Massa atômica e massa molecular

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Massa atômica e massa molecular

  1. 1. Massa atômica e massa molecular Profª Tânia Vargas
  2. 2. Massa • O que é massa? • Qual a grandeza utilizada para representar a massa? • Tudo tem massa? • Como medir a massa de um átomo?
  3. 3. Unidade de Massa Atômica 12 C Conhecer a massa de um átomo é fundamental para os cálculos químicos Criou-se a unidade de medida mais adequada: unidade de massa atômica (u)
  4. 4. Unidade de Massa Atômica 1 u.m.a.
  5. 5. Unidade de Massa Atômica 1 12 1 u.m.a. = C 12
  6. 6. Massa Atômica (MA)
  7. 7. Massa Atômica de um Elemento
  8. 8. Massa Atômica de um Elemento é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais desse elemento.
  9. 9. Massa Molecular é o número que indica quantas vezes a massa de uma molécula é mais pesada que 1  , ou seja, 1/12 do átomo de C – 12.
  10. 10. Quantidade de matéria Uma dada massa ou volume de substância está Essas entidades podem associada a ser moléculas, átomos números(extremamente ou íons grandes!) das entidades a constituem..... Para expressar essas quantidades, os químicos... Criaram a grandeza: quantidade de matéria Cuja unidade é o MOL
  11. 11. E quantos são os átomos contidos em 12g de Carbono – 12? Sabendo que: Massa de um átomo de Carbono = 12u 1 átomo de C X átomos de C 12 X 1,66. 10 -24 g 12g X = 6,02 X 1023 átomos
  12. 12. Mol é a quantidade correspondente a 6,02.1023 unidades de qualquer coisa. Assim: 1 mol de átomos são 6,02.1023 átomos. 1 mol de moléculas são 6,02.1023 moléculas. 0,5 mol de íons = 0,5. 6,02.1023 = 3,01. 10 23 íons.
  13. 13. Para que serve o MOL? - Determinar o número de unidades elementares(átomos, moléculas, íons, elétrons, etc.) contidos numa certa quantidade de matéria; - Converter quantidades de entidades químicas para a unidade usual de massa, o grama – através de relações simples; - Facilitar os cálculos das quantidades de substâncias utilizadas nos processos químicos industriais.
  14. 14. Mol
  15. 15. Qual é o número de átomos contidos numa amostra de 5 mols de sódio? VOCÊ PODE USAR UMA REGRA DE TRÊS SIMPLES 6,O2 . 1023 ÁTOMOS DE SÓDIO 1 MOL 5 MOLS X X = 5 . 6,O2 . 1023 = 30,10. 1023 ou 3,010. 1024 ÁTOMOS DE SÓDIO
  16. 16. Massa Molar de uma Substância
  17. 17. Massa Molar de um Elemento
  18. 18. Fazer exercícios pg 178 e 179

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