctico:
-
MATERIALES
-
Presentación, escrita electrónicamente.
GENERALES
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las
reacciones de obtención de sales?
Pregunta
DESARROLLO DEL
PROCESO
¿Cómo
ayuda la
química a
determina
r la
cantidad
de
sustancias
que
interviene
n en las
reacciones
de
obtención
¿Qué es la
Masa
atómica?
¿Cuáles
unidades
correspon
den a la
masa
atómica?
¿Qué es la
Masa
molecular
?
¿Cuáles
unidades
correspon
den a la
masa
molar?
¿Cómo se
realiza el
Cálculo del
mol?

2. de sales?
Equipo
Respuesta
4
La química
tiene
varios
tipos de
unidades
que ocupa
para
calcular
las
reacciones
químicas y
para
calcular
las sales
por
ejemplo el
mol :
La masa
molecular
relativa es
un
número
que indica
cuantas
veces
mayor es
la masa de
una
molécula
de una
sustancia
con
respecto a
la unidad
de masa
atómica.
Su unidad
es el
Dalton o
unidad de
masa
atómica
que se
abrevia(u).
2
La masa
atómica
del átomo
de un
elemento
se refiere
a la masa
promedio
de los
átomos de
un
elemento.
Se
constituye
por el
número
de
protones
más el
número
de
electrones
y se
represent
a con una
“A”
mayúscula
.
A= Masa
atómica.
A= N° de
protones +
el N° de
neutrones
.
A= z+n
3
Está
definida
como la
doceava
parte
(1/12) de
la masa
de
un átomo
neutro y
no
enlazado
de carbon
o-12, en
su estado
fundament
al eléctrico
y
3
nuclear, y
su valor
recomend
ado es el
de 1,660
538 921
(73) ×
−27
10 kg.
Así pues,
unmol de
átomos de
carbono12 tiene
una masa
exacta de
12 gramo
s.
Cuando
decimos,
por
ejemplo,
que
el litio (Li)
tiene
una masa
de 6,94
Da
queremos
decir que
un átomo
5
La masa
molecular
es un
número
que indica
cuantas
veces
mayor es
la masa de
una
molécula
de una
sustancia
respecto a
la unidad
de masa
atómica.
Su unidad
es el
Dalton o
unidad de
masa
atómica
que se
abrevia
“u” (antes
uma)
1
Gramos
sobre mol.
grs/mol
6
Para
calcular la
masa
molar se
necesita
saber:
La masa
atómica
de cada
uno de los
elementos
que
constituye
n la
substancia
.
Lo primero
es sacar el
peso
molecular
de la
sustancia,
por
ejemplo el
peso
molecular
del agua
(H2O) es
de 18
g/mol, ya
que el
peso del
Oxígeno
es de 16g
y el del
Hidrógeno
1g, y en el
agua hay
2
Hidrógeno
s (2g) + 1
Oxígeno
(16g) =
18g

3. de litio
tiene la
misma
masa que
6,94 veces
la masa
de 1/12
parte de
un átomo
de
carbono12. Por
otro lado,
la masa
de
1 mol (NA)
de
unidades
de masa
atómica
equivalen
a 1 g.
En el
Sistema
Internacio
nal de
Magnitude
s (ISO
80000-1),
se da
como
único
nombre el
de Dalton
y
desaconse
ja el de
unidad de
masa
atómica
unificada,
ya que
esta tiene
dos

4. valores.
La unidad
de masa
atómica
unificada
no admite
prefijos
multiplicati
vos, al
contrario
que el
dalton; por
lo que no
es posible
usar ku,
pero sí
kDa.
Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
Procedimiento:
�
Investigación y discusión sobre los principales nutrimentos
(macronutrimentos y micronutrimentos) para las plantas:
- Forma química asimilable.
- Necesidad de reposición en el suelo. (A30, A31)
Masa molar
Mol-Mol
-
Observar cada una de las sustancias con la lupa
De acuerdo al número de lista cada alumno calculara el número de mol para cien
gramos de la sustancia:
Observaciones: A lo largo de la actividad se pudo observa la manera en la que los
compañeros asimilaban el tema y como resolvían los cuestionamientos y el procedimiento

5. planteado, como algunos comprendías bien el tema y otros no tanto

7. No de lista
Nombre de
la sustancia
Formula
Masas
atómicas
Masa
molecular
Gramos/mol
Numero de
MOL para
100g de
sustancia
1
Carbonato
de sodio
Na2CO3
Na:45.978
105.986
1.056
C:12.011
g/mol
O:47.997
2
3
Sulfocianuro
de Potasio
KSCN
K=39.102
90.1844
S=32.065
.901844
g/mol
C=12.0107
N=14.0067
4
CLORURO
DE POTASIO
KCL
6
Carbón
Activado.
C
7
Cloruro de
NH4Cl
5
124.555
G/MOL
0.802
C: 12.011
12.011
8.33
N: 14.006
53.4906
0.53491
K- 89.102
Cl- 35.453

8. amonio
H:4.03116
35.453
Yoduro de
Potasio
KL
9
Nitrato de
hierro
Fe(NO3)3
10
Cloruro de
Sodio
NaCl
Sulfato
cúprico
CuSO4
8
11
166.0064
g/mol
0.60238641mol
Fe:56
N:28
O:96
241,86
g/mol
2.4186
Na= 28.9898
64.4428g/m
ol
100/64.4428=
1.551763 MOL
Cu 63.54
160.1776
.624307
S 32.64
Gr/mol
K=39.102
L=126.9044
Cl=35.453
O(4)
63.9976
12
Nitrato de
sodio
NaNO3
Na:28.9898
N:14.0067
90.9965
gr/mol
1.098943366
O3:48.000
13
14
15
Cloruro
Ferroso
FeCl24H2O
Fe:56
Cl:72
H:8
O:64
200g/mol
0.5 Mol
16
CLORURO
DE POTASIO
KCL
K- 89.102
124.555
G/MOL
0.802
Yoduro de
sodio
NaI
Na: 22.989
149.889
0.667
I:126.90
G/MOL
Sulfato de
Na2SO4
142.0412
142.04
17
18
Cl- 35.453
0.704021

9. Sodio
19
Nitrato de
Sodio
g/mol
NaNO3
Sodio (1): 23
85 g/mol
1.17
Fe: 55.847
277.9044
0.359835
O11:
175.9934
g/mol
g/mol
160.1776
GR/MOL
.624307 MOL
Na:22.98
149.88
1.499
I:126.9
Gr/mol
mol
K:39.098
165.998
grs/mol
0.602 mol
277.6325
gr/mol
0.3601883785
Mol
Nitrogeno(1)
: 14
Oxigeno (3):
48
20
Sulfato de
hierro
FeSO47H2O
S:32.064
H: 14
21
Sulfato
cuprico
CuSO4
Cu- 63.54
S- 32.64
O4-63.9976
22
23
24
Yoduro de
sodio
NaI
Yoduro de
potasio
Kl
Nitrato de
Cobre II
Cu(NO3)2.
5H2O
L:126.998
Cu- 63.0546
N2-28.0134
O11175.9934
H10-10.0797
25
Cloruro de
calcio.
CaCl2
75
110.986
g/mol
1.3333 mol
26
Nitrato de
NaNO3
Na=23
85 g/mol
1.17 mol

10. Sodio
N=14
O=48
27
28
29
30
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para simular las reacciones se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo
localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a
cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo
al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su
Blog.
EVALUACIÓN
Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones
químicas.