Gases nobres

1.196 visualizações

Publicada em

0 comentários
1 gostou
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
1.196
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
15
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
145
Comentários
0
Gostaram
1
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Gases nobres

  1. 1. Componentes Gabriela Cristina Valdeane lima
  2. 2.  Os gases nobres
  3. 3.  Os gases nobres
  4. 4.   São conhecidos também por gases raros ou ainda gases inertes (termo errado);  Foi descoberto em 1962 que o xenônio não era inerte.  Correspondem a menos de 1% da atmosfera terrestre;  Os gases possuem configuração ns2np6 (exceção do hélio 1s2 );  Essa configuração é estável e devido a isso os gases nobres possuem baixa reatividade química;  Ocorre na forma de átomos isolados; Características gerais
  5. 5.   Devido as poucas forças interatômicas os pontos de fusão e ebulição são baixos;  Afinidade eletrônica ligeiramente negativa  Energia de ionização elevada;  Os raios atômicos são pequenos e aumenta a medida que desce pelo grupo;  Os gases nobres conseguem se difundir pelo vidro, borracha e materiais de plástico e alguns metais; Características gerais
  6. 6.   Todos os gases nobres não radioativos são obtidos produzidos em escala industrial por destilação fracionada; Características gerais
  7. 7.   Os gases nobres foram descobertos, por Cavendish em 1784. Ar atmosférico descargas elétricas NO2 + O2 Removeu NO2 com solução básica (NaOH ou KOH). Converteu excesso de O2 em SO2 (queima de enxofre). Removeu SO2 com solução de NaOH. Sobrava resíduo gasoso não reativo. Características gerais
  8. 8. Primeira energia de ionização (Kj.mol-1) Entalpia de vaporização (Kj.mol-1) Ponto de fusão (°C) Ponto de ebulição (°C) Raio atômic o (Å) Abundância na atmosfera-(% em volume) He 2.372 0,08 -269,0 1,20 5,2x10-4 Ne 2.080 1,7 -248,6 -246,0 1,60 1,5x10-3 Ar 1.521 6,5 -189,0 -189,4 1,91 0,93 Kr 1.351 9,1 -157,2 -153,6 2,00 1,1x10-4 Xe 1.170 12,7 -108,1 -111,1 2,20 8,7x10-6 Rn 1.037 18,1 -71 -62 Propriedades físicas
  9. 9.   Hélio do grego helios, significa Sol  É o menos abundante dos gases nobres na terra;  As maiores reservas de Hélio encontram-se nos Estado Unidos .  Apresenta ponto de ebulição mais baixo de todas as substancias conhecidas;  Torna-se sólido somente a altas pressões (25 atmosferas);  Possui duas fases liquidas diferentes (hélio I e hélio II);  Abaixo de 2K o hélio-II liquido tem notável propriedade de superfluidez Hélio
  10. 10.   Utilizado em dirigíveis e balões;  A mistura hélio-oxigênio é usada para mergulhos a grande profundidade; Aplicações
  11. 11.   Devido ao seu baixo ponto de liquefação e evaporação pode ser usado como refrigerante a temperaturas extremadamente baixas em imãs supercondutores e na investigação criogênica a temperaturas próximas do zero absoluto;  Como agente refrigerante em reatores nucleares. Aplicações
  12. 12.  Neônio do grego neos, significa novo;  Sendo obtido em escala industrial pela destilação fracionada do ar.  O gás neônio é incolor, porém quando em tubos de baixa pressão, e por ele passar uma descarga elétrica, irá emitir uma luz laranja-avermelhada.  Neônio
  13. 13.   O neônio é usado na forma líquida nos sensores ultrassensíveis de infravermelho; Aplicações  O gás neônio encontra-se presente nas lâmpadas fluorescentes;
  14. 14.  Uma importante aplicação comercial do neônio é como um líquido criogênico econômico, que é 40 vezes maior que a capacidade refrigerante do hélio por unidade de volume.  Junto com o hélio é empregado para a obtenção de um tipo de laser; Aplicações
  15. 15.   Argônio do grego argos, significa inativo, indiferente;  Pode ser obtido por destilação fracionada do ar líquido;  O argônio é o gás nobre produzido em maior quantidade e mais barato;  Origena-se: 40 19k + 0 -1 e 40 18 Ar  Em condições especiais é possível preparar alguns compostos contendo argônio, como o difluoreto de argônio (ArF2) e o fluoridreto de argônio (HArF), ambos os compostos são estáveis a baixas temperaturas. ArF2 é um sólido que se decompõem nos elementos à temperatura ambiente; Argônio
  16. 16.  É considerado protetor para soldas, pois evita oxidação, protegendo-as das substâncias ativas do ar. Esta é a chamada soldagem especial com atmosfera protetora;  Contadores de níveis de radiação do tipo Geiger- Müller Aplicações
  17. 17.   Fabricação de monocristais — partes cilíndricas formadas por uma estrutura cristalina contínua de silício e germânio para componentes semicondutores;  É empregado como gás de enchimento em lâmpadas incandescentes. Aplicações
  18. 18.   Kriptônio do grego kriptos, significa oculto, escondido;  A energia de ionização do criptônio é um pouco menor que do Xe, e o Kr forma KrF2;  Pode ser extraído dos gases vulcânicos e das águas termais. Criptônio
  19. 19.   Fabricação de lâmpadas incandescentes e fluorescentes;  O laser de crípton é usado em medicina para cirurgia da retina do olho; Aplicações
  20. 20.   Xenônio do grego xenos, significa estranho;  É inodoro, muito pesado, incolor;  Faz parte do primeiro composto de gás nobre sintetizado.  é o único gás nobre que forma uma serie de compostos com flúor e oxigênio Xenônio
  21. 21.  Os compostos XeF2, XeF4 e XeF6 são sólidos brancos sublimam a temperatura ambiente e podem ser armazenados indefinidamente em recipientes de níquel.  Todos esses fluoretos são oxidantes extremamente fortes e também são agentes de fluoração.  Os fluoretos reagem diretamente com água. XeF2 é solúvel em água, mas lentamente hidrolisa-se . 2XeF2 + 2H2O 2Xe + 4HF + O2. Compostos de xenônio
  22. 22.   O XeF4 reage violentamente com água formando trióxido de xenônio, XeO3. 3XeF4 + 6H2O 2Xe + XeO3 + 12HF + 1 ½ O2.  O XeF6 também reage violentamente com água. XeF6 + 3H2O XeO3 + 6HF  O XeF6 reage com quantidade limitada de água ocorre a hidrolise parcial. XeF6 + H2O XeOF4 + 2HF O XeF6 reage com a sílica ou vidro 2XeF6 + SiO2 2XeOF4 + SiF4 Compostos de xenônio
  23. 23.  Estrutura de alguns compostos Fórmula Nome Estado de oxidação P.F °C Estrutura XeF2 Difluoreto de xenônio + II 129 Linear XeF4 Tetrafluoreto de xenônio (+IV) 117 Quadrado- planar XeF6 Hexafluoreto de xenônio (+VI) 49,6 Octaédro distorcido XeO3 Trióxido de xenônio (+VI) Explode Pirâmidal XeOF4 Oxofluoreto de xenônio (+VI) -46 Pirâmide quadrada
  24. 24.   Usado como Anestésico;  A aplicação mais recente do Xenônio foi feita em faróis de veículos; Aplicações
  25. 25.   Usado para produzir clarões intensos e de curta duração como as luzes estroboscópicas (geralmente usadas em festas) e flashes de maquinas fotográficas;  Lâmpadas bactericidas. Aplicações
  26. 26.   Radônio batizado em função do elemento rádio, do qual deriva por decaimento radioativo;  Na forma gasosa, é incolor, inodoro e insípido; na forma sólida, tem cor avermelhada.  Formado pelo decaimento radioativo de minerais de rádio e de tório;  226 88Ra 222 86Rn + 4 2ª  Não possui isótopos estáveis e todos eles são de meia- vida curta (o mais estável o tempo de meia- vida é somente 3,8 dias); Radônio
  27. 27.   É usado na radioterapia e na composição de cápsulas para aplicação em pacientes com câncer.  Além de ser usado em sismógrafos, detecção de fuga de gases, e na medida do escoamento de fluidos. Aplicações
  28. 28.   Íons moleculares formados no estado excitado He2 +, HeH+,HeH2+ e Ar2 + São formados em condições de alta energia em tubos de descarga de gases rarefeitos Moléculas neutras de He2 são instáveis. Propriedades químicas
  29. 29.   São "misturas", onde uma molécula pequena ou átomos grande, como metano, xenônio, óxido nitroso ficam presos em cavidades de cristais quando a solução é resfriada e um dos componentes se cristaliza;  Embora os gases sejam retidos, eles não formam ligações;  São conhecidos clatratos de gases nobres com água ou quinol (1-4 dihidroxibenzeno). Chegando a proporções como 3 quinol para 1 de gás nobre e 6 de água para 1 de gás nobre. Clatratos
  30. 30.  Lee, J.D. química inorgânica não tão concisa-1999 Atkins 5° edição Referências
  31. 31.  Obrigada!!!!!

×