ENTROPI
A
A entropia (S) é uma grandeza que mede o grau de
desordem de um sistema.

Processo natural
e espontâneo, no
qual...
1 NaCl(s) → 1 Na+(aq) + 1 Cl-(aq)
variação
da
entropia(∆
∆S = Sf– Si
S)

∆S ˃ 0
ENTROPIA ALTA
MUITA DESORDEM

∆S ˃
0
ENTROPIA BAIXA
POUCA DESORDEM
OBS.1
Uma transformação é espontânea
(isto é, processa sem ajuda de energia externa)
quando há aumento de entropia.
Ex.: F...
Aplicação
Calcule a variação de entropia (∆S) da reação
H2(g) + I2(g) → 2HI(g) a 25oC, sabendo que, nesta temperatura, as
...
Energia Livre
de Gibbs(∆G)

Como é calculado o trabalho de “por as moléculas
em ordem”?
Para “arrumar” as moléculas
gasta-se uma “energia de
organização”
E = T . ∆S
Energia liberada pela reação = ∆H
Energia gas...
ENERGIA LIVRE
E
ESPONTANEIDA
Quando ∆G > 0 → processo não espontâneo. Só com ajuda
de energia externa, consegue-se chegar ...
Aplicação
(UFBA) Para uma reação sabe-se que ∆H = 20 kcal/mol e
∆ S = 80 cal/K.mol. Qual o ∆G dessa reação a 1000K?
1º tra...
Aplicação
Considerando-se a transformação isotérmica N2O(g) → N2(g) + O2(g) a
25°C e sabendo-se que a variação de entalpia...
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Entropia valdecir kelvin

  1. 1. ENTROPI A A entropia (S) é uma grandeza que mede o grau de desordem de um sistema. Processo natural e espontâneo, no qual a entropia aumenta.
  2. 2. 1 NaCl(s) → 1 Na+(aq) + 1 Cl-(aq)
  3. 3. variação da entropia(∆ ∆S = Sf– Si S) ∆S ˃ 0 ENTROPIA ALTA MUITA DESORDEM ∆S ˃ 0 ENTROPIA BAIXA POUCA DESORDEM
  4. 4. OBS.1 Uma transformação é espontânea (isto é, processa sem ajuda de energia externa) quando há aumento de entropia. Ex.: Fusão do gelo, evaporação da água e etc. OBS.2 Uma substância, na forma de um cristal perfeito, a zero kelvin, tem entropia igual a zero.
  5. 5. Aplicação Calcule a variação de entropia (∆S) da reação H2(g) + I2(g) → 2HI(g) a 25oC, sabendo que, nesta temperatura, as entropias-padrão são: H2(g) = 31 cal/K.mol; I2(g) = 27 cal/K.mol; HI(g) = 49 cal/K.mol ∆S = Sf– Si ∆S = 2 . 49 – 31 + 27 ∆S = 98 - 58 ∆S = + 40 cal/K.mol
  6. 6. Energia Livre de Gibbs(∆G) Como é calculado o trabalho de “por as moléculas em ordem”?
  7. 7. Para “arrumar” as moléculas gasta-se uma “energia de organização” E = T . ∆S Energia liberada pela reação = ∆H Energia gasta na organização = T. ∆S saldo de energia aproveitável = ∆H - T. ∆S ∆G ∆G = ∆ H - T . ∆S Gente hoje tem sol
  8. 8. ENERGIA LIVRE E ESPONTANEIDA Quando ∆G > 0 → processo não espontâneo. Só com ajuda de energia externa, consegue-se chegar ao estado final do DE processo. Quando ∆G = 0 → sistema em equilíbrio processo não “evolui” (não “caminha”). Quando ∆G < 0 → processo é espontâneo (Irreversível), pois, o sistema libera energia, de modo que as moléculas finais ficarão num nível energético mais baixo e, portanto mais estável.
  9. 9. Aplicação (UFBA) Para uma reação sabe-se que ∆H = 20 kcal/mol e ∆ S = 80 cal/K.mol. Qual o ∆G dessa reação a 1000K? 1º transforma-se as unidades 80 cal / 1000 = 0,08 Kcal/mol G=H–T.S G = 20 – 1000 . 0,08 G = 20 – 80 G = – 60 Kcal/mol
  10. 10. Aplicação Considerando-se a transformação isotérmica N2O(g) → N2(g) + O2(g) a 25°C e sabendo-se que a variação de entalpia ((∆H) é –19,5 kcal/mol e que a variação de entropia (∆S) é 18 cal/K . mol, podemos afirmar que a variação de energia livre (∆G) do sistema é: a) +38,50 kcal e espontâneo b) +19,25 kcal e espontâneo c)–19,25 kcal e não espontâneo d) +24,86 kcal e não espontâneo e)–24,86 kcal e espontâneo ∆S < 0 espontâneo, letra e 1º transforma-se as unidades ∆S = 18 cal / 1000 = 0,018 Kcal/mol G=H–T.S G = - 19,5 – 298 . 0,018 G = - 19,5 – 5,364 G = – 24,864 Kcal/mol

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