1. SEMANA14
SESIÓN
40
Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
CONTENIDO
TEMÁTICO
¿En que son diferentes los
Metales y No-metales? Pag 21
Propiedades Periódicas
Modelos atómicos
APRENDIZAJES
ESPERADOS DEL
GRUPO
Conceptuales:
28. Asocialosvaloresde electronegatividadde loselementosconsuradioatómico,
su energíade ionizaciónysucarácter metálico ono metálico.(N3)
Procedimentales
Discusióngrupal paraanalizarla variacióndel radioatómico,laenergíade ionizaciónyla
electronegatividadde loselementosenlatablaperiódica.
Relacionar:
- El radioatómicoy la energíade ionizaciónconlaelectronegatividad.
- La variaciónde las propiedadesperiódicasanterioresconel caráctermetálicoynometálico
de loselementos.(A28)
Elaboraciónde transparenciaselectrónicasymanejodel proyector.
Presentaciónenequipo
Actitudinales
Confianza,cooperación,colaboración,responsabilidad,respetoytolerancia.
MATERIALES
GENERALES
De Laboratorio:
Material:Lámpara de alcohol,cucharillade combustión,vasode precipitadosde 50ml.
Sustancias:Sodio,potasio,calcio,magnesio,carbón,azufre, indicadoruniversal,
fenolftaleína.

2. Didáctico:
Presentación,escrita electrónicamente.
DESARROLLO DEL
PROCESO
FASE DE APERTURA
El Profesorde acuerdoa su Planeaciónde clase presentalapreguntasiguiente:
Preguntas ¿Que son
las
propiedad
es
periódicas
?
¿Cuáles
son las
propiedad
es
periódicas
de los
metales?
¿Cuáles
son las
propiedad
es
periódicas
de losno-
metales?
¿Cómo
variael
radio
atómico
de los
metales?
¿Cómo
variael
radio
atómico
de losno-
metales?
¿Cómo
variala
electroneg
atividad
de los
metales?
¿Cómo
variala
afinidad
electrónic
a de los
elementos
?
Equipo 5 4 6 2 1 3
Respuesta Son
propiedad
esque
presentan
los
elementos
químicosy
que se
repiten
secuencial
mente en
la tabla
Las
propieda
des
periódica
de los
metales
son :
-
Estructur
a
electrónic
a
-Los no
metales
son
aceptores
, es decir,
electrone
gativos
- Las
capas
externas
contienen
cuatro o
El radio
atómico
disminuye
hacia el
lado
derecho.
En las
familiasde
los
metales
Grupo I al
IV A
El radio
atómico
decrece
segúnel
aumento
de
electrones
de un
elemento.
Las
propiedad
esvarían a
lolargo
del
período
para
volverse a
repetiren
el
siguiente
período.

3. periódica.
Por la
colocación
enla
misma
podemos
deducir
que
valores
presentan
dichas
propiedad
esasí
como su
comporta
miento
químico.
Las
propiedad
es
periódicas
más
important
esson:
Estructura
electrónic
a.
Potencial
de
ionización.
Electroneg
-
Electron
egativida
d:
-Valencia
-
Carácter
metálico:
define su
comporta
miento
metálico
Carácter
oxidante
o
reductor
-
Volumen
atómico
-
Punto de
fusión
- Calor
específic
o
más
electrone
s*.
En un
grupola
tendencia
a perder
electrones
aumentaa
medida
que
bajamos
enel
grupo.Los
electrones
estarán
más lejos
del núcleo
cuanto
más abajo
los
encontre
mos
resultara
que más
fácil los
pierday
mas difícil
que los
gane.La
electroneg
atividad
disminuye
al bajaren
el grupo.
En un
grupoel
tamaño
aumentaa
medida
Periodo1-
7.
La afinidad
electrónic
a varía a
la energía
absorbida
cuandose
añade un
electróna
un átomo
gaseoso
para
formar un
electrón.

4. atividad.
Afinidad
eléctrica.
Carácter
metálico.
Valencia
iónica.
Entre
otras.
que
bajamos
enel
mismo
(mayor
numero
atómico).
Cuanto
más abajo
más lejos
se
encontrar
an los
electrones
.
Se emplealatécnicaDiscusiónenequipo,paraprocesarsuinformación,sintetizary
aprenderdel texto.
Cada equipolee diferente contenidosobre lamismapregunta.
FASE DE DESARROLLO
1.- Cada equipotrabajaraconel Ejercicio.
Identificarlasvariacionesde laspropiedadesperiódicasde loselementosenlaTabla
Periódica.Consultarlaspáginasde Internet.

5. Afinidadelectrónica
o electroafinidad
Energía de
ionización
electronegatividad Radioatómico
Al recorrer un período
de la izquierda a la
derecha, el radio
atómico disminuye.
Con esto, la atracción
que el núcleo ejerce
sobre los electrones se
torna mayor, lo que
aumenta la afinidad
electrónica.
También llamado
potencial de ioniza-
ción. “Es la energía
necesaria para
extraer un e
–
de un
átomo neutro en
estado gaseoso y
formar un catión”.
La EI aumenta hacia
arriba en los gru-
pos al haber una
mayor atracción
por una “Z
*
”
parecida y una
menor distancia de
los electrones
externos al nucleo,
también aumenta
hacia la derecha en
los periodos por “Z”
mayor y un radio
menor.
En un grupo la
tendencia a perder
electrones aumenta a
medida que bajamos
en el grupo. Los
electrones estarán
más lejos del núcleo
cuanto más abajo nos
encontremos en el
grupo, resultará más
fácil quelos pierda y
más difícil quelos
gane. La
electronegatividad
disminuyeal bajar en
el grupo.
En un período la
tendencia a perder
electrones disminuye
a medida que
avanzamos en el
período, los electrones
se encuentran más
unidos al núcleo (ver
lo que se explicaba
para el tamaño). Por
tanto, a medida que
avanzamos aumentará
la tendencia coger
electrones más que a
perderlos,aumentará
la electronegatividad.
Al recorrer un período
de la izquierda a la
derecha, el radio
atómico disminuye.
A lo largo de los
grupos, el radio
atómico disminuyede
abajo hacia arriba y
por el mismo
razonamiento, la
electroafinidad
aumenta en este
sentido.

6. Analizarlainformaciónobtenidaycolocarlaenel cuadrocorrespondiente, lessolicitaanotar
lasmagnitudesy unidadescorrespondientesde lostresejemplosde sistemafísico.
Desarrollanlaactividadenequipoyexponensusresultadosal restodel grupo.

7. PropiedadesPeriódicas
Procedimiento:
Colocar enel vasode precipitados, 20 ml de agua, adicionarcinco gotas de fenolftaleína,
cuidadosamente,adicionarunamuestra de sodio.
Repetir el paso anteriormás cuidadosamente,conel potasio.
Colocar20 ml.De agua en el vasode precipitados,adicionar cincogotasde fenolftaleína,
colocar unamuestrade calcioenla cucharillade combustióny calentardosminutos el
calcioen la flamade la lámpara, introducirlacucharillade combustiónenel aguadel vaso
de precipitados.Repetirel pasoanteriorconel magnesio,carbónyazufre.
Observary anotarlos cambios del Sodio,potasio,calcio,magnesio,carbón,azufre
Sustancia Símboloy
numero
atómico
Distribución
electrónica
Colorinicial del
agua e
indicador
Colorfinal del
agua
Sodio Na-> 22.9898 K2, L8, M1 Transparente. Rosa
Potasio K-> 39.102 K2, L8, M8, N1 Transparente. Rosa
Calcio Ca-> 40.08 K2, L8, M8, N2 Transparente. Rosa
Magnesio Mg-> 23.305 K2, L8, M2 Transparente. Transparente.
Carbón C->12.0107 K2, L4 Transparente. Transparente.
Azufe S->30.065 K2, L8, M6 Transparente. Transparente.
Despuésdiscutenysintetizanel contenido. Se preparanparamostrarloa los demásequipos.
Para convertirlasunidadesse lesproporcionael nombre deltabla periódicaparaque lo
localicenenlaRedy loutilicen,esgratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipospresentansuinformaciónalosdemás.Al final de laspresentacionesse llevaa
cabo una discusiónextensa,enlaclase conel profesor,de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:

8. Los alumnos llevaranlainformación asu casa e indagaranlostemassiguientesde acuerdo
al cronograma.
Elaboraransu informe,enundocumentoelectrónico,pararegistrarlosresultadosensu
Blog.
EVALUACIÓN
Informe de laactividadenviadaal Blog
Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades
correspondientes. Resumende laindagaciónbibliográfica.
Actividadde Laboratorio.Tabulaciónygraficasde longitud,masayedaddel grupo.
Indagacióndel programagratuitomm convertidorde unidades.