trabajo logrado por alumnas del 3° C

1. CAMBIOS DE LA MATERIA
• I.E: “ARGENTINA”
• GRADO Y SECCIÓN: “3° C”
• PROFESOR: CORNELIO GONZALES
• ALUMNAS:
• BORDA ALBINES VALERIA
• QUISPE CONSA JENNY
• AÑO:

2. CAMBIOS DE LA
MATERIA
DEFINICIÓN
• CON FRECUENCIA LAS
SUSTANCIAS PUEDEN
EXPERIMENTAR
TRANSFORMACIONES O CAMBIOS
AL SER SOMETIDAS A
DIFERENTES CONDICIONES.
ESTOS CAMBIOS PUEDEN SER
FÍSICOS O QUÍMICOS.

3. CAMBIO FÍSICO
• TRANSFORMACIÓN EN LA QUE NO VARÍA LA COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LA
MATERIA. ANTES Y DESPUÉS DEL CAMBIO DE LA MATERIA SE PRESENTA POR LA
MISMA FORMULA QUÍMICA. ENTRE LOS CAMBIOS FÍSICOS MAS HABITUALES SE
ENCUENTRA LOS CAMBIOS DE ESTADO.
AQUELLOS CAMBIOS QUE SUFRE LA MATERIA EN SU FORMA, EN SU VOLUMEN O
EN SU ESTADO, SIN ALTERAR SU COMPOSICIÓN O NATURALEZA. ASÍ, SI SE
CALIENTA UN BLOQUE DE HIELO A DETERMINADA TEMPERATURA, ESTE SE LICUA,
ES DECIR, PASA AL ESTADO SOLIDO AL LIQUIDO MODIFICANDO SU FORMA Y

4. EJEMPLO:
CUANDO SE MEZCLAN LAS
LIMADURAS DE HIERRO CON
AZUFRE EN POLVO SE
EVIDENCIA UN CAMBIO
FÍSICO, PUES CADA
SUSTANCIA MANTIENE SU
NATURALEZA Y EL HIERRO
PUEDE SER SEPARADO DEL
AZUFRE CON AYUDA DE UN
IMÁN.

5. LOS CAMBIOS DE ESTADO
• SE DENOMINA CAMBIO DE ESTADO LA EVOLUCIÓN DE LA MATERIA ENTRE
VARIOS ESTADOS DE AGREGACIÓN SIN QUE OCURRA UN CAMBIO EN SU
COMPOSICIÓN. LOS TRES ESTADOS MÁS ESTUDIADOS Y COMUNES EN LA
TIERRA SON EL SÓLIDO, EL LÍQUIDO Y EL GASEOSO; NO OBSTANTE, EL ESTADO
DE AGREGACIÓN MÁS COMÚN EN EL UNIVERSO ES EL PLASMA, MATERIAL DEL
QUE ESTÁN COMPUESTAS LAS ESTRELLAS (SI SE DESCARTA LA MATERIA
OSCURA).

6. DISTINTOS CAMBIOS DE LA MATERIA
• FUSIÓN: ES EL PASO DE UN SÓLIDO AL ESTADO LÍQUIDO POR
MEDIO DEL CALOR; DURANTE ESTE PROCESO ENDOTÉRMICO
(PROCESO QUE ABSORBE ENERGÍA PARA LLEVARSE A CABO
ESTE CAMBIO) HAY UN PUNTO EN QUE LA TEMPERATURA
PERMANECE CONSTANTE. EL "PUNTO DE FUSIÓN" ES LA
TEMPERATURA A LA CUAL EL SÓLIDO SE FUNDE, POR LO QUE
SU VALOR ES PARTICULAR PARA CADA SUSTANCIA.
• SOLIDIFICACIÓN: ES EL PASO DE UN LÍQUIDO A SÓLIDO POR
MEDIO DEL ENFRIAMIENTO; EL PROCESO ES EXOTÉRMICO. EL
"PUNTO DE SOLIDIFICACIÓN" O DE CONGELACIÓN ES LA
TEMPERATURA A LA CUAL EL LÍQUIDO SE SOLIDIFICA
• VAPORIZACIÓN Y EBULLICIÓN: SON LOS PROCESOS FÍSICOS
EN LOS QUE UN LÍQUIDO PASA A ESTADO GASEOSO. SI SE
REALIZA CUANDO LA TEMPERATURA DE LA TOTALIDAD DEL
LÍQUIDO IGUALA AL PUNTO DE EBULLICIÓN DEL LÍQUIDO A ESA
PRESIÓN CONTINUAR CALENTÁNDOSE EL LÍQUIDO, ÉSTE
ABSORBE EL CALOR, PERO SIN AUMENTAR LA TEMPERATURA.

7. •Condensación: Se denomina condensación al cambio de estado de la
materia que se pasa de forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso
inverso a la vaporación. Si se produce un paso de estado gaseoso a
estado sólido de manera directa, el proceso es llamado sublimación
inversa. Si se produce un paso del estado líquido a sólido se denomina
solidificación.
•Sublimación: Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la
materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al
proceso inverso se le denomina Sublimación inversa; es decir, el paso
directo del estado gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de
sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.
•Desionización: Es el cambio de un plasma a gas.
Ionización: Es el cambio de un gas a un plasma.

8. CAMBIO QUÍMICO
• TRANSFORMACIÓN EN LA QUE SI VARIA LA COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LA
MATERIA. ANTES DEL CAMBIO DE LA MATERIA SE PRESENTA POR UNA
FORMULA QUÍMICA Y DESPUÉS POR OTRA DIFERENTE. LOS CAMBIOS
QUÍMICOS TAMBIÉN SON LLAMADOS REACCIONES QUÍMICAS.
• COMPOSICIÓN DE LA NATURALEZA DE LA MATERIA, ES DECIR A PARTIR DE UNA
PORCIÓN DE MATERIAL LLAMADA REACTIVO, SE OBTIENE UN MATERIAL
DISTINTO DENOMINADO PRODUCTO, POR MEDIO DE UNA REACCIÓN DE UNA
REACCIÓN QUÍMICA Y EN LA CUAL PUEDEN INFLUIR DIVERSOS FACTORES

9. • EVIDENCIAS DE UN CAMBIO QUÍMICO:
DESPRENDIMIENTO DE ENERGÍA LUMINOSA.
DESPRENDIMIENTO DE CALOR.
FORMACIÓN DE GASES.
CAMBIO DE COLOR, OLOR O SABOR.
FORMACIÓN DE UN SOLIDO INSOLUBLE,
QUE SE LLAMA PRECIPITADO.

10. • EJEMPLO:
SI SE SOMETE A LA LLAMA LA
MEZCLA DE LAS LIMADURAS
DE HIERRO CON EL AZUFRE
EN POLVO, SE FORMA UN
SÓLIDO NEGRO QUE NO
PUEDE PUEDE SER
SEPARADO CON AYUDA DEL
IMÁN.

11. MEZCLAS
• UNA MEZCLA ES UN SISTEMA MATERIAL
FORMADO POR DOS O MÁS COMPONENTES
UNIDOS, PERO NO COMBINADOS
QUÍMICAMENTE. EN UNA MEZCLA NO OCURRE
UNA REACCIÓN QUÍMICA Y CADA UNO DE SUS
COMPONENTES MANTIENE SU IDENTIDAD Y
PROPIEDADES QUÍMICAS.ALGUNAS MEZCLAS
PUEDEN SER REACTIVAS, ES DECIR, QUE SUS
COMPONENTES PUEDEN REACCIONAR ENTRE
SI.
• ES LA COMBINACIÓN FÍSICA DE DOS O MÁS
SUSTANCIAS QUE RETIENEN SUS IDENTIDADES
Y QUE SE MEZCLAN PUDIENDO FORMAR
SEGÚN SEA EL CASO ALEACIONES,

12. REACCION QUIMICA
• PROCESO MEDIANTE EL CUAL UNAS
SUSTANCIAS DENOMINADAS REACTIVOS O
REACTANTES SE TRANSFORMAN PARA DAR
LUGAR A SUSTANCIAS DIFERENTES
DENOMINADAS PRODUCTOS.
• EN ESTE PROCESO SE ROMPE ENLACES
QUIMICOS EN LOS REACTIVOS Y SE FORMAN
NUEVOS ENLACES QUE DAN ORIGEN A LOS
PRODUCTOS O SUSTANCIAS NUEVAS, ES
DECIR, LOS ATOMOS SE REORDENAN SIN
PERDER SU CANTIDAD E IDENTIDAD.EN
CONSECUENCIA, LA MASA PERMANECE
CONSTANTE.

13. • CUANDO SE PRODUCE UNA REACCION QUIMICA ES POSIBLE OBSERVAR
ALGUNOS CAMBIOS O SEÑALES QUE INDICAN QUE AGO NUEVO SE ESTA
FORMANDO.
• EJMPLO:

14. EJMPLO:
Las combustiones son reacciones quimicas en las queuna sustancia
llamada combustible reacciona con otra llamada comburente,
desprendiendo una gran cantidad de energia.

15. Signos de que ocurrio una reaccion
quimica:
Cambio de color en una sustancia.
Formacion de un gas.
Formacion de un
precipitado(sustancia solida
formado en una solucion).
Energia liberada como energia
termica o calor, luz o energia electrica.
Energia absorvida.

16. LIBERACION DE ENERGIA:
Al hacer arder la cinta de magnesio
(Mg), esta reacciona con el oxigeno
(O2), transformandose en oxido de
magnesio (MgO).Esta reaccion libera
gran cantidad de luz.

17. DESPRENDIMIENTO DE
CALOR:
Al añadir una solucion de acido
clorhidrico (HCI)a una solucion de
hidroxido de sodio (NaOH),la
temperatura que marca el
termometro aumenta lo que
indica que se desprende calor.

18. DESPRENDIMIENTO DE UN GAS:
Al añadir un acido fuerte a
algnos metales como el hierro,
se deprende el gas hidrogeno
(H2). es una reacción química
en donde se produce una
sustancia que escapa de la
mezcla de reacción en forma
de gas.

19. CAMBIO DE COLOR:
Al dejar los alimentos u otros
productos a la intemperie
pueden adquirir un color
distinto, pues reaccionan con
el oxigno del aire.

20. CAMBIO DE COLOR:
En una solucion transparente de
nitrato de plomo (ll) se añade otra
solucion transparente de yoduro
de potasio.Al reaccionar que forma
un solido amarillo que, al cabo de
un tiempo, se deposita en el
fondo.

21. FORMACION DE SOLIDOS
INSOLUBLES:
Un solido soluble es aquel que
tiende a formar un sistema
homogeneo con otros solidos.
Al hacer reaccionar NaCI con
AgNO3, ambos incoloros,
formaran un precipitado blanco
que es el AgCI.