2. ACTIVIDAD 9: OBTENCIÓN DE HIERRO POR
REDUCCIÓN DEL ÓXIDO CON HIDROGENO.
OBJETIVOS:
Obtener el mineral
HIPOTESIS:
Si se mantiene la hematita por mayor tiempo sobre
el mechero bunsen entonces la obtención del
mineral será mayor.

3. MATERIAL REACTIVOS
Papel aluminio 0.5g Mineral hematita triturada
Tubo reactor HCl al 50%
Tubo generador Granalla de zinc
Embudo de seguridad
Manguera con tubo de vidrio
2 tapones horadados
Mechero bunsen

4.  PROCEDIMIENTO
 A)Pesa 0.5g de la masa rojiza del producto
de la tostación, hematita. (se peso el papel
aluminio antes)

5.  B) Colócala en el papel aluminio e introduce
éste al tubo de reacción.
 C) Cierra el tubo con el tapón correspondiente
al generador de hidrogenó.
 D) Coloca el mechero Bunsen, de forma que
incida la flama azul en el papel aluminio con la
hematita.

6.  E)
Adiciona HCl con el gotero hasta observar
efervescencia en la granalla de zinc observa
cualquier cambio con la hematita.

7.  CUESTIONARIO.
 1)¿ Qué ocurre en el tubo de
desprendimiento con granalla de zinc cuando
se le agrega ácido clorhídrico, escribe la
ecuación química.?
 Zn+HCl ZnCl + H

8.  2) ¿Qué ocurre en el tubo de reacción que contiene la hematita
cuando se le hace pasar la corriente de hidrogeno en presencia de
calor?
 Se comienza a hacer mas obscuro el color de la hematita.
 3)Escribe la ecuación química que ocurre en el tubo
reactor.
 Fe2O3 + H2 Fe + H2O

9.  4)¿Qué otros metales se pueden reducir a
partir de sus minerales?
 la siderita, magnetita, pirita

10.  RESULTADOS
Peso de Lamina de aluminio (Al) =.1g
Peso de la hematita = .5g
Después de 5 minutos su color cambia tornándose a un color más
obscuro pero no se noto cambio en su magnetismo (falta de H).
El peso después del experimento fue el mismo.

11.  CONCLUSION.
 Nosotrosllegamos a la conclusión de que la
hematita es un mineral que contiene poca
cantidad de oxido férrico y a pesar de eso no
es tan sencillo la obtención de metal por
reducción del oxido con hidrogeno ya que
muchas veces llega a fracasar la reacción (no
se completa)

12.  OBJETIVOS:
 Verificar
la obtención del zinc a través de un
electro deposito de cobre con el latón y la
placa de zinc
 HIPOTESIS: Si se sumergen las 2 placas en la
solución entonces una de estas sufrirá mayor
cambio que la otra.

13.  PROCEDIMIENTO
Se introdujeron 2 placas 1 de cobre [se coloco en el circuito
negativo (Cu)] y 1 de Zinc [se coloco en el circuito positivo
(Zn)] en una solución de latón durante un tiempo aproximado
de 5 a 10 minutos conduciendo electricidad de una fuente de
poder de 20 volts

14.  Después de esto se retiro la placa de cobre (Cu)
y se coloco en el mechero a una lumbre de flama
media alta y se dejo cierto tiempo hasta que
paso de un color medio grisáceo oscuro a
obtener un color un poco amarillo por medio del
calor.

15.  CONCLUSIÓN
 NOSOTROS LLEGAMOS A LA CONLCUSION DE
QUE MAYOR ELECTRICIDAD EN EL DEPOSITO,
SE LE PASE ES MAS PROBABLE QUE SE LOGRE
LA OBTENCION DE ZINC