O documento discute o ciclo do nitrogênio na natureza e como ele é essencial para os seres vivos. Também descreve como a soda cáustica é produzida através da eletrólise de uma solução de cloreto de sódio e suas aplicações industriais e domésticas.

1. Trabalho de Quimica
Gustavo Henrique dos Anjos
Lucas Rubortone
Aleksander Aparecido da Silva
Segundo Ano B – Azevedo Antunes

2. Nitrogênio
CICLO DO NITROGÊNIO E A OBTENÇÃO DA SODA CAUSTÍCA

3. • O nitrogênio é um dos elementos de caráter
fundamental na composição dos sistemas vivos.
• Representa 78% de todo ar atmosferico ;
• Encontra-se na forma gasosa (N 2 ) muito estável

4. consumidores conseguem o nitrogênio de forma direta ou indireta através
dos produtores. Eles aproveitam o nitrogênio que se encontra na forma de
aminoácidos. Produtores introduzem nitrogênio na cadeia alimentar, através do
aproveitamento de formas inorgânicas encontradas no meio, principalmente
nitratos (NO 3 ) e amônia (NH 3 + ). O ciclo do nitrogênio pode ser dividido em
algumas etapas:
a adicionar texto

5. Fixação: Consiste na transformação do nitrogênio gasoso em substâncias
aproveitáveis pelos seres vivos (amônia e nitrato). Os organismos responsáveis
pela fixação são bactérias, retiram o nitrogênio do ar fazendo com que este
reaja com o hidrogênio para formar amônia.

6. Amonificação: Parte da amônia presente no solo, é originada pelo
processo de fixação. A outra é proveniente do processo de decomposição das
proteínas e outros resíduos nitrogenados, contidos na matéria orgânica morta e
nas excretas. Nitrificação: Decomposição ou amonificação é realizada por
bactérias e fungos.
É o nome dado ao processo de conversão da amônia em nitratos.

7. Desnitrificação: As bactérias de nitrificantes (como, por
exemplo,
a Pseudomonas denitrificans), são capazes de converter os
nitratos em
nitrogênios molecular, que volta a atmosfera fechando o
ciclo.

8. Hidróxido de Sódio
O hidróxido de sódio é uma base com a seguinte constituição:
NaOH.
Essa base é comercializada e muito conhecida cotidianamente
como soda cáustica, pois ela é altamente corrosiva, causando
queimaduras graves em todos os tecidos animais.

9. Além de
corrosivo, o hidróxido de sódio também é bastante tóxico e muito
solúvel em água, o que inclusive é uma dissolução que libera
grande quantidade de calor, sendo um processo exotérmico.
É um sólido branco, cristalino, com ponto de fusão igual a 318°C e
que tem a propriedade de absorver água do ar (higroscópico),
tornando-se um líquido incolor quando exposto ao ambiente por um
tempo.

10. O hidróxido de sódio não existe na natureza, ele é produzido
industrialmente por meio de reações de eletrólise de soluções
aquosas de cloreto de sódio (NaCl – salmoura), conforme pode ser
visto abaixo:
2 NaCl + 2 H 2 O →2 NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑

11. Ele é largamente aplicado na indústria, na purificação de derivados
de petróleo e de óleos vegetais, na fabricação de produtos de uso
doméstico (como desentupidores de pias e ralos e na remoção de
sujeiras pesadas) e na preparação de produtos orgânicos (como
papel, celofane, seda artificial, celulose, corantes e, principalmente,
sabão).

12. Desde a Antiguidade o homem realiza a reação química para a produção de sabão a partir do
uso da soda cáustica, pois ela reage com óleos e gorduras, convertendo-os em substâncias
solúveis e fluídas, que são removidas pela lavagem.
Na imagem abaixo o produtor de sabão está com as mãos bem protegidas, em razão do uso da
soda cáustica

13. Propriedades Físico-Químicas
• Estado Físico: Sólido higroscópico
• Cor: Branco leitoso
• Odor: Inodoro
• Temperatura de fusão: 322°C
• Temperatura de ebulição: 1388°C
• Densidade específica: 2,13 g/cm³
• Combustível: Não
• Utilização
• Tratamento de efluentes (resíduos), através da mudança de pH;
• Tratamento de celulose;
• Detergentes e sabões;
• Borrachas remanufaturadas;
• Catalisador de hidrólise de nitrilas, ésteres e cloretos de acila;
• Fabricação de vidros opacos;
• Indústria alimentícia (correção de pH).

14. • Toxicologia e Primeiros Socorros
O hidróxido de sódio é muito reativo e corrosivo, por isso deve ser manipulado com o máximo de
cuidado. Seus efeitos podem ser vistos independente da via de contaminação:
Ingestão
A ingestão de soda cáustica é extremamente perigosa porque pode causar graves queimaduras e
perfurações nos tecidos da boca, garganta, esôfago e estômago. Caso isso ocorra, não se deve
ingerir nada além de grandes volumes de água; o vômito deve ser evitado (se for espontâneo,
deve-se deixar as vias respiratórias desobstruídas), e o serviço médico deve ser procurado
imediatamente.

15. Inalação
A presença de borrifos de NaOH no ar pode provocar pneumonia química, a depender do tempo de
exposição e da concentração.
Com esse tipo de contaminação, o melhor a ser feito é levar a vítima para um local arejado. Se a mesma
não estiver respirando, deve-se forçar reanimação e, se possível, administrar oxigênio puro. Em seguida,
procurar atendimento médico.
Contato com a pele
Pode causar desde vermelhidão e ardência a queimaduras severas. Portanto, deve-se lavar o local
atingido com água corrente e procurar serviço médico, mesmo com pequenas contaminações.
Contato com os olhos
O NaOH pode provocar queimaduras muito graves no tecido ocular, assim, deve-se lavar os olhos por,
menos, 20 minutos com água corrente deixando as pálpebras bem abertas. Sendo imprescindível,
serviço médico apropriado.