3. Elementos diatómicos Cuando presenta varios números de oxidación, el producto formado dependerá de las condiciones bajo las cuales se lleva a cabo la reacción.
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5. El elemento más electronegativo presentará un número de oxidación negativo y el menos electronegativo un número de oxidación positivo. Sólo presentan un único número de oxidación negativo
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7. Cuando un elemento presenta varias valencias positivas, al combinarse con un elemento más electronegativo, origina primero un compuesto en donde presenta el estado de oxidación positivo más bajo, si este compuesto se combina con el mismo elemento formará compuestos en donde presentará estados de oxidación positivos superiores.
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9. Existen muchas reacciones de combinación de 2 compuestos, nos interesa estudiar dentro de este tipo las reacciones en que intervienen los óxidos.
10. COMBINACIONES DE 2 COMPUESTOS Los que trabajan con el número de oxidación más bajo dan hidróxidos y los que trabajan con número de oxidación más alto dan oxácidos.
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12. Su átomo central mantiene el mismo número de oxidación que presenta el óxido. COMBINACIONES DE 2 COMPUESTOS
22. Descomposicion de oxacidos Su número de oxidación (del átomo central) es el que le va a corresponder llevar al oxígeno en el óxido no metálico ya que se va a intercambiar con el 2 que tiene el oxigeno.
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24. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO elemento desplaza a otro orden de reactividad de los metales Cuando un elemento no desplaza a otro N. R. Metales de mayor a menor reactividad
28. REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO Reacción de dos sustancias constituidas por un componente positivo y uno negativo Al combinarse el componente positivo de cada sustancia se combina con el negativo de la otra
