1. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA
FACULTAD DE INGENIERIA
E.A.P AGROINDUSTRIAL
RECONOCIMIENTO Y PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS
CARBOHIDRATOS.
CURSO:
¤ Química Orgánica.
DOCENTE:
¤ Roger Armando Romero U.
CICLO:
¤ II.
GRUPO:
¤ “B”
INTEGRANTES:
¤ Vega Viera Jhonas Abner.
NUEVO CHIMBOTE - PERÚ
2012

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1. ACCION REDUCTORA DE LOS AZUCARES:
a) Prueba de Fehling
Fehling
2ml ADICIONAR [en un tubo de ensayo]
Acetonay ciclohezanona
Glucosa [ Hervir suavemente por 1 minuto
1ml
AÑADIR
y reposar]
Fluctosa, Xilosa,Galactosa,
maltosa, sacarosa y lactosa
REPETIR
1ml
b) Prueba de Tollens:
Tollens (ANO3 + NH4OH)
2 ml COLOCAR [En 1 tubo de ensayo ]
Acetonay ciclohezanona
Glucosa [si es necesario calentar a baño maria
0.5ml ADICIONAR
35-37°C]
fructuosa
Maltosa y sacarosa
0,5ml REPETIR
2. Ensayo ciclohezanona
Acetonay de MOLISH: Ensayar con Glucosa y fructuosa
Solución de azucar
COLOCAR
2 ml
Acetonay ciclohezanona
alfa naftol en alcohol al 10%
ADICIONAR
5 gotas
Ácido sulfúrico concentradol
AGREGAR [ Agitar y dejar reposar ]
2ml
Acetonay ciclohezanona
Acetonay ciclohezanona
Agua fria
ADICIONAR [agitar]
5 ml
Acetonay
Acetonay
ciclohezanon
mezcla ciclohezano
a EXTRAER [enfriarlo]
2 ml na
Acetonay
Hidróxido de amonio ciclohezanon
AÑADIR [neutralice con el NaOH]
a
en exceso
Acetonay ciclohezanona

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3. HIDRÓLISIS ACIDA DE LA SACAROSA:
Disolución de sacarosa
ADICIONAR [en un tubo de ensayo]
5 ml
Acetonay ciclohezanona
Acetonay ciclohezanona
HCL diluido
AÑADIR [calentar a baño maría 30 min.]
1 ml
Acetonay ciclohezanona
Fenoltaleina
ADICIONAR [neutralice con el NaOH]
1 gota
Acetonay ciclohezanona
NaOH
11 gota NEUTRALIZAR
4. HIDRÓLISIS ENZIMATICA:
Disolución de sacarosa [colocar en baño maría]
ADICIONAR
2 ml
Acetonay ciclohezanona Acetonay ciclohezanona
AÑADIR [Una cantidad de saiba ]
COLOCAR [Baño maria (35-37°C)]
Acetonay ciclohezanona
COLOCAR [Dejar en reposo 15 min. ]
Acetonay ciclohezanona
5. REACCION DEL ALMIDON CON IODO:
Almidón [ agitar y filtrar ]
0,1 gotas COLOCAR
Agua fria [Enfríe y diluya]
AGREGAR
10 ml
Acetonay
ciclohezan
Solución de Iodo en KI
ona
1 gota ADICIONAR

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I. OBJETIVOS:
Reconocimiento cualitativamente un carbohidrato a través de reacciones químicas
específicas.
Demostrar las propiedades reductoras de algunos carbohidratos.
Anotar los tiempos en que las soluciones se transforman de color para la determinación
de azucares.
Organizar los tubos de ensayo dependiendo de la coloración obtenida para clasificar
cantidades de azucares.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
La fórmula empírica de un carbohidrato es (CH2O)n es un componente alifático
polihidroxilado que normalmente presenta un grupo carbonilo.
Los carbohidratos presentan propiedades reductoras como función de su formación
hemiacetal; se oxidan con peryodato; reaccionan con la fenilhidrazina para dar osazona y
los monosacáridos se reducen a alditol.
LOS CARBOHIDRATOS:
Los carbohidratos, también llamados glúcidos, se pueden encontrar casi de manera
exclusiva en alimentos de origen vegetal. Constituyen uno de los tres principales grupos
químicos que forman la materia orgánica junto con las grasas y las proteínas.
Normalmente se los encuentra en las partes estructurales de los vegetales y también en los
tejidos animales, como glucosa o glucógeno. Estos sirven como fuente de energía para todas
las actividades celulares vitales.
CLASIFICACIÓN DE LOS CARBOHIDRATOS
Monosacáridos Glucosa, fructosa, galactosa
Disacáridos Sacarosa, lactosa, maltosa
Polioles Isomaltosa, sorbitol, maltitol
Oligosacáridos Maltodextrina, fructo-oligosacáridos
Polisacáridos Almidón: Amilosa, amilopectina
Polisacáridos Sin almidón: Celulosa, pectinas, hidrocoloides
III. MATERIALES Y REACTIVOS:
* Gradillas. * Balanza triple brazo
* Tubos de ensayo (5) * Solución de glucosa
* Vaso de precipitados (250ml) * Fructosa
* Pipetas de 5ml * Galactosa

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* Xilosa * Solución alcohólica 10% de alfanaftol
* Maltosa (timol al 10%).
* Sacarosa * H2SO4 concentrado
* Lactosa al 5% y 8% * Hidróxido de amonio
* Reactivo de fehling * Fenolftaleína
* Tollens. * Solución de I2en KI
* Fenilhidrazina. * Almidón
* HCL concentrado. * Papel de filtro y equipo baño maría.
IV. PROCEDIMIENTO:
1.1. Acción reductora de los azucares:
a. Prueba de fehling.
En 7 tubos de ensayo mezclar 2ml (1ml sol A + 1ml sol B) de disolución fehling
adicionar unas gotas (1ml) de disolución de glucosa.
Adicionando Fehling A
Adicionando Fehling A+B
Adicionandosoluciónproblema
Obteniendo en cada caso , los siguientes resultados:
 Luego de adicionar en cada tubo con reactivo A y B , cada sustancia
no presento ningún cambio , únicamente se mantuvo de color azul, tal
como se muestra en la imagen a continuación:
A. Sol. de glucosa.
B. Sol. de fructosa.
A B C D C. Sol. de xilosa.
E F G D. Sol. de galactosa
E. Sol. de maltosa.
F. Sol. de sacarosa.
G. Sol. de lactosa.

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 Luego de colocarlo fuego lento por aprox. 3 minutos los resultados fueron muy
notorios:
A. B. C. D. E. F. G.
Glucosa. Fructosa. Xilosa. Galactosa Maltosa. Sacarosa Lactosa.
Se coloreo de Se coloreo a Se coloreo a Se coloreo a un Se coloreo Se coloreo a un Se coloreo
un color un naranja un naranja naranja rojizo, arriba de color verde arriba de
naranja trasparente trasparente debajo de color marrón y abajo azulino arriba, y naranja oscuro,
arriba y rojo arriba y abajo arriba y abajo morado y un rojo ladrillo. abajo celeste luego rojo
abajo un naranja un naranja marrón con azul oscuro y abajo
mas oscuro mas oscuro rojo ladrillo
PRUEBA DE TOLLENS:
 Luego de añadir los 2 ml de reactivo de tollens recien preparado (1 ml
de AgNO3 + 1 ml NH4OH) + 0, 5 ml de solución problema (glucosa ,
fructosa, maltosa , sacarosa).

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Se obtuvo lo siguiente:
En la FIGURA 1: Se observa la solución de color En la FIGURA 2: Se observa la formación de los
negro, que es lo que se obtiene tras mezclar los espejos de plata en las paredes del tubo de ensayo,
reactivos de (glucosa, fructosa, maltosa y sacarosa). justo el resultado esperado.
ENSAYO DE MOLISH.
Poner en un tubo de ensayo 2ml de solución de azúcar, adicionar 5 gotas de una solución al
10% de alfa naftol en alcohol esta solución enfriada vierta cuidadosamente por las paredes
de un tubo que contenga 2ml de ácido sulfúrico concentrado.
Solución de azúcar Ácido sulfúrico Enfriamos en agua helada Alfa naftol
Se puede observar en la interface un anillo coloreado.
Se obtuvo un color purpura
Adicionamos 5ml de agua fría con lo que se observara un precipitado color azul claro en el
la parte superior y oscura en la inferior.

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Agitamos y extraemos 2ml de la mezcla y enfriamos con agua helada
Luego añadimos un exceso de hidróxido de amonio.
Obtuvimos como resultado
final un color violeta oscuro
Carbohidrato Reacción de Molish
Fructosa Anillo violeta
Glucosa Anillo violeta
Sacarosa Anillo violeta
Xilosa Anillo violeta
Maltosa Sin reacción
HIDROLISIS ACIDO DE LA SACAROSA.
Ponemos en un tubo de ensayo 5ml de disolución de sacarosa.

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Agregamos 1ml de HCL diluido y caliente en baño maría, por espacio de media hora,
adicionar una gota de fenolftaleína y neutralizamos con NaOH de este modo repetimos el
ensayo de la prueba de fehling con unas gotas de la solución hidrolizada.
Obtuvimos un
Primeramente un resultado simir a
obtuvimos un color del fehling.
transparente.
Calentamos en
baño maría
HIDROLISIS ENZIMÁTICA:
Poner 2ml de disolución de sacarosa en un tubo de ensayo, adicionar una cantidad de saliva,
colocar en baño maría (35-37°C). Dejamos reposar por 15 min. Y ensayo con fehling.
saliva
Calentamos en baño maría (35-37°C)
2ml de sacarosa
REACCIÓN DEL ALMIDÓN CON IODO.
Agite más o menos 0.1 gramos de almidón con 10ml de agua fría, filtre la solución al filtrar
añada unas gotas de la solución de Iodo en KI, (unas gotas de solución stock en 5ml de
agua).
Añadimos unas gotas de iodo
Filtrar (Almidón mas agua)

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CUESTIONARIO:
1. prueba de tollens:
R - C = O + 2 Ag 1 ++ 3OH- ------ R - C = O + 2Ag + 2H2OH +1 O
tollens + lactosa
C12 H22O11+2Ag (NH3)-OH = 2 Ag (precipitado plateado) + C11H21O10 CHO-
NH4+H2O+3NHC
tollens + glucosa
R - C = O + 2 Ag 1+ + 3OH- ------ R - C = O + 2Ag + 2H_2 O
2. Prueba de Molisch:
C12H22O11 + H+ + α-naftol Halo violaceo
C6H12O6 + H+ HOC- -CH2OH + α-naftol Halo violáceo
C6H12O6 + H+ HOC- -CH2OH + α-naftol Halo violaceo
(C6H10O5)n + H+ + α-naftol Halo violaceo
Glucosa
La glucosa es un monosacárido con fórmula molecular C 6H12O6, la misma que la fructosa
pero con diferente posición relativa de los grupos -OH y O=. Es una hexosa, es decir, que
contiene 6 átomos de carbono, y es una aldosa, esto es, el grupo carbonilo está en el
extremo de la molécula. Es una forma de azúcar que se encuentra libre en las frutas y en la
miel. Su rendimiento energético es de 3,75 kilocalorías por cada gramo en condiciones
Sacarosa
La sacarosa o azúcar común es un disacárido formado por alfa-glucopiranosa y beta-
fructofuranosa.Su nombre químico es:beta-D-fructofuranosil-(2->1)-alfa-D-
glucopiranósido.Su fórmula química es:(C12H22O11)
Es un disacárido que no tiene poder reductor sobre el reactivo de Fehling y del tollens
Sacarosa + H2O ® D-glucosa + D-fructosa (a1-2)

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Fructosa
La fructosa, o levulosa, es una forma de azúcar encontrada en las frutas y en la miel. Es un
monosacárido con la misma fórmula empírica que la glucosa pero con diferente estructura.
Es una cetohexosa (6 átomos de carbono). Su poder energético es de 4 kilocalorías por
cada gramo. Su formula química es C6H12O6.
Todas las frutas naturales tienen cierta cantidad de fructosa (a menudo con glucosa), que
puede ser extraída y concentrada para hacer un azúcar alternativo. Junto con la glucosa
forman un disacárido llamado sacarosa o azucar común.
Lactosa
La lactosa es un disacárido formado por la unión de una molécula de glucosa y otra de
galactosa. Concretamente intervienen una β-galactopiranosa y una β-glucopiranosa unidas
por los carbonos 1 y 4 respectivamente. Al formarse el enlace entre los dos monosacáridos
se desprende una molécula de agua. Además, este compuesto posee el hidroxilo
hemiacetálico, por lo que da la reacción de Benedict, es decir es reductor.
Lactosa + H2O ® D-glucosa + D-galactosa (b1-4)
CONCLUSIONES:
Todos los carbohidratos reaccionan con Molisch, sin embargo no todos los
compuestos que reaccionan con Molisch son carbohidratos.
El almidón reacciona con el yodo y le da a este un característico color azul.
Para identificar notablemente las propiedades de un carbohidrato se utilizó el
reactivo molisch cuya función es visualizar una anillo en cada sustancia orgánica
Todos los monosacáridos y disacáridos a excepción de la sacarosa, son reductores.
La fructosa, glucosa y xilosa son monosacáridos; la sacarosa y lactosa son
disacáridos; y el almidón es un polisacárido.
Al reacción con el H2SO4 los disacáridos y polisacáridos, estos se hidrolizan,
pudiéndose identificar los monosacáridos que los componen.
Al realizar la prueba con el reactivo de Molish, observamos que todos los reactivos
que se encuentran dentro de los tubos de ensayo reaccionan. Por lo tanto, podemos
concluir que el reactivo de Molish sirve para identificar cualquier carbohidrato.
En la prueba con reactivo de Molish, el almidón no reacciona rápidamente como los
demás contenidos de los otros tubos de ensayo, es decir el almidón es difícil de
hidrolizar con el reactivo de Molish.
BIBLIOGRAFÍA
www.monografias.com
http://usuarios.lycos.es/enlacesquimicos/material%20de%20laboratorio.htm
www.iocd.unam.mx/organica/lab2/135.htm
www.arrakis.es/~rfluengo/imagenes/glumaterial.jpg
http://www.abcmedicus.com/articulo/pacientes/id/379/pagina/1/glicemia_que_es.html
www.geocities.com

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www.altavista.com
www.bibliotecavirtual.com
Solomon EP, Berg LR, Martin D. Biología. 5 ed. USA: Pennsylvania. Ed interamericana McGraw-
Hill. 2001. P.49-55